上海高中2026屆化學高三上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D2、新華社哈爾濱9月14日電：記者從黑龍江省相關部門獲悉，13日14時40分黑龍江省雞東縣裕晨煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，有9名礦工遇難。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質量比為1:4時極易爆炸，則此時瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為（）A．2:1B．1:2C．1:1D．1:43、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應 D．青菜中含有維生素C4、下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A．用硫磺為原料制備硫酸 B．用合成氨實現(xiàn)人工固氮C．用NaHCO3治療胃酸過多 D．電解飽和食鹽水制備NaOH5、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質，電池的總反應為6Li+N22Ll3N，下列說法不正確的是（）A．固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應B．脫氮時，釕復合電極的電極反應：C．醚類電解質可換成溶液D．脫氮時，向鋰電極遷移6、“化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是()A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB．根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則7、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學性質和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應生成B．紅色物質是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗Fe3+時，Cu2+存在會產(chǎn)生干擾8、某實驗小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)同時有沉淀和氣體生成.下列說法錯誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應進行的方向與反應物的濃度有關9、下列物質的水溶液呈堿性的是A．KAlO2B．KClO4C．NaHSO4D．NH4NO310、已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。ABCD下列說法不正確的是()A．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為2∶3B．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C．不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)11、已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應的單質且摩爾質量相同。若X與Y的摩爾質量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）A．可以推斷N是一切生命之源B．簡單離子半徑關系：A<D<B<CC．相對分子質量：M>N，沸點M<ND．X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個數(shù)之比分別為1：2和1：112、中國是瓷器的故鄉(xiāng)，下列關于陶瓷的說法正確的是（）A．高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B．瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化13、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液中：14、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑B．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應時，共有8mol電子發(fā)生轉移15、下列離子方程式正確的是A．氨水中通入少量SO2：

SO2+NH3·H2O=

NH4++HSO3-B．鈉和水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．FeI2

溶液中通入過量Cl2：

2Fe2++2I-+

2Cl2==

2Fe3++I2+

4Cl-16、“結構決定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是（）A．碘熔化時破壞了化學鍵B．共價化合物不一定是電解質C．干冰晶體內存在非極性鍵與范德華力D．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定17、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A．只有H2 B．只有NH3 C．H2和NH3 D．O2和H218、下列離子方程式書寫正確的是()A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br￣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl￣19、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時吸收、釋放能量有關。下列說法正確的是()A．焰色反應為化學變化B．清洗鉑絲時采用硫酸C．氯化鈣固體所做焰色反應為磚紅色D．鉑絲沒有焰色，是因為加熱時其電子不能發(fā)生躍遷20、下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是()A．酸與堿的中和反應 B．石灰石高溫分解反應 C．鎂和鹽酸的反應 D．氧化鈣和水反應21、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深C．可樂飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出D．實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳22、美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結構，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有40個價電子（價電子即主族元素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A．－1 B．＋2 C．＋3 D．0二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應類型是____。（2）F中含有的官能團名稱為____。（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____24、（12分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質與足量鹽酸反應生成氣體在標準狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡單離子半徑由大到小的順序為______________(填離子符號)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學式表達)。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應的化學方程式_______________________。(7)若E單質與NaOH溶液反應生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質恰好完全反應(忽略E單質與水的反應及鹽類的水解反應)。25、（12分）請完成下列物質的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。26、（10分）氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問題：（1）“操作①”調節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是__________。ACuO

BNH3·H2O

CNaOH溶液

DCu2（OH）2CO3

（2）“反應②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問題：①寫出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl的離子方程式__________。②用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻。于70℃真空干燥的目的是_____________________。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為________、過濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：平行實驗次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）20.3520.0519.95則樣品中CuCl的純度為________。（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中的正極反應式為___________。27、（12分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，當看到____________________________現(xiàn)象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。28、（14分）I.工業(yè)金屬鈦冶煉過程中有一步將原料金紅石轉化，其反應方程式為：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ·mol-1；（1）CO的燃燒熱是___。（2）請寫出金紅石轉化的熱化學方程式___。II.如圖所示的三套實驗裝置中，甲、乙兩套裝置的電池反應均為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鹽橋內裝有含瓊脂的飽和KCl溶液，回答下列有關問題：（1）甲裝置中銅電極上的電極反應式為___。（2）放電時鹽橋中的Cl-將會出現(xiàn)在乙裝置__（填“左”或“右”）側的容器中，X電極的成分不可能是__（填字母）a．銅b．鐵c．石墨d．鋁（3）用丙裝置在鐵上鍍銅，則電極材料為鐵的是__（填“Y或Z”），負極上的電極反應式為___。（4）當丙池中某電極的質量減少1.6g時，則消耗的O2在標況下的體積是___。29、（10分）硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領域應用廣泛。(1)砷化鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結構示意圖為____。(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來的高能燃料，用于火箭和導彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。(3)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖，由此圖可得出：①該反應的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。②根據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_______。③若要進一步提高硼酸的轉化率，除了可以適當改變反應溫度外，還可以采取的措施有：_______。(4)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時，已知0.70mol?L-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5mol?L-1，水的電離可忽略不計，列式計算該反應的平衡常數(shù)K約為_______(計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，B錯誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，D正確；答案選B。2、B【解析】甲烷和氧氣的相對分子質量為16和32.甲烷（CH4）與氧氣的質量比為1:4時極易爆炸，則此時瓦斯中甲烷與氧氣的物質的量之比為116：432=1:23、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價砷還原成+3價砷，維生素C作還原劑，將+5價砷還原成As2O3，A錯誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過程中+5價砷變成+3價砷，發(fā)生了還原反應，C正確；D、吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內含+5價砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。4、C【詳解】A．用硫磺為原料制備硫酸，單質硫的化合價為0價，硫酸中硫元素化合價為+6價，有化合價的改變，發(fā)生了氧化還原反應，故A錯誤；B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，是氮氣氣體單質和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應，故B錯誤；C．用NaHCO3治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生復分解反應，無元素的化合價變化，故C正確；D．電解飽和食鹽水制備NaOH，同時生成了氯氣和氫氣，有化合價的改變，發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；答案選：C。5、C【分析】據(jù)總反應6Li+N22Ll3N可知：固氮時鋰失電子作負極，釕復合電極作正極，負極上電極反應式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．固氮時，鋰電極負極，陽極區(qū)發(fā)生反應，故A正確；B．固氮時，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，釕復合電極的電極反應：，故B正確；C．溶液中含有水，鋰電極會和水發(fā)生劇烈的反應，會造成安全隱患，故不能換成溶液，故C錯誤；D．脫氮時，鋰電極是陰極，向鋰電極遷移，故D正確；答案選C。6、B【解析】A、PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（即≤2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C、As元素和P元素同主族，性質相似，所以科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應生成可降解聚合物，無其他物質，原子的利用率達到100%，故D正確；故選B。7、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應可知，反應生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯誤；C.(SCN)2與氯氣性質相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機色質，不漂白無機物，C錯誤；D.Cu2+會與SCN-反應生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗，D正確；故答案選D。8、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結合成碳酸鈣沉淀，促進碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應進行的方向與反應物的濃度有關，故D不選；故選：A。9、A【解析】A、KAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解，溶液顯堿性，A正確；B、KClO4是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B錯誤；C、NaHSO4是強酸的酸式鹽，溶液顯酸性，C錯誤；D、NH4NO3溶液中銨根水解，溶液顯酸性，D錯誤，答案選A。點睛：掌握鹽類水解的原理、規(guī)律是解答的關鍵。鹽類水解的基本規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。因此注意掌握常見酸、堿的強弱。10、B【解析】A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系，A．若A為非金屬單質，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強電解質，則A為N或S，其中氮與鎂反應的產(chǎn)物中陰陽離子的個數(shù)比為2：3，A正確；B．若A為非金屬單質，A為氮氣或硫，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，B錯誤；C．D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯誤；D．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，D正確，答案選B。11、D【分析】A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質。Y與乙均為淡黃色固體，則單質乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應生成單質甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應生成M，M與氧氣反應生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。【詳解】A.由分析可知，N為H2O，水是一切生命之源，故A正確；B.電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正確；C.M為H2S,N為H2O，相對分子質量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點高于H2S的，沸點：M<N，故C正確；D.X為Na2S，Y為Na2O2，X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個數(shù)之比都為1：1，故D錯誤；故選D。12、D【解析】A.瓷器是主要原料黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽，是混合物，A錯誤；B.盡管瓷器中含有大量的金屬元素，但是陶瓷不屬于金屬材料，因為其中的金屬元素是以化合態(tài)存在的。陶瓷屬于無機非金屬材料，B錯誤；C.氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結構材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，C錯誤；D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色發(fā)生變化，D正確；故合理選項是D。13、A【詳解】A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-相互之間不反應，能大量共存，故選A；B.的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+與反應生成沉淀，不能大量共存，故不選B；C.pH=1的溶液呈酸性，CO32-與H+反應放出二氧化碳氣體，不能大量共存，故不選C；D.溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結合為絡合物Fe（SCN）3，不能大量共存，故不選D；故答案選A。14、C【解析】該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B、該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、Na2FeO4處理水時，高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌，+6價的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；D、反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由?1價→0價，則2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故D錯誤；所以答案選C。15、C【解析】A、氨水中通入少量SO2，應該生成亞硫酸銨，故A錯誤；B、原子不守恒，故B錯誤；D、FeI2

溶液中通入過量Cl2，那么Fe2+和I-都反應完全，則方程式中Fe2+和I-應該是1:2，故D錯誤。故選C。點睛：SO2、CO2與堿發(fā)生反應，少量氣體則生成正鹽，過量氣體則生成酸式鹽；一種物質中的兩個離子均完全反應，則方程式兩者必須符合物質中本身的比例。16、B【詳解】A、碘熔化時破壞的是分子間作用力，沒有破壞化學鍵，A錯誤；B、共價化合物有可能是電解質，如HCl是共價化合物，溶于水能夠導電，所以HCl屬于電解質，而有些共價化合物如CO2溶于水，雖然能導電，但不是CO2的電離，而是H2CO3的電離，所以CO2是非電解質，B正確；C、干冰晶體內只有分子間作用力（還有氫鍵），化學鍵只存在于一個分子內部原子之間如HCl分子，化學鍵只存在于H和Cl原子間，C錯誤；D、氫鍵影響物質的熔沸點和密度及溶解度等性質，與物質的熱穩(wěn)定性無關，穩(wěn)定性與化學鍵的強弱有關，化學鍵越強，穩(wěn)定性越高，氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定，是因為氟化氫的化學鍵強于氯化氫的化學鍵，D錯誤。正確答案為B【點睛】分子間的作用力、氫鍵影響物質的熔沸點，而化學鍵影響物質的熱穩(wěn)定性。17、C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產(chǎn)生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C。【點睛】根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應生成氨氣解答。18、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氫碘酸，生成的鐵離子要將碘離子氧化為碘單質，A錯誤；B.用石墨作電極電解AlC13溶液，生成的OH–與Al3+生成Al(OH)3沉淀，B錯誤；C.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，C正確；D.向含1molFeBr2的溶液中通入Cl2，1molFeBr2被完全氧化需要轉移3mol電子，0.6molCl2只能將還原性強的亞鐵氧化和0.2molBr-，D錯誤。19、C【詳解】A.焰色反應為物理變化，不是化學變化，故A錯誤；B.清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯誤；C.氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應為磚紅色，故C正確；D.鉑絲沒有焰色，不是是因為加熱時其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒有顏色，故D錯誤；故選：C。20、B【詳解】生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應。A、酸與堿的中和反應是放熱反應，故A錯誤；B、石灰石高溫分解反應是吸熱反應，故B正確；C、鎂和鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣和水反應是放熱反應，故D錯誤．故選B?！军c晴】本題考查化學反應的熱量變化。要注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等；②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。21、B【解析】A.濃氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根離子的濃度增大，平衡向氨氣逸出的方向移動，故A錯誤；B.氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應是體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，顏色變深是體積減小，濃度增大導致的，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；C.打開瓶蓋后，體系壓強減小，為了減弱這種改變，CO2（g）+H2O（l）?H2CO3（aq）平衡向氣體體積增大的方向移動，有大量的氣泡產(chǎn)生，可以用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D.二氧化碳與水反應生成碳酸，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子抑制了二氧化碳的溶解，所以實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳，故D錯誤。故選B。22、A【解析】因為1個鋁原子有3個價電子，因此13個鋁原子應該有39個價電子，但實際上該微粒有40個價電子，所以應該帶1個單位的負電荷。二、非選擇題(共84分)23、取代反應酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應類型是取代反應，答案為：取代反應。（2）由F為，所以F中含有的官能團名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應中，檢驗CH3CHO是否反應完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應，所以檢驗CH3CHO是否反應完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應，生成鹽和水，其反應的化學方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，符合條件的同分異構體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應原理和相關信息可知和反應合成，又是由和PCl3條件下反應生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】本題采用逆推法判斷A的結構簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結構簡式及D到E的反應條件順推E的結構簡式，再根據(jù)各步反應條件進行分析解答。24、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質與足量鹽酸反應生成氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應的化學方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c睛】本題考查了元素位置結構性質的關系及應用，涉及氧化還原反應、元素周期律、物質結構、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質結構、元素周期律、物質性質等知識點分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運用。25、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【詳解】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序為：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184℃，比四氯化碳沸點高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。26、AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－【分析】粗銅（含雜質Fe）與氯氣反應生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過系列操作得到CuCl2?2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuCl2?2H2O，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體，據(jù)此分析。【詳解】(1)用于調節(jié)pH以除去溶液1雜質可加試劑具有與酸反應，且不引入Cu2+之外的離子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，調節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，故答案為：AD；(2)①根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SO2與銅離子反應生成CuCl白色沉淀和，其反應的離子方程式為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，故答案為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+；②由于CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；(3)氯化銅溶液易水解，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到CuCl2?2H2O，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；(4)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實驗結果相差不能超過1%，體積為20.35mL，誤差大舍去，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積為20mL，結合方程式可知：，CuCl的純度為，故答案為：79.6%（或0.796）；(5)反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中生成NaClO溶液，該溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，ClO?得電子作正極生成Cl?，則正極上的電極方程式為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－，故答案為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－。27、2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮氣的通入量淀粉溶液溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色0.04【解析】（1）依據(jù)電子轉移數(shù)守恒配平該氧化還原反應方程式；（2）①結合ClO2的特點，從安全隱患角度分析考慮；②根據(jù)儀器的連接特點作答；③NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應用于制備ClO2；④裝置C中導管液面上升時，說明ClO2在水中過飽和，析出晶體；（3）碘單質與淀粉溶液變藍；再根據(jù)標準溶液滴定待測液的基本實驗操作分析作答；最后依據(jù)電子轉移數(shù)守恒及各物質之間的關系式列式計算?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，本身氯元素化合價降低到穩(wěn)定的-1價，其離子方程式為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－，故答案為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；（2）①氮氣可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②ClO2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；③裝置A內發(fā)生氧化還原反應，NaClO3作氧化劑，H2O2做還原劑，反應有氧氣生成，結合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；④裝置C中導管液面上升時，說明ClO2濃度過大，為防止爆炸，需加大氮氣的通入量，故答案為：加大氮氣的通入量；（3）KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2，因I2與淀粉溶液會變藍，所以可用淀粉溶液作為反應的指示劑，用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2溶液，當?shù)味ㄗ詈笠坏螛藴蔔a2S2O3時，錐形瓶內的溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色，說明已達到終點，依據(jù)電子轉移數(shù)守恒規(guī)律列出關系式2ClO25I210S2O32-，則n(ClO2)=n(S2O32-)=×0.1000mol·L－1×20.00×10-3L=4×10-4mol，因此錐形瓶內ClO2的濃度為c(ClO2)==0.04mol/L，故答案為：淀粉溶液；溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色；0.04?！军c睛】氧化還原反應的應用是高考必考點，利用關系式法可以化繁為簡。所謂關系式法，就是根據(jù)得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關系式進而計算，這樣可以很快理清思路，提高做題準確率與做題效率。如最后一問，利用碘單質中間量，直接找出ClO2與S2O32-之間的等量關系，是解此小題的突破口。28、283

kJ/mol(或△H=-283kJ/mol)TiO2(s，金紅石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80

kJ/molCu2++2e-=Cu左dYCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O0.28L【分析】Ⅰ．(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；(2)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算焓變，并寫出熱化學方程式；Ⅱ．(1)Zn比Cu活潑，作負極，Cu作正極，據(jù)此寫出正極反應式；(2)在乙圖裝置中，Zn作負極、X作正極，鹽橋中的Cl-將向負極移動；由Zn+Cu2+═Zn2++Cu可知，X電極活潑性需要小于Zn；(3)丙裝置中，左裝置為堿性燃料電池，燃料甲烷所在電極為負極，通入O2的電極為正極，則右裝置為電解池，Z電極為陽極，Y電極為陽極，鐵上鍍銅時純銅為陽極，鐵作陰極，硫酸銅溶液作電解質；(4)丙裝置中，純銅為陽極，鐵作陰極，根據(jù)電子守恒得到關系式為2Cu～4e-～O2，陽極Cu電極減少1.6gCu時，物質的量為0.025mol，據(jù)此計算O2的物質的量和體積?！驹斀狻竣瘢?1)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1，燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，則CO燃燒熱為283kJ/mol，故答案為283

kJ/mol(或△H=-283kJ/mol)；(2)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，②2