易錯類型13水溶液中的離子平衡01易錯陷阱（8大陷阱）易錯點1不理解弱電解質(zhì)的多級電離特點易錯點2不會比較容易的酸性或堿性強弱易錯點3溶液的稀釋與pH變化易錯點4酸堿中和滴定實驗中的常錯點易錯點5不理解鹽類水解的特點易錯點6混合溶液中離(粒)子濃度大小比較易錯點7有關(guān)Ksp的常見計算易錯點8不會分析電解質(zhì)曲線02易錯題通關(guān)易錯點1不理解弱電解質(zhì)的多級電離特點【分析】多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2等來分別表示。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)?！纠?】（2024·江蘇卷）室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中：B．實驗2所得溶液中：C．實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D．實驗3所得溶液中：【變式1-1】（2024屆·貴州貴陽·三模）已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式HF電離平衡常數(shù)()下列離子方程式書寫正確的是A．與少量反應(yīng)：B．足量通入飽和溶液中：C．氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：D．向溶液通入過量：易錯點2不會比較容易的酸性或堿性強弱【分析】1、溶液的酸堿性（1）溶液的酸堿性：溶液酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大?。?）溶液的酸堿性與c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系c(H＋)與c(OH－)相對大小c(H＋)/mol·L－1的范圍(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7堿性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7（3）溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系=1\*GB3①pH的定義：pH是c(H＋)的負(fù)對數(shù)，其表達(dá)式是pH＝－lg

c(H＋)=2\*GB3②pH的意義：pH越大，溶液的堿性越強；pH越小，溶液的酸性越強=3\*GB3③溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)：pH＜7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為堿性溶液=4\*GB3④pH的適用范圍：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1【點撥】=1\*GB3①酸性(堿性)溶液并不一定是酸類(堿類)物質(zhì)=2\*GB3②判斷溶液的酸堿性不能根據(jù)c(H+)和c(OH–)絕對大小，而應(yīng)比較二者相對大小，不受溫度影響=3\*GB3③溶液的酸堿性也不能根據(jù)pH來判斷，如：pH=7的溶液不一定為中性溶液，100℃時，pH=6為中性溶液=4\*GB3④當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示=5\*GB3⑤當(dāng)c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol·L－1時，通常用pH表示【例2】（2023·天津卷）下表列出25℃時不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結(jié)論正確的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性強弱：B．對鍵合電子的吸引能力強弱：F<Cl<BrC．25℃時的pKa大?。篋．25℃時0.1mol/L溶液的堿性強弱：易錯點3溶液的稀釋與pH變化【分析】酸堿溶液稀釋時pH的變化酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍pH<a＋npH＝a＋npH>b－npH＝b－n無限稀釋pH趨向于7【例3】（2024·貴州卷）硼砂水溶液常用于pH計的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的(硼酸)和(硼酸鈉)。已知：①時，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是A．硼砂稀溶液中B．硼酸水溶液中的主要來自水的電離C．25℃時，硼酸水溶液的D．等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性【變式3-1】（2021·浙江）某同學(xué)擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸易錯點4酸堿中和滴定實驗中的常錯點【分析】1.滴定管的認(rèn)識和使用（2）滴定管的認(rèn)識①構(gòu)造：滴定管的管身是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，堿式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球構(gòu)成的閥。②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放堿液、水解呈堿性的溶液和氫氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管；堿式滴定管不能盛放酸液和強氧化性溶液，可以呈堿液和中性溶液，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。=3\*GB3③規(guī)格：滴定管的最小分度是0.1mL，實驗室中常用滴定管的規(guī)格有25mL和50mL兩種。=4\*GB3④滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，讀數(shù)時取小數(shù)點后兩位，估讀至0.01mL；如：24.00mL、23.38mL。=5\*GB3⑤用途：滴定管主要是用來精確地量取一定體積的液體。=6\*GB3⑥由于滴定管尖嘴處無刻度，故將滴定管中的液體全部放出時，放出的液體體積比理論值要大。（3）滴定管的使用方法①檢查儀器：使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水。檢查滴定管是否漏水的方法：向滴定管內(nèi)加水(對酸式滴定管，要先關(guān)閉活塞)至液面在“0”刻度線附近，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察滴定管是否漏水。若不漏水，對酸式滴定管將活塞旋轉(zhuǎn)180°，對堿式滴定管松動其閥門，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水，經(jīng)兩次檢查都不漏水的滴定管是檢漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，則不能使用。②潤洗儀器：滴定管在加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤洗2～3次。潤洗的方法：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞(輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球)，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。③加入反應(yīng)液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應(yīng)快速放液以趕出氣泡，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。2、實驗操作——以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例（1）查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。（2）洗滌=1\*GB3①錐形瓶：只能用蒸餾水洗滌，不能用待測溶液潤洗。=2\*GB3②滴定管洗滌：應(yīng)先用自來水，再用蒸餾水，然后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液(或待測溶液)潤洗2~3次，以避免溶液被滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水稀釋而導(dǎo)致濃度變小。=3\*GB3③洗滌的原則：少量多次。=4\*GB3④洗滌的標(biāo)準(zhǔn)：管內(nèi)壁不掛水珠。（3）取液=1\*GB3①向潤洗過的堿式滴定管中加入待測濃度的NaOH溶液，趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后，用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00mL待測溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液。=2\*GB3②向潤洗過的酸式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后準(zhǔn)確記錄讀數(shù)為V1mL。（4）滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(后面逐滴加入，接近終點時，改成滴加半滴酸)，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化（5）讀數(shù)：當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，停止滴定。平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積為V2mL。（6）計算：以(V2－V1)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，取2～3次實驗結(jié)果的平均值，依據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。3、指示劑的選擇（1）中和滴定曲線：以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化曲線加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)pH中和滴定曲線0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.020.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5（2）指示劑選擇的依據(jù)：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計。（3）酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色（4）指示劑選擇的基本原則①酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，如：用NaOH溶液滴定醋酸。③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，如：用鹽酸滴定氨水。④強酸滴定強堿一般用酚酞，但用甲基橙也可以。⑤并不是所有的滴定都需使用指示劑，如氧化還原滴定中，用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時，可利用KMnO4溶液本身顏色的變化來判斷滴定終點。（5）滴定終點的判斷——以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例①若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色由粉紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點。②若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點。3、常見的誤差分析——以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c(NaOH)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗偏大偏高堿式滴定管未用待測液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失偏大偏高滴定過程中振蕩錐形瓶時部分液體濺出偏小偏低滴定時，部分酸液滴出錐形瓶外偏大偏高滴定時有幾滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)偏大偏高溶液顏色較淺時滴入鹽酸過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化偏大偏高滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏小偏低讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏小偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏大偏高【微點撥】①用HCl滴定0.1mol·L－1Na2CO3溶液，第一步生成NaHCO3時，可選用酚酞為指示劑，由紅色→淺紅→無色?；瘜W(xué)方程式為：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；第二步生成碳酸(CO2↑＋H2O)，可選用甲基橙為指示劑，由黃色→橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。②強酸與強堿完全中和時，溶液的pH就為7，但指示劑變色時，溶液的pH不等于7。是因為：強酸強堿完全中和時溶液的pH就為7，而滴定的終點則是通過指示劑顏色的變化來觀察，此時溶液的pH往往不是7，但由滴定曲線可知：在滴定過程中開始一段時間溶液的pH變化不大，處于量變過程中，而在接近完全中和時，滴入0.02ml的堿溶液時，溶液的pH變化很大，溶液由酸性變中性再變成堿性發(fā)生了突變，之后再滴入堿溶液，溶液的pH變化又比較緩慢，說明滴定過程中，溶液的酸堿性變化經(jīng)過了由量變引起質(zhì)變的過程，有一段發(fā)生了pH突變的過程，完全中和和酚酞或甲基橙指示劑變色的pH雖不同，但只相差半滴，即只有0.02mL左右，這種誤差在許可的范圍之內(nèi)。=3\*GB3③酸堿恰好中和(即滴定終點)時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強酸強堿鹽的溶液呈中性，強堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強酸弱堿鹽的溶液呈酸性?！纠?】（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實驗Ⅱ中時，溶液中【變式4-1】（2022·福建卷）探究醋酸濃度與電離度關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的應(yīng)在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為【變式4-2】（2022·浙江卷）時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．滴定過程中，D．時，易錯點5不理解鹽類水解的特點【例5】（2024·安徽卷）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：【變式5-1】（2023·海南卷）25℃下，水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．時，溶液中B．水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中的D．的溶液和的溶液等體積混合，得到的溶液易錯點6混合溶液中離(粒)子濃度大小比較【分析】1、以“常溫下，濃度均為0.1mol·L－1HA(弱酸)溶液和NaA溶液等體積混合，溶液呈酸性”為例。實例解題思路常溫下，0.1mol·L－1HA溶液和NaA溶液等體積混合，溶液呈酸性寫出混合溶液中存在的平衡過程NaA=Na＋＋A－HA自身電離：HAH＋＋A－①(呈酸性，以HA電離為主)NaAA－中水解：A－＋H2OHA＋OH－②(水解呈堿性，次要)H2OH＋＋OH－①電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)②物料守恒顯然n(Na＋)：n(A)＝2：1，則2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)=3\*GB3③質(zhì)子守恒將Na＋消掉得：c(HA)＋2c(H＋)＝c(A－)＋2c(OH－)=4\*GB3④離子(粒子)濃度比較分析：在沒有電離和水解之前c(Na＋)、c(A－)、c(HA)均為0.1mol·L－1，但由于溶液呈酸性，以HA的電離為主，即電離程度大于水解程度c(HA)＝0.1－電離消耗＋水解生成<0.1c(A－)＝0.1＋電離生成－水解消耗>0.1c(Na＋)＝0.1，H＋是由HA電離出來的，電離程度很微弱，故濃度大小為：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)【例6】（2020·天津卷）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D.在溶液中，【變式6-1】（2023·福建卷）時，某二元酸的、。溶液稀釋過程中與的關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a(chǎn)點：C．b點： D．c點：易錯點7有關(guān)Ksp的常見計算【分析】類型一、由溶度積求溶液中某離子的濃度計算技巧①已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度如：Ksp＝a的飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1②已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度如：某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝=10amol·L－1類型二、判斷沉淀的生成或沉淀是否完全計算技巧①把離子濃度數(shù)據(jù)代入Ksp表達(dá)式得Qc，若Qc>Ksp，則有沉淀生成；若Qc<Ksp，無沉淀生成②利用Ksp的數(shù)值計算某一離子濃度，若該離子濃度小于10－5mol·L－1，則該離子沉淀完全類型三、常溫下，計算氫氧化物沉淀開始和沉淀完全時的pH計算技巧①根據(jù)氫氧化物的Ksp，先計算初始濃度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH②金屬陽離子沉淀完全時的離子濃度為10－5mol·L－1，依據(jù)Ksp可計算金屬陽離子沉淀完全時溶液中的c(OH－)，進(jìn)而求得pH類型四、計算沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷沉淀轉(zhuǎn)化的程度計算技巧依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)和Ksp，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K值越大，轉(zhuǎn)化反應(yīng)越易進(jìn)行，轉(zhuǎn)化程度越大如：對于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===eq\f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)類型五、溶度積與溶解度的相互計算計算技巧①由飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c(mol/L)飽和溶液的溶解度S(g)以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)為例，飽和溶液的物質(zhì)的濃度c＝1.34×10－5mol/L即：1L溶液中含有1.34×10－5mol的AgCl溶質(zhì)，也就是(1.34×10－5×143.5)g＝1.92×10－3g即：1L溶液中溶解的AgCl為1.92×10－3g，由于溶液極稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3即：1000g溶液中溶解了1.92×10－3g的AgCl，100g水中溶解了1.92×10－4g的AgCl即：AgCl的溶解度S(AgCl)＝1.92×10－4g②飽和溶液的溶解度S(g)由飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c(mol/L)KSP20℃時，S(AgCl)＝1.5×10－4g，即：100g水中溶解了AgCl的質(zhì)量為1.5×10－4g，由于溶液極稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3，也即是：0.1L水中溶解了AgCl的質(zhì)量為1.5×10－4g，也即是：0.1L溶液中溶解了AgCl的質(zhì)量為1.5×10－4g，此時n(AgCl)＝，c(AgCl)＝，c(AgCl)＝1.05×10－5mol/L，KSP＝c(Ag+)·c(Cl—)＝1.05×10－5×1.05×10－5＝1.1×10—10類型六、沉淀先后的計算與判斷計算技巧①沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀②沉淀類型不同，則需要轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行判斷，溶解度小的最先沉淀或根據(jù)Ksp計算出沉淀時所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀類型七、外加溶液稀釋后的計算計算技巧①加水時，各離子濃度都會減小，先要計算出稀釋后各離子濃度，再計算出Qc，然后與Ksp比較，看是否有沉淀生成②加同離子的電解質(zhì)溶液時，先要計算出稀釋后各離子濃度，再計算出Qc，然后與Ksp比較，看是否有沉淀生成【例7】（2023·江蘇卷）室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：【變式7-1】（2024·浙江1月卷）常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：下列說法不正確的是A．溶液中存在B．將溶液稀釋到，幾乎不變C．溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D．存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因【變式7-2】（2024·全國甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點a處：B．C．時，不變D．易錯點8不會分析電解質(zhì)曲線【例8】（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當(dāng)時，D．N點：【變式8-1】·常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點對應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時，1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出2．（2024屆·浙江金華·三模）下列說法正確的是A．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸混合后的溶液，若，則溶液呈中性B．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性C．25℃時，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=6D．0.1溶液的pH小于7不能說明為弱電解質(zhì)3．（2022·海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，B．長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C．通入過量，反應(yīng)的離子方程式為D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，4．（2024屆廣東省廣州市越秀區(qū)一模）室溫下用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示，下列說法不正確的是A．0.1mol/LNaF溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：5．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表：難溶電解質(zhì)下列敘述中錯誤的是A．AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同B．向懸濁液中加入溶液，可完成沉淀的轉(zhuǎn)化C．的平衡常數(shù)約為D．含和固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：6．（2024屆廣東省廣州天河區(qū)一模）甘氨酸()是人體必需氨基酸之一，25℃時，甘氨酸溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)與溶液關(guān)系如圖(分布分?jǐn)?shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))。下列說法不正確的是A．甘氨酸具有兩