遼寧朝陽市普通高中2026屆高三上化學期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙顯紅色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-2、下列各選項中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D3、光化學煙霧污染的形成過程可通過如圖表示，下列說法正確的是A．轉化過程中，生成單質O3的反應不屬于氧化還原反應B．反應Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被還原C．轉化過程中，消耗22.4LNO2,轉移電子數(shù)為2×6.02×1023D．常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：14、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時K+通過隔膜向左遷移B．正極電極反應式為C．放電過程中需補充的物質X為D．每轉移電子，理論上消耗標準狀況下5、雙羥基鋁碳酸．鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用6、根據(jù)下列實驗中的操作，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結合H+的能力比CO32-強B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X—定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D7、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判斷正確的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．反應①的生成物比反應②的生成物穩(wěn)定8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8。元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，下列說法中錯誤的是A．簡單離子的半徑：W>Y>ZB．化合物YX5中肯定含有離子鍵C．工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質ZD．W簡單氫化物的沸點低于同主族其它簡單氫化物9、在二氯化鉑的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1，可得K[Pt(C2H4)C13]·H2O(蔡氏鹽)。下列相關表示正確的是A．中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：B．KC1的電子式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．氯離子的結構示意圖：10、以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是A．圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸11、常溫下，下列物質中單質與水反應最劇烈的是A． B． C． D．12、做下列實驗時，應將溫度計水銀球插入反應混合液中的是（）A．制蒸餾水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．石油分餾13、下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是鋰②形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、菥膳c水反應，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦14、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（）A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH增大，HClO濃度增大C．pH減小，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小15、下列有關儀器用途的說法正確的是（）A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱（蒸干水的設備）中烘干C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液16、下列各組溶液用互滴法不能鑒別的是A．碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液 B．鹽酸和碳酸鈉溶液C．明礬溶液與燒堿溶液 D．碳酸氫鈉和澄清石灰水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示（部分物質略去）。Ⅰ．若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質的化學式為_________。18、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結構式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號表示)。(4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是________(填序號)。a．簡單陰離子還原性Z>Yb．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對應的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。19、PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2，反應的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。①第三步中反應的化學方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為______%。20、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學反應并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________。此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了發(fā)生③中的反應，還發(fā)生化學反應的離子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。21、亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）：已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為______________。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為_________________。（3）裝置D中的儀器名稱為_______________。裝置B所加試劑為_______________。（4）裝罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：____________。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2)反應，既能凈化空氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。①若n(NO)：n(NO2)>l：l，則會導致______________________________。②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，F(xiàn)e3+此時已完全沉淀生成Fe(OH)3，選項A錯誤；B、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性條件下有硝酸根離子無法產(chǎn)生氫氣，選項B錯誤；C、能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，選項C錯誤；D、c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各離子不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、A【解析】Al與氯氣反應生成AlCl3，Al與反應生成Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，故A正確；S單質不能直接生成SO3，故B錯誤；NaOH不能直接生成Na2O2，故C錯誤；N2與氧氣不能直接生成NO2，故D錯誤。3、A【詳解】A.轉化過程中，生成單質O3的反應是O2+O=O3，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，正確；B.反應Ⅰ中，NO被氧化為NO2，錯誤；C.沒有指明溫度和壓強，無法計算22.4LNO2的物質的量，錯誤；D.常溫常壓下，CH3CHO不是氣體，HCHO和CH3CHO的體積比不是1：1，錯誤；故選A?！军c睛】乙醛的沸點為20.8℃，在常溫（20℃）是為液體。4、C【分析】由該工作原理圖可知，左側是由HCOOH和KOH轉化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側為正極，右側通入O2為負極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．原電池中電解質溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；B．原電池中正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為，B錯誤；C．根據(jù)進入右側的物質為O2和X，其反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質為K2SO4，K+來自左側電解液，來自X，故放電過程中需補充的物質X為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉移電子，理論上消耗標準狀況下的體積為：，D錯誤；故答案為：C。5、C【解析】NaAl(OH)2CO3含有金屬陽離子和碳酸根離子，所以屬于鹽，故A錯誤；NaAl(OH)2CO3有固定的組成，屬于化合物，故B錯誤；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳、水，1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，故C正確；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，不適合胃潰瘍患者服用，故D錯誤。6、A【解析】NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，A正確；生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸,則X為濃鹽酸或濃硝酸，B錯誤；含有碳碳三鍵的乙炔氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩溶液均褪色，所以氣體不一定為乙烯，C錯誤；炭粉中加入濃硫酸并加熱，導出的氣體為SO2和CO2，但是由于亞硫酸、碳酸的酸性均小于鹽酸，所以兩種氣體均與BaCl2溶液不反應，沒有沉淀出現(xiàn)，D錯誤；正確選項A。點睛：

SO2

與BaCl2溶液不反應，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。7、C【詳解】已知：①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1；②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，

A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應為可逆反應不能完全進行，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；

B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；

D．反應①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故D錯誤；

故選：C。8、C【分析】由元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質可知，Z為Al元素；由短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8可知，X為H元素、Y為N元素、W為Cl元素。【詳解】A項、同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑由大到小的順序為W>Y>Z，故A正確；B項、化合物NH5是由NH4+和H—形成的離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，故Ｂ正確；C項、氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故C錯誤；D項、氟化氫分子間形成氫鍵，分子間作用力增大，沸點高于氯化氫，氯化氫、溴化氫和碘化氫的結構相似，隨著相對分子質量增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，則ⅦA族中氯化氫沸點最低，故D正確；故選C?！军c睛】由元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質確定Z為Al元素是推斷的突破口。9、B【解析】在原子符號的左下角標注的是該原子的質子數(shù)，所以應該為，選項A錯誤。氯化鉀應該由鉀離子和氯離子構成，所以將兩個離子的電子式合并即可，選項B正確。有機物的結構簡式中，是不可以省略官能團的，所以乙烯的結構簡式為CH2=CH2，所以選項C錯誤。氯離子的結構示意圖中，圓圈中應該為+17，所以選項D錯誤。10、B【解析】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當物質的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應該減少，當?shù)稳氲奈镔|的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，再溶解轉變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯誤。答案選B。11、B【詳解】二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氟氣與水劇烈反應生成氟化氫和氧氣，鎂與水需要加熱才能反應，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸。故選：B。12、B【詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項A不選；B、制乙烯控制的是反應液的溫度，應將溫度計水銀球插入反應混合液中，選項B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應混合液中，選項C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項D不選；答案選B。13、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢，陽離子半徑逐漸增大，結合元素周期律解析。【詳解】①同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故錯誤；②同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；③堿金屬性質活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確；⑤均可與水反應，產(chǎn)物均為MOH和H2，故正確；⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤；⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正確，Cs與Cs＋具有相同的質子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。綜上分析②③④⑤⑦正確，故選D。14、B【分析】若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應使平衡正向進行，根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻看温人崴嵝孕∮谔妓?，不與碳酸氫鈉反應，若向氯水加入碳酸氫鈉粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應，平衡向正反應方向移動，溶液中次氯酸濃度增大，溶液PH增大，故B選項正確。故答案選B。15、C【詳解】A．試管可用于給液體、固體加熱，燒杯可用于給液體加熱、但不能用于給固體加熱，故A錯誤；B．洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，因為容量瓶是計量儀器，容量瓶上標有溫度、容積和刻度線，若放進烘箱中烘干，會對其容積造成影響，故B錯誤；C．由于鑒別物質所用試劑量較少，通常可用試管作為反應容器，用膠頭滴管滴加試劑，如區(qū)別NaCl、Na2SO4，可分別取兩種試劑各少許于兩支試管中，然后用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4，不出現(xiàn)白色沉淀的為NaCl，故C正確；D．漏斗可用于組裝過濾裝置，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的溶液傾倒到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤；答案選C。16、D【詳解】A.碳酸鈉溶液滴入到硫酸氫鈉溶液中迅速產(chǎn)生氣泡，硫酸氫鈉溶液滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣泡，后來隨著硫酸氫鈉的滴入產(chǎn)生氣泡，可鑒別，故A不選；B.鹽酸少量時無氣體生成，鹽酸過量時生成氣體，可鑒別，故B不選；C.

NaOH少量生成沉淀，NaOH過量沉淀溶解，可鑒別，故C不選；D.改變滴加順序，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D選，故選D?！军c睛】滴加的順序決定反應物量的問題，滴入的反應物是不足的，另一種物質是足量或是過量，以此根據(jù)現(xiàn)象不同加以鑒別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。【詳解】I、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實驗室制取NH3的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，應生成氮氣與二氧化碳，反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉化為NaHCO3、NaHCO3轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點時，碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。18、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價鍵(共價鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價化合物，其結構式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡單陰離子的還原性應該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯誤，不符合題意；b．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價氧化物對應水化物，比較酸性強弱不能得出非金屬性強弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。19、蒸餾燒瓶使F與G壓強相同，便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應制取氯氣，經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應的氯氣。【詳解】(1)觀察儀器G的結構特點知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2)PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應，而稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應進行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應制取CO2，故選ad；(3)PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3，同時氯氣有劇毒，易與堿反應，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；(4)裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入紅磷加熱，除去PCl5，此時的雜質為POCl3，觀察題給表格信息，PCl5和POCl3沸點相差30℃以上，然后通過蒸餾即可除去POCl3，即可得到較純凈的PCl3；(6)①加入碘溶液，H3PO3完全反應生成H3PO4，P元素化合價由+3變?yōu)?5，H3PO3作還原劑，碘作氧化劑，被還原成HI，所以反應的化學方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質的量為1.0×12×10-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2為×0.012mol=0.006mol，所以與H3PO3反應的I2為0.5×20×10-3mol-0.006mol=0.004mol，根據(jù)關系式PCl3~H3PO3~I2可知，20.0g產(chǎn)品中PCl3的質量為g=11g，PCl3的質量分數(shù)為×100%=55%。【點睛】[氧化還原滴定法]①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標準溶液滴定還原性物質，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點，化學計量點后，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點。②間接碘量法(或滴定碘法)對氧化性物質，可在一定條件下，用I－還原，產(chǎn)生I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍色變無色為終點。20、分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好Mn飽和食鹽水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸堿性環(huán)境不同【分析】（1）檢查氣密性時，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中還有氯氣與KOH反應生成氯化鉀和次氯酸鉀；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，F(xiàn)eO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣?！驹斀狻浚?）檢驗裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣