2026屆河南省八市·學(xué)評(píng)高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性3、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)4、將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中正確的是()①陰極、陽(yáng)極所得的產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶8②通電過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)③陰極電極反應(yīng)為Ag＋＋e－＝Ag④電解過(guò)程中溶液pH升高A．①②B．②③C．③④D．①④5、中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備B．向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體濺出C．酸堿試劑用量恰好完全反應(yīng)，所測(cè)中和熱才更準(zhǔn)確D．溫度差取三次實(shí)驗(yàn)測(cè)量平均值，每次實(shí)驗(yàn)至少需觀測(cè)三個(gè)溫度值6、2014年11月，北京召開(kāi)APEC會(huì)議，期間空氣質(zhì)量一級(jí)優(yōu)，天空被稱為“APEC藍(lán)”。為了使“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（）A．直接排放工業(yè)廢氣 B．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)C．采用焚燒方法處理垃圾 D．過(guò)度開(kāi)采和使用化石燃料7、通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3下列說(shuō)法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．②中使用適當(dāng)催化劑，降低了活化能，同時(shí)可以使ΔH2減小C．若知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，結(jié)合ΔH1可計(jì)算出ΔH3D．由①、②計(jì)算反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-18、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、10、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)11、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)12、鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是A．溴水、新制的Cu(OH)2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA14、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D15、下列實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)的是A．裝置①可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體為乙烯B．裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)C．裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯16、下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。18、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。19、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。20、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_(kāi)________mol/L。21、已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)壓強(qiáng)：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高溫度，平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(3)200℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=___________，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強(qiáng)保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(4)400℃時(shí)，將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．無(wú)法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時(shí)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強(qiáng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。2、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項(xiàng)正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、D【詳解】都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。A.v(A)=0.15mol/(L·min)；B.v(B)=0.6mol/(L·min)，則v(A)=v(B)=0.2mol/(L·min)；C.v(C)=0.4mol/(L·min)，則v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D.v(D)=0.01mol/(L·s)，則v(A)=v(D)=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；可見(jiàn)反應(yīng)速率最大的是0.3mol/(L·min)，故合理選項(xiàng)是D。4、A【解析】將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，假設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)生成1mol硫酸鋇沉淀和2mol氯化銀沉淀，和2mol氫氧化鈉和1mol硝酸銅。插入惰性電極，通電一段時(shí)間，實(shí)際是電解水，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極產(chǎn)生的質(zhì)量比為32:4=8:1。通電過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，電解過(guò)程中堿的濃度增大，溶液的pH變大。故選A。5、A【詳解】A．耐熱塑料材質(zhì)與玻璃類(lèi)似，能減少熱量的傳遞，玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備，故A正確；B．NaOH溶液要一次性快速加入到鹽酸中，以減少熱量的損失，故B錯(cuò)誤；C．為了保證完全反應(yīng)，一般要使其中的一種反應(yīng)物過(guò)量一點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，應(yīng)分別測(cè)定實(shí)驗(yàn)前酸、堿的溫度以及反應(yīng)后的溫度，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，且分別實(shí)驗(yàn)3次，共需要測(cè)定9次，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、B【詳解】A．直接排放工業(yè)廢氣不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，A錯(cuò)誤；B．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)可減少氮氧化合物排放，有利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，B正確；C．采用焚燒方法處理垃圾容易造成大氣污染，不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；D．過(guò)度開(kāi)采和使用化石燃料不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【詳解】A．反應(yīng)①的△H1=+131.3kJ·mol－1，焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．②中使用適當(dāng)催化劑，降低了活化能，但不改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，ΔH2不變，故B錯(cuò)誤；C．若知反應(yīng)（1）C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，利用（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1，求（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓變，根據(jù)蓋斯定律：由（2）-（1）計(jì)算ΔH3=ΔH1-ΔH，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：由②-①計(jì)算反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質(zhì)的量（mol）10n00變化物質(zhì)的量（mol）2222平衡物質(zhì)的量（mol）8n-222設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol÷10mol×100%=20%，D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【詳解】A.含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，因此在無(wú)色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A錯(cuò)誤；B.的溶液呈酸性，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，故可大量共存，故B正確；C.Fe2＋能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可大量共存，故C錯(cuò)誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時(shí)，、均可以與H＋發(fā)生反應(yīng)，呈堿性時(shí)，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，故該組離子不一定能大量共存，故D錯(cuò)誤故選B。10、A【解析】A、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故選A；B、淀粉屬于高分子化合物，故B不選；C、纖維素屬于高分子化合物，故C不選；D、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D不選，故選A．11、A【詳解】A.由圖a可知，T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明加壓后平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時(shí)行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時(shí)，曲線a相對(duì)曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。12、C【詳解】A．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，乙醇不能，能鑒別，但比較復(fù)雜，故A不選；B．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，現(xiàn)象不一樣，可以進(jìn)行鑒別，乙酸、乙醇與Na反應(yīng)生成氣體，但乙酸可利用石蕊鑒別，但較復(fù)雜，故B不選；C．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸可利用石蕊鑒別，能鑒別，且較簡(jiǎn)單，故C選；D．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無(wú)法進(jìn)行鑒別三種物質(zhì)，故D不選；故選C。【點(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及特征反應(yīng)即可解答；乙醇易溶于水，苯酚可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此來(lái)解答。13、C【解析】A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.不知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl－數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子，2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。14、B【詳解】硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項(xiàng)。鎂的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。15、B【解析】A.消去反應(yīng)在氫氧化鈉的醇溶液中進(jìn)行，乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，所以高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A錯(cuò)誤；B.用CaC2和水反應(yīng)，制取C2H2是含有的雜質(zhì)是H2S，H2S能和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，故B正確；C.乙醇在CuO做催化劑時(shí)，可以和氧氣反應(yīng)，生成乙醛和水，所以X氣體還可能是乙醇蒸氣，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。16、D【分析】根據(jù)氣體的物理性質(zhì)解析?！驹斀狻緼.SO2無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無(wú)色有無(wú)氣味的氣體，故A符合；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。19、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開(kāi)硬紙板加注反應(yīng)液時(shí)，都會(huì)有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點(diǎn)睛：做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。但是，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，定量實(shí)驗(yàn)一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)一般共需使用9次。20、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過(guò)程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗(yàn)中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計(jì)算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時(shí)體系溫度最高，所以此時(shí)應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計(jì)算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。21、＞左0.01mol·L-1·min-1ac50%c【分析】(1)相