2026屆四川省成都市高新區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、煉鐵過(guò)程中存在反應(yīng)：CaO＋SiO2CaSiO3。該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=CuB．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液3、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO44、下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－5、某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為80NAB．反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為7NAC．一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，增加的極性鍵數(shù)為2NAD．反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，放熱反應(yīng)一般都能自發(fā)進(jìn)行．而吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1，在低溫條件下不自發(fā)，但在高溫條件下能自發(fā)C．自發(fā)反應(yīng)一定都能發(fā)生，而非自發(fā)發(fā)應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8、垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（）A．危險(xiǎn)垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾9、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ10、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)11、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡12、t℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式如右：。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)13、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大14、在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)15、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolCD．當(dāng)v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡16、一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol·L－1。則下列判斷正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了17、實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是()A．水中羥基氫的活潑性比乙醇中強(qiáng)B．乙酸乙酯與正丁酸互為同分異構(gòu)體C．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COl8OH和C2H5OH18、下列表示水泥的主要成份之一，其中不正確的是（）A．3CaO·SiO2 B．2CaO·SiO2 C．3CaO·Al2O3 D．2CaO·Al2O319、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2C．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?0、最近我國(guó)“人造太陽(yáng)”研究獲重大進(jìn)展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（）A．12HB．13H21、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極22、下列行為不符合安全要求的是A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。26、（10分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來(lái)的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測(cè)出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)開_______（填編號(hào)）（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無(wú)影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”________②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____

g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．28、（14分）水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100℃時(shí)，水的離子積為______________。（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。（3）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號(hào))。①0.1mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.1mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的NaHCO3（5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。②現(xiàn)有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)29、（10分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】該反應(yīng)是兩種化合物生成一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。2、D【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負(fù)極，銅為正極?！驹斀狻緼.銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e–=Cu，A項(xiàng)正確；B.電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項(xiàng)正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流出，流入正極，C項(xiàng)正確；D.鹽橋所在的電路為內(nèi)電路，內(nèi)電路中陽(yáng)離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。【點(diǎn)睛】本題為經(jīng)典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；在內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。3、D【分析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，無(wú)氧酸的酸性看電離出氫離子的難易。【詳解】A.結(jié)合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B錯(cuò)誤；C.HCl、HI為強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸，由于碘原子半徑大于氯原子半徑，碘化氫更易電離出氫離子，酸性最強(qiáng)，因此，三種酸的酸性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D.高氯酸為強(qiáng)酸，且為最強(qiáng)含氧酸，次氯酸為弱酸，因此三種酸的酸性依次增強(qiáng)，D正確；故選D。4、A【詳解】A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．方程式未配平，氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)原理是否正確。5、A【分析】A、0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；B、沒有告訴溫度，無(wú)法判斷溶液酸堿性及加入氫氧化鈉溶液體積；C、不知道溫度，無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積；D、溶液中一定滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷．【詳解】A、根據(jù)圖象可知，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正確；B、由于不知道溫度，無(wú)法判斷a點(diǎn)pH=7時(shí)溶液的酸堿性，無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C、沒有告訴溫度，無(wú)法判斷pH=7時(shí)溶液的酸堿性，則無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故C錯(cuò)誤；D、溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等，即一定滿足質(zhì)子守恒，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，本題中需要注意溫度不確定，無(wú)法判斷pH=7時(shí)溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．6、D【詳解】A.1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6+4×1+8×2×1+8×8)NA=90NA，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氨氣是8mol，氨氣是還原劑，被氧化生成4mol氮?dú)?，即生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加的極性鍵數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)消耗的五氧化二氮是1mol，氮元素的化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。7、B【解析】A、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，選項(xiàng)B正確；C、在給定的條件下，無(wú)外界幫助，不能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，而不改變反應(yīng)方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查焓變與熵變以及催化劑的作用，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。8、B【詳解】根據(jù)公共標(biāo)志中的包裝制品回收標(biāo)志可知：圖所示的標(biāo)志為可回收物，故選B。9、A【分析】根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w體積為11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【解析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)知識(shí)來(lái)回答。【詳解】鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選A；乙醇燃燒放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選B；鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選C；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸熱，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)來(lái)回答，常見放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。11、C【詳解】A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c(SO42－)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過(guò)交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。12、A【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計(jì)入平衡常數(shù)中，說(shuō)明X是固體或液體，但不能確定是反應(yīng)物還是生成物，由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動(dòng)的方向，以此解答。【詳解】A．由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物，Y為生成物，X應(yīng)為固體或純液體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但由于X為固體或液體，得到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，可判斷得到平衡狀態(tài)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng)，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動(dòng)的方向，故C錯(cuò)誤；D．X未計(jì)入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【詳解】A、W為固體，加入少量W，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；B、當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的百分含量減少，錯(cuò)誤；D、平衡后加入X，對(duì)上述反應(yīng)的ΔH無(wú)影響，錯(cuò)誤。答案選B。14、C【詳解】A．由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高，平衡時(shí)c(CO2)小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，可知△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動(dòng)，體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)=2P總(狀態(tài)Ⅰ)，但加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動(dòng)，為使c(CO2)相同，則加熱使平衡正向移動(dòng)，則體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)＞2P總(狀態(tài)Ⅰ)，故B錯(cuò)誤；C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動(dòng)，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故C正確；D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高，反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆(狀態(tài)Ⅰ)＜V逆(狀態(tài)Ⅲ)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故答案選D。16、A【解析】溫度不變的情況下，將容積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達(dá)到平衡時(shí)c（A）=0.30mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正確；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【詳解】A．根據(jù)金屬鈉和水比金屬鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈可知，水中羥基氫的活潑性比乙醇中強(qiáng)，A正確；B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3與正丁酸的分子式為CH3CH2CH2COOH，故互為同分異構(gòu)體，B正確；C．反應(yīng)生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發(fā)出來(lái)，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，C正確；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理“酸脫羥基醇脫氫”，故在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H5l8OH，D錯(cuò)誤；故答案為：D。18、D【詳解】普通水泥主要成分是硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），2CaO·Al2O3不是普通水泥主要成分，故選D。19、D【詳解】A、升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，該反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)镃O2+H2CO+H2O是反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，所以恒溫恒容下增大壓強(qiáng),平衡不一定移動(dòng)，H2濃度不一定變化，故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)K=，反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,恒容時(shí),溫度升高，H2濃度減小,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大。20、B【解析】A．12H中質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，選項(xiàng)A不選；B．13H中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，選項(xiàng)B選；C．24He中質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，選項(xiàng)C不選；D．11H中質(zhì)量數(shù)為121、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，應(yīng)采用惰性電極，若采用Cu為陽(yáng)極，則生成氫氧化銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽(yáng)極，所以電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極，選項(xiàng)C正確；D．電鍍銅時(shí)，純銅為陽(yáng)極，在陽(yáng)極上失去電子，精煉銅時(shí)，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、A【詳解】A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯(cuò)誤；B、聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?4、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析。【詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【詳解】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；26、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12，而實(shí)際上pH=10，說(shuō)明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說(shuō)明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)若一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會(huì)變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2<b<a，就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。27、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”，依據(jù)托盤天平原理：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際稱取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案為5.3；25.0?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)造成結(jié)偏大；因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。28、10－122：9CO32-＋H2O?HCO＋OH－、HCO＋H2O?H2CO3＋OH－10－3②堿性酸性AD【分析】（1）KW=c（H+）·c（OH-）；（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，使混合溶液pH＝7，此時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)計(jì)算Ba(OH)2與鹽酸的體積比；（3）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，碳酸根離子分步水解；水解促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中氫氧根離子的濃度；（4）Cl-、SO42-是強(qiáng)酸根離子，不水解，CO32-、HCO3-都能水解，且水解程度CO32->HCO3-；（5）①HA－?H