陜西省銅川一中2026屆化學高二上期中質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤2、欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B．磁鐵吸引、溶解、過濾、結晶C．溶解、過濾、萃取、分液 D．加熱、蒸餾、萃取、過濾3、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．4、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ35、當光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液6、已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)變大7、在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達平衡。HI的體積分數隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應條件，在甲條件下HI的體積分數的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④8、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶29、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變10、工業(yè)生產中，降低能耗是重要的節(jié)能措施?？梢酝ㄟ^合理設計工藝路線，優(yōu)化工藝條件，從而達到降低能耗的目的。下列措施不能達到降低能耗的目的的是A．在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑B．電解熔融氧化鋁制取鋁，在氧化鋁中加冰晶石C．陶瓷燒制時，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料D．接觸法生產H2SO4的過程中，在接觸室中采用熱交換器11、100℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ，發(fā)生反應2Q(g)=M(g)，其中M的物質的量隨時間的變化關系如圖所示：下列說法錯誤的是A．0~40s時間段內v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a、b兩點對應的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內平均反應速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)12、有關微量元素的下列說法中正確的是A．攝入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質元素C．嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫D．含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要13、對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已達平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響與圖像不相符的是A．增加氧氣濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．加入催化劑14、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學溫度，ΔS為熵變，當ΔG＜0時反應能自發(fā)進行，ΔG＞0時反應不能自發(fā)進行。據此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行15、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO316、鋅-空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是A．電池工作時溶液中的OH-向石墨電極移動B．Zn電極發(fā)生了氧化還原反應C．電子經過溶液移向石墨電極D．鋅電極的電極反應式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O17、如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據反應4NO2＋O2=2N2O5，有些科學家設計了如圖所示的燃料電池，下列相關說法正確的是A．圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用B．電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移C．正極發(fā)生的反應為NO＋O2＋e-=NO3-D．轉移1mol電子時，負極產物為0.5mol18、下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（）A．4＞2＞1＞3＞5＞6B．5＞4＞2＞3＞1＞6C．4＞6＞2＞1＞3＞5D．6＞3＞5＞2＞4＞119、將足量CO2氣體通入下列物質的水溶液中，始終沒有明顯現象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO320、下列各組物質間反應：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④21、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近()A．1：102 B．1：1 C．102：1 D．1：10322、下列過程包含化學變化的是()A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氧氣液化 D．積雪融化二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。25、（12分）燒堿在保存過程會部分變質(雜質主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則說明已變質，反之則未變質Ⅱ、定量測定準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標準液進行滴定。相關數據記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數末讀數120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達滴定終點的實驗現象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據表中數據,計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質量分數為________________%.(小數點后保留兩位數字)(4)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數。26、（10分）已知在稀溶液里，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時反應熱叫做中和熱?，F利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。(3)實驗時，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實驗的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數據如下：序號反應物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應的ΔH2＝____________。③兩組實驗結果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應的熱化學方程式：_______________________________________。27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________________。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結果保留一位小數)。28、（14分）Ⅰ.保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質質量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質量/g碳32.80_________甲烷_________2.75根據表格中的數據，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是____________。II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：_____________________________。(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若增大CO的濃度，則此反應的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1_______________p2（填“>”、“<”或“=”,下同），該反應的△H___________0。(4)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為(反應熱用a、b、c表示)：_____________________。。29、（10分）新華社報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K＝0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據是______________________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。現向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強增大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環(huán)，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【詳解】①是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。2、B【分析】根據物質的以下性質選擇分離方法：鐵能被磁鐵吸引，NaCl溶于水，SiO2難溶于水?！驹斀狻縉aCl、鐵粉、SiO2的混合物方法：先用磁鐵吸引，將鐵分離出來；再加水溶解、過濾分離出SiO2；最后將濾液蒸發(fā)結晶，得到NaCl。故選B。【點睛】本題考查混合物分離提純方法的選擇，解題關鍵：把握混合物中物質的性質、性質差異，側重混合物分離方法的考查，注意鐵的性質，用物理方法分離．3、D【分析】根據題意可以知道，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應，利用接觸面積對反應速率的影響來解答?！驹斀狻恳驁D中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應速率快；即相同時間內虛線所示的曲線對應的損失的質量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應，最終損失的質量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。4、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，結合化合價規(guī)則與常見物質化學式進行判斷。【詳解】由以上分析可知X為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價為+3價，如為氫氧化鋁，化學式為Y(ZX)3，不符合，故A錯誤；B．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故B錯誤；C．XYZ2中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查元素推斷題，考查角度為根據原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價為+3價，易錯點A，氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。5、B【詳解】膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應；故選B。6、A【詳解】A.因為正反應放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故A正確；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應前后氣體化學計量數相等，減小壓強，平衡不移動，n(CO2)不變，故B錯誤；C.催化劑只影響化學反應速率，對平衡無影響，α(CO)不變，故C錯誤；D.T、P一定，充入一定量的氮氣，V增大，對平衡的影響相當于減壓，因為反應前后氣體化學計量數相等，壓強對平衡無影響，n(H2)不變，故D錯誤；答案：A7、D【分析】達到平衡所用時間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應速率不影響平衡，壓強和催化劑對該反應平衡無影響，據此分析。【詳解】在甲條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影響，但都增大反應速率，縮短反應時間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D。【點睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響，等效平衡等知識點，注意碘和氫氣的反應特點及等效平衡的應用。8、A【分析】根據物質的量與反應放出的熱量成正比，利用熱化學反應方程式計算C、H2燃燒放出的熱量?！驹斀狻吭O碳粉xmol,則氫氣為，由熱化學方程式可以知道，C燃燒放出的熱量為：，H2燃燒放出的熱量為：，所以有:，計算得出x=0.1mol，則H2物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，C與H2的物質的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1。答案選A。9、D【詳解】A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應方向進行，氧氣的轉化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應方向進行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確；答案選D。10、C【詳解】A.在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑，可以縮短到達平衡的時間，提高單位時間的產量，故A可以；B.純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體，從而降低了能耗，故B可以；C.用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料，不能降低能耗，故C不可以；D.采用熱交換器使熱量得到充分利用，從而降低了能耗，故D可以。故選C。11、D【詳解】A．開始時Q的濃度為1.5mol/L，反應達40s時，M的濃度為0.5mol/L，由化學方程式可知2Q(g)=M(g)，則從反應開始到剛達到平衡時間段內v(Q)=mol/(L·s)=0.025mol/(L·s)，故A項正確；B．M為生成物，消耗M的反應速率表示逆反應的速率，逆反應速率從開始至平衡逐漸大，故則a、b兩時刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，故B項正確；C．ab段M的濃度變化量為(0.85-0.55)mol/2L=0.15mol/L，ab段Q的濃度變化量為0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）==0.03mol/(L·s)，cd段M的濃度變化量為(1-0.95)mol/2L=0.025mol/L，cd段Q的濃度變化量為0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）==0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C項正確；D．40s后，反應達到平衡狀態(tài)，v(Q)消耗=v(Q)生成0mol/(L·s)，故D項錯誤；故選D。12、D【解析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質元素，故錯B誤；C、嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對于維持生命活動，促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D。【點睛】微量元素過多或過少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機物的形式存在；嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病；微量元素雖然含量低，但是對人體的生長發(fā)育等很重要，據此分析。13、C【分析】平衡的改變本質是由于正逆反應速率的改變，從速率的變化這個角度去分析圖像?！驹斀狻緼.增加氧氣的濃度，正反應速率瞬間變大，隨著反應進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率隨著生成物濃度不斷增大而增大，最終達到新的平衡，故A正確；B.增大壓強，正逆反應速率同時增大，因為反應物中氣體的物質的量大，所以對正反應速率影響更大，隨著反應的進行，正反應速率逐漸降低，逆反應速率逐漸增大，正逆反應速率相等時達到新的平衡，故B正確；C.升高溫度時，正逆反應速率瞬間同時增大，從圖像中看，逆反應速率不是瞬間增大的，故C錯誤；D.加入催化劑，使得正逆反應速率同時增大，且對正逆反應速率的影響是相同，所以正逆反應速率始終相等，平衡不移動，故D正確。故選C?！军c睛】平衡移動的根本原因在于正逆反應速率的變化，增大反應物的濃度，升高溫度加快正逆反應速率，催化劑對正逆反應速率有相同的影響。14、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，據此分析判斷選項；【詳解】A．焓變大于零的反應，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進行，△S＜0反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．焓變小于零的反應，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進行，高溫下△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．焓變大于零的反應，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行，故C錯誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應一定能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！军c睛】只根據焓判據或熵判據判斷反應進行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據和熵判據的復合判據。15、B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故選B。16、D【解析】本題考查了原電池反應方程式及發(fā)生原理，注意電子流動方向，培養(yǎng)綜合運用與讀圖能力?！驹斀狻扛鶕D像可知，在氫氧化鉀溶液中，鋅與空氣反應，2Zn+O2=2ZnO，鋅電極發(fā)生氧化反應，作為負極，石墨為正極。A.電池工作時，溶液中電子從鋅電極通過導線向石墨電極流動，OH-向負極移動，向鋅電極移動，A錯誤；B.鋅電極發(fā)生氧化反應，原電池整體發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C.電子經過導線移向正極，溶液中移動的是離子，C錯誤；D.石墨電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-，故鋅電極的電極反應式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，D正確。答案為D。17、B【分析】根據反應4NO2+O2═2N2O5結合裝置圖可知，石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答；【詳解】A.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則圖示中Y為N2O5，可以循環(huán)利用，A錯誤；B.石墨I為原電池的負極，所以電池工作過程中，NO3-向負極石墨Ⅰ電極遷移，B正確；C.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，C錯誤；D.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則轉移1

mol電子時，負極產物為1

mol，故D錯誤；答案選B。18、C【詳解】由圖可知4中鐵為電解池的陽極，腐蝕最快，而5中鐵為電解池的陰極，則腐蝕最慢，6為原電池的負極被腐蝕，但腐蝕速率4＞6，6和2相比較，6易腐蝕（兩極金屬的活潑性相差越大，負極越易被腐蝕），1為化學腐蝕，3中鐵為原電池的正極，被保護，則腐蝕時由快到慢的順序是4＞6＞2＞1＞3＞5；

答案：C【點睛】先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕。19、A【詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應，始終無明顯現象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。20、C【詳解】①銅與濃硝酸反應，其還原產物為NO2，與稀硝酸反應，其還原產物為NO，硝酸的濃度不同，反應情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應生成Na2O，加熱條件下反應生成Na2O2，反應條件不同，產物不同，與濃度無關，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應，生成SO2，與稀硫酸反應生成H2，硫酸濃度不同，產物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，與稀鹽酸不反應，鹽酸的濃度不同，反應情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C21、A【分析】由NaOH溶液pH=8，計算原溶液中c（OH－），在原溶液中c（Na＋）=c（OH－），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫氫根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而稀釋過程中鈉離子的物質的量不變，計算稀釋后的溶液中鈉離子的物質的量濃度，據此計算解答?！驹斀狻縫H等于8的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH－）=1×10-6mol/L，鈉離子的濃度為：c（Na+）=c（OH－）=1×10-6mol/L，溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而鈉離子濃度為：c（Na+）=1×10-6mol/L÷1000=1×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中鈉離子濃度與氫氧根離子濃度的比值約為：1×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:100，答案選A。【點睛】本題考查溶液pH的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫氧根離子的近似濃度是解題的關鍵，對于堿溶液，無限稀釋時，溶液只能無限接近于中性，不可能達到中性更不可能為酸性，酸溶液亦如此，為易錯點。22、B【詳解】A.碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，A錯誤；B.糧食釀酒中有新物質產生，是化學變化，B正確；C.氧氣液化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，C錯誤；D.積雪融化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D錯誤。答案選B?！军c睛】有新物質生成的變化是化學變化，因此掌握物理變化與化學變化的區(qū)別是解答的關鍵。另外從化學鍵的角度分析在化學變化中既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。25、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內,此時只有NaOH與HCl反應,BaCO3不與HCl反應滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應達到終點；（3）依據中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據圖表數據計算三次實驗的平均值，結合酸堿反應定量關系計算氫氧化鈉物質的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質量分數；（4）依據誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na2CO3），準確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據現有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數據計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結合酸堿反應定量關系計算氫氧化鈉物質的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質量分數=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對滴定結果無影響，故A錯誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，標準液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標準液的體積增大，測定結果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數讀取標準液的體積減小，測定結果偏低，故D錯誤。故答案為BC。【點睛】酸堿中和滴定中誤差分析根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）判斷。26、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測定中，需要測出反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度，所以總共需要測量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應生成了0.025mol水，混合后溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實驗結果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。27、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據中和熱計算公式Q=cm△t中涉及的未知數據進行計算?！驹斀狻?1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L