2026屆廣東省惠來縣前詹中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同2、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：ClO－+H+＝HClOC．c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO－+H2O?HClO+OH－D．向c點(diǎn)溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出3、下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO34、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A．球棍模型： B．分子中六個(gè)原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂5、下列哪種因素改變，會(huì)導(dǎo)致一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變()A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑 D．反應(yīng)物濃度6、在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．c(H＋)=c(OH－)溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋7、某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（）A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．裝置①也可用于制H28、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是（）A．它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是A．2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)為0.1NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NAD．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA10、下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)化學(xué)式物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途ANaClO強(qiáng)氧化性消毒液BH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑CNH3水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DKAl(SO4)2易水解自來水消毒劑A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是A．NOB．FeSO4C．H2SiO3D．SO312、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c()+c(H+)+c(H2CO3)B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)＝2c()C．濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7mol·L-113、下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化硫可用于殺菌消毒B．SiO2

和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，故被稱為兩性氧化物C．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，其原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯D．對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率14、綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會(huì)引起空氣污染的是（）A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中15、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，冷卻后再加入過量鹽酸，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是（）A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．SO42-16、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。18、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是___。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。（4）在反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的是___。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___。（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I20、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。21、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。2、B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀，依據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得a～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知，d～e段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將二價(jià)鐵氧化成了三價(jià)鐵，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得d～e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.c、f點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)都是NaCl和NaClO，NaClO水解使得溶液顯堿性，離子方程式為：ClO－+H2O?HClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可以和氫氧化鐵反應(yīng)，使之溶解，在酸性條加下，氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)，生成氯氣，故D正確；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在酸性條件下：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。3、A【分析】氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中氧化劑化合價(jià)下降，還原劑化合價(jià)升高以此判斷?！驹斀狻緼.H2O中H化合價(jià)由+1到0價(jià)，化合價(jià)下降，H2O做氧化劑，故A選；B.H2O沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故B不選；C.H2O沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故C不選；D.SO2與H2O反應(yīng)沒有化合價(jià)的改變?yōu)榉茄趸€原反應(yīng)，故D不選。故答案選：A。4、C【詳解】A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；答案選C。5、B【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物濃度等其他因素均無關(guān)，故選B。6、D【解析】A．酸性條件下，弱酸根離子HSO3-能和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子能氧化還原性I-，所以二者不能共存，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)=c(OH－)的溶液顯中性，在中性溶液中，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液顯堿性，在堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D，明確加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液的性質(zhì)是判斷的關(guān)鍵。7、C【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要除去，②裝置是除去HCl；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl?！驹斀狻緼.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確；故選C。8、C【詳解】A、2-氯丁烷分子中含有一個(gè)氯原子，分子式為分子式為C4H9Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2-氯丁烷不會(huì)電離出氯離子，不會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，選項(xiàng)C正確；D、2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)鹵代烴的知識(shí)進(jìn)行解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯。9、A【詳解】A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽(yáng)極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量會(huì)生成Fe3+，如果硝酸適量還可能有Fe2+和Fe3+，失去的電子數(shù)為一定為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系及使用條件，特別是運(yùn)用體積摩爾體積時(shí)一定要指明溫度和壓強(qiáng)且狀態(tài)為氣態(tài)，如選項(xiàng)C容易忽視SO3標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的狀態(tài)是固態(tài)，另外物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)，如選項(xiàng)A注意硫酸氫鈉固體中含有的離子為硫酸氫根離子和鈉離子。10、A【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，是“84”消毒液的有效成分，所以可以作消毒劑，A正確；B.過氧化氫因具有強(qiáng)氧化性而用于消毒，B錯(cuò)誤；C.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，它在工業(yè)上用于制取硝酸，是利用其還原性，與其水溶液堿性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.明礬中所含的鋁離子容易水解、水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中的固體懸浮物，因此明礬可以做凈水劑，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過化合反應(yīng)制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3，D不選；答案選C。12、D【詳解】A.通過如下方式得Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH＝6的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中的c(H＋)接近10－7mol·L－1，原溶液中硫酸根的濃度是5×10－7，稀釋1000倍變成了5×10－10，c(H＋)與c(SO)的比為(1×10－7)：(5×10－10)＝200∶1，即為c(H＋)＝200c(SO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若CH3COOH是強(qiáng)酸，結(jié)論正確，由于CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，而且稀釋促進(jìn)電離，所以兩者中c(CH3COO－)之比不等于酸的濃度之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中pH＝8，c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6－10－8＝9.9×10－7mol·L－1，D項(xiàng)正確；故選D。13、B【解析】A、病毒屬于蛋白質(zhì)，二氧化硫可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，A正確。B、SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但

SiO2不與酸反應(yīng)生成鹽和水，雖然

SiO2

能與HF酸反應(yīng)，但生成的SiF4屬于共價(jià)化合物，不是鹽類物質(zhì)，所以SiO2

不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯(cuò)誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對(duì)某一個(gè)反應(yīng)才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個(gè)反應(yīng)成為主要反應(yīng)，而增大目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，提高其在最終產(chǎn)物中的比例，D正確。正確答案為B點(diǎn)睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，與水反應(yīng)只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應(yīng)只生成堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均只生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物如Al2O3。14、D【詳解】A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯(cuò)誤；

B．銀和稀硝酸反應(yīng)生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管會(huì)引起空氣污染，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時(shí)生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯(cuò)誤；

D．硫和汞常溫下反應(yīng)生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。15、C【分析】向溶液中加入過量的，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.加入，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，增多，A錯(cuò)誤；B.加入了鹽酸，增多，B錯(cuò)誤；C.加入過氧化鈉后鎂離子生成氫氧化鎂，再加入過量鹽酸，氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，故鎂離子的量不變，C正確；D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，故硫酸根濃度增大，D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題。【詳解】(1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題18、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應(yīng)，則E發(fā)生水解反應(yīng)生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應(yīng)得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應(yīng)④是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應(yīng)①～⑧中，①④屬于加成反應(yīng)，⑥⑦屬于氧化反應(yīng)，②③⑤⑧屬于取代反應(yīng)，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應(yīng)⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成CPPO和HCl，則加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移。19、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀。【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時(shí)可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中無碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【點(diǎn)睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。20、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算S元素的化合價(jià)；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【詳解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，O一般表現(xiàn)為-2價(jià)，所以S的化合價(jià)是+6價(jià)；故答案為+6。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故