2025-2026學(xué)年河北省灤縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A.B.2FeCl?+Fe==3FeCl?C.CaO+H?O--Ca(OHD?D.Mg+2H2、下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO3+2H?=CO?↑+H?OB.鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+Cu2+=Fe3++CuC.氫氧化銅和硫酸反應(yīng)OH+H?=H?OD.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO2=BaSO?↓3、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A.分液漏斗B.漏斗C.蒸發(fā)皿D.容量瓶4、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol-L1的Na?CO?溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A.稱量時(shí)，若將Na?CO?固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.將Na?CO?固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D.將配制好的Na?CO?溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中5、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是6、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是()A.磷酸、熟石灰、苛性鈉B.硝酸、苛性鈉、小蘇打C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D.硫酸、純堿、膽礬7、X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)是次的是B.YZ?的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物YZ?屬于電解質(zhì)C.化合物WZX的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.元素X、Z之間可以形成X?Z和X?Z?兩種化合物8、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于()9、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是()A.硫酸、苛性鈉、CuSO?·5H?O、氧化銅B.次氯酸、純堿、空C.鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D.硝酸、燒堿、氯水、生石灰A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.分液漏斗D.表面皿11、相等物質(zhì)的量的CO和CO?的下列比較中正確的是()①所含的分子數(shù)目之比為1:1②所含的0原子數(shù)目之比為1:2③所含的原子總數(shù)目之比為2:3④所含的C原子數(shù)目之比為1:112、某溶液中可能含有C1、SO?2、CO?2、NH?、Fe3、下列說法正確的是()B.溶液中至少有4種離子存在，其中C1一定存在，且c(C1)≥0.2mol·L1D.要確定原溶液中是否含有Fe2,其操作為：取少量原溶液于試管中，13、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對(duì)下列概念的說法正確的是A.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B.離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C.溶液與分散系屬于并列關(guān)系D.氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系A(chǔ).84gNaHCO?溶于水之后可得到3NA個(gè)離子B.24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC.1mol/LCaCl?溶液中含有的CI-離子數(shù)目為2NAD.若ImolFeCl?在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目小于NA個(gè)15、下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2-+H?O=2OHC.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H?↑不正確的是A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO?體積的最大值為224mL濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是18、下列除雜的方法正確的是A.除去N?中的少量O?:通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO?中的少量HCl:通入過量NaOH溶液，收集氣體C.除去KCI溶液中少量MgCl?:加入適量NaOH溶液，過濾D.除去NaCI溶液中少量CaCl?:加入過量Na?CO?溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱19、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A.鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B.冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C.石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D.鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀則下列判斷正確的是()。A.生成42.0LN?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)21、等物質(zhì)的量的SO?和SO?下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B.氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3C.氧元素的質(zhì)量比為3:2D.硫元素的質(zhì)量比為1:122、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)?膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)?膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略請(qǐng)回答下列問題：(2)化合物I的化學(xué)式為_;(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_o24、(12分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：0一A二DEG三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是 0(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是,酸性最強(qiáng)的是_,呈兩性的是0(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_,這些化合物中最穩(wěn)定的是_(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是o25、(12分)I.(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為_A①3.2mL、②小于3.2mLB.①4.8mL、②大于4.8mL(2)實(shí)驗(yàn)室需配制1mol-L-1的NaOH溶液200mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為填代號(hào)，A.大于8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。(1)用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計(jì)算：需_g10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液②量?。河胢L量筒量取10%的氫氧化鈉溶液②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏的是A.容量瓶洗滌后未干燥E.定容時(shí)，加水不慎超出刻度線，又倒出一些26、(10分)鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。[實(shí)驗(yàn)步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol-L·1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.[方案二][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。[實(shí)驗(yàn)步驟](4)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接(),()接(),()接()(填接口字母，注意：可不填滿)_(5)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。稀硫酸稀硫酸①裝置中導(dǎo)管a的作用是_②為了較準(zhǔn)確測(cè)量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意 A.冷卻至室溫B.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)讀數(shù)C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)移動(dòng)右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D.讀數(shù)時(shí)不一定使兩端液面相平③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測(cè)得氫氣體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)27、(12分)某實(shí)驗(yàn)室欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL1mol/L的稀硫酸。(1)請(qǐng)計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,配置溶液需要硫酸的體積為mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)。(2)現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是(_)A.①③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_oA.加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C.容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E.定容時(shí)俯視刻度線28、(14分)化學(xué)就在你身邊(1)汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N?和CO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若反應(yīng)生成1molN?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(2)Cl?+2NaOH=NaCI+NaCIO+H?O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X?(氣)跟3體積Y?(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是 o29、(10分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)?膠體和FeCl?溶液最好的方法是(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl?溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl?溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： o(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl?腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是_o②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO?溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(CI)=③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是__(填序號(hào))。A.觀察溶液是否呈淺綠色B.取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C.試管中加入待測(cè)液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl?溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))答案選A。B.鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+,故B錯(cuò)誤；C.氫氧化銅不溶于水，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)，硫酸里的SO?2-和氯化鋇里的Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：Ba2++SO2=BaSO?↓,故D正故選D。離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮：一是原理是否正只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，而過合物.A、分液漏斗可運(yùn)用分離互不相溶液體，故A錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確。濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能長時(shí)間存放藥品，所以將配制好的Na?CO?溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C?！窘馕觥吭囶}分析：①量筒是用來量取液體體積的。②漏斗是用來過濾，分離固體和液體；③蒸餾燒瓶是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的。④蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點(diǎn)睛】常見的物質(zhì)分離的方法方法適用范圍注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、固+固結(jié)晶升華能升華固體與不升華物分開酒精燈固+液過濾易溶物與難溶物分開①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”Fe粉(A1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶分液漏斗①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通；④上層液體從上口倒出從溴水中提取分液分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na?CO?溶液蒸餾管、溫度計(jì)、牛角管從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、滲析分離膠體與混在其中的分子、半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開長進(jìn)短出液化常用冰水【解析】A、苛性鈉是NaOH,屬于堿，而不屬于鹽，A錯(cuò)誤；B、苛性鈉是NaOH,小蘇打是NaHCO?,該組物質(zhì)分類均正確，即B正確；D、純堿是Na?CO?,屬于鹽，而不屬故選B。酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質(zhì)的俗名，比如Na?CO【解析】X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，說明為氫，Y最外層電子【詳解】A.Z2-與W+原子核外都有10個(gè)電子，具有相同的核外電子排布，故正確；D.元素氫和氧之間可以形成水或過氧化氫兩種化合物，故正確。故選B?！窘馕觥刻妓徭V是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO?2-結(jié)答案選C。【解析】在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化【詳解】在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH的化合物叫堿；由兩種或混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H?O,生石灰是堿性氧化物，D【解析】【解析】①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原【詳解】①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1:1,故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO?分子中0原子數(shù)目分別為1、2,故二者所含的0原子數(shù)目之比為1:2,故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO?分子中C原子數(shù)目分別為1、1,故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1,故正確；故①②③④正確；綜上所述，本題選D?！窘馕觥肯?00ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH?;生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3或Fe2,原溶液中一定無CO?2;濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有A3;濾液加入足量BaCl?和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答。【詳解】B、根據(jù)該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol=0.06mol,已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol=0.04mol,根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol,即c(CI)≥0.2mol·L1,B正D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2,先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。答案選B。本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)判斷氯離子是否存在。【解析】A.根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B.部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；答案選A?！窘馕觥緼、NaHCO?溶于水之后完全電離，電離出Na和HCO?;B、1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體。【詳解】A項(xiàng)、NaHCO?溶于水之后完全電離，電離出Na和HCO?,84gNaHCO?的物質(zhì)的量為1mol,溶于水之后可得到2N個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、24克鎂的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2離子失去2個(gè)電子，24gMg變?yōu)镸g2時(shí)失去的電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl?完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目小于NA,故D正確。故選D。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷既能考查對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系?！窘馕觥緼.氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na?O+H?O=2OH?+2Na+,故A錯(cuò)誤；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH+CO?=HCO?,故B正確；C.離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,故C錯(cuò)誤；D.金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H?↑,故D錯(cuò)誤；故選B?！窘馕觥吭跉溲趸c溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na?CO?、Na?CO?、Na?CO?和NaHCO?、NaHCO?四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH+H+=H?O和CO?2+H+=HCO?,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO?+H+=H?O+CO?個(gè)；由圖中HCI的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na?CO?和NaHCO?,乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na?CO?;則A.根據(jù)圖象可知，當(dāng)V(HC1)=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaC1)=n(HC1)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L,A正確；B.根據(jù)以上分析可知當(dāng)0<V(HC1)<10mL時(shí)，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H++CO?2-=HCO?,B正確；C.根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na?CO?、NaOH,C正確；D.乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO?+H+=H?O+CO?個(gè)，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol,標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL,D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO?的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO?與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大。【解析】A.將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得,分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.假設(shè)取溶液的體積為1L,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：,分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C.將所給的式子分子分母同除以22.4可得：,分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D.將所給式子變形得：,分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積(單位為L),D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)?！窘馕觥緼、O?與灼熱的CuO粉末不反應(yīng)，用灼熱的CuO不能除去O?2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO?和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl?與NaOH溶液反應(yīng)，除去了鎂離子，又引進(jìn)了鈉離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HC1除去，D項(xiàng)正確；B.冰是水，屬于氧化物，不是單質(zhì)，B錯(cuò)誤。D.純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，D錯(cuò)誤。價(jià)，KNO?中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，產(chǎn)物N?中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以NaN?是還原劑、KNO?是氧化劑，N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN?+2KNO?=K?O+5Na?O+16N2↑可知，10moINaN?時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N?是xmol,則由得y=1.25mol,所以C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)分析，NaN?中的N原子化合價(jià)升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當(dāng)10molNaN?作還原劑時(shí)，被氧化的N原子是30mol,此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，被氧化的N原子是amol,則由得a=3.75mol,所以D錯(cuò)誤。此題答案選C。點(diǎn)睛：電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中均有很重要的應(yīng)用，在解題過程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標(biāo)出化合價(jià)升高或降低的數(shù)目，最后列式計(jì)算。【解析】A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1×1:1×1=1:1,A正確；B.氧原子的物質(zhì)的量之比為2×1:3×1=2:3,B正確；C.氧元素的質(zhì)量比為1×2×16:1×3×16=2:3,C錯(cuò)誤；D.硫元素的質(zhì)量比為1×32:1×32=1:1,D正確；綜上所述，本題選C?！窘馕觥糠稚⑾档母緟^(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm~100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCI溶液和Fe(OH)?膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)?膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCI溶液無此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)?膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)【解析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na?O?,B是最常見的無色液體，應(yīng)為H?O,則D為O?,E為NaOH,C【詳解】(1)由以上分析可知A為Na?O?;原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na,故答案為：Na。3.2mL;由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，則讀數(shù)偏大，②大于3.2mL,答案選C;(2)200mL1mol·L-1NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：但用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g,答案②量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL10%的NaOH溶液；26、2A1+2OH+2H?O=2AlO?+3H?↑100偏低EDG平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對(duì)測(cè)量氫氣體積所帶來的誤差A(yù)C53%