湖北省示范初中2026屆高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強2、下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室用鐵和稀硫酸反應制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg3、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（）A．甲烷與氧氣的反應B．鋁片與稀鹽酸的反應C．灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應4、需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤5、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④6、在標準狀況下，以下物質占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LO2 D．6gH27、下列實驗操作不正確的是A．蒸發(fā)結晶時，應將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶支管口平齊D．濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌8、下列有關化學用語表示正確的是A．燒堿化學式：Na2CO3 B．原子核內有個中子的碳原子C．Mg2+的結構示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產物的化學式：FeCl29、“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO411、鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．全部12、室溫下，在兩個體積相同密閉容器中，分別充等質量的甲、乙兩種氣體，若測得含甲氣體的容器中氣體壓強大于含乙氣體的容器中氣體壓強，則下列說法正確的是A．在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B．甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小C．甲的物質的量比乙的物質的量少D．甲所含原子數(shù)比乙所含原子數(shù)少13、下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液 D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液14、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視15、歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應I屬于氧化還原反應 D．NO2不是酸性氧化物16、下列說法正確的是A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2:117、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A．Na→Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2 D．Fe2O3→Fe18、在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO219、下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA21、下列說法不正確的是A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B．檢驗的試劑是氯化鋇和鹽酸C．檢驗的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有22、下列化學方程式不能用H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。25、（12分）

是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用、、、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。(1)現(xiàn)需配制標準NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。(2)需準確稱取NaOH固體的質量為______。(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。．容量瓶洗滌干凈后未干燥．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．定容時俯視刻度線．燒杯和玻璃棒未洗滌(4)從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。26、（10分）海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：―→某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列問題：（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。27、（12分）某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由Na、Cl、Cl構成的11.7gNaCl中含有________克。28、（14分）某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）29、（10分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為_____________________;（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_________;（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價升高為0價被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項A正確；B、同素異形體間的相互轉化的反應，有單質參與反應，但其不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性；選項C錯誤；D、氧化性強弱與化合價沒有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項D錯誤。答案選A。2、C【解析】

A.實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應是可逆反應，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯誤；C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯誤。故選C。判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。3、B【解析】

A項，甲烷與O2反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應中C元素的化合價由-4價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；B項，Al與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應中Al元素的化合價由0價升至+3價，H元素的化合價由+1價降至0價，屬于氧化還原反應，該反應屬于離子反應，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項，灼熱的碳與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價由0價升至+2價，CO2中C元素的化合價由+4價降至+2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；D項，NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應前后元素的化合價不變，該反應不屬于氧化還原反應，屬于離子反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是B項，答案選B。4、B【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質的熱脹冷縮特性，容量瓶應在瓶上標注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。5、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。6、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個CO2的物質的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，C.標況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質的量為3mol，標況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標準狀況下，物質占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。7、A【解析】

A.蒸發(fā)時應避免溫度過高而導致固體分解，當有大量固體析出時可停止加熱，用余熱蒸干，A錯誤；B.蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項是A。8、B【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學式為NaOH，故A錯誤；B．原子核內有個中子的碳原子，質量數(shù)是13，原子符號是，故B正確；C．Mg2+核外有10個電子，結構示意圖是，故C錯誤；D．氯氣氧化性強，鐵在氯氣中燃燒的產物是FeCl3，故D錯誤；選B。9、B【解析】選項A、B、D中分別產生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。10、D【解析】

A.Na與HCl溶液發(fā)生反應2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，有氣體放出，溶液質量增加；B.Na與NaOH溶液發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體放出，溶液質量增加；C.Na與K2SO4溶液發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體放出，溶液質量增加；D.Na與CuSO4溶液發(fā)生反應2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，有氣體放出，溶液質量減??；答案選D。11、A【解析】

鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。12、B【解析】

室溫下，在兩個體積相同密閉容器中，分別充等質量的甲、乙兩種氣體，若測得含甲氣體的容器中氣體壓強大于含乙氣體的容器中氣體壓強，說明甲氣體的物質的量比乙大，則說明甲的摩爾質量比乙小?！驹斀狻緼.在上述情況中兩種氣體的密度相同，故錯誤；B.根據(jù)以上分析，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小，故正確；C.根據(jù)以上分析，甲的物質的量比乙的物質的量大，故錯誤；D.不能確定甲乙分子式，所以不能比較甲乙所含原子數(shù)多少，故錯誤。故選B。13、D【解析】

根據(jù)化學式AlCl3可以知道0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol·L－1,結合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質的構成有關?！驹斀狻恳阎?0mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3mol·L－1，則A.150mL0.1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；B.75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液中氯離子的濃度為0.2mol·L－1；C.300mL0.1mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；D.150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3mol·L－1；根據(jù)以上分析可知選項D正確，答案選D。14、A【解析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結果無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，將導致溶質減小，結果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結果偏低，故D不選；故答案選A。15、A【解析】

A.煙霧是一種氣溶膠；B.同種元素的不同單質屬于同素異形體；C.有元素化合價升降的反應是氧化還原反應；D.與水反應只生成對應酸的氧化物屬于酸性氧化物。【詳解】A.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯誤；B.同種元素的不同單質屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C.NO與O3反應生成NO2，反應I中存在元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，故C正確；D.與水反應只生成對應酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；故答案選A。16、B【解析】

A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價沒變，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故A錯誤；B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5，故B正確；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物均為S，根據(jù)化合價變化確定氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1，故C錯誤；D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為1:2，故D錯誤；正確答案：B。17、D【解析】

A．Na→Na2O2中，Na元素化合價升高，需加氧化劑發(fā)生反應，A錯誤；B．Cl2→HCl中，雖然Cl元素的化合價降低，但可與水反應發(fā)生自身氧化還原反應，B錯誤；C．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑發(fā)生反應，D正確；答案選D。18、B【解析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，B選；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合價升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產物，C不選；D.C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO2中碳元素化合價升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產物，D不選。答案選B。19、A【解析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項錯誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項正確；C.濃硫酸具有很強的吸水性，且不與Cl2反應，所以混有水蒸氣的氯氣通過濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項正確；D.堿石灰固體具有很強的吸水性，且不與氨氣反應，所以混有水蒸氣的氨氣通過堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項正確；答案選A?；旌衔锓蛛x和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態(tài)。20、A【解析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯誤；C、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。21、D【解析】

A．檢驗Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B．檢驗，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正確；C．某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無色無味氣體，此離子可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯誤。答案選D。22、D【解析】

A.KOH+HCl=KCl+H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選A；B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選B；C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選C；D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫為離子，反應的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故選D；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、膠頭滴管燒杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固體來配制一定物質的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)標準NaOH溶液，利用n=cV來計算物質的量，再利用m=nM來計算其質量，在進行誤差分析時，根據(jù)進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要用到的玻璃儀器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管；燒杯；（2）根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，質量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案為：1.0；（3）A．定容步驟中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸餾水對結果無影響，故A不選；B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積V偏大，使結果偏低，故B符合題意；C．讀數(shù)時，俯視刻度線，導致溶液的體積V減小，所以結果偏高，故C不選；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量n減小，所以結果偏低，故D符合題意。故答案為：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；B．NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無氧酸鹽，故答案為：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無氧化合物，故答案為：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3屬于碳酸酸式鹽，K2CO3屬于碳酸正鹽；、、都屬于金屬鹽，是銨鹽，故答案為：K2CO3或。本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制步驟、儀器和容量瓶構造及使用方法是解題關鍵。26、過濾萃取坩堝坩堝鉗紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾【解析】

（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可；（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗；（3）I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色）?！驹斀狻浚?）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為過濾；萃??；（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗，故答案為坩堝；坩堝鉗；（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下層是I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色），上層是KCl的水溶液，溶質的主要成分KCl，故答案為紫紅(或紫)，KCl；（4）F中的兩種液體，先進行分液，然后蒸餾得到I2，故答案為分液、蒸餾。27、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺重結晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質離子除去的過程，根據(jù)除雜不引入新雜質為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對除去其他雜質離子無影響，因此沉淀劑的加入順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過量，會殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑，調節(jié)pH到7（用pH試紙測定），鹽酸具有揮發(fā)性，受熱可揮發(fā)，若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度沒有影響。答案為：鹽酸；沒有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結晶操作，蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發(fā)操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。答案為：引流；攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。（6）利用物質的溶解度不同，可利用重結晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。答案為：重結晶；（7）11.7g氯化鈉中氯原子的物質的量==0.2mol；氯元素的相對原子質量35.5是質量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；，Cl和Cl的原子個數(shù)之比為1.5:0.5=3:1，所以含Cl的質量=0.2mol××37g/mol=1.85g。答案為：1.85。粗鹽提純是對物質分離提純的典型考題，及考察基本提純的實驗操作，同時也考察了離子間的相互反應