2025高考化學(xué)模擬考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題6分，共90分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉、蔗糖B.熔融氯化鉀、乙醇C.硫酸、干冰D.氫氧化鐵膠體、醋酸2.X、Y、Z為短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z原子與Y原子核外電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.離子半徑：Y>Z>XC.化合物YZ2的沸點(diǎn)高于化合物ZX4D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)3.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)B.乙醇既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物相同4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）A.用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體B.用圖示裝置除去CO2中混有的少量COC.用圖示裝置分離乙醇和乙酸D.用圖示裝置電解飽和食鹽水5.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為NAB.1mol羥基（-OH）中含有的電子數(shù)為9NAC.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1molCl2參加反應(yīng)，作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:16.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。下列措施一定能增大該反應(yīng)平衡常數(shù)K的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出SO37.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，下列說法正確的是（）A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液中c(H+)=c(OH-)C.混合后溶液中c(Cl-)=c(NH4+)D.氨水的初始濃度大于0.001mol/L8.元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為ns2np3，元素Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2np4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：X>YB.第一電離能：X>YC.X與Y形成化合物時(shí)，化合價(jià)都為-1D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比X的強(qiáng)9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氯化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Cl-=CuCl2↓C.氫氧化鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molNH4Cl固體中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molCH4中含有的C-H鍵數(shù)目為4NAC.1molFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的乙醇分子數(shù)為0.5NA11.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.苯酚B.乙酸C.乙酰胺D.乙二酸12.向體積均為1L、濃度均為0.1mol/L的NaCl和氨水混合溶液中通入一定量的CO2氣體，溶液始終呈電中性。下列關(guān)系正確的是（）A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.c(Cl-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)13.下列說法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A.將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色B.將少量鐵粉加入濃硫酸中，常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)C.將氯氣通入NaOH溶液中，只生成NaCl和NaClOD.將少量鈉投入水中，鈉熔化成小球，四處游動(dòng)，有氣泡產(chǎn)生15.一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施能增大SO3濃度的是（）A.降低溫度B.增大O2的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑二、填空題（本題共5小題，共50分。）16.（10分）按要求填空：（1）用化學(xué)式填空：一種常見的堿________，一種常見的酸________，一種常見的鹽________，一種常見的有機(jī)物________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氣在氧氣中燃燒________；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)________。（3）用離子方程式表示：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)________。17.（10分）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y的簡(jiǎn)單離子是離子化合物中半徑最小的，Z的原子核外電子只有兩種能量層，W與Y可以形成多種化合物，其中一種化合物是紅棕色氣體。（1）X、Y、Z、W四種元素分別為________、________、________、________（填元素符號(hào)）。（2）Y與Z形成的化合物中，含有化學(xué)鍵類型為________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（3）比較X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的第一電離能大?。篨________Z（填“>”或“<”）。（4）寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的氫化物反應(yīng)生成Y的氧化物和水化物的化學(xué)方程式：________。18.（10分）某興趣小組用圖示裝置（部分儀器已省略）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：A：將濃鹽酸滴入盛有MnO2固體的試管中制備氯氣B：將氯氣通入盛有NaBr溶液的試管中C：將生成的氯氣依次通過盛有干燥的紅色布條和裝有NaOH溶液的洗氣瓶D：將洗氣瓶中的溶液小心蒸干，得到固體產(chǎn)物（1）儀器A的名稱是________。（2）連接裝置時(shí)，應(yīng)按從________到________的順序連接（填“左”或“右”）。（3）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）紅色布條褪色的原因是________。（5）D中得到的固體產(chǎn)物的主要成分是________（寫化學(xué)式）。19.（10分）合成氨工業(yè)對(duì)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)具有重要意義。該反應(yīng)為2N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。（1）該反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）為了提高氨的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施是________（至少寫兩點(diǎn)）。（3）在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。該條件下平衡常數(shù)K=________（列出計(jì)算式即可，無需計(jì)算結(jié)果）。（4）催化劑在合成氨工業(yè)中起________作用。20.（10分）按要求回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示乙醇發(fā)生催化氧化的反應(yīng)：________。（2）用化學(xué)方程式表示乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：________。（3）檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的常用試劑是________。（4）寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式：________。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共50分。）21.（15分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種離子。（1）若溶液中只含一種陽離子和一種陰離子，且該溶液能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有的離子是________（填離子符號(hào)），可能含有的離子是________（填離子符號(hào)）。（2）若溶液中含有的陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3，且加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有的離子是________（填離子符號(hào)）。（3）寫出Mg2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式：________。（4）寫出Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的離子方程式：________。22.（15分）已知A為無色液體，B為淡黃色固體，C為無色氣體，D為常見金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）：A+D→BB+C→E（紅棕色氣體）E+D高溫→F+CF+C→A（1）寫出A、B、C、D、F的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，F(xiàn)________。（2）寫出B與C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：________。（3）寫出E與D高溫反應(yīng)生成F和C的化學(xué)方程式：________。（4）寫出F與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。23.（20分）實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置（部分儀器已省略）進(jìn)行乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)。A：加熱濃硫酸、乙醇和乙酸混合液B：將產(chǎn)生的氣體通入飽和碳酸鈉溶液中C：將上層清液用分液漏斗分液D：將有機(jī)層用無水硫酸鈉干燥E：將干燥后的有機(jī)層過濾，得到粗乙酸乙酯F：將粗乙酸乙酯用蒸餾的方法進(jìn)行提純（1）儀器A的名稱是________。（2）連接裝置時(shí)，儀器B與儀器A的連接順序是：從A到B，導(dǎo)管口應(yīng)伸入碳酸鈉溶液中________（填“液面以下”或“液面以上”）。（3）寫出在儀器A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）在儀器B中，除乙酸乙酯外，還可能存在的物質(zhì)有________（寫化學(xué)式）。（5）在儀器D中，使用無水硫酸鈉干燥乙酸乙酯的原理是________。（6）在儀器F中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于________，收集餾分時(shí)，應(yīng)從________（填“蒸餾瓶支管口”或“冷凝管出口”）處導(dǎo)出。（7）本實(shí)驗(yàn)中，可循環(huán)利用的試劑是________。---試卷答案1.B2.D3.D4.C5.A6.D7.D8.C9.C10.B11.A12.D13.A14.D15.B16.（10分）（1）NaOH；HCl；NaCl；CH4（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)（3）H++OH-=H2O(l)；CaCO3(s)+2H+=Ca2++CO2(g)+H2O(l)17.（10分）（1）C；O；Na；S（2）共價(jià)鍵（3）>（4）H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O18.（10分）（1）圓底燒瓶（2）右；左（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（4）氯氣具有漂白性，能破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（5）NaCl、NaClO19.（10分）（1）放熱（2）升高溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出氨氣（3)K=(c^2(NH3)/c^2(N2)c^3(H2))×(P/T)^2（將平衡混合氣體總壓視為1atm，總物質(zhì)的量視為4mol）（4）催化20.（10分）（1）CH3CH2OH+O2$$\xrightarrow[\text{催化劑}]{\Delta}$$CH3CHO+H2O（2）CH3COOH+CH3CH2OH$$\xrightarrow[\Delta]{\text{濃硫酸}}$$CH3COOCH2CH3+H2O（3）無水硫酸銅（4）$$\begin{array}{c}\text{H}\\|\\\text{H}-\text{C}-\text{H}\\|\\\text{H}\end{array}$$21.（15分）（1）Al3+；Na+、Mg2+、Fe3+、Ba2+（2）Al3+、Fe3+、SO42-（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓22.（15分）（1）H2O；Na2O2；SO2；Fe；Fe2O3（2）2Na2O2+2SO2=2Na2SO4+O2↑（3）2Fe+3SO2$$\xrightarro