云南省昭通市巧家縣一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失3、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．定容時俯視讀取刻度4、下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C．焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化5、下列敘述正確的是()A．濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C．用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗D．金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火6、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．x-y=0.01mol B．原溶液中c(Cl-)=0.75mol/LC．原溶液的c(H+)=0.1mol/L D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：17、下列因素對氣體體積影響不大的是()A．溫度 B．壓強(qiáng) C．分子數(shù)目 D．分子大小8、下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O29、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是()A．都有水生成 B．都有氫氣生成 C．都有偏鋁酸鹽生成 D．都有鋁鹽生成10、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH11、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽12、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(

)A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因為沒有得氧或失氧13、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個數(shù)比為1∶3，則金屬的相對原子質(zhì)量為A．27B．56C．23D．6414、實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B．定容時，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中15、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO316、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。18、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號)。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。19、硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：（1）寫出X、Y的化學(xué)式：____________、____________（2）某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）a.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙b.濕潤的品紅試紙c.濕潤的Na2S試紙將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學(xué)式）有__________性。③濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學(xué)方程式表示）④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學(xué)式____________。（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學(xué)性質(zhì)：①從物質(zhì)類別的角度分析：具有________的通性。②從化合價的角度分析：具有_________________________________________。（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉(zhuǎn)化時，某同學(xué)預(yù)測出如下轉(zhuǎn)化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學(xué)分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號）a.物質(zhì)類別角度b.化合價角度c.化合價及類別兩個角度20、為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實驗,請你完成相關(guān)內(nèi)容:[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計算出樣品中Na2O2的含量。(2)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)(3)裝置①⑤的作用分別是：①___________________；⑤____________________________。21、NH3、NO、NO2都是常見重要的無機(jī)物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_____。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。2、B【解析】

A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯誤；B．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Na、O、H元素的化合價沒有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；故答案為B。【點睛】準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價變化，即可準(zhǔn)確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。3、D【解析】

A.稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質(zhì)量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。4、A【解析】

A.含有金屬元素鈉的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為紫色（必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；C.焰色反應(yīng)能用于物質(zhì)的鑒別，故C錯誤；D.焰色反應(yīng)是物理變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】焰色反應(yīng)是物理變化。5、C【解析】

A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項A錯誤；B．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，選項B錯誤；C．足量NaOH與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)迅速減小，可以完成噴泉實驗，選項C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查實驗基本操作及實驗安全，易錯點為選項B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實驗事故。6、B【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，30mL～33mL發(fā)生NH4+與OH-的反應(yīng)，33mL～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方程式來計算解答?！驹斀狻緼.由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，設(shè)Al(OH)3的物質(zhì)的量為n，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n[Al(OH)3]=n(OH-)=5mol/L×(35-33)mL×0.001L/mL=0.01mol，即x-y=0.01mol，A正確；B.由圖可知，加入33mLNaOH溶液時Cl-離子以NaCl存在，根據(jù)元素守恒可知此時溶液中n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/L×0.033L=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.165mol÷0.2L=0.0825mol/L，B錯誤；C.由圖0～4mL時發(fā)生H++OH-=H2O，則H+的物質(zhì)的量n(H+)=4mL×0.001L/mL×5mol/L=0.02mol，所以H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，C正確；D.由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，則Al3++3OH-=Al(OH)3↓，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，則形成Al(OH)3沉淀消耗OH-的物質(zhì)的量為0.03mol，Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀共消耗OH-的物質(zhì)的量為5mol/L×(30-4)mL×0.001L/mL=0.13mol，則Mg2+形成沉淀消耗的OH-離子的物質(zhì)的量為0.13mol-0.03mol=0.1mol，所以根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知Mg2+的物質(zhì)的量n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol，故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查圖象在溶液成分判斷及含量的應(yīng)用，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象中的對應(yīng)關(guān)系，結(jié)合溶液的體積大小進(jìn)行計算與判斷。7、D【解析】

氣體分子之間差距較大，分子本身大小相對于間距可忽略不計，因此在計算氣體體積時一般不考慮分子本身大小，而氣體所處的狀態(tài)（溫度、壓強(qiáng)）以及氣體的物質(zhì)的量，是影響氣體體積的關(guān)鍵因素，對氣體體積影響最小的因素為分子大小，故答案為D。8、C【解析】必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高。A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！军c睛】考查Al及其化合物的性質(zhì)，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。10、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻刻妓釟溻c不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應(yīng)，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D。【點睛】由于過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。所以當(dāng)過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當(dāng)過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應(yīng)。這是該題解題的關(guān)鍵，本題屬于中等難度的試題。11、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；答案選B。12、B【解析】

A.酸是電離出的陽離子全部為H+的化合物，A選項錯誤；B.豆?jié){是膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，B選項正確；C.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但是因為有離子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項錯誤；D.有電子轉(zhuǎn)移（化合價變化）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項錯誤。13、B【解析】

原子個數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因為和金屬形成的氯化物中氯原子肯定是得到電子，化合價為-1價，氯的相對原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。14、B【解析】

根據(jù)cB=nB/V結(jié)合操作分析解答?！驹斀狻緼．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；B．定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；C．搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。15、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C?！军c睛】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。16、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。19、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4鹽還原性a【解析】

（1）參照圖給的價態(tài)與物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系，可以確定所給X、Y、Z三種物質(zhì)分別為H2S、SO3、Na2SO3；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；二氧化硫具有漂白性，使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；二氧化硫具有氧化性，使?jié)駶櫟腘a2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體；二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；（3）①Z為Na2SO3，從物質(zhì)類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類；②Z為Na2SO3，從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價；（4）由二維圖可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應(yīng)中沒有涉及氧氣和水的類別分析?！驹斀狻浚?）由圖可知，X、Y、Z分別為H2S、SO3，故答案為：H2S；SO3；（2）①二氧化硫具有氧化性，與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)硫，在濕潤的硫化鈉試紙上可觀察到淡黃色固體硫生成，故答案為：氧化；②二氧化硫具有漂白性，使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，故答案為：漂白；③二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3，故答案為：SO2+H2OH2SO3；④二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：BaSO4；（3）①Z為Na2SO3，從物質(zhì)類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類，具有鹽的通性，故答案為：鹽；②Z為Na2SO3，從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價，具有還原性，故答案為：還原性；（4）由二維圖可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應(yīng)中涉及了硫元素化合價的變化和硫轉(zhuǎn)化為硫酸，沒有涉及氧氣和水的類別分析，a正確，故答案為：a?！军c睛】二氧化硫和亞硫酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀是解答關(guān)鍵，也是易錯點。20、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑×100%②④⑤①③排水法收集O2除去O2中混有的CO2氣體【解析】

本題的實驗?zāi)康氖嵌澈须s質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，其兩種