2025年高中化學無機專項訓練卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列元素中，最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等的是A.LiB.BeC.FD.Ne2.下列關于F、Cl、Br、I四種鹵素單質的敘述中，正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性依次增強B.單質都能與NaOH溶液反應C.陰離子的還原性依次增強D.熔沸點依次降低3.下列物質中，不屬于電解質的是A.HClB.CO2C.Na2CO3D.Ba(OH)24.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是A.溫度升高，反應速率一定加快B.使用催化劑，反應速率一定不變C.反應物濃度增大，反應速率一定減小D.增大反應物接觸面積，反應速率一定減小5.下列離子方程式中，正確的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓6.下列關于原電池的敘述中，正確的是A.電子從負極流向正極B.正極發(fā)生還原反應C.負極失去電子D.電解質溶液中的陽離子向正極移動7.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是A.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等且不為零B.可逆反應達到平衡時，各物質的濃度不再改變C.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動D.減小壓強，平衡一定向氣體體積增大的方向移動8.下列關于pH的敘述中，正確的是A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強B.純水的pH值為7C.中性溶液的pH值一定為7D.稀釋鹽酸，pH值一定增大9.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A.AlB.SiO2C.Na2CO3D.NaHCO310.下列實驗操作中，正確的是A.過濾時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一邊B.蒸發(fā)時，應不斷攪拌，以防止液體飛濺C.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌D.用酒精燈加熱時，應使用外焰二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）11.氯原子（Cl）的原子序數(shù)為17，其核外電子排布式為________，它位于元素周期表的________周期________族。12.寫出下列物質的化學式：氫氧化鈉________；碳酸鈣________；氯化鎂________。13.配平下列化學方程式（只寫配平后的方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+________+________。CH4+O2=CO2+________。14.用化學方程式表示：氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉________。氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水________。15.將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”）。三、簡答題（本題共4小題，共30分。）16.（6分）簡述氧化還原反應的本質。并指出在反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？17.（8分）比較Na2O和Na2O2兩種氧化物的性質，并說明原因。18.（8分）解釋下列現(xiàn)象：（1）將氨氣通入水中，會產(chǎn)生白煙。（2）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰。19.（8分）一定條件下，可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0達到平衡狀態(tài)。請從化學平衡移動的角度，說明下列措施對該平衡狀態(tài)的影響：（1）升高溫度（2）增大O2的濃度（3）使用催化劑（4）縮小反應容器的體積四、計算題（本題共2小題，共30分。）20.（15分）將2.4g鎂粉投入到80mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，溶液的pH值是多少？（假設反應前后溶液體積不變，鎂完全反應，且鹽酸過量）21.（15分）在一定條件下，將2molSO2和1molO2通入一個密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后，反應達到平衡，測得SO3的物質的量為1.6mol。請計算：（1）該平衡狀態(tài)下，SO2的轉化率是多少？（2）該平衡狀態(tài)下，O2的轉化率是多少？（3）該平衡狀態(tài)下，SO2、O2、SO3的濃度分別是多少？（假設容器體積為2L）試卷答案1.A2.B3.B4.A5.A6.B7.A8.C9.A10.C11.1s22s22p?3s23p?；第三；VIA12.NaOH；CaCO3；MgCl213.H2；CO214.Na2O+H2O=2NaOH；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O15.<16.氧化還原反應的本質是電子的轉移。氧化劑：Ag+；還原劑：Cu；氧化產(chǎn)物：Cu2+；還原產(chǎn)物：Ag。17.Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，都呈強堿性，但Na2O2還具有強氧化性，且與水反應產(chǎn)生氧氣，而Na2O與水反應只生成氫氧化鈉。18.(1)氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨易揮發(fā)，氨氣與空氣中的水蒸氣和鹽酸蒸氣反應生成固體氯化銨，故產(chǎn)生白煙。(2)燃燒越劇烈，火焰顏色越深。純氧中氧氣濃度高，反應更劇烈。19.(1)升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，SO3的濃度減小。(2)增大O2的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，SO3的濃度增大。(3)使用催化劑，平衡不移動，SO2、O2、SO3的濃度不變。(4)縮小反應容器的體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，SO3的濃度增大。20.n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。n(HCl)=0.8L×2mol/L=1.6mol。Mg與HCl反應生成MgCl2和H2，消耗HCl0.2mol，生成H20.1mol。反應后剩余HCl=1.6mol-0.2mol=1.4mol，溶液體積為80mL=0.08L。c(H+)=1.4mol/0.08L=17.5mol/L。pH=-lgc(H+)=-lg17.5≈-1.24。由于pH<1，且HCl過量，溶液pH值約為1。21.(1)反應開始時，n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol。平衡時，n(SO3)=1.6mol。根據(jù)化學方程式，SO2轉化了1.6mol，O2轉化了0.8mol。SO2的轉化率=