2025年上學(xué)期高一化學(xué)證據(jù)推理能力測試題一、選擇題（每題3分，共30分）某同學(xué)通過實驗觀察到鈉與水反應(yīng)時"浮、熔、游、嘶、紅"的現(xiàn)象，據(jù)此推斷鈉的性質(zhì)，其中不合理的是（）A.鈉的密度比水?。ǜ。〣.鈉的熔點低于100℃（熔）C.反應(yīng)生成氧氣（嘶）D.反應(yīng)生成堿性物質(zhì)（紅）實驗室用化鈉固體與濃硫酸共熱制備化氫氣體，觀察到反應(yīng)容器內(nèi)壁出現(xiàn)白霧。下列證據(jù)與推理對應(yīng)錯誤的是（）A.白霧→***化氫易溶于水B.反應(yīng)需加熱→該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.濃硫酸未體現(xiàn)強氧化性→產(chǎn)物中無Cl?生成D.用向上排空氣法收集→***化氫密度大于空氣某溶液中加入BaCl?溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解。由此推斷溶液中可能含有的離子是（）A.SO?2?B.CO?2?C.Ag?D.SO?2?或Ag?已知鹵素單質(zhì)的氧化性順序為F?>Cl?>Br?>I?，下列實驗設(shè)計能驗證該規(guī)律的是（）A.將Cl?通入NaBr溶液中，觀察溶液顏色變化B.將I?加入NaCl溶液中，觀察是否有沉淀生成C.比較F?和Cl?與氫氣反應(yīng)的劇烈程度D.測量Br?和I?的熔點高低下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的證據(jù)推理正確的是（）A.反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)停止進(jìn)行B.密閉容器中氣體壓強不變→一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率→反應(yīng)體系中各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.催化劑能加快反應(yīng)速率→催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動某同學(xué)用pH試紙測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，發(fā)現(xiàn)鹽酸的pH更小。由此得出的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖牵ǎ〢.鹽酸的酸性比醋酸強B.醋酸是弱電解質(zhì)C.鹽酸中H?濃度更大D.醋酸在水中部分電離向AlCl?溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。下列推理不符合實驗事實的是（）A.沉淀溶解的反應(yīng)為Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?OB.Al(OH)?是兩性氫氧化物C.沉淀溶解是因為生成了可溶性鹽D.該實驗證明Al3?的氧化性比Na?強某混合氣體可能含有CO?、SO?、HCl中的一種或多種。將氣體通入酸性KMnO?溶液，溶液褪色；再通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。則混合氣體中（）A.一定含SO?，可能含CO?B.一定含CO?，可能含HClC.一定含HCl，可能含SO?D.一定含SO?和CO?下列實驗操作與證據(jù)推理的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）|實驗操作|證據(jù)|推理||---|---|---||A.向FeCl?溶液中加入KSCN溶液|溶液變紅|Fe3?與SCN?發(fā)生氧化還原反應(yīng)||B.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)|火焰呈黃色|溶液中一定含Na?，不含K?||C.將SO?通入品紅溶液|溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色|SO?具有漂白性且漂白過程可逆||D.向某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO?溶液|產(chǎn)生白色沉淀|溶液中一定含Cl?|已知反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體顏色不再變化B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolNO?的同時生成nmolN?O?D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化二、填空題（共40分）（12分）某研究小組探究鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象①將少量氯水加入KI溶液中，滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)②將少量溴水加入NaCl溶液中無明顯現(xiàn)象③將少量溴水加入KI溶液中，滴加CCl?，振蕩下層液體呈紫紅色（1）實驗①中"溶液變藍(lán)"的離子方程式為______，證明氧化性：Cl?______I?（填">"或"<"）。（2）實驗②的現(xiàn)象說明Br?與Cl?（填"能"或"不能"）發(fā)生反應(yīng)，原因是。（3）綜合上述實驗，鹵素單質(zhì)氧化性由強到弱的順序為______。（14分）某同學(xué)設(shè)計實驗探究鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示（夾持儀器略）：（1）實驗中觀察到鈉在水中"四處游動"，其原因是______。（2）用小試管收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈火焰，觀察到______，證明氣體為氫氣。（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明反應(yīng)生成______（填化學(xué)式）。（4）若將鈉投入飽和***化鈉溶液中，除觀察到與水反應(yīng)的現(xiàn)象外，還會觀察到______，原因是______。（14分）為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：（1）實驗開始時，應(yīng)先點燃______（填"酒精燈"或"酒精噴燈"），目的是______。（2）反應(yīng)一段時間后，黑色固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸，觀察到______，說明產(chǎn)物中含有Fe3?；再滴加KSCN溶液，溶液______，進(jìn)一步證實該結(jié)論。（3）若產(chǎn)物中同時存在Fe2?和Fe3?，檢驗Fe2?的方法是______（簡述操作及現(xiàn)象）。三、實驗探究題（共30分）（15分）某未知溶液中可能含有Mg2?、Cu2?、Ba2?、CO?2?、SO?2?中的若干種離子，某同學(xué)設(shè)計實驗進(jìn)行鑒別，步驟如下：步驟1：取少量溶液，加入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色。步驟2：向步驟1的溶液中加入過量Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1可排除的離子是______，理由是______。（2）步驟2中白色沉淀的成分是______，生成該沉淀的離子方程式為______。（3）綜合上述實驗，溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，設(shè)計實驗驗證可能存在的離子：______。（15分）某研究小組用如圖所示裝置探究SO?的性質(zhì)（部分夾持裝置略）：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。（2）裝置B中品紅溶液褪色，說明SO?具有______性；裝置C中酸性KMnO?溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為______。（3）裝置D中NaOH溶液的作用是______，若將NaOH溶液換為澄清石灰水，能否觀察到渾濁現(xiàn)象？（填"能"或"不能"），理由是。四、計算題（共10分）（10分）將11.5g鈉投入88.5g水中，充分反應(yīng)后（假設(shè)無氣體逸出），溶液的密度為1.1g/cm3。（1）計算反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。五、推理分析題（共20分）（20分）某化學(xué)興趣小組對"***水的成分"進(jìn)行探究，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：***水中只含有Cl?和H?O；假設(shè)2：***水中含有Cl?、H?O和HClO；假設(shè)3：***水中含有Cl?、H?O、HCl和HClO。請設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。（1）驗證"Cl?的存在"：。（2）驗證"HCl的存在"：。（3）驗證"HClO的存在"：。（4）綜合上述實驗，若假設(shè)3成立，寫出Cl?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。六、綜合應(yīng)用題（共30分）（30分）工業(yè)上用***化鈉、氨氣、二氧化碳為原料制備純堿（Na?CO?），主要流程如下：（1）"沉淀池"中發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是______。（2）"煅燒爐"中NaHCO?分解的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的證據(jù)是______（填實驗現(xiàn)象）。（3）若將"沉淀池"中的反應(yīng)溫度升高至40℃，NaHCO?的產(chǎn)率會降低，結(jié)合反應(yīng)原理分析原因：______。（4）某工廠用117tNaCl制備純堿，理論上可得到Na?CO?的質(zhì)量為多少噸？（寫出計算過程）七、開放探究題（共20分）（20分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入***化銨溶液中，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，且溶液溫度升高。為