2026屆遼寧大連市化學高二第一學期期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，裝置如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C．放電過程的負極反應式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放電時，有4molOH-通過陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標準狀況）2、下列化學方程式中，屬于水解反應的是()A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2OH2CO3D．CO32—＋H2OHCO3—＋OH－3、下列物質一定不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蛋白質C．聚乙烯D．淀粉4、下列反應屬于吸熱反應的是①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應⑥氫氣還原氧化銅⑦葡萄糖在人體內氧化分解⑧鋼鐵制品生銹的反應A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥5、在盛有碘水的試管中加入適量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后現(xiàn)象為（）A．溶液呈紫色B．溶液呈棕色C．分層，下層為紫色D．分層，上層為紫色6、下列能說明苯環(huán)對側鏈的性質有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應7、如圖所示的裝置中，a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是A．b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑ B．a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑C．鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=Cu D．銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O8、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是()A．非金屬性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。C．氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。9、下列現(xiàn)象中，是因為發(fā)生加成反應而產生的現(xiàn)象是（）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失10、25℃時，在密閉容器中合成氨反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,下列敘述正確的是A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)B．將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動C．1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能大于2molNH3(g)的總鍵能D．在密閉容器中通入1molN2和3molH2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4kJ11、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應過程如下：下列說法錯誤的是()A．①的反應條件是光照 B．②的反應類型是消去反應C．③的反應類型是取代反應 D．④的反應條件是NaOH、H2O加熱12、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：()①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He

使容器體積變大A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤13、下列說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體14、下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應D．乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應15、在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H616、可逆反應2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部17、如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液。則A、B、C為（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液18、下列反應中，不屬于鹽類水解反應的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2－+H2OHS－+OH－19、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A．煤的氣化、液化和干餾都是化學變化，是實現(xiàn)煤的綜合利用的有效途徑B．海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量D．天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源20、有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是()A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在實際生產中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D．合成氨廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大21、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO轉化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同22、下列關于電解質溶液的判斷正確的是（）A．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鏈烴A有下列的轉化關系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結構簡式是____________________________。C物質的官能團的名稱是___________。F→G的反應類型的是______________。24、（12分）化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。D中反應的化學方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應的化學方程式是_____________。26、（10分）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質玻璃管中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________。27、（12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。28、（14分）某化學興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業(yè)廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：操作I應選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號）。濾液D中的溶質主要是________________（寫化學式）。寫出沉淀C與鹽酸反應的離子方程式：________________。濾液E露置在空氣中一段時間后，檢測出溶液中含F(xiàn)e2+，原因是________________。寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應方程式_______________________，該反應與濾渣F跟濃硫酸直接反應相比，其優(yōu)點是_________________________________。操作II步驟有蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾洗滌、自然干燥。29、（10分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線如下：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____。

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應。儀器c的名稱是_____，其作用是_____。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_____。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_____（填標號）。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒提純粗苯乙酸的方法是_____，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是_____。將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、C4、B5、C6、B7、D8、B9、C10、D11、C12、A13、A14、D15、B16、A17、D18、B19、D2