易錯類型03離子反應(yīng)目錄01易錯陷阱（6大陷阱）易錯點01混淆電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)易錯點02誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液易錯點03電離方程式的常見書寫誤區(qū)易錯點04離子方程式的常見書寫誤區(qū)易錯點05離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件易錯點06進(jìn)行離子的檢驗和推斷時不能排除干擾離子02易錯題通關(guān)易錯點1混淆電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【分析】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)?！纠?-1】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是A． B．石墨 C． D．【例1-2】（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出【變式1-1】現(xiàn)有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是A．X一定是電解質(zhì) B．X可能是非電解質(zhì)C．X只能是鹽 D．X可以是任何化合物易錯點2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系?！纠?】下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【解析】A中是因為CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，D正確。【變式2-1】下列說法正確的是A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．只有在電流作用下才能電離成、和C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)易錯點3電離方程式的常見書寫誤區(qū)【分析】拆分錯誤：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。如Na2SO4===eq\a\vs4\al(2Na＋＋SO\o\al(2－,4))，HCl===eq\a\vs4\al(H＋＋Cl－)，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如NaHCO3===eq\a\vs4\al(Na＋＋HCO\o\al(－,3))。原子團(tuán)不可拆分。如KClO3的電離方程式為KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。配平錯誤：要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。3.忽略條件：NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。4.用錯符號：弱電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接。多元弱酸，分步電離，分步書寫，且第一步的電離程度遠(yuǎn)大于第二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書寫；弱酸的酸式鹽，“強(qiáng)中有弱”?！纠?】下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【變式3-1】下列指定化學(xué)用語正確的是A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++B．HF的電離方程式：HF=H++F-C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++D．H2S的電離方程式：H2S?2H++S2-易錯點4離子方程式的常見書寫誤區(qū)【分析】1.常見陷阱（1）“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。如：硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓（×）向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓（×）（2）“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。如：向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑（×）向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）（3）“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)（4）“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(×)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)2.判斷離子方程式正誤的4個角度eq\a\vs4\al(角度1.)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系eq\a\vs4\al(角度2.)化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆eq\a\vs4\al(角度3.)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物eq\a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒【例4-1】（2024·全國甲卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：【例4-2】（2024·新課標(biāo)卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：【變式4-1】（2024·重慶十八中兩江實驗學(xué)校一診）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．同濃度同體積溶液與溶液混合：B．酸性溶液中滴入C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：【變式4-2】（2024·四川綿陽南山中學(xué)仿真演練）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．FeCl2溶液中通入過量H2S氣體：Fe2+＋H2S=FeS↓＋2H+B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)?Zn2+(aq)+CuS(s)D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-易錯點5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【分析】1.隱含條件(1)溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-CrO42-Cr2O72-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色(2)溶液的酸、堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)種特殊情況①AlOeq\o\al(－,2)與HCO3-不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NO3-＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4+與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。2.離子共存判斷中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時不能含有NO3-由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)減小說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12該溶液呈酸性【例5-1】（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【變式5-1】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使淀粉-溶液變藍(lán)的溶液：、、、B．滴入酚酞呈紅色的溶液：、、、C．滴入苯酚顯紫色的溶液：、、、D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：、、、【變式5-2】（2024屆廣東省韶關(guān)一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：B．滴入酚酞變紅色的溶液：C．pH=1的溶液：D．無色透明的溶液：【易錯點06】進(jìn)行離子的檢驗和推斷時不能排除干擾離子離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加鹽酸酸化SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ag＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水【例6】（2023·湖南卷）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液【變式6-1】（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．【變式6-2】（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進(jìn)行如下實驗操作：下列說法錯誤的是A．實驗過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．無法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、1．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）含共價鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B． C． D．2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．3．室溫下，t1時刻向兩個盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是A．該實驗可證明蔗糖不是電解質(zhì)B．該實驗可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)達(dá)到平衡D．t2時刻，①中再加1gCaCO3，導(dǎo)電能力不變4．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．透明的中性溶液中，能大量共存B．84消毒液中通入少量：C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，溶液的導(dǎo)電性始終不變D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍(lán)色沉淀，最后得深藍(lán)色溶液5．（2024屆廣東省佛山一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同濃度同體積溶液與溶液混合：D．硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：6．（2024·貴州·二模）下列有關(guān)方程式錯誤的是A．加入水中生成沉淀：B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：C．向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸：D．將通入水中：7．（2024屆·江蘇蘇州·三模）元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．水解：D．用溶液吸收：8．（2024屆廣東省梅州一模）下列離子方程式正確且與所給事實相符的是A．某電子廠制作印刷電路板：B．用溶液除去鍋爐水垢中的：C．混用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）會發(fā)生氯氣中毒：D．用作抗胃酸藥：9．（2024·江西九江·二模）下列離子方程式書寫正確的是A．明礬溶液與過量氨水混合：B．用作電極電解飽和食鹽水：C．海水提溴中用的水溶液富集溴：D．比較碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱：10．（2023·江西南昌·三模）下列各組離子可能大量共存的是A．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B．常溫下，的溶液中：、Fe2+、、C．水電離出的的溶液中：Na+、K+、Cl-、D．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-11．（2024·黑龍江·模擬預(yù)測）在工業(yè)流程題中常使用作為沉淀劑沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金屬離子，為了證實這一結(jié)論，對與Mn+的反應(yīng)情況進(jìn)行了以下探究：操作現(xiàn)象10.5mol·L-1CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣泡，生成白色沉淀20.5mol·L-1CuCl2溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀30.5mol·L-1FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量氣泡，生成紅褐色沉淀4取2中的藍(lán)色沉淀加熱并將產(chǎn)物依次通過無水CuSO4和澄清石灰水無水CuSO4變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

K1=5×104②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑

K2=1×10-10③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O

K3=8×106④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑

K4=3×104下列關(guān)于該探究實驗的敘述正確的是A．實驗1生成的沉淀為Ca(OH)2B．實驗2生成的沉淀為Cu(OH)2C．與M2+反應(yīng)生成MCO3沉淀的離子方程式為M2++=MCO3↓+H+D．實驗3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑12．（2024·黑龍江·二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將過量的通入溶液中：B．向酸性溶液中滴入溶液：C．溶液與少量溶液