2025年高中三年級化學模擬沖刺押題試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共30分）1.下列屬于純凈物的是A.漂白粉B.汽油C.氫氧化鐵膠體D.空氣2.下列元素中，電負性最大的是A.NB.OC.FD.C3.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是A.氯化鈉中鈉離子和氯離子間存在共價鍵B.水分子中O-H原子間只存在極性共價鍵C.氫氧根離子中氧原子和氫原子間存在非極性共價鍵D.碳酸鈣晶體中只存在離子鍵4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氨氣B.干冰C.熔融的氯化鈉D.硫磺5.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行B.升高溫度一定能增大化學反應(yīng)速率C.恒溫恒壓下，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是△S>0D.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)6.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?7.下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.SO?B.CO?C.CH?D.N?8.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯和乙醇都能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列實驗操作正確的是A.用向量筒內(nèi)壁滴加液體B.用酒精燈內(nèi)焰加熱物質(zhì)C.實驗室制取氨氣時，將堿石灰放在導氣管口D.蒸餾時，將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口10.下列關(guān)于電化學的敘述正確的是A.原電池中，負極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.干電池中，鋅筒是正極D.鹽橋的作用是傳遞電子11.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是A.C?H??有3種同分異構(gòu)體B.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D.碳酸鈉和碳酸氫鈉互為同分異構(gòu)體12.下列說法正確的是A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體中，金屬離子和自由電子間的吸引力是金屬鍵的本質(zhì)C.原子晶體的熔點一定高于分子晶體的熔點D.離子晶體中一定只含有離子鍵13.下列關(guān)于反應(yīng)速率的敘述正確的是A.溫度升高，反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定減小C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率一定減小14.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的敘述，屬于物理性質(zhì)的是A.碳酸鈣高溫分解B.氧氣支持燃燒C.氫氣難溶于水D.氫氧化鈉具有腐蝕性15.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強C.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強二、填空題（每空1分，共20分）16.氫化鈉固體常用作快離子導體，其電離方程式為__________。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，該反應(yīng)的化學方程式為__________，反應(yīng)類型為__________（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）。17.下列粒子中，半徑由大到小排列順序為__________（填字母代號）：Na?、Mg2?、Al3?、S2?。18.寫出下列物質(zhì)的化學式：氫氧化鋁__________，二氧化硅__________，乙醇__________。19.將盛有氯水的試管敞口放置，溶液顏色逐漸變淺，原因是__________（用化學方程式表示）。氯水具有漂白性，其有效成分是__________（寫化學式）。20.用離子方程式表示下列反應(yīng)：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)__________；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)__________。21.實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，化學方程式為__________。收集氨氣應(yīng)采用__________法（填“向上排空氣”或“向下排空氣”），檢驗氨氣集滿的方法是__________。22.寫出甲烷的結(jié)構(gòu)簡式__________。乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式為__________。23.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為__________，陰極的電極反應(yīng)式為__________。24.將2molSO?和2molO?置于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。三、簡答題（每題5分，共15分）25.簡述實驗室用KMnO?酸性溶液氧化H?O?的原理，并寫出反應(yīng)的離子方程式。26.簡述甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學原理，并寫出取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學方程式。27.簡述將海帶灰浸出液中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)的實驗步驟及原理（至少寫兩步）。四、計算題（共15分）28.將4.48L（標準狀況下）H?和2.24L（標準狀況下）Cl?混合后，在密閉容器中點燃，反應(yīng)完全。計算：（1）反應(yīng)后生成HCl的體積（標準狀況下）__________L。（2）若反應(yīng)后氣體仍為2.24L（標準狀況下），則反應(yīng)中消耗H?和Cl?的物質(zhì)的量之比為多少？29.將10.0g純堿樣品（含不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）溶于100mL水中，加入足量稀鹽酸，生成2.24LCO?（標準狀況下）。計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，且體積變化忽略不計）試卷答案1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣等的混合物；汽油是多種烴的混合物；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵分散在水中形成的分散系，屬于混合物；空氣是氮氣、氧氣等多種氣體的混合物。氫氧化鐵膠體是純凈物。2.C解析：同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。F、O、N、C位于同一周期，非金屬性由強到弱的順序為F>O>N>C。3.B解析：氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子間只存在離子鍵；水分子中O-H原子間存在極性共價鍵；氫氧根離子中氧原子和氫原子間存在極性共價鍵；碳酸鈣是離子化合物，鈣離子和碳酸根離子間存在離子鍵，碳酸根離子中碳原子和氧原子間存在極性共價鍵。水分子中O-H原子間只存在極性共價鍵。4.C解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。氨氣的水溶液能導電，但氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)；干冰是固態(tài)二氧化碳，熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質(zhì)；熔融的氯化鈉能導電，是電解質(zhì)；硫磺是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5.B解析：反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是△H-T△S<0。放熱反應(yīng)（△H<0）若△S<0，在低溫下可能自發(fā)進行；吸熱反應(yīng)（△H>0）若△S>0，在高溫下可能自發(fā)進行。升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學反應(yīng)速率一般增大。恒溫恒壓下，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是△G=△H-T△S<0，即△G<0?；瘜W平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)。6.B解析：鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑；碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學式：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)，離子方程式兩邊原子不守恒、電荷不守恒：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?。7.A解析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)通常具有還原性。SO?具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化而褪色。CO?、CH?、N?性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。8.A解析：乙醇含有-OH官能團，乙酸含有-COOH官能團，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)。聚乙烯和聚氯乙烯是加聚反應(yīng)產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量較大，屬于合成高分子化合物。苯性質(zhì)穩(wěn)定，通常不發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)。9.C解析：用量筒量取液體時，應(yīng)將量筒傾斜，視線與量筒內(nèi)壁液面最低處保持水平。酒精燈外焰溫度最高，應(yīng)用外焰加熱物質(zhì)。實驗室制取氨氣時，堿石灰（NaOH和CaO的混合物）能與氯化氫反應(yīng)，且吸收水分，將堿石灰放在導氣管口可防止氨氣被吸收。蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口附近，以測量餾分的溫度。10.C解析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。干電池中，鋅筒是負極，碳棒是正極。鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路，平衡電荷，傳遞離子。11.C解析：C?H??有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。乙醇和甲醚分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。正丁烷和異丁烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。碳酸鈉和碳酸氫鈉分子式不同。12.B解析：分子晶體的熔點可能高于離子晶體，如硫磺的熔點高于氯化鈉。金屬晶體中，金屬離子和自由電子間的吸引力是金屬鍵的本質(zhì)。原子晶體的熔點不一定高于分子晶體，如硫磺的熔點低于二氧化硅。離子晶體中可能存在共價鍵，如二氧化碳是離子晶體，但C=O鍵是共價鍵。13.A解析：升高溫度，分子平均動能增大，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率一定增大。增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率一定增大。使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。反應(yīng)物接觸面積增大，單位質(zhì)量反應(yīng)物的表面積增大，反應(yīng)速率一定增大。14.C解析：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)。氫氣難溶于水是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。碳酸鈣高溫分解需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)。氧氣支持燃燒需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)。氫氧化鈉具有腐蝕性需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)。15.A解析：同一周期主族元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引力增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。16.Na?+e?=Na;Cl?+H?\xrightarrow{點燃}2HCl;化合解析：氫化鈉是離子化合物，電離出鈉離子和氫離子：NaH=Na?+H?。氫氣和氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化氫：H?+Cl?\xrightarrow{點燃}2HCl。該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。17.S2?>Na?>Mg2?>Al3?解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Na?、Mg2?、Al3?、S2?都有2個電子層。核電荷數(shù)：Na?(11)<Mg2?(12)<Al3?(13)<S2?(16)。所以離子半徑由大到小排列順序為S2?>Na?>Mg2?>Al3?。18.Al(OH)?;SiO?;CH?CH?OH解析：氫氧化鋁的化學式為Al(OH)?。二氧化硅的化學式為SiO?。乙醇的系統(tǒng)命名為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH。19.Cl?+H?O=HCl+HClO;HClO解析：氯水中存在平衡：Cl?+H?O?HCl+HClO。次氯酸（HClO）不穩(wěn)定，見光易分解：2HClO\xrightarrow{光照}2HCl+O?↑。溶液顏色變淺是因為HClO分解。氯水具有漂白性，其有效成分是次氯酸（HClO）。20.CO?2?+Ca2?=CaCO?↓;Fe+Cu2?=Fe2?+Cu解析：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl。離子方程式為CO?2?+Ca2?=CaCO?↓。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。21.2NH?Cl+Ca(OH)?\xrightarrow{加熱}CaCl?+2NH?↑+2H?O;向下排空氣;將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍解析：氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水：2NH?Cl+Ca(OH)?\xrightarrow{加熱}CaCl?+2NH?↑+2H?O。氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)采用向下排空氣法收集。氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。22.CH?;CH?=CH?+Br?→BrCH?CH?Br解析：甲烷的分子結(jié)構(gòu)是正四面體形，結(jié)構(gòu)簡式為CH?。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷：CH?=CH?+Br?→BrCH?CH?Br。23.2Cl?-2e?=Cl?↑;2H?O+2e?=H?↑+2OH?解析：電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子生成氯氣：2Cl?-2e?=Cl?↑。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水分子或氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子（飽和食鹽水溶液呈中性或堿性）：2H?O+2e?=H?↑+2OH?。24.1.44解析：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始物質(zhì)的量（mol）：220，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）：2×60%=1.21.21.2，平衡物質(zhì)的量（mol）：2-1.2=0.82-1.2=0.81.2。平衡常數(shù)K=\frac{c(SO?)^2}{c(SO?)^2\cdotc(O?)}=\frac{\left(\frac{1.2}{22.4}\right)^2}{\left(\frac{0.8}{22.4}\right)^2\cdot\frac{0.8}{22.4}}=\frac{1.44}{0.64\times0.8}=1.44。25.高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化過氧化氫生成氧氣。酸性條件下，高錳酸鉀被還原為錳離子。離子方程式為：2MnO??+5H?O?+6H?=2Mn2?+5O?↑+8H?O。26.甲烷中的碳氫鍵易斷裂，在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，生成一氯甲烷和HCl?；瘜W方程式為：CH?+Cl?\xrightarrow{光照}CH?Cl+HCl。27.步驟一：將海帶灰加水攪拌、過濾，得到含碘離子的濾液。原理：海帶灰主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，碘離子溶于水。步驟二：向濾液中加入氧化劑（如氯水或過氧化氫），將碘離子氧化為碘單質(zhì)。原理：氯氣或過氧化氫具有氧化性，能氧化碘離子。步驟三：向氧化后的溶液中加入萃取劑（如四氯化碳），振蕩，靜置分層。原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且碘與四氯化碳不反應(yīng)。步驟四：將分出的四氯化碳層（含碘）倒入另一燒杯中，加入少量水洗滌，再進行分液，得到含碘的四氯化碳溶液。原理：四氯化碳與水不互溶，且碘主要溶解在四氯化碳層。步驟五：將含碘的四氯化碳溶液小心加熱（或加入無水硫酸鈉），除去有機溶劑，得到碘單質(zhì)。原理：四氯化碳易揮發(fā)，加熱易揮發(fā)除去。（只要寫出兩步即可，且原理合理即可）28.(1)3.36解析：H?和Cl?按1:1摩爾比反應(yīng)，4.48LH?和2.24LCl?混合，反應(yīng)消耗H?和Cl?各2.24L（標準狀況下），生成4.48LHCl（標準狀況下）。反應(yīng)后剩余Cl?2.24L-2.24L=0L。反應(yīng)后氣體體積為4.48L?；蛘撸鶕?jù)方程式H?+Cl?=HCl，4.48LH?和2.24LCl?混合，若反應(yīng)完全，則生成HCl4.48L。反應(yīng)后氣體體積為2.24L（標準狀況下），說明Cl?過量，H?完全反應(yīng)。消耗H?2.24L，消耗Cl?2.24L。生成HCl4.48L。反應(yīng)后剩余Cl?2.24L-2.24L=0L。反應(yīng)后氣體為4.48LHCl。反應(yīng)后氣體仍為2.24L（標準狀況下），說明題目條件矛盾。若按生成2.24LCO?（