廣東省梅州市2026屆化學高二第一學期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列藥品不屬于人工合成的藥物的是A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸藥 D．麻黃堿2、下列各物質(zhì)的沸點按由高到低順序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②3、在25℃時水的離子積KW＝1.0×10－14，在35℃時的離子積KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時的水比25℃時的水電離程度小C．25oC時，純水中滴加NaOH溶液，KW變小D．35℃時的，純水中滴加NH4Cl溶液，水的電離程度增大4、下列說法正確的是（）A．1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B．用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應”C．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為6.02×1023D．常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色5、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) D．純凈的KOH溶液從b出口導出6、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．HX、HY、HZ三者均為弱酸7、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小C．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小8、下列表述或說法正確的是A．丙烯的鍵線式： B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3COH D．乙烯的實驗式：CH29、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl10、下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將吸收能量11、下列操作能實現(xiàn)相應目的的是A．將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHC．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑D．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu12、被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A．溫度越低，化學反應越慢 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應停止 D．化學反應前后質(zhì)量守恒13、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3－)增大（不考慮溶液的體積變化）14、關(guān)于下列裝置的說法中正確的是A．裝置①中，鹽橋可用導電的金屬絲替代B．裝置②通電過程中有Fe(OH)2產(chǎn)生C．裝置③用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質(zhì)量相等D．裝置④中有Cl2生成15、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＜△H2＝△H316、已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢)△H2<0，平衡常數(shù)K2。下列說法正確的是()A．2NO(g)+O22NO2(g)

△H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1×K2C．該轉(zhuǎn)化反應過程中能量變化可用該圖表示D．總速率的大小由反應①決定17、下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學能B．K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移C．K與M相接時，所用電源的a極為正極D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小18、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數(shù)為19、乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯說法正確的是A．與乙烷互為同分異構(gòu)體B．分子中存在碳碳叄鍵C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子中存在碳氧雙鍵20、對SO3的說法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)與NH3相似 B．結(jié)構(gòu)與SO2相似C．結(jié)構(gòu)與BF3相似 D．結(jié)構(gòu)與P4相似21、已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．＋43.5kJ·mol－1 B．＋67.7kJ·mol－1C．－43.5kJ·mol－1 D．－67.7kJ·mol－122、已知下列化合物：①硝基苯②環(huán)己烷③乙苯④溴苯⑤間二硝基苯。其中能由苯通過一步反應直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。26、（10分）Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。27、（12分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】阿司匹林、青霉素、抗酸藥都屬于人工合成的藥物；具有止咳平喘作用的麻黃堿是一種從麻黃中提取的生物堿，屬于天然藥物，不是人工合成的藥物；答案選D。2、A【解析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)支鏈越多，熔沸點越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點最高，沸點按由高到低順序為①＞④＞⑤＞③＞②，故選A。3、D【解析】A項，溫度升高水的離子積增大，水中c（H+）隨著溫度的升高而增大，錯誤；B項，溫度升高促進水的電離，35℃時的水比25℃時的水電離程度大，錯誤；C項，25℃時，純水中滴加NaOH溶液，溫度不變，KW不變，錯誤；D項，35℃時，純水中滴加NH4Cl，NH4+與水電離的OH-結(jié)合成NH3·H2O，OH-濃度減小，促進水的電離，水的電離程度增大，正確；答案選D。4、D【詳解】A.1molN2中含有的分子數(shù)為6.02×1023，A項錯誤；B.溶液無丁達爾效應，只有膠體有丁達爾效應，B項錯誤；C.常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，22.4LCO2不為1mol，則22.4LCO2含有的分子數(shù)不為6.02×1023，C項錯誤；D.碘單質(zhì)遇淀粉變藍，所以常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色，D項正確；答案選D?！军c睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題C項常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，則22.4LCO2不為1mol。5、C【詳解】根據(jù)圖示，通入粗氫氧化鉀的電極是陽極，陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；通入水的電極是陰極，電極反應為，K＋通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，生成氫氧化鉀，純凈的KOH溶液從b口導出，陰極區(qū)附近溶液的pH會增大，故C錯誤；答案選C。6、B【詳解】A．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，所以三種酸中HX的酸性最強，故A正確；B．HY與NaOH反應方程式為：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B錯誤；C．同濃度的三種鹽，NaZ溶液的pH最大，說明Z－最易發(fā)生水解，故C正確；D．三種鹽溶液均顯堿性，而NaOH是強堿，說明三種鹽均為強堿弱酸鹽，即HX、HY、HZ三者均為弱酸，故D正確；故答案為B。7、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯誤；C.酸的濃度越大，反應速率越快，a點時HClO的濃度大于HF，則HClO的反應速率較大，故C錯誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強酸濃度越小，則a點酸濃度：HF＜HClO，取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。8、D【詳解】A．為2-丁烯的鍵線式，而不是丙烯的鍵線式，A不正確；B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式應為，B不正確；C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式應為

CH3CHO，C不正確；D．乙烯的分子式為C2H4，則其實驗式為CH2，D正確；故選D。9、B【詳解】A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是B。10、B【詳解】A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，故A不符合題意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氫元素和堿金屬元素，第ⅦA族元素為鹵族元素，若為氫原子和鹵素原子間形成共價鍵，若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合題意；C．水分子中氧原子和氫原子各形成一對共價鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故C不符合題意；D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，故D不符合題意；答案選B。11、C【詳解】A．將FeCl3溶液在HCl的環(huán)境中加熱蒸干制備無水FeCl3，A不能實現(xiàn)目的；B．NaClO水解生成次氯酸，具有強氧化性，用干燥的pH試紙無法測定NaClO溶液的pH，B不能實現(xiàn)目的；C．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑，C能實現(xiàn)目的；D．用Cu作陽極，F(xiàn)e作陰極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，D不能實現(xiàn)目的；答案為C。12、A【詳解】冬天溫度低，化學反應速率慢。春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A。13、B【分析】A.碳酸氫根不能拆；B.NaHCO3溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大；C.不滿足電荷守恒，故C項錯誤；D.溫度升高，HCO3－電離程度、水解程度都增大，c(HCO3－)減?。弧驹斀狻緼.碳酸氫根為弱酸根，不能拆，故A項錯誤；B.加水稀釋后，水解平衡正向移動，氫氧根離子增多，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，故B項正確；C.溶液中的電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)，故C項錯誤；D.溫度升高，促進HCO3-的電離和水解，碳酸氫根濃度降低，故D項錯誤；綜上，本題選B。14、B【解析】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子；B.裝置②中，陽極產(chǎn)生的Fe2＋可與陰極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2；C.電解法精煉銅中，由于粗銅中有雜質(zhì)，故溶解的銅和析出的銅質(zhì)量不相等；D.此裝置為鐵在酸性條件下的析氫腐蝕；【詳解】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子，而金屬絲中不存在離子，故A項錯誤；B.裝置②中，陽極Fe－2e－=Fe2＋，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e2＋與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，故B項正確；C.電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，由于粗銅中含有雜質(zhì)所以會發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e?=Cu2+等反應，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，溶解的銅和析出銅的質(zhì)量不相等，故C項錯誤；D.在金屬的電化學腐蝕中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故D項錯誤。綜上，本題選B。15、D【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L

0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀硫酸和稀硝酸都是強的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為△H1＜△H2=△H3。故選D?！军c睛】解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱以及比較△H大小時要考慮“-”號。放出的熱量越多，△H越小。16、B【詳解】A.NO和O2反應的化學方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應的反應熱ΔH=ΔH1+ΔH2，A不符合題意；B.反應①的平衡常數(shù)，反應②的平衡常數(shù)，而反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù)，B符合題意；C.都為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，而圖中有一個反應物能量比生成物總能量低，C不符合題意；D.總反應的速率大小取決于慢反應速率，因此總速率的大小由反應②決定，D不符合題意；故答案為：B17、D【分析】K與N相接時，為原電池反應，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，陽極是PbO2，結(jié)合電極方程式解答該題．【詳解】A．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，能量變化為化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯誤；C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，故C錯誤；D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽極附近的pH逐漸減小，故D正確；故選：D。18、D【分析】根據(jù)化學反應速率的計算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應速率用物質(zhì)的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！军c睛】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。19、C【解析】A.與乙烷分子數(shù)不同，不為同分異構(gòu)體，故錯誤；B.分子中存在碳碳雙鍵。故錯誤；C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.分子中存在碳碳雙鍵，不含碳氧雙鍵，故錯誤。故選C。20、C【分析】三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（6-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)。【詳解】A．氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；B．SO2分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為×（6-2×2）=1，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=1+2=3，且含有一個孤電子對，所以立體構(gòu)型為V型，選項B錯誤；C．BF3分子中心原子硼原子價層電子對個數(shù)==3，無孤電子對，分子空間構(gòu)型為平面三角形，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，選項C正確；D．白磷（P4）屬于單質(zhì)，屬于分子晶體，立體構(gòu)型為正四面體型，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了SO3粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)些解答。21、A【詳解】反應的熱化學方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1…②HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+43.5kJ?mol-1，故A項正確。答案選A。22、C【解析】試題分析：苯可以發(fā)生取代反應、加成反應，①硝基苯可以由苯與硝酸在催化劑作用下制取，①正確；②環(huán)己烷由苯和氫氣在催化劑作用加成反應制取，②正確；③乙苯不可以通過苯一步反應制得，③錯誤；④溴苯，苯和溴水在三價鐵離子催化作用下，取代制得，④正確；⑤間二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤錯誤，答案選C。考點：考查有機物化學反應原理二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準確計算出反應中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。26、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃稀；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱。【詳解】I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；所以測定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。唬?）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。27、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4