2026屆江蘇省南通市海安市海安高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的過(guò)程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（）A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥2、在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．H2+CuOH2O+Cu3、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO4、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞5、已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol6、運(yùn)城市被中央文明辦確定為2018－2020年創(chuàng)建周期全國(guó)文明城市提名城市。目前發(fā)布的“城市空氣質(zhì)量周報(bào)”，下列物質(zhì)中不被列入污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．PM2.5與可吸入顆粒物 D．二氧化氮7、下列分離提純的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B．用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C．用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCO3）中的雜質(zhì)D．用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物8、下列說(shuō)法正確的是A．銅與氯氣反應(yīng)時(shí)，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的煙B．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分9、將2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到336mL混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)。則它們的物質(zhì)的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：210、將Mg、Cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體6.72L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g11、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→12、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫13、已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。下列判斷正確的為()A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實(shí)驗(yàn)③生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)C．上述實(shí)驗(yàn)中，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+14、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．從KI和I2的固體混合物中回收I2D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液15、下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量B．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子C．摩爾只能用來(lái)計(jì)量純凈物中微觀粒子的數(shù)目D．摩爾不能用來(lái)計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目16、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解17、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518、下列各項(xiàng)中不正確的是選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽藥品:×××

分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D19、下列有關(guān)苯?乙酸?乙醇說(shuō)法正確的是A．都易溶于水 B．苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng) C．乙酸溶液顯酸性 D．乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)20、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D21、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液22、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為_(kāi)__。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。25、（12分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱(chēng)是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為_(kāi)_______(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時(shí)裝置B還可監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象為_(kāi)__。(3)裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對(duì)比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。(4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷是___，改進(jìn)的方法是___。27、（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O，某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)測(cè)定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱(chēng)取上述樣品9.0g，配成250mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。①配制FeSO4溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過(guò)程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____，其系數(shù)為_(kāi)_____。③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)___（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)寫(xiě)出試劑a的化學(xué)式____，試劑b的名稱(chēng)____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為_(kāi)_______。28、（14分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為_(kāi)___________。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________，（6）圖1中，X的化學(xué)式為_(kāi)_________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO229、（10分）Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。（3）寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①__________，③___________；（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（6）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_____________A．海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．含碘的有機(jī)溶液呈現(xiàn)出紫紅色C．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wD．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)圖示配制操作可知，步驟①使用托盤(pán)天平稱(chēng)量碳酸鈉質(zhì)量時(shí)，砝碼與藥品的位置顛倒了；步驟⑥中定容時(shí)仰視刻度線，該操作是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)該平視刻度線?！驹斀狻颗渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等；操作①中稱(chēng)量碳酸鈉質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，故①錯(cuò)誤；操作②、③為溶解碳酸鈉，冷卻溶液過(guò)程，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過(guò)程，操作正確，故②③正確；步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線以下，過(guò)程正確，故④正確；步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液，然后直接加水定容，當(dāng)加水到容量瓶刻度線1-2cm時(shí)停止，需要改用膠頭滴管，該操作正確，故⑤正確；操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯(cuò)誤；操作⑦為搖勻操作，搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；則以上錯(cuò)誤操作有①⑥，故答案為C。2、A【解析】

單質(zhì)只作氧化劑，則單質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。【詳解】A．F元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則F2單質(zhì)作氧化劑，水為還原劑，故A選；B．只有Cl元素的化合價(jià)變化（由0價(jià)升高到+1，降低到-1價(jià)），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；C．Na元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；D．H元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。3、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明亞鐵離子又被氧化為三價(jià)鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來(lái)判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。4、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。5、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。6、B【解析】

污染物主要有PM2.5與可吸入粉塵、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳不是空氣污染物，故選B。7、A【解析】

A.四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氮?dú)庵袝?huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故D錯(cuò)誤。8、D【解析】

A.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到金屬單質(zhì)銅，故B錯(cuò)誤；C.“84”消毒液中的有效成分是NaClO，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸見(jiàn)光易分解，所以次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣及其鈉的化學(xué)性質(zhì)，要注意的是：鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)。9、D【解析】

混合氣體的物質(zhì)的量是＝0.015mol；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，Na與水反應(yīng)生成的是氫氣，Na2O2與水反應(yīng)生成的是氧氣；混合氣體為O2和H2的混合物，其物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)H2和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2：1可判斷H2為0.01mol，O2為0.005mol，對(duì)應(yīng)的Na為0.02mol(0.46g)，過(guò)氧化鈉為0.01mol(0.78g)，所以Na2O為2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即為0.015mol，所以三者的物質(zhì)的量之比為0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題涉及到了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，其中有兩個(gè)細(xì)節(jié)要抓住，一個(gè)是混合氣體的成分，以及混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)提示了氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比是2:1。10、B【解析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，會(huì)從Mg單質(zhì)和Cu單質(zhì)處得電子轉(zhuǎn)變成氮的氧化物，由于生成了標(biāo)況下6.72L的NO，所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：；向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(電子)=0.9mol；所以沉淀的質(zhì)量為33.3g，B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價(jià)元素的物料守恒。11、C【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)物中氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．Fe元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．各元素的化合價(jià)不變，不需要加氧化劑或還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。12、B【解析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。13、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)②中亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，能證明Fe2+有還原性，不能證明有氧化性，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)③生成的氣體為氯氣，與濕潤(rùn)的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；C.上述實(shí)驗(yàn)中，都有單質(zhì)參與或生成，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D.根據(jù)反應(yīng)的條件和氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性或還原性的比較，如氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)不同反應(yīng)的條件，如是否加熱等分析氧化性的強(qiáng)弱。14、A【解析】

A．因?yàn)锽r2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4難溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，實(shí)驗(yàn)操作為萃取法，萃取后分液，故A正確；B．乙醇和四氯化碳為液體混合物，過(guò)濾是除去難溶物和易溶物，過(guò)濾分不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮2易升華，所以加熱KI和I2的固體混合物，然后冷凝升華出的碘蒸氣，冷卻可得碘單質(zhì)，裝置沒(méi)有冷凝裝置，故B錯(cuò)誤；D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用燒杯，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】分離物質(zhì)的方法要看具體的情況，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇。15、A【解析】

A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)等微觀粒子，故B錯(cuò)誤；C、摩爾可以用來(lái)計(jì)量純凈物，也可以用來(lái)計(jì)量混合物，故C錯(cuò)誤；D、摩爾可以用來(lái)計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；答案為B。17、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價(jià)為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價(jià)，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項(xiàng)A正確。18、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有強(qiáng)氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細(xì)口玻璃塞瓶?jī)?chǔ)存，A錯(cuò)誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。19、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯(cuò)誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸的官能團(tuán)是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團(tuán)是羥基，與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是苯的化學(xué)性質(zhì)，苯易取代，難加成，能氧化。20、D【解析】A項(xiàng)，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中可能有SO42-或Ag+中的一種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)先加入幾滴KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體可能為SO2或CO2，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該氣體一定是氨氣，該溶液中一定含有NH4+，因?yàn)镹H4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，加熱時(shí)放出氨氣，氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙生成NH3?H2O是一種弱堿，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。21、B【解析】

A、溶液體積未給出，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會(huì)較低），故C錯(cuò)誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、B【解析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應(yīng)，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過(guò)SSO2H2SO4CuSO4實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不符題意。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說(shuō)明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽(yáng)離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒(méi)有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗(yàn)首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題解題時(shí)必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒(méi)有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽(yáng)離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒(méi)有了，所以原溶液中肯定有氯離子。24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價(jià)氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制強(qiáng)酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會(huì)干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較，故答案為：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，試題培養(yǎng)了的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、二氧化錳或MnO2錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段液柱干燥氯氣干燥的氯氣不能使有色布條褪色沒(méi)有尾氣處理裝置在裝置C后增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需在加熱條件下進(jìn)行，儀器①中盛有的固體藥品可為二氧化錳或MnO2。答案為：二氧化錳或MnO2；(2)若C中發(fā)生堵塞，則生成的氯氣無(wú)法排出，使得錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段液柱。答案為：錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段液柱；(3)裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，干燥的有色布條Ⅰ、Ⅲ應(yīng)作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，從裝置B中導(dǎo)出的氯氣中含有水分子，可知有色布條Ⅰ褪色，有色布條Ⅲ應(yīng)不褪色，則II中試劑的作用是干燥氯氣；對(duì)比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的氯氣不能使有色布條褪色；答案為：干燥氯氣；干燥的氯氣不能使有色布條褪色；(4)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，分析實(shí)驗(yàn)裝置，可知缺少尾氣處理裝置，可用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2。答案為：沒(méi)有尾氣處理裝置；在裝置C后增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯。27、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析；②根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學(xué)式和系數(shù)；③根據(jù)方程式得到關(guān)系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來(lái)，則要加入過(guò)量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3?！驹斀狻竣泞倥涑?50mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過(guò)程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)質(zhì)量減少，因此會(huì)造成所配溶液濃度偏??；故答案為：250mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學(xué)式為H+，其系數(shù)為8。③根據(jù)方程式得到關(guān)系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00