2026屆福建省福州市長樂高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價(jià)為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g2、在無土載培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、243、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)中子B．0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24LC．2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA4、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)5、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在6、下列變化中元素化合價(jià)降低的是A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl27、在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：38、用5mL的0.2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:19、元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點(diǎn)：H2O>H2S，因?yàn)镠2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se10、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B．稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水，配成500mL溶液C．稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D．稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線11、下列關(guān)于非金屬氧化物的敘述正確的是：A．都是酸性氧化物B．都是酸酐C．都只含兩種元素D．都是氣體（常溫常壓下）12、以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽13、下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O的是A．稀硫酸與稀氨水B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．濃硝酸與氫氧化鋇溶液D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)14、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來水NH3A．A B．B C．C D．D15、下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水16、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路C．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液凝固而減少失血D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要490mL

0.1mol?L-1

NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取___________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_______________中在托盤天平上稱量．(2)配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要_______、______。(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是__________________________________(填序號)(操作可重復(fù)選)(4)在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：_________________。(5)下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是_________(填標(biāo)號)．A．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出(6)將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。20、為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過刻度線F．俯視刻度線定容21、（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)，制AlN的反應(yīng)中N2得電子變成－3價(jià)、C失電子變成+2價(jià)，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物中鋁只有+3價(jià)，故AlN中氮為－3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中有6個(gè)電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時(shí)生成2AlN，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。2、A【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+

）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-

）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol

K2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點(diǎn)．3、C【解析】

A.因?yàn)闊o法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1NA個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無法計(jì)算氯化氫分子占有的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol，因?yàn)?個(gè)鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。6、D【解析】

A.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，選項(xiàng)A不符合；B.H2O2→O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，選項(xiàng)B不符合；C.Na→NaOH中鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，選項(xiàng)C不符合；D.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，選項(xiàng)D符合；答案選D。7、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟群蛪簭?qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C?！军c(diǎn)睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時(shí)可以依據(jù)PV＝nRT分析。8、C【解析】

設(shè)三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，根據(jù)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3x＝y(tǒng)＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，選C。9、B【解析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。10、B【解析】

A.稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯(cuò)誤；B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握溶質(zhì)的計(jì)算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項(xiàng)。11、C【解析】A、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO和NO屬于不成鹽氧化物，因此不屬于酸酐，故B錯(cuò)誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素屬于氧元素，故C正確；D、H2O屬于非金屬氧化物，但常溫常壓下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，其中像CO、NO不與水反應(yīng)或不與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽的氧化物稱為不成鹽氧化物。12、D【解析】

A項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項(xiàng)、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂粉精，故B正確；C項(xiàng)、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應(yīng)制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項(xiàng)、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯(cuò)誤；故選D。13、C【解析】試題分析：A項(xiàng)：稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開，故錯(cuò)；B項(xiàng)：還有鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫點(diǎn)評：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能代表一類反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。14、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化?！驹斀狻緼.零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。16、D【解析】

A．豆?jié){屬于膠體，加入硫酸鈣發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C．血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故C不符合；D．飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的過程是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D符合；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、2.0g小燒杯500ml容量瓶膠頭滴管⑤①④⑥③⑥⑦②用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水B0.01mol/L【解析】

（1）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意V應(yīng)該是500mL，強(qiáng)腐蝕性的固體藥品應(yīng)放在燒杯中稱量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量溶液所需要的儀器選取儀器；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，據(jù)此排序；（4）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水；（5）根據(jù)C=n/V判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻浚?）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中，故答案為2.0g，小燒杯。（2）溶液配制過程中，所需要的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500mL容量瓶，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案為⑤①④⑥③⑥⑦②。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水，故答案為用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水。（5）A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)C=n/V可知所配制溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，故B正確；C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤。

故答案為B。（6）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/10，為0.01mol?L-1，故答案為：0.01mol/L。20、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2