2026屆河南省盧氏縣實(shí)驗(yàn)高中高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO2、將44.8gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol，這些氣體恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L3、K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原 B．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole?C．K2FeO4具有氧化殺菌作用 D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO44、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ケ街谢煊械乃苽洳⑹占倭縉O2實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅晶體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D6、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣7、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯8、反應(yīng)A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞09、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的電子式：C．34S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：11、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Ca（OH）2]D|將濃硫酸滴在棉花上棉花變黑濃硫酸有脫水性A．A B．B C．C D．D12、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．大氣中的PM2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成C．NO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D．大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇13、下列說法中，正確的是（）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B．冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定14、下列說法不正確的是A．已知NH5為離子化合物，則固體NH5中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極保護(hù)法C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇15、已知：下列說法正確的是A．的燃燒熱B．C．D．同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多16、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定沒有K+D．一定沒有Mg2+17、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子18、缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個(gè)原子通過共用電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺電子化合物B．BF3、CCl4中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成D．CCl4的鍵角小于NH319、下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是A．收集氯氣 B．轉(zhuǎn)移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣 D．用海水制少量蒸餾水20、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)21、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是（）A．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小 B．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大C．平衡常數(shù)K一樣大 D．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．某密閉容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC．1molNa與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）請(qǐng)回答:（1）A中官能團(tuán)的名稱是_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有____種（包括順反異構(gòu)體）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無機(jī)試劑任選):___________________24、（12分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）25、（12分）亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①___②___制備純凈NOCu③___④___（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究分解的產(chǎn)物：(3)配平，完整寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_______。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其反應(yīng)原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進(jìn)行蒸餾即可得到純溴。②假設(shè)最終得到mg純溴，實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.28、（14分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為__________________________，____________________________________。（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：_____________、______________。（4）經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O29、（10分）Ⅰ甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)開____________。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ／mol請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：________________。Ⅱ325K、起始?jí)簭?qiáng)為100kPa時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入4.6gNO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。（1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________；A．平衡狀態(tài)B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無法判斷（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________；a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不在變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化（3）若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．OH-和HCO能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．MnO能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【詳解】44.8gCu的物質(zhì)的量為=0.7mol，分析整個(gè)過程，Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)Cu失去1.4mol，N得到電子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反應(yīng)得到NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，NaNO3中N元素化合價(jià)與HNO3中相同，所以Cu失去的1.4mol電子全部被NaNO2得到，NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaNO2的物質(zhì)的量為0.7mol，根據(jù)Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，所以NaOH的濃度為=3mol/L，故答案為C。3、B【詳解】A.氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C.K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D.反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4，故D正確；答案選B。4、B【詳解】A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；D．在5min時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。5、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用坩堝，不是蒸發(fā)皿；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等?！驹斀狻緼．苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯(cuò)誤；B．NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO，故B錯(cuò)誤；C．焙燒固體應(yīng)采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。6、B【詳解】A.只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先Oa段發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；B.接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)不相同，故B錯(cuò)誤；C.最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C正確；D.bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故答案選B。7、B【詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。8、C【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。9、C【詳解】A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；

B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；

C．電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價(jià)化合物，電解質(zhì)，離子化合物都屬于化合物，故C錯(cuò)誤；

D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

故選C。10、C【解析】A.碳原子半徑大于氫原子，故A錯(cuò)誤；B.Br-未用電子式表示，故B錯(cuò)誤；C.34S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.羧基—COOH表示成了—OOCH，故D錯(cuò)誤。故選C。11、B【解析】A．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則CO2與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．白色沉淀是硫酸鋇，說明SO2被氧化，由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，而鐵離子也能氧化SO2，所以不能確定硝酸根的氧化性強(qiáng)于Fe3+，B錯(cuò)誤；C．溶度積常數(shù)越小，越容易產(chǎn)生沉淀，根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象可知?dú)溲趸~的溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，C正確；D．將濃硫酸滴在棉花上，棉花變黑，說明濃硫酸有脫水性，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶解平衡、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。12、B【解析】A.CO2不會(huì)形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C.可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯(cuò)誤；D.SO2含量的增加會(huì)產(chǎn)生酸雨，大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?，二氧化碳不屬于大氣污染物?3、A【詳解】A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；B.冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。14、C【詳解】A．已知NH5為離子化合物，可以寫成NH4H，則固體NH5中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，故A正確；B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，鋅、鐵、土壤中的電解質(zhì)組成原電池，鋅作負(fù)極，先腐蝕，從而減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極陰極保護(hù)法，故B正確；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池沒有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,則試劑部分變質(zhì)，故D正確；故選C。15、D【詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.①；②根據(jù)蓋斯定律①×－②×得，故B錯(cuò)誤；C.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀熱生成，所以，故C錯(cuò)誤；D.1g氫氣燃燒放熱=142.9KJ，1g燃燒放熱22.69KJ，所以放出的熱量多，故D正確；故答案選D。16、A【解析】試題分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氫氧化鈉溶液中，這說明沉淀是氫氧化鋁，因此溶液是偏鋁酸鈉，則一定含有0.01mol鋁離子，因此一定不能存在碳酸根離子。試樣溶液加入過量的氫氧化鋇生成0.01mol沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氫氧化鎂或是二者的混合物。即硫酸根離子的最大值是0.01mol，而鋁離子是0.01mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定還含有氯離子，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存與檢驗(yàn)的有關(guān)判斷17、B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、D【詳解】A.NH3電子式為，符合路易斯結(jié)構(gòu)，BF3電子式為，B原子價(jià)層電子數(shù)為6，不符合路易斯結(jié)構(gòu)，CCl4電子式為、，符合路易斯結(jié)構(gòu)，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；B.BF3中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(3-3×1)=3，則雜化方式為sp2雜化；CCl4中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×(4-4×1)=4，則雜化方式為sp3雜化，故B正確；C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，BF3中B有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；D.CCl4和NH3均為sp3雜化，CCl4中心原子無孤電子對(duì)，NH3有一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，鍵角減小，則CCl4的鍵角大于NH3，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。19、D【詳解】A、收集氯氣時(shí)，氯氣的密度大于空氣密度，應(yīng)該采取長(zhǎng)進(jìn)短出方法，A錯(cuò)誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)氨氣使用的是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；D、可以利用水與鹽的沸點(diǎn)差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。20、A【詳解】對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯(cuò)誤；D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。21、A【詳解】A.若通入氫氣,平衡向著正向移動(dòng),但平衡時(shí)c(H2)增大，故A錯(cuò)誤；B.由于平衡向著正向移動(dòng),且逆反應(yīng)速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大，故B正確；C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則兩個(gè)平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；D.根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象可知，在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)，說明是增大了反應(yīng)物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據(jù)此進(jìn)行解答。22、C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中未說明溶液體積，所以無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過消去反應(yīng)生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過加聚反應(yīng)生成N，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，能與NaOH反應(yīng)，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順反異構(gòu)，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)A與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應(yīng)，即得到，因此合成路線為。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，最后判斷出。24、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。25、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(濃)+3HCl(濃)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。26、加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2?！驹斀狻?1)適當(dāng)加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，所以需將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時(shí)，當(dāng)觀察到表面有晶膜生成時(shí)停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，硫化合價(jià)降低，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據(jù)方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會(huì)生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產(chǎn)生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會(huì)還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以B中產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品紅褪色，所以C的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2；(7)因?yàn)槭占降牟皇羌兊难鯕?，所以不能用帶火星的木條檢驗(yàn)；(8)檢驗(yàn)NH3就是檢驗(yàn)B溶液中是否含有NH，操作方法為：取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3。27、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關(guān)閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對(duì)應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時(shí)，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達(dá)到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時(shí)間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時(shí)應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進(jìn)入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時(shí)裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進(jìn)行蒸餾操作過程中，儀器溫度計(jì)用來測(cè)得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對(duì)蒸餾出的蒸汽進(jìn)行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出；②根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現(xiàn)制得mg純溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。28、V2O5+SO32–+4H+=2VO2++SO42–+2H2OSO2+V2O5SO3+V2O44VO