2026屆安徽省滁州市明光中學化學高三上期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④2、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（）A．X與電源的正極相連B．電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C．電子由液態(tài)CuSi合金流出D．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原3、下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用ClO2殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果4、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．H2SeO3的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強 D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol5、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A向FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B向Co2O3中滴入濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了水解的相互促進A．A B．B C．C D．D6、下列化學用語正確的是A．硫原子結構示意圖：B．次氯酸分子的結構式：H—O—C1C．H2O2的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-7、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO32-、HCO3-C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、NO3-8、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當 B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得9、某實驗小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)同時有沉淀和氣體生成.下列說法錯誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應進行的方向與反應物的濃度有關10、下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現(xiàn)象B．將在空氣中點燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙C．將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復原11、下列說法正確的是（）A．用焰色反應檢驗Na+之前應用稀硫酸清洗鐵絲B．將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中，最終得到的白色固體是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D．鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物12、配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻13、可逆反應；反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖。據(jù)圖分析，以下正確的是A．， B．，C．， D．，14、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的（）A．該實驗是在常溫下進行的B．實線表示溶液濁度隨時間的變化C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降15、表示下列反應的離子方程式正確的是（）A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣16、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑17、下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH－===CO32-+H2OC．沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O18、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中正確的是A．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程B．氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問題C．因為膠體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物19、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉20、下列變化不涉及氧化還原反應的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮21、已知下列反應：Co2O3＋6HCl（濃）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。下列說法正確的是（）A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應Ⅰ中HCl是氧化劑D．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應22、能正確表示下列反應的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。24、（12分）通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團）請回答:（1）A中官能團的名稱是_______，B的結構簡式是______。（2）F→N反應的化學方程式是________，反應類型是________。（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是________。（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有____種（包括順反異構體）。①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaOH溶液反應（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應的合成路線(有機物寫結構簡式、無機試劑任選):___________________25、（12分）Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對FeCl3溶液與Na2S溶液反應能否生成Fe2S3進行了探究。操作現(xiàn)象實驗I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實驗II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫出實驗I中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。(2)甲同學猜測實驗II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學猜測可能是Fe2S3，發(fā)生的反應為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應類型從四種基本反應類型看屬于___________________。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學們補充實驗III。操作現(xiàn)象實驗III將實驗II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實驗你認為________同學的猜測正確，試說明理由_____________________。②試寫出實驗III中Fe2S3與鹽酸反應的離子方程式：_____________________。(4)受實驗II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學們設計利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應可發(fā)生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。26、（10分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：（實驗）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設）假設1：白色物質(zhì)是Na2O。假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設計實驗方案．驗證假設）該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是_______。（2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質(zhì)為_______。（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_______。（5）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：_______。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。回答下列問題：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)28、（14分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：并按要求填寫下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。29、（10分）I.工業(yè)金屬鈦冶煉過程中有一步將原料金紅石轉化，其反應方程式為：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ·mol-1；（1）CO的燃燒熱是___。（2）請寫出金紅石轉化的熱化學方程式___。II.如圖所示的三套實驗裝置中，甲、乙兩套裝置的電池反應均為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的飽和KCl溶液，回答下列有關問題：（1）甲裝置中銅電極上的電極反應式為___。（2）放電時鹽橋中的Cl-將會出現(xiàn)在乙裝置__（填“左”或“右”）側的容器中，X電極的成分不可能是__（填字母）a．銅b．鐵c．石墨d．鋁（3）用丙裝置在鐵上鍍銅，則電極材料為鐵的是__（填“Y或Z”），負極上的電極反應式為___。（4）當丙池中某電極的質(zhì)量減少1.6g時，則消耗的O2在標況下的體積是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。【詳解】①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產(chǎn)生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；故符合“綠色化學”的為①②④。故選C。【點睛】“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。2、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率。【詳解】A．Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，故A錯誤；B．電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；C．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4＋，陰極反應為Si4＋得電子轉化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學生電解池的工作原理及其應用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，把握圖中Si→Si4＋→Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學原電池知識解題。3、C【解析】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。4、C【分析】氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結合元素的化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目。【詳解】A．反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，選項A錯誤；B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項B錯誤；C．2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強，選項C正確；D．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項D錯誤；答案選C。5、C【詳解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能制取氫氧化鐵膠體，應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至液體呈紅褐色，制取氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中氧化劑是Co2O3，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性Cl2<Co2O3，B錯誤；C.Fe2+和鐵氰化鉀反應生成特征的藍色沉淀，所以該實驗能檢驗Fe2+，C正確；D.AlO2-離子促進碳酸氫根離子的電離，生成Al(OH)3白色沉淀和CO32-，HCO3-與水解無關，D錯誤；故合理選項是C。6、B【解析】A.硫原子核外電子數(shù)為16，其結構示意圖為：，故A錯誤；B.氧原子最外層電子數(shù)為6，可分別為氯原子和氫原子形成共價鍵，從而形成8電子穩(wěn)定結構，其結構式為：H—O—C1，故B正確；C.H2O2為共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；答案選B。7、D【詳解】A.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，氫離子與SO32-、HCO3-反應，氫氧根離子與Mg2＋、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋和SCN－之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.KW/c(H+)=0.1mol?L?1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,Na＋、K＋、AlO2-、NO3-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。8、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯誤；答案是B。9、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結合成碳酸鈣沉淀，促進碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，據(jù)此回答問題。【詳解】A.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應進行的方向與反應物的濃度有關，故D不選；故選：A。10、B【分析】從物質(zhì)的化學性質(zhì)分析兩者是否反應，同時根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析反應的現(xiàn)象是否正確?！驹斀狻勘砻孀儼凳且驗樯闪搜趸c，而干燥的氯氣與氧化鈉不反應，故無明顯現(xiàn)象，故A正確；鈉在氯氣中燃燒生成細小的氯化鈉晶體，故現(xiàn)象為白煙，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，同時其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；二氧化硫的漂白原理是因為與品紅反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，當加熱時，又會復原，故D正確。故選B。11、D【詳解】A.用焰色反應檢驗Na+之前應用稀鹽酸清洗鐵絲，因為硫酸鹽是難揮發(fā)性物質(zhì)，用稀硫酸洗滌后，雜質(zhì)難以去除，故A不正確；B.將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中，最終得到的白色固體是Na2CO3，B不正確；C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3，但SiO2能與堿反應生成Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，C不正確；D.鹽酸是氯化氫的水溶液、氨水是氨氣溶于水形成的混合物、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物，它們都是混合物，D正確。故選D。12、D【解析】A項，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，錯誤；B項，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項，向容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項，定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻，正確；答案選D。13、C【詳解】當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T2>T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆向移動，故此反應的正反應為放熱反應，即Q>0；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知P2>P1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，僅C項正確；答案選C。【點睛】解答化學速率與平衡圖像題時，可采取“先拐先平數(shù)值大”原則對反應速率進行初步分析。再進一步判斷過程的變化趨勢。具體方法可總結為：（1）看坐標系，確定縱、橫坐標所代表的具體含義；（2）分析反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱；氣體體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體參加或生成等；（3）分析自變量和因變量，弄明白始末狀態(tài)，結合勒夏特列原理進行分析；（4）看清起點、拐點和終點，分清極值和斜率的一對一，把握曲線變化規(guī)律，得出結論。14、D【詳解】A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說明該實驗溫度高于常溫，A錯誤；B．由開始時的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應的進行pH增大，則實線表示溶液pH隨時間變化的情況，B錯誤；C．50s時溶液的pH約為7.5，當溶液的pH大于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當pH小于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯誤；D．Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降，D正確；答案選D。15、B【解析】A．鐵溶于稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，反應的離子方程式為HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤；D．氯氣通入水中，溶液呈酸性，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性。16、C【解析】A、醋酸難電離，應該用化學式表示，A錯誤；B、碳酸氫根離子不能拆開，B錯誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應該用化學式表示，碳酸氫根離子不能拆開，D錯誤；答案選C。17、B【解析】試題分析：A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正確；B、過量CO2中和堿性廢水反應生成碳酸氫根：CO2+OH—=HCO3—，故B錯誤；C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2—=HgS↓，故C正確；D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正確；故選B?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識。18、B【詳解】A．海水提溴、煤的氣化、石油的裂化均發(fā)生化學變化，但金屬元素的焰色反應是物理變化過程，故A錯誤；B．光化學煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與氮氧化物的大量排放有關，故B正確；C．膠體不帶電，帶電的是膠粒，如氫氧化鐵膠體的膠粒吸附陽離子，帶正電荷，AgI膠粒吸附陰離子，帶負電荷，故C錯誤；D．光導纖維的成分為二氧化硅，為無機物，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故D錯誤；答案為B。19、C【詳解】A．AlCl3不導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；故答案選C。20、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.

Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.

Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。21、B【詳解】A.由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性為I2>HCl，故A錯誤；B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，故B正確；C.反應Ⅰ中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D.Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B。【點睛】準確判斷反應中元素化合價的變化是解決此題的關鍵，單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中多價態(tài)的元素化合價可以根據(jù)化合價代數(shù)和為0的規(guī)律計算得到。22、C【解析】A．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A錯誤；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B錯誤；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。24、碳碳雙鍵加聚反應5【解析】本題考查有機物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結構簡式為CH2=CHCH3，含有官能團是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結構簡式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應生成E，D和X反應物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結構簡式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過消去反應生成D，則C的結構簡式為，根據(jù)信息，推出B的結構簡式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應，即F的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過加聚反應生成N，化學反應方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過縮聚反應，生成高分子化合物，其化學反應方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，能與NaOH反應，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順反異構，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結構簡式，應CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應，假設A與HCl反應生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應，即得到，因此合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫同分異構體應是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構體，最后判斷出。25、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓復分解反應乙FeS與鹽酸反應不會產(chǎn)生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情況下K＞105認為反應可向正反應方向進行完全?！痉治觥繉嶒灑裰杏悬S色沉淀生成說明Fe3+過量時將S2-氧化成硫單質(zhì)；實驗Ⅱ中說明當S2-過量時，F(xiàn)e3+和S2-反應后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3

；甲同學猜測實驗II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學猜測可能是Fe2S3

，實驗Ⅲ中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說明一定存在Fe3+，沉淀應為Fe2S3

?！驹斀狻?1)2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應而得到黃色沉淀，該沉淀應為S單質(zhì)，結合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學方程式為：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，該反應為復分解反應；(3)①FeS與鹽酸反應：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑不會產(chǎn)生硫沉淀，根據(jù)實驗III加酸后有乳黃色沉淀產(chǎn)生，可判斷黑色沉淀為Fe2S3，故乙正確；②根據(jù)實驗現(xiàn)象可寫出離子方程式為Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑；(4)反應2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)的平衡常數(shù)一般情況下K＞105認為反應可向正反應方向進行完全。26、Na2CO3溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅Na2CO3假設2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因為反應物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設2正確；因為取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應的化學方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯誤的，在反應過程中，是鈉在二氧化碳氣體中的燃燒反應，無氫元素的存在，實驗依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因為反應物中無氫元素。27、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應得到CO2，同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2O2反應得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應，并且能夠觀察到明顯的反應現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。28、酸CrO42-增大NH4Cl①NH4Cl和NH3·H2O小于B1.2×10－3mol·L-1【分析】Ⅰ．針對平衡Cr2O72-＋H2O2HCrO4-2CrO42-＋2H＋，根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析判斷；Ⅱ．根據(jù)只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子電解質(zhì)溶液，可能存在的溶質(zhì)為：NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3?H2O進行分析判斷；利用電荷守恒規(guī)律處理問題（3）。III．已知溶度積越小越易轉化為沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行判斷；先根據(jù)pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1，計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)Pb(OH)2的溶度積及c(Pb2+)=Ksp/c(OH_)2進行計算。【詳解】Ⅰ．（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中重鉻酸離子在水中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+，導致溶液中的氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性；在強堿溶液中，氫離子濃度減小，該平衡Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+正向移動，所以在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO42﹣；向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，氫離子的濃度增大，平衡逆向移動，溶液中c（Cr2O72﹣）/c（CrO42﹣）的比值增大；綜上所述，本題答案是：酸，CrO42-，增大。Ⅱ．(1)溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，可能為NH4Cl溶液,因NH4+水解而顯酸性,溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，①正確；綜上所述，本題答案是：NH4Cl；①。(2)若上述關系中是③正確的,溶液呈堿性,且c(Cl－)<c(NH4+)，應為NH3?H2O和NH4Cl的混合物；綜上所述，本題答案是：NH4Cl和NH3·H2O。(3)溶液呈中性,據(jù)電荷守恒：c(Cl－)+c(H＋)=c(OH－)+c(NH4+)，可得c(Cl－)=c(NH4+)，因氨水為弱電解質(zhì),若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,則氨水濃度大于鹽酸濃度，即c(HCl)小于c(NH3·H2O)；綜上所述，本題答案是：小于。III．(1)溶度積越小的越易轉化為沉淀，由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積小，則應選擇