人教版初三化學生活中常見的鹽單元易錯題難題測試綜合卷檢測試卷一、選擇題1．下列幾種離子在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的是A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-解析：B【解析】試題分析：HCl、KOH、BaCl2三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、鋇離子和氯離子．A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤．B、鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋇離子、氯離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤．故選B．考點：離子共存問題2．利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）A．若溶液變紅，無變化，則M可能為酚酞溶液B．若只有反應有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D．若都沒有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液解析：D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以②③溶液變紅，①④無變化，則M可能為酚酞溶液，該選項說法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應，與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應生成了氣體，所以若只有③反應有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，該選項說法正確；C、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應，所以反若①③④都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液，該選項說法正確；D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅藍色沉淀，所以，若①②③④都沒有現(xiàn)象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，該選項說法不正確。故選D。3．下列書寫的對應化學方程式和對反應類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應B．電解熔融MgCl2：分解反應C．CO還原氧化鐵：置換反應D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復分解反應解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式。【詳解】A、鋁燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應，反應類型錯誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應，完全錯誤。故不符合題意；故選B【點睛】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。4．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—解析：D【解析】【分析】【詳解】A.pH＝1的溶液顯酸性，CO32-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳氣體，此選項不符合題意；B.HCO3-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳氣體，此選項不符合題意；C.OH-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水，此選項不符合題意；D.Cl-可在強酸性溶液中大量存在，此選項符合題意。故選D?！军c睛】離子之間能結(jié)合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關(guān)鍵。5．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應、且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是A．氯化鈉溶液和稀硫酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液解析：C【解析】【分析】兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應、且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變，則不能生成氣體、沉淀?！驹斀狻緼、氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生成反應，故A不正確；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，溶液質(zhì)量減小，故B不正確；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變，故C正確；D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減小，故D不正確。故選C。6．下列各組實驗方案中，能達到實驗目的的是（）選項

實驗目的

實驗方案A檢驗CaO是否有氫氧化鈣取樣加水溶解，滴加酚酞，觀察試液變紅B除去CO2氣體中的HCl將氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶C鑒別化肥KNO3和NH4NO3取樣，加Ca（OH）2固體混合研磨，聞氣味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【詳解】A、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，滴加酚酞，觀察試液變紅，無法判斷原固體中是否含有氫氧化鈣，選項錯誤；B、NaOH溶液不僅能與HCl氣體反應，也能與CO2氣體反應，會將欲保留的物質(zhì)反應掉，選項錯誤；C、Ca(OH)2固體能與NH4NO3反應生成有刺激性氣味的氨氣，與KNO3不反應，現(xiàn)象不同，能夠鑒別兩種物質(zhì)，選項正確；D、加入過量的BaCl2溶液會引入新雜質(zhì)BaCl2，不符合除雜原則，選項錯誤，故選C。【點睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質(zhì)；2、除雜劑只能與雜質(zhì)反應，不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應生成欲保留的物質(zhì)。7．向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖2所示。下列說法不正確的是A．N點時，所得沉淀質(zhì)量為14.35gB．M點時，上層溶液中溶質(zhì)有兩種C．O點和P點所得溶液中溶質(zhì)種類相同D．R到M點過程中，所得溶液的質(zhì)量不斷增大解析：A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體發(fā)生的反應方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由圖1可知，O點時，銅離子反應完全，鐵參與反應的質(zhì)量為5.6g?！驹斀狻緼、設濾液中的含F(xiàn)eCl2為x，，則，可得x=12.7g，則設生成氯化銀沉淀為y，，則，可得y=28.7g，選項A不正確；B、M點時，氯離子反應完成，則上層溶液中只有溶質(zhì)AgNO3和Fe(NO3)2，選項B正確；C、O點時銅離子反應完成，此時溶液的溶質(zhì)為FeCl2；P點時，溶液的溶質(zhì)為FeCl2，選項C正確；D、R到M點過程中，加入的硝酸銀質(zhì)量大于沉淀氯化銀質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量不斷增大，選項D正確；故選A。8．根據(jù)下表進行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍色沉淀B．②反應的化學方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個反應都屬于復分解反應D．只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應解析：D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅。【詳解】A、氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，則①有藍色沉淀，故A正確；B、②反應是氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學方程式為，故B正確；C、兩個反應都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復分解反應，故C正確；D、復分解反應的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c睛】復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。9．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳B．能與鎂反應生成H2C．能與硝酸鋇反應生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應生成有色溶液解析：C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；10．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學習化學的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說法不正確的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①處物質(zhì)的化學式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類別屬于鹽解析：B【解析】【分析】【詳解】Fe2+與Cl-形成的是FeCl2，為氯化亞鐵，氯化亞鐵是可溶于水的鹽，A、①處物質(zhì)的化學式是FeCl2；說法正確；故不符合題意；B、①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵；說法錯誤；故符合題意；C、FeCl2可溶于水，說法正確；故不符合題意；D、FeCl2類別屬于鹽，說法正確；故不符合題意；故選B11．某化學反應的微觀示意圖如下圖所示，則下列說法正確的是()A．反應前后分子種類、數(shù)目均不變 B．該反應屬于復分解反應C．該反應中，反應物的質(zhì)量比是1：1：1 D．該反應的產(chǎn)物均為化合物解析：D【解析】試題分析：A、化學反應前后，分子種類一定發(fā)生變化，錯誤，B、復分解反應概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，而根據(jù)化學反應的微觀示意圖，可看出反應前有一種單質(zhì)，錯誤，C、根據(jù)微觀示意圖，并不知道物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故無法確定反應物的質(zhì)量比，錯誤，D、根據(jù)微觀示意圖，該反應的產(chǎn)物均為化合物，正確，故選D考點：微觀示意圖，質(zhì)量守恒定律，基本反應類型，物質(zhì)的微觀構(gòu)成12．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是A．反應前后溶劑質(zhì)量不變B．反應后溶液呈中性C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D．此反應的實質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以反應后溶劑--水的質(zhì)量增加，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應后溶液呈中性，選項正確；C、由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗氯離子，選項正確；D、由圖可知，為氫氧根離子，○為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應屬于中和反應，所以此反應的實質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子，選項正確，故選A。13．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、過濾、蒸發(fā)B．CaO（CaCO3）：加足量稀鹽酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加適量碳酸鈉溶液并過濾D．CO2（CO）：點燃解析：C【解析】試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應的同時不能引進新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A選項不能除去雜質(zhì)氯化鈉，因為沒有不溶物質(zhì)不用過濾；B選項主要物質(zhì)與鹽酸反應；C選項符合除雜原則；D選項在點燃的情況下，一氧化碳點燃不著，故答案選擇C考點：物質(zhì)的除雜14．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④解析：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。【詳解】①鐵不能與硝酸鋅反應，濾渣中不可能有鋅，說法錯誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應完，則此時溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應完全，此時濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B。【點睛】本題考查金屬活動性順序的應用，可以根據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析。15．下列物質(zhì)若露置于空氣中，會因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．石灰石 D．濃硫酸解析：B【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學性質(zhì)進行分析判斷。【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故選項不符合題意；B、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，物質(zhì)的質(zhì)量會增大，發(fā)生的是化學變化，故選項符合題意；C、石灰石化學性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量基本不變，故選項不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項不符合題意【點睛】本題難度不大，掌握藥品在空氣中的質(zhì)量變化（具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學反應等類型）是正確解答此類題的關(guān)鍵。16．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是()A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4解析：B【解析】【詳解】A選項硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉溶液無色；C選項氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀；故答案選擇B。17．雞蛋殼的主要成分是鈣的化合物，小明同學將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼一定含有A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO解析：B【解析】澄清石灰水通常用來驗證二氧化碳，將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼和鹽酸反應生成二氧化碳，證明蛋殼中含有碳酸根，結(jié)合雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物，說明蛋殼中含有碳酸鈣。故選B18．下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應，它是A．鐵 B．稀鹽酸 C．碳酸鈣 D．氫氧化鈉解析：B【解析】試題分析：A、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，鐵只能與稀鹽酸反應，不能與碳酸鈣、氫氧化鈉反應，錯誤，B、根據(jù)酸的化學性質(zhì)，稀鹽酸與鐵、碳酸鈣、氫氧化鈉都能反應，正確，C、碳酸鈣只能與稀鹽酸反應，錯誤，D、氫氧化鈉也只能與稀鹽酸反應，錯誤，故選B考點：酸、堿、鹽、金屬的化學性質(zhì)19．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO4解析：D【解析】【詳解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B、FeCl3和KOH反應會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯誤；C、三種溶液兩兩都會反應產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。20．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B．CuCl2Na2SO4KNO3NaClC．NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4解析：C【解析】【詳解】A、HCl、Na2CO3在溶液中能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；B、四者之間不反應，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈藍色，不符合題意；C、四者之間不反應，能在溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c睛】由復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存。21．氫氧化鈣的俗稱是A．燒堿 B．消石灰 C．純堿 D．生石灰解析：B【解析】【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故錯誤；B.消石灰是氫氧化鈣的俗稱，故正確；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，故錯誤；D.生石灰是氧化鈣的俗稱，故錯誤；故選B。22．通過設計實驗來鑒別物質(zhì)是科學探究的重要手段。下列四組物質(zhì)的水溶液僅靠組內(nèi)物質(zhì)不可能鑒別出的一組是（）A．Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl解析：B【解析】【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，能與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它試劑可以鑒別；B、將組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表：

AgNO3NaCl

HCl

KNO3

AgNO3----沉淀

沉淀

無現(xiàn)象

NaCl

沉淀----

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象HCl

沉淀

無現(xiàn)象----

無現(xiàn)象

KNO3

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象----有兩組現(xiàn)象是完全相同的，不加其它試劑不可以鑒別；C、將組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表：

Na2SO4

Na2CO3

BaCl2

HCl

Na2SO4------

無現(xiàn)象

沉淀

無現(xiàn)象

Na2CO3

無現(xiàn)象----

沉淀

氣體

BaCl2

沉淀

沉淀------

無現(xiàn)象

HCl

無現(xiàn)象

氣體無現(xiàn)象----四組中的現(xiàn)象都是不同的，不加其它試劑可以鑒別；D、CuSO4溶液是藍色的，根據(jù)溶液的顏色鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是KOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是NaNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別。故選B。【點睛】在解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。23．下列各組物質(zhì)要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生的是A．石灰石和鹽酸 B．氧化鐵和鹽酸 C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．氫氧化鈉和稀鹽酸解析：D【解析】A、石灰石和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生。故選D。點睛∶只有那些沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酞，通過溶液顏色的變化才能判斷反應發(fā)生。24．關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是()A．易溶于水 B．可用于洗滌油污 C．受熱易分解 D．可用于制造普通玻璃解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉易溶于水，故選項說法正確；B、碳酸鈉能與油脂反應，可用于洗滌油污，故選項說法正確；C、碳酸鈉受熱不易分解，故選項說法錯誤；D、碳酸鈉可用于制造普通玻璃，故選項說法正確。故選C。25．已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實驗過程，下列說法正確的是A．②中溶液為無色B．③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況C．加入過量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡D．④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種解析：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液變紅，②中溶液為紅色，故A錯誤；B、碳酸鈉與石灰水反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，③中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，一定有氫氧化鈉，還有可能有過量的氫氧化鈣或碳酸鈉，故溶質(zhì)組成有3種情況，故B錯誤；C、加入過量稀鹽酸后，③中既觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，又觀察到紅色消失，故C錯誤；D、④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種分別為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，故D正確。故選D。26．如圖所示，試管中盛有pH＝1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，B不可能是（）A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉D．硫酸鈉解析：D【解析】【分析】試管中盛有pH＝1的無色溶液A，則無色溶液A顯酸性，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，硫酸鈉與酸不可能反應生成氣體，故B不能是硫酸鈉。【詳解】A、鋅與酸可反應生成氫氣，可使氣球脹大，故A不正確；B、碳酸鈉與酸可反應生成二氧化碳，可使氣球脹大，故B不正確；C、碳酸氫鈉與酸可反應生成二氧化碳，可使氣球脹大，故C不正確；D、根據(jù)復分解反應的原理，硫酸鈉與酸不可能反應生成氣體，故氣球不會脹大，故D正確。故選D。27．下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示()A．氣體的體積 B．沉淀的質(zhì)量 C．NaCl的質(zhì)量 D．混合溶液的pH解析：D【解析】【分析】【詳解】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，該選項說法不正確；B、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0，該選項說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應該是0，該選項說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確。故選D。28．下列各組物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是：A．NaOHHClNaCl B．CuCl2Na2SO4KNO3C．BaCl2KOHNaNO3 D．CaCl2Na2CO3NaCl解析：C【解析】【分析】【詳解】A、NaOH與HCl反應生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤。B、三者之間不反應，能大量共存，但CuCl2溶于水呈藍色，