河北省邢臺一中、邢臺二中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列制取Cl2、凈化、收集并驗證某些性質(zhì)的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．檢驗Cl2已集滿2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeO B．實驗室加熱NH4Cl固體制取NH3C．SO2和過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．Na在空氣中燃燒制取Na2O3、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素B．庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊4、某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng).A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤5、下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL燒杯量取14.80mL氫氧化鈉溶液B．用10mL量筒量取5.0mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g碳酸鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L－1氯化鈉溶液6、下列說法正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液可以除去CO2中的SO2B．海水中氯化鈉的含量最高C．科學(xué)研究證明，所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”7、如圖是實驗室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實驗裝置,下列敘述不正確的是()A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓D．用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實驗8、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐9、下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同C．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指1mol

任何物質(zhì)所占的體積約為22.4L10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將充滿HCl氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個燒瓶后，溶液的物質(zhì)的量濃度是(假設(shè)HCl沒有擴(kuò)散到瓶外)A．1mol/L B．22.4mol/L C．mol/L D．無法確定11、影響氣體體積大小的主要因素是A．微粒的種類 B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量 D．微粒間的平均距離12、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無法確定V2的數(shù)值13、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是（）A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3－>I2B．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色14、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol15、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl216、下列有關(guān)說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變B．物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物17、下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液18、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水19、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊紙檢驗，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中含CO32-C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SO42-D向FeCl3溶液中滴幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量KI溶液，溶液變藍(lán)KI能使淀粉變藍(lán)A．A B．B C．C D．D20、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)21、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落22、下列圖示實驗操作,能達(dá)到目的的是(

)A．檢驗K+的存在 B．干燥CO2C．分離酒精和水 D．蒸發(fā)食鹽水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是_______；一定不存在的物質(zhì)是________；可能存在的物質(zhì)是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____24、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液。如④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。25、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。26、（10分）某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下方案：①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實驗，溶液未變紅色，原因是：__________(用離子方程式表示)。(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，_________。(5)一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________，并且配制時應(yīng)加入少量________。27、（12分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______

N_______（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______；H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，A缺少加熱裝置，故A錯誤；B.氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉除氯氣中的氯化氫，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；C.氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；D.氯氣能置換出碘化鉀中的碘，氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故D正確；2、C【解析】

A．用酒精燈加熱Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯誤；B．實驗室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能和過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，故C正確；D．室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚為短周期元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，乙為元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素?！驹斀狻緼．因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據(jù)此答題根據(jù)上面的分析可知，故A錯誤；B．庚為氟元素，氟沒有正價，氟元素沒有含氧酸，故B錯誤；C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：，故D正確。綜上所述，答案為D。4、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應(yīng)；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析解答?！驹斀狻磕橙芤褐泻?、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br?被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后濃度保持不變；SO32?可以被氯氣氧化為SO42?，所以SO42?濃度變大，故①錯誤；②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③碳酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，故④正確；⑤SO32?和Br-被氧化，且氯氣和水反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)，故⑤錯誤；故②③④正確；故選C?！军c睛】此題易錯點在于⑤，忽略了氯氣和水的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。5、B【解析】

燒杯的精確度達(dá)不到0.01mL,量筒只能精確到0.1mL，托盤天平只能精確到0.1g，A、C項錯誤、B項正確；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，D項錯誤。6、D【解析】

A.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2，A錯誤；B.海水中含量最高的是水，B錯誤；C.并不是所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，例如11H中沒有中子，D.電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，D正確；答案選D。7、D【解析】

A.反應(yīng)開始后，燒瓶中迅速形成了噴泉，說明產(chǎn)生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，A項正確，不符合題意；B.堿遇酚酞變紅色，因此燒杯中加入酚酞，呈紅色，說明氨水呈堿性，B項正確，不符合題意；C.形成噴泉的原因是氨氣極易溶于水，圓底燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓，C項正確，不符合題意；D.氫氣難溶于水，在燒瓶中不能形成氣壓差，因此不能形成噴泉，D項錯誤，符合題意；答案選D。8、D【解析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項是D。9、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是不是氣態(tài)，氧氣是氣態(tài)，當(dāng)體積相同時，其物質(zhì)的量和分子數(shù)不相同，故A錯誤；B．由于分子數(shù)N=nNA=NA，由于氣體所處的狀態(tài)不明確，當(dāng)體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，則所含的分子數(shù)不一定相同，故B錯誤；C．在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣態(tài)物質(zhì)分子間距大于分子直徑，故氣體的體積和分子大小無關(guān)，根據(jù)氣體體積V=nVm可知，氣體體積和物質(zhì)的量、分子數(shù)均成正比，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，不能適用于任何物質(zhì)，故D錯誤；答案為C。10、C【解析】

標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，溶液體積等于氯化氫體積，假設(shè)容器的容積是VL，則氣體的體積也是VL，氯化氫的物質(zhì)的量為n==mol，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==mol/L，故答案選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意氣體體積與溶液體積的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個物理量的含義是解答關(guān)鍵。11、D【解析】

對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小?！驹斀狻緼．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子質(zhì)量可以忽略不計，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離；氣體的分子數(shù)目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。12、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計算?！驹斀狻縉aOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項錯誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項錯誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題時弄清楚每一個階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。13、B【解析】

由題給信息可知，途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途徑Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl?！驹斀狻緼項、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故A正確；B項、由途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式可知，生成1molI2，反應(yīng)消耗5molNaHSO3，故B錯誤；C項、由氧化性I2＜IO3-可知，一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2，故C正確；D項、根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，則向含I－的溶液中通入過量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不變藍(lán)色，故D正確；故選B。【點睛】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色是解答關(guān)鍵。14、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻窟€原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D?！军c睛】本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力。15、B【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價的金屬氯化物，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價金屬氯化物，易錯點B。16、C【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，B錯誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.還原劑只能是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物，也是生成物，D錯誤。17、D【解析】A.H2、F2反應(yīng)生成HF，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故A錯誤；B.NO、O2反應(yīng)生成二氧化氮，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，沒有離子鍵生成，故C錯誤；D.BaCl2溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。18、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導(dǎo)電要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A項錯誤；B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項錯誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C項正確；D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項錯誤；答案為C?！军c睛】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。19、A【解析】

A項、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故A正確；B項、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，故B錯誤；C項、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；D項、向FeCl3溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加少量KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，故D錯誤；故選A。20、D【解析】

A項硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B項不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應(yīng)生成和水，故B項錯誤；C項可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D項SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項正確；本題選D。21、C【解析】

A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。22、A【解析】

A項、透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色檢驗K+的存在，故A正確；B項、干燥CO2時，CO2應(yīng)從長玻璃管通入，故B錯誤；C項、蒸餾時，冷水應(yīng)從下口通入，故C錯誤；D項、蒸發(fā)食鹽水時，應(yīng)用玻璃棒攪拌散熱，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為；故答案為：；【點睛】明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。24、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。25、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為Cu，F(xiàn)e，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾，所需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(4)硫酸亞鐵變質(zhì)可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)。26、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2AC2Fe3+＋Fe===3Fe2+FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3FeCl2易被空氣氧化為FeCl3鐵粉【解析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）滴加KSCN后，若溶液變紅色則說明溶液中有Fe3+，但不能排除溶液中是否有Fe2+，所以硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，故選A；若溶液未變紅色則說明溶液中無Fe3+，則一定有未反應(yīng)完的Fe把Fe3+還原為Fe2+，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4和Fe，故選C。故答案為A；C。（3）Fe把Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+＋Fe=3Fe2+。（4）取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，則白色沉淀為Fe(OH)2，溶液B中含有FeCl2，反應(yīng)方程式為：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe(OH)2具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。故答案為FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，則（3）中Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，所以實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制時在溶液中加入少量的鐵粉，防止Fe2+被氧化。故答案為FeCl2易被空氣氧化為FeCl3；鐵粉。27、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在F