2025年上學(xué)期高一化學(xué)自我評(píng)價(jià)反思試題（二）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（）A.固態(tài)物質(zhì)一定具有固定的幾何外形B.液態(tài)物質(zhì)的微粒間作用力一定弱于固態(tài)物質(zhì)C.氣態(tài)物質(zhì)的微粒運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而增大D.等離子體不屬于物質(zhì)的聚集狀態(tài)下列堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A.隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B.隨著原子序數(shù)遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)C.鋰與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.鉀的金屬性強(qiáng)于鈉關(guān)于鹵素單質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.氧化性：F?<Cl?<Br?<I?B.顏色：Cl?（黃綠色）<Br?（深紅棕色）<I?（紫黑色）C.沸點(diǎn)：F?>Cl?>Br?>I?D.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：I?>Br?>Cl?>F?下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.HClB.CO?C.NaClD.H?O下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氮?dú)獾碾娮邮剑篘:::NC.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD.硫酸的電離方程式：H?SO?=H?+SO?2?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.焓變（ΔH）為正值的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵斷裂放出能量，化學(xué)鍵形成吸收能量下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度不再改變D.改變壓強(qiáng)一定能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)C.電子在原子核外按固定軌道運(yùn)動(dòng)D.原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.溶液的濃度越大，溶質(zhì)的溶解度越大C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.升高溫度一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤合铝嘘P(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法正確的是（）A.用托盤天平稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放藥品B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂蠧.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，需先將試紙濕潤(rùn)D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱二、填空題（每空2分，共40分）元素周期表有____個(gè)周期，個(gè)主族；同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸，非金屬性逐漸____。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氫氧化鈉____（2）氯化亞鐵____（3）硫酸鋁____（4）硝酸銀____寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鈉與水反應(yīng)：____（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：____（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：____（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（用高錳酸鉀）：____0.5molH?O的質(zhì)量是____g，含有____個(gè)水分子，其中氫原子的物質(zhì)的量是____mol。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有____、____、____和催化劑等。原電池是將____能轉(zhuǎn)化為____能的裝置，其工作原理是利用____反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行“探究鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）取少量KBr溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩，觀察到溶液顏色變?yōu)開___，說(shuō)明氯的氧化性比溴____（填“強(qiáng)”或“弱”），反應(yīng)的離子方程式為____。（2）取少量KI溶液于試管中，滴加少量溴水，振蕩，觀察到溶液顏色變?yōu)開___，說(shuō)明溴的氧化性比碘____（填“強(qiáng)”或“弱”），反應(yīng)的離子方程式為____。（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___。（4）若要證明氟的氧化性比氯強(qiáng)，能否通過(guò)類似上述實(shí)驗(yàn)方法實(shí)現(xiàn)？（填“能”或“不能”），原因是。四、計(jì)算題（共10分）將20gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，計(jì)算：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（2）取出100mL該溶液，其中含有NaOH的質(zhì)量；（3）將取出的100mL溶液加水稀釋至1L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。五、反思與評(píng)價(jià)（共20分）結(jié)合本次試題的答題情況，反思你在高一化學(xué)學(xué)習(xí)中存在的主要問題（至少列舉3點(diǎn)），并提出針對(duì)性的改進(jìn)措施。化學(xué)與生活密切相關(guān)，請(qǐng)列舉2個(gè)生活中的化學(xué)現(xiàn)象，并運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（部分）一、選擇題C2.C3.B4.C5.C6.C7.D8.B9.C10.D二、填空題7；7；減小；增強(qiáng)（1）NaOH（2）FeCl?（3）Al?(SO?)?（4）AgNO?（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（2）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（3）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（4）2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（條件：加熱）9；3.01×1023；1溫度；濃度；壓強(qiáng)化學(xué)；電；氧化還原三、實(shí)驗(yàn)題（1）橙紅色；強(qiáng)；Cl?+2Br?=2Cl?+Br?（2）棕黃色；強(qiáng)；Br?+2I?=2Br?+I?（3）F?>Cl?>Br?>I?（4）不能；氟氣會(huì)與水劇烈反應(yīng)，無(wú)法與其他鹵化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)四、計(jì)算題（1）n(NaOH)=m/M=20g/40g/mol=0.5molc(NaOH)=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L（2）m(NaOH)=cVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g（3）c?V?=c?V?1mol/L×0.1L=c?×1Lc?=0.1mol/L自我評(píng)價(jià)反思要點(diǎn)知識(shí)掌握情況：重點(diǎn)關(guān)注對(duì)化學(xué)基本概念（如物質(zhì)的量、化學(xué)鍵、化學(xué)平衡）、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫等核心知識(shí)的掌握程度，分析錯(cuò)誤題目涉及的知識(shí)點(diǎn)漏洞。解題能力：反思在計(jì)算題中是否能準(zhǔn)確運(yùn)用公式進(jìn)行換算，在實(shí)驗(yàn)題中是否能結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推導(dǎo)結(jié)論，在填空題中是否因?qū)忣}不清或記憶混淆導(dǎo)致失誤。學(xué)習(xí)方法：評(píng)估日常學(xué)習(xí)中是否注重理解記憶而非機(jī)械背誦，是否通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作加深對(duì)知識(shí)的理解，是否建立了系統(tǒng)的知識(shí)框架（如元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)聯(lián)）。改進(jìn)方向：針對(duì)薄弱環(huán)節(jié)制定計(jì)劃，如加強(qiáng)化學(xué)方程式的書寫訓(xùn)練