高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西南寧市2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項)1.化學是一門充滿神奇色彩的科學，下列說法錯誤的是A.我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了對治療瘧疾有特效的青蒿素B.我國科學家成功合成了具有生物活性的蛋白質結晶牛胰島素C.李時珍的《本草綱目》和宋應星的《天工開物》著作中，蘊含著豐富的化學知識D.意大利科學家阿伏伽德羅發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制作了第一張元素周期表【答案】D【解析】A．我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了對治療瘧疾有特效的青蒿素，因此獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，A正確；

B．1965年，我國科學家成功合成了具有生物活性的蛋白質結晶牛胰島素，B正確；

C．李時珍的《本草綱目》和宋應星的《天工開物》是古代科學著作，蘊含著豐富的化學知識，C正確；

D．俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并制作了第一張元素周期表，D錯誤；故選D。2.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種常用的肥料，主要用于補充土壤中的鐵元素。按物質組成分類，硫酸亞鐵銨屬于A.混合物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；硫酸亞鐵銨是由硫酸根離子、銨根離子、亞鐵離子構成鹽；故選D。3.下列對各組物質所屬類別的判斷中錯誤的是A.堿：燒堿、純堿、Ba(OH)2 B.混合物：空氣、膠體、碘酒C.酸：H2CO3、HCl、 D.堿性氧化物：CaO、Fe2O3、【答案】A【解析】A．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，純堿即Na2CO3不屬于堿，而屬于鹽，A錯誤；B．混合物是指含有兩種或兩種以上物質的物質，則空氣、膠體、碘酒均屬于混合物，B正確；C．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，故H2CO3、HCl、均屬于酸，C正確；D．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，CaO、Fe2O3、均能與酸反應生成鹽和水，均屬于堿性氧化物，D正確；故答案為：A。4.下列關于分散系的說法正確的是A.溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應B.將直徑為1~100nm的炭粉分散到水中可得到膠體C.按照分散質的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D.光束通過Cu(OH)2沉淀時，可以看到一條光亮的“通路”【答案】B【解析】A．溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，而不是能否產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B．分散質粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，故將直徑為1~100nm的炭粉分散到水中可得到膠體，B正確；C．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，C錯誤；D．沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故光束通過Cu(OH)2沉淀時，不能看到一條光亮的“通路”，D錯誤；故答案為：B。5.某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質，使相連物質間能發(fā)生反應，不相連物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入下列物質中的A.氧化鈣 B.二氧化碳 C.氧氣 D.硫酸銅【答案】B【解析】A．氧化鈣能與稀硫酸、Ba(OH)2溶液反應，不能與CuO、C反應，A不合題意；B．二氧化碳為酸性氧化物，和氫氧化鋇溶液反應生成鹽和水，二氧化碳高溫下和碳反應生成一氧化碳，二氧化碳和CuO、稀硫酸不反應，B符合題意；C．氧氣與C在點燃條件下反應，與CuO、稀硫酸和Ba(OH)2溶液不反應，C不合題意；D．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應，與CuO、稀硫酸和C不反應，D不合題意；故答案為：B。6.下列物質中，含有自由移動的Cl-的是A.MgCl2固體 B.KClO3溶液 C.液態(tài)HCl D.NaCl溶液【答案】D【解析】A．MgCl2固體中含有Cl-，但不能自由移動，A不合題意；B．KClO3在溶液中電離出和K+，不存在自由移動的Cl-，B不合題意；C．液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不存在自由移動的Cl-，C不合題意；D．NaCl溶液中含有氯離子和鈉離子，存在自由移動的Cl-，D符合題意；故答案為：D。7.下列各組物質的轉化關系，不能通過一步反應完成的是A.O2→H2O→H2 B.Ca→CaO→Ca(OH)2CC→CO→CaCO3 D.Na2O→NaOH→Na2CO3【答案】C【解析】A．H2在O2中燃燒生成H2O，電解H2O可以得到H2和O2，均能通過一步反應完成，A不合題意；B．Ca是活潑金屬能與O2反應生成CaO、CaO和H2O劇烈反應生成Ca(OH)2，均能通過一步反應完成，B不合題意；C．C在O2中不完全燃燒生成CO，CO不能一步轉化為CaCO3，C符合題意；D．Na2O為堿性氧化物，能與H2O反應生成NaOH，足量的NaOH與CO2反應生成Na2CO3,均能通過一步反應完成，D不合題意；故答案為：C。8.下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是A.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 B.與KOH發(fā)生中和反應生成鹽和水C.能使紫色石蕊溶液變紅 D.與金屬Fe反應放出氫氣【答案】A【解析】根據(jù)酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應)，據(jù)此進行分析解答。A．濃硫酸滴到白紙上可使白紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸通性，A符合題意；B．氫氧化鉀屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，H2SO4能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性，B不合題意；C．紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，C不合題意；D．活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，H2SO4能與鐵反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，D不合題意；故答案為：A。9.依據(jù)下列實驗事實證據(jù)，所得結論正確的是實驗結論A.KCl固體中不含離子B.在通電條件下發(fā)生電離實驗結論C.銅是電解質D.是電解質A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．KCl固體中含K+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動，才能導電，A錯誤；B．氯化鈉在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，與通電無關，B錯誤；C．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．電解質指溶于水或熔融態(tài)能導電的化合物，氯化鈉是電解質，D正確；故選D。10.在水溶液中，下列物質電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.NaHCO3=Na++H++CO【答案】B【解析】A．屬于鹽，在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，，A錯誤；B．硫酸鋁在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，B正確；C．氫氧化鋇在水中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，，C錯誤；D．碳酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，，D錯誤；故選B。11.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Mg2+、Al3+、、 B.NH、Fe2+、、Ba2+C.K+、Na+、、Cl- D.Na+、OH-、Cl-、【答案】A【解析】A．Mg2+、Al3+、、各離子均無色，且相互不反應，與H+也不反應，能夠大量共存，A符合題意；B．無色溶液中不可能含有大量的有色離子Fe2+，B不合題意；C．無色溶液中不可能含有大量的有色離子，且強酸性條件下能夠氧化Cl-，C不合題意；D．強酸性溶液中含有大量的H+，H+與OH-、均能反應不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。12.常溫下，將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份，分別逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，測得混合溶液的電導率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.甲曲線對應Ba(OH)2與Na2SO4的反應B.甲曲線上的M點時溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.乙曲線導電能力先減后增，則溶液由紅色變?yōu)闊o色后又變紅D.甲、乙曲線的反應過程中均只有Ba2+、SO濃度的減小【答案】B【解析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反應時，溶液中存在的物質是BaSO4和H2O，BaSO4是難溶性的電解質、H2O為弱電解質，此時溶液中離子濃度幾乎為0，溶液幾乎不導電；Ba(OH)2和Na2SO4恰好完全反應時，溶液中物質為NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的強電解質，溶液導電能力較強，所以甲曲線對應Ba(OH)2與H2SO4的反應、乙曲線對應Ba(OH)2與Na2SO4的反應，據(jù)此分析解題。A．通過以上分析知，甲曲線對應Ba(OH)2與H2SO4的反應、乙曲線對應Ba(OH)2與Na2SO4的反應，A錯誤；B．甲曲線上的M點時溶液幾乎不導電，所以甲曲線上的M點時溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；C．乙曲線導電能力先減后增，溶液中的溶質：開始時是Ba(OH)2，隨著Na2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐漸減小、n(NaOH)逐漸增加，二者恰好完全反應時，n[Ba(OH)2]=0，繼續(xù)滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4，溶液體積逐漸增加，c(OH-)逐漸減小，則溶液由紅色變淺，當加入大量Na2SO4溶液后，溶液幾乎為中性時，溶液變?yōu)闊o色，C錯誤；D．甲曲線的離子反應方程式為Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，乙曲線的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，甲中Ba2+、SO、H+、OH-的減小，D錯誤；故答案為：B。13.下列離子方程式中書寫錯誤的是A.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2OB.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.Ba(OH)2與MgSO4的溶液反應：【答案】D【解析】A．氧化銅和稀硫酸反應生成CuSO4和H2O，則離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A正確；B．少量CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3和H2O，則離子方程式為：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，B正確；C．銅和硝酸銀溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，則離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正確；D．Ba(OH)2與MgSO4的溶液反應生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，故離子方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D錯誤；故答案為：D。14.可以根據(jù)5I-++6H+═3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是A.I-是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物 B.該條件下氧化性：強于C.得電子，被氧化 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為1：5【答案】B【解析】A．由反應5I-++6H+=3I2+3H2O可知，被還原生成I2，I-被氧化生成I2，則是氧化劑，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，H2O不是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．該反應中被還原生成I2，I-被氧化生成I2，則是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則該條件下氧化性：強于I2，B正確；C．該反應中中碘元素化合價降低，即得電子，被還原，C錯誤；D．由反應5I-++6H+=3I2+3H2O可知，中碘元素化合價由+5價降低至0價，I-中碘元素化合價由-1價升高至0價，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為5∶1，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.回答下列問題（1）自治區(qū)博物館收藏有眾多廣西出土的鐵器，年代從戰(zhàn)國到明清時期，其中漢代鐵器在館藏鐵器中所占比例大，而且等級也較高。由于鐵本身易生銹(鐵銹主要成分Fe2O3)，加上保存環(huán)境等因素的影響，鐵器出現(xiàn)嚴重銹蝕，覆蓋了文物原有的紋飾。稀鹽酸可用于除鐵銹，請寫出該反應的離子方程式___________。（2）現(xiàn)有課外活動小組進行膠體的制備并檢驗其性質，如圖所示裝置，在小燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入幾滴(1)中得到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，觀察制得的Fe(OH)3膠體。①如圖所示裝置用于制備膠體，缺少的玻璃儀器的名稱為___________。②寫出上述制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為___________。③下列關于Fe(OH)3膠體的說法錯誤的是___________(填字母)。A．制備膠體后持續(xù)的加熱也不會有沉淀產(chǎn)生B．制得的氫氧化鐵膠體是一種液溶膠C．氫氧化鐵膠體粒子的直徑可能為1.3×10-9mD．用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸（3）①把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的方向進行觀察。②實驗現(xiàn)象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到___________，而光束通過CuSO4溶液時，看不到此現(xiàn)象。③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線___________形成的，這種現(xiàn)象稱為___________?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①膠頭滴管②FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl③AD（3）①一條光亮的通路②散射③丁達爾效應【解析】【小問1】稀鹽酸可用于除鐵銹，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2】①如圖所示裝置用于制備膠體，缺少的玻璃儀器的名稱為：膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；②制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；③A．制備膠體后持續(xù)的加熱促進膠體聚沉，會有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．制得的氫氧化鐵膠體的分散劑為水，是一種液溶膠，B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子的直徑1nm～100nm,即為10-9m～10-7m，可能為1.3×10-9m，C正確；D．溶液和膠體都能透過濾紙，用過濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸，D錯誤；故答案：AD；【小問3】②實驗現(xiàn)象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到一條光亮的通路，而光束通過CuSO4溶液時，看不到此現(xiàn)象，故答案為：一條光亮的通路；②這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線的散射形成的，這種現(xiàn)象稱丁達爾效應，故答案為：散射；丁達爾效應。16.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。以下是幾種常見的物質：①NaHCO3②H2O③SO2④NaHSO4⑤氫氧化鈉溶液⑥O3⑦乙酸⑧鹽酸⑨Ba(OH)2固體⑩Na2CO3回答下列問題：（1）上述物質中③屬于___________(填字母)。A.化合物 B.電解質 C.酸性氧化物 D.堿性氧化物（2）上述物質中②__________電解質(填“是”、“不是”)。（3）O2和物質⑥是氧元素的___________。；（4）從不同的角度對物質進行分類，物質⑩從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。以上分類方法采用的是___________分類法。（5）寫出④溶于水的電離方程式___________。（6）上述物質中①可用于治療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的離子方程式：___________。（7）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應，其離子方程式為，則該離子反應對應的化學方程式為___________。（8）寫出④與⑨混合后水溶液恰好呈中性的化學反應方程式___________。（9）往盛有⑤的燒杯中逐滴滴加等濃度⑦溶液至過量，溶液的電導率隨滴入⑦溶液的體積變化趨勢與圖相符和的是___________。A.B.CD.【答案】（1）AC（2）是（3）同素異形體（4）交叉（5）NaHSO4=Na++H++（6）+H+=H2O+CO2↑（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（9）B【解析】【小問1】上述物質中③SO2是純凈物中的化合物，和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，本身不能電離屬于非電解質，故答案為：AC；【小問2】上述物質中②H2O能電離出氫離子和氫氧根離子，是電解質，故答案為：是；【小問3】O2和物質⑥O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故答案為：同素異形體；【小問4】從不同的角度對物質進行分類，物質⑩從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。以上分類方法采用的是交叉分類，故答案為：交叉；【小問5】④NaHSO4是強酸的酸式鹽，溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故答案為：NaHSO4=Na++H++；【小問6】①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，可用于治療胃酸過多，與胃酸反應的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故答案為：+H+=H2O+CO2↑；【小問7】上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應，其離子方程式為H++OH-=H2O，⑤氫氧化鈉溶液和⑧鹽酸反應或⑨Ba(OH）2固體和⑧鹽酸反應或⑤氫氧化鈉溶液和④NaHSO4，該離子反應對應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；【小問8】④NaHSO4與⑨Ba(OH)2

固體混合后水溶液恰好呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，NaHSO4與Ba(OH)2

固體2：1反應，反應的化學反應方程為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；【小問9】氫氧化鈉為強電解質，醋酸為弱電解質，隨醋酸溶液滴入，醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，溶液體積增大為主，溶液電導率減小，完全反應后繼續(xù)滴入醋酸，醋酸部分電離，溶液電導率減小，故答案為：B。17.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）上述反應中，___________涉及到氧化還原反應(填“有”、“無”)。（2）寫出第②步相關的離子方程式___________；第③步中，加入的試劑是___________(填化學式)。（3）第④步操作的目的是除去___________(填化學式)。（4）第⑤步操作用到的玻璃儀器除玻璃棒外還有___________(填字母)。A.B.C.D.（5）電解飽和食鹽水的原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平)，工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，而不采用Na2O與H2O的反應，原因是___________?！敬鸢浮浚?）無（2）①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓②BaCl2（3）Ca2+、Ba2+（4）BD（5）Na2O作為原料來源少、成本高等【解析】粗鹽除NaCl外，還含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質，加水溶解后，加入過量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入過量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和過量的Ba2+，過濾，濾去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，向濾液中加入適量鹽酸，除去過量的CO32-和OH-，將得到的NaCl【小問1】氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生改變，結合分析可知，上述反應中均沒有元素發(fā)生化合價改變，即無涉及到氧化還原反應；【小問2】由分析可知，第②步加入過量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，相關的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；第③步中加入過量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，則加入的試劑是BaCl2；【小問3】由分析可知，第④步加入過量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和過量的Ba2+，則第④步操作的目的是除去Ca2+、Ba2+；【小問4】由分析可知，第⑤步操作是過濾，用到的玻璃儀器除玻璃棒外還有燒杯、漏斗，故選BD；【小問5】因Na2O不易制取得到，導致用Na2O與H2O反應制取NaOH時Na2O作為原料來源少、成本高等，因此不采用該方法制取NaOH，所以工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，而不采用Na2O與H2O的反應的原因是：Na2O作為原料來源少、成本高等。18.在新型冠狀病毒肆虐期間，一種宣稱佩戴在身上就可以殺菌防病毒的“消毒卡”在網(wǎng)上熱賣，主要是“消毒卡”內(nèi)的有效成分為亞氯酸鈉，亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和消毒劑。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備和性質，工業(yè)上制備亞氯酸鈉的一種方法是用ClO2、NaOH溶液和X反應，減壓蒸發(fā)獲得亞氯酸鈉固體，其化學原理可用如下過程表示：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O。（1）ClO2中氯元素的化合價為___________，X的化學式為___________。（2）在上述反應中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。(填化學式)（3）在上述反應中生成1.5個O2分子時，轉移___________個電子。（4）亞氯酸鈉中的亞氯酸根在酸性條件下不穩(wěn)定，可以分解生成氯離子與二氧化氯。請寫出發(fā)生的離子反應方程式___________；該反應中還原劑和氧化劑的粒子個數(shù)之比___________?！敬鸢浮浚?）①+4價②H2O2（2）①ClO2②O2（3）3（4）①5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O②4：1【解析】【小問1】ClO2中氯元素的化合價為+4價，在反應中：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O，根據(jù)原子守恒，可得X的化學式為H2O2，故答案為：+4價；H2O2；【小問2】在上述反應中，氧化劑是ClO2，氧化產(chǎn)物是O2，故答案為：ClO2；O2；【小問3】根據(jù)題意有關系式：O2～2e-，在上述反應中生成1.5個O2分子時，轉移3個電子，故答案為：3；【小問4】亞氯酸鈉中的亞氯酸根在酸性條件下不穩(wěn)定，可以分解生成氯離子與二氧化氯，該發(fā)生的離子反應方程式為：5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，該反應中還原劑和氧化劑的粒子個數(shù)之比為4：1，故答案為：5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O；4：1。廣西南寧市2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項)1.化學是一門充滿神奇色彩的科學，下列說法錯誤的是A.我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了對治療瘧疾有特效的青蒿素B.我國科學家成功合成了具有生物活性的蛋白質結晶牛胰島素C.李時珍的《本草綱目》和宋應星的《天工開物》著作中，蘊含著豐富的化學知識D.意大利科學家阿伏伽德羅發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制作了第一張元素周期表【答案】D【解析】A．我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了對治療瘧疾有特效的青蒿素，因此獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，A正確；

B．1965年，我國科學家成功合成了具有生物活性的蛋白質結晶牛胰島素，B正確；

C．李時珍的《本草綱目》和宋應星的《天工開物》是古代科學著作，蘊含著豐富的化學知識，C正確；

D．俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并制作了第一張元素周期表，D錯誤；故選D。2.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種常用的肥料，主要用于補充土壤中的鐵元素。按物質組成分類，硫酸亞鐵銨屬于A.混合物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；硫酸亞鐵銨是由硫酸根離子、銨根離子、亞鐵離子構成鹽；故選D。3.下列對各組物質所屬類別的判斷中錯誤的是A.堿：燒堿、純堿、Ba(OH)2 B.混合物：空氣、膠體、碘酒C.酸：H2CO3、HCl、 D.堿性氧化物：CaO、Fe2O3、【答案】A【解析】A．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，純堿即Na2CO3不屬于堿，而屬于鹽，A錯誤；B．混合物是指含有兩種或兩種以上物質的物質，則空氣、膠體、碘酒均屬于混合物，B正確；C．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，故H2CO3、HCl、均屬于酸，C正確；D．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，CaO、Fe2O3、均能與酸反應生成鹽和水，均屬于堿性氧化物，D正確；故答案為：A。4.下列關于分散系的說法正確的是A.溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應B.將直徑為1~100nm的炭粉分散到水中可得到膠體C.按照分散質的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D.光束通過Cu(OH)2沉淀時，可以看到一條光亮的“通路”【答案】B【解析】A．溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，而不是能否產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B．分散質粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，故將直徑為1~100nm的炭粉分散到水中可得到膠體，B正確；C．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，C錯誤；D．沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故光束通過Cu(OH)2沉淀時，不能看到一條光亮的“通路”，D錯誤；故答案為：B。5.某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質，使相連物質間能發(fā)生反應，不相連物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入下列物質中的A.氧化鈣 B.二氧化碳 C.氧氣 D.硫酸銅【答案】B【解析】A．氧化鈣能與稀硫酸、Ba(OH)2溶液反應，不能與CuO、C反應，A不合題意；B．二氧化碳為酸性氧化物，和氫氧化鋇溶液反應生成鹽和水，二氧化碳高溫下和碳反應生成一氧化碳，二氧化碳和CuO、稀硫酸不反應，B符合題意；C．氧氣與C在點燃條件下反應，與CuO、稀硫酸和Ba(OH)2溶液不反應，C不合題意；D．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應，與CuO、稀硫酸和C不反應，D不合題意；故答案為：B。6.下列物質中，含有自由移動的Cl-的是A.MgCl2固體 B.KClO3溶液 C.液態(tài)HCl D.NaCl溶液【答案】D【解析】A．MgCl2固體中含有Cl-，但不能自由移動，A不合題意；B．KClO3在溶液中電離出和K+，不存在自由移動的Cl-，B不合題意；C．液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不存在自由移動的Cl-，C不合題意；D．NaCl溶液中含有氯離子和鈉離子，存在自由移動的Cl-，D符合題意；故答案為：D。7.下列各組物質的轉化關系，不能通過一步反應完成的是A.O2→H2O→H2 B.Ca→CaO→Ca(OH)2CC→CO→CaCO3 D.Na2O→NaOH→Na2CO3【答案】C【解析】A．H2在O2中燃燒生成H2O，電解H2O可以得到H2和O2，均能通過一步反應完成，A不合題意；B．Ca是活潑金屬能與O2反應生成CaO、CaO和H2O劇烈反應生成Ca(OH)2，均能通過一步反應完成，B不合題意；C．C在O2中不完全燃燒生成CO，CO不能一步轉化為CaCO3，C符合題意；D．Na2O為堿性氧化物，能與H2O反應生成NaOH，足量的NaOH與CO2反應生成Na2CO3,均能通過一步反應完成，D不合題意；故答案為：C。8.下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是A.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 B.與KOH發(fā)生中和反應生成鹽和水C.能使紫色石蕊溶液變紅 D.與金屬Fe反應放出氫氣【答案】A【解析】根據(jù)酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應)，據(jù)此進行分析解答。A．濃硫酸滴到白紙上可使白紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸通性，A符合題意；B．氫氧化鉀屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，H2SO4能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性，B不合題意；C．紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，C不合題意；D．活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，H2SO4能與鐵反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，D不合題意；故答案為：A。9.依據(jù)下列實驗事實證據(jù)，所得結論正確的是實驗結論A.KCl固體中不含離子B.在通電條件下發(fā)生電離實驗結論C.銅是電解質D.是電解質A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．KCl固體中含K+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動，才能導電，A錯誤；B．氯化鈉在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，與通電無關，B錯誤；C．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．電解質指溶于水或熔融態(tài)能導電的化合物，氯化鈉是電解質，D正確；故選D。10.在水溶液中，下列物質電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.NaHCO3=Na++H++CO【答案】B【解析】A．屬于鹽，在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，，A錯誤；B．硫酸鋁在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，B正確；C．氫氧化鋇在水中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，，C錯誤；D．碳酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，，D錯誤；故選B。11.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Mg2+、Al3+、、 B.NH、Fe2+、、Ba2+C.K+、Na+、、Cl- D.Na+、OH-、Cl-、【答案】A【解析】A．Mg2+、Al3+、、各離子均無色，且相互不反應，與H+也不反應，能夠大量共存，A符合題意；B．無色溶液中不可能含有大量的有色離子Fe2+，B不合題意；C．無色溶液中不可能含有大量的有色離子，且強酸性條件下能夠氧化Cl-，C不合題意；D．強酸性溶液中含有大量的H+，H+與OH-、均能反應不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。12.常溫下，將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份，分別逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，測得混合溶液的電導率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.甲曲線對應Ba(OH)2與Na2SO4的反應B.甲曲線上的M點時溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.乙曲線導電能力先減后增，則溶液由紅色變?yōu)闊o色后又變紅D.甲、乙曲線的反應過程中均只有Ba2+、SO濃度的減小【答案】B【解析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反應時，溶液中存在的物質是BaSO4和H2O，BaSO4是難溶性的電解質、H2O為弱電解質，此時溶液中離子濃度幾乎為0，溶液幾乎不導電；Ba(OH)2和Na2SO4恰好完全反應時，溶液中物質為NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的強電解質，溶液導電能力較強，所以甲曲線對應Ba(OH)2與H2SO4的反應、乙曲線對應Ba(OH)2與Na2SO4的反應，據(jù)此分析解題。A．通過以上分析知，甲曲線對應Ba(OH)2與H2SO4的反應、乙曲線對應Ba(OH)2與Na2SO4的反應，A錯誤；B．甲曲線上的M點時溶液幾乎不導電，所以甲曲線上的M點時溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；C．乙曲線導電能力先減后增，溶液中的溶質：開始時是Ba(OH)2，隨著Na2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐漸減小、n(NaOH)逐漸增加，二者恰好完全反應時，n[Ba(OH)2]=0，繼續(xù)滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4，溶液體積逐漸增加，c(OH-)逐漸減小，則溶液由紅色變淺，當加入大量Na2SO4溶液后，溶液幾乎為中性時，溶液變?yōu)闊o色，C錯誤；D．甲曲線的離子反應方程式為Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，乙曲線的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，甲中Ba2+、SO、H+、OH-的減小，D錯誤；故答案為：B。13.下列離子方程式中書寫錯誤的是A.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2OB.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.Ba(OH)2與MgSO4的溶液反應：【答案】D【解析】A．氧化銅和稀硫酸反應生成CuSO4和H2O，則離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A正確；B．少量CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3和H2O，則離子方程式為：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，B正確；C．銅和硝酸銀溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，則離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正確；D．Ba(OH)2與MgSO4的溶液反應生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，故離子方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D錯誤；故答案為：D。14.可以根據(jù)5I-++6H+═3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是A.I-是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物 B.該條件下氧化性：強于C.得電子，被氧化 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為1：5【答案】B【解析】A．由反應5I-++6H+=3I2+3H2O可知，被還原生成I2，I-被氧化生成I2，則是氧化劑，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，H2O不是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．該反應中被還原生成I2，I-被氧化生成I2，則是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則該條件下氧化性：強于I2，B正確；C．該反應中中碘元素化合價降低，即得電子，被還原，C錯誤；D．由反應5I-++6H+=3I2+3H2O可知，中碘元素化合價由+5價降低至0價，I-中碘元素化合價由-1價升高至0價，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為5∶1，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.回答下列問題（1）自治區(qū)博物館收藏有眾多廣西出土的鐵器，年代從戰(zhàn)國到明清時期，其中漢代鐵器在館藏鐵器中所占比例大，而且等級也較高。由于鐵本身易生銹(鐵銹主要成分Fe2O3)，加上保存環(huán)境等因素的影響，鐵器出現(xiàn)嚴重銹蝕，覆蓋了文物原有的紋飾。稀鹽酸可用于除鐵銹，請寫出該反應的離子方程式___________。（2）現(xiàn)有課外活動小組進行膠體的制備并檢驗其性質，如圖所示裝置，在小燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入幾滴(1)中得到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，觀察制得的Fe(OH)3膠體。①如圖所示裝置用于制備膠體，缺少的玻璃儀器的名稱為___________。②寫出上述制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為___________。③下列關于Fe(OH)3膠體的說法錯誤的是___________(填字母)。A．制備膠體后持續(xù)的加熱也不會有沉淀產(chǎn)生B．制得的氫氧化鐵膠體是一種液溶膠C．氫氧化鐵膠體粒子的直徑可能為1.3×10-9mD．用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸（3）①把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的方向進行觀察。②實驗現(xiàn)象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到___________，而光束通過CuSO4溶液時，看不到此現(xiàn)象。③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線___________形成的，這種現(xiàn)象稱為___________?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①膠頭滴管②FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl③AD（3）①一條光亮的通路②散射③丁達爾效應【解析】【小問1】稀鹽酸可用于除鐵銹，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2】①如圖所示裝置用于制備膠體，缺少的玻璃儀器的名稱為：膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；②制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；③A．制備膠體后持續(xù)的加熱促進膠體聚沉，會有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．制得的氫氧化鐵膠體的分散劑為水，是一種液溶膠，B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子的直徑1nm～100nm,即為10-9m～10-7m，可能為1.3×10-9m，C正確；D．溶液和膠體都能透過濾紙，用過濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸，D錯誤；故答案：AD；【小問3】②實驗現(xiàn)象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到一條光亮的通路，而光束通過CuSO4溶液時，看不到此現(xiàn)象，故答案為：一條光亮的通路；②這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線的散射形成的，這種現(xiàn)象稱丁達爾效應，故答案為：散射；丁達爾效應。16.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。以下是幾種常見的物質：①NaHCO3②H2O③SO2④NaHSO4⑤氫氧化鈉溶液⑥O3⑦乙酸⑧鹽酸⑨Ba(OH)2固體⑩Na2CO3回答下列問題：（1）上述物質中③屬于___________(填字母)。A.化合物 B.電解質 C.酸性氧化物 D.堿性氧化物（2）上述物質中②__________電解質(填“是”、“不是”)。（3）O2和物質⑥是氧元素的___________。；（4）從不同的角度對物質進行分類，物質⑩從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。以上分類方法采用的是___________分類法。（5）寫出④溶于水的電離方程式___________。（6）上述物質中①可用于治療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的離子方程式：___________。（7）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應，其離子方程式為，則該離子反應對應的化學方程式為___________。（8）寫出④與⑨混合后水溶液恰好呈中性的化學反應方程式___________。（9）往盛有⑤的燒杯中逐滴滴加等濃度⑦溶液至過量，溶液的電導率隨滴入⑦溶液的體積變化趨勢與圖相符和的是___________。A.B.CD.【答案】（1）AC（2）是（3）同素異形體（4）交叉（5）NaHSO4=Na++H++（6）+H+=H2O+CO2↑（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（9）B【解析】【小問1】上述物質中③SO2是純凈物中的化合物，和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，本身不能電離屬于非電解質，故答案為：AC；【小問2】上述物質中②H2O能電離出氫離子和氫氧根離子，是電解質，故答案為：是；【小問3】O2和物質⑥O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故答案為：同素異形體；【小問4】從不同的角度對物質進行分類，物質⑩從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。以上分類方法采用的是交叉分類，故答案為：交叉；【小問5】④NaHSO4是強酸的酸式鹽，溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故答案為：NaHSO4=Na++H++；【小問6】①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，可用于治療胃酸過多，與胃酸反應的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故答案為：+H+=H2O+CO2↑；【小問7】上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應，其離子方程式為H++OH-=H2O，⑤氫氧化鈉溶液和⑧鹽酸反應或⑨Ba(OH）2固體和⑧鹽酸反應或⑤氫氧化鈉溶液和④NaHSO4，該離子反應對應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；【小問8】④NaHSO4與⑨Ba(OH)2

固體混合后水溶液恰好呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，NaHSO4與Ba(OH)2

固體2：1反應，反應的化學反應方程為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；【小問9】氫氧化