貴州省凱里一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥2、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（）①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOHA．①③ B．①④ C．②③ D．①②3、ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.24、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+5、某實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的碳酸鈉溶液450mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是A．應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7gB．取100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液濃度為0.5mol/LC．定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線6、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)B．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性D．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原7、12mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價為+3。則V為（）A．5B．10C．15D．208、下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-廢液、回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)制取氯氣氧化碘離子過濾出粗鹽升華提取碘A．A B．B C．C D．D9、能用離子方程式H＋+OH－→H2O表示的反應(yīng)是()A．氨水和鹽酸 B．氫氧化鈉溶液和醋酸C．硫酸和氫氧化鉀溶液 D．氫氧化銅和鹽酸10、化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣11、洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是A．用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯B．用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管C．用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶D．用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶12、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()

A

B

C

D

電解質(zhì)

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3

混合物

漂白粉

明礬

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO

酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3

A．A B．B C．C D．D13、甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)△H<0B．圖中P1<P2<P3C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)D．若在P3和316℃時，起始時=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%14、2020年7月23日我國首個火星探測器“天問一號”發(fā)射成功?；鹦擒囁婕暗南铝胁牧现袑儆诮饘俨牧系氖?)A．探測儀鏡頭材料——二氧化硅B．車輪材料——鈦合金C．溫控涂層材料——聚酰胺D．太陽能電池復(fù)合材料——石墨纖維和硅15、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH16、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。17、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖18、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多19、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O20、下列說法正確的個數(shù)是（）①第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子②因?yàn)檠趸訦ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性Cl＞S③常溫下白磷可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P＞N④離子化合物中既可以含有極性共價鍵，又可以含有非極性共價鍵⑤從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl＞HI⑥離子半徑：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑧硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．1個 B．2個 C．3個 D．4個21、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來22、下列除雜方案錯誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。____24、（12分）已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)25、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項(xiàng))。A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號)。①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。27、（12分）Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉。（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較?。┭b置如上圖所示（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為__________（儀器名稱）更合適。（2）B裝置的作用為_____________________________，D中盛放的試劑為___________________。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為_________，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險粉的同時生成一種氣體，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時應(yīng)選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為_______________________。（5）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時有反應(yīng)②發(fā)生：__________________________________________。28、（14分）隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-284kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-248kJ/mol③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-651kJ/molCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：①平衡時，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是___。（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I(xiàn)－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。29、（10分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：(1)硼砂中B的化合價為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH為2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應(yīng)離子方程式為

____________________________________________________________。(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為____________________________________________________

。(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將

0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，并選用指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為

__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】①NaOH吸收空氣中CO2生成Na2CO3，加入鹽酸生成CO2，故正確；②濃硫酸能干燥SO2氣體，故錯誤；③過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，故錯誤；④硫的氧化性弱，跟變價金屬反應(yīng)生成較高價態(tài)硫化物，和銅反應(yīng)生成Cu2S，64gCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量64×1/64mol=1mol，故錯誤；⑤蔗糖碳化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡，碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故正確；⑥氫氧化鐵膠體加熱聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成Fe2O3，氯化鐵溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，屬于吸熱反應(yīng)，加熱促使向右進(jìn)行，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到Fe2O3，故正確；綜上所述，①⑤⑥正確，B滿足題意。答案選B。2、C【詳解】①均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在④項(xiàng)的判斷，只關(guān)注是否能反應(yīng)卻忽略了現(xiàn)象是否相同。3、C【詳解】A．金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽離子結(jié)合的OH－的數(shù)目，則OH－的質(zhì)量為1.7g，說明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B．失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L，正確，不選B；C．金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯誤，選C；D．假設(shè)全為金屬鎂，則0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g；假設(shè)全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為0.9g，正確，不選D。答案選C。4、A【解析】A．常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液pH=13，在堿性溶液中Na+、AlO2－、S2－、SO32－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件Fe2+和I－均能被NO3－氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，有堿性溶液中不可能大量存在Mg2+和Cu2+，故C錯誤；D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液pH=1或13，HCO3－在酸、堿性溶液中均不能大量共存，故D錯誤；答案為A。5、C【分析】需用500mL容量瓶配制該溶液，根據(jù)計(jì)算需要碳酸鈉晶體質(zhì)量；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL；定容時俯視刻度線，溶液體積偏??；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大?！驹斀狻?43.0g，故A錯誤；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL，所以溶液濃度不是0.5mol/L，故B錯誤；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，若n偏大則c偏高，若v偏高則c偏低。6、C【解析】試題分析：A．2H2+O22H2O的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO3的反應(yīng)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，所以只有部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤。B．化合價處于最高的陽離子只能得到電子被還原，化合價處于最低的陰離子只能失去電子被氧化，中間價態(tài)的陰陽離子既可以失去電子被氧化，也可以得到電子被還原，故B錯誤；C．含有最高價元素的化合物可能不具有強(qiáng)氧化性，如碳酸；可能具有強(qiáng)氧化性，如硝酸，所以含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一元素之間，如氯氣和水的反應(yīng)，故D錯誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)7、B【解析】在K2X2O7中，X元素的化合價是+6價，產(chǎn)物中X元素的化合價是+3價，說明X元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，從+4價升高到+6價，則根據(jù)得失電子守恒，12×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=V×10-3L×0.02mol/L×2×（6-3），解得V=10mL，故答案選B。8、D【詳解】A.二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸，故A錯誤；B.氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，但導(dǎo)管進(jìn)氣不合理，應(yīng)長進(jìn)短出，故B錯誤；C.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故C錯誤；D.碘易升華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。9、C【分析】表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨水為弱堿,一水合氨不能拆開,該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B.醋酸為弱酸,離子方程式中不能拆開,該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C.硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水,該反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D.氫氧化銅是沉淀，在離子方程式中不能拆開,該反應(yīng)用離子方程式為：表示，D錯誤；故選C。10、C【解析】A、次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，A正確；B、防治齲齒的有效成分是氟離子，當(dāng)氟離子濃度相等時，防治齲齒的作用是相同的，B正確；C、侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，C錯誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，冒白煙，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的良好的科學(xué)實(shí)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。11、D【解析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，A錯誤；B、稀硫酸與銀單質(zhì)不反應(yīng)，B錯誤；C、久置的漂白粉含有難溶于水的碳酸鈣，C錯誤；D、CS2能將硫單質(zhì)溶解，D正確，答案選D。12、C【分析】

【詳解】A.氨氣自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，為鹽，是純凈物，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.硝酸銨為鹽，是電解質(zhì)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正確；D.冰和水的化學(xué)式均為H2O，屬于純凈物，一氧化碳既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選C。13、A【解析】A．根據(jù)圖知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)△H＜0，故A正確；B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以壓強(qiáng)越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖中CO轉(zhuǎn)化率大小順序知，P1＞P2＞P3，故B錯誤；C.=2，設(shè)通入的n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol，在P3和316℃時，達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，發(fā)生的反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)開始(mol/L)x

2x

0

0

反應(yīng)(mol/L)0.5x

x

0.25x

0.25x平衡(mol/L)0.5x

x

0.25x

0.25x根據(jù)方程式知，平衡時n(H2)＞n(CH3OCH3)，要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動，則v(正)＞v(逆)，故C錯誤；D．相同溫度和壓強(qiáng)下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以增大氫氣濃度時能提高CO轉(zhuǎn)化率，則若在P3和316℃時，起始時=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意利用物質(zhì)的量之間的關(guān)系確定反應(yīng)方向。14、B【詳解】A．二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；B．鈦合金是金屬材料，故B符合題意；C．聚酰胺是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D．石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、D【詳解】A.稀豆?jié){、硅酸都屬于膠體，但氧化鐵溶液不是膠體，A不正確；B.Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，但Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確；D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。故選D。16、C【解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ17、D【詳解】A.Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，不是氧化物，故B錯誤；C.KAl（SO4）2·12H2O屬于純凈物，不是混合物，故C錯誤；D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列，故D正確；故選D。18、B【分析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價。【詳解】A．反應(yīng)中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的HCl中的氯元素化合價沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯誤；C．根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，故D正確；故選B。19、C【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強(qiáng)，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)為放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。20、B【詳解】①兩種核素為均為Cs元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，故①錯誤；②元素Cl、S為同周期元素，非金屬強(qiáng)弱：Cl>S，與HClO氧化性大于H2SO4無關(guān)，可通過比較元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故②錯誤；③N、P為同主族元素，非金屬性強(qiáng)弱：N>P，與單質(zhì)和O2反應(yīng)的條件無關(guān)，故③錯誤；④離子化合物可由金屬和非金屬元素組成，也可由非金屬元素組成，例如NH4NO3。當(dāng)結(jié)構(gòu)中有非金屬元素形成的原子團(tuán)時，會存在共價鍵，例如NaOH中含離子鍵、極性共價鍵，Na2O2中含離子鍵、非極性共價鍵，故④正確；⑤鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，不能推導(dǎo)氫化物的酸性，故⑤錯誤；⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；電子層數(shù)不同時，層數(shù)越多，離子半徑越大，則三種離子半徑大小為：S2-＞Cl-＞K+，故⑥錯誤；⑦四種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次為弱酸、中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸，Cl的非金屬性大于S，則酸性強(qiáng)弱為：HClO4>H2SO4，4種元素對應(yīng)的最高價酸，酸性逐漸增強(qiáng)，故⑦正確；⑧S和Se同主族，硫化氫是無色有毒氣體，則硒化氫(H2Se)無色、有毒，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故⑧錯誤；綜上④⑦正確；故答案選B。21、C【詳解】考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱時，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點(diǎn)無關(guān)，B不正確。D中說明Y的非金屬性強(qiáng)于X的，不正確。答案是C。22、B【詳解】A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，B錯誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實(shí)現(xiàn)除雜，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。24、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為，W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。25、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實(shí)驗(yàn)的意圖是利用Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因?yàn)镃l2中的HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，應(yīng)在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。【點(diǎn)睛】解題時，我們需關(guān)注題給的兩點(diǎn)信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵”，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時嚴(yán)控水蒸氣與FeCl3的接觸。26、)向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液變紅色0.55【詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變。(2)裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應(yīng)能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應(yīng)生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成氫氣，AC項(xiàng)正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3)在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時間后關(guān)閉止水夾，所以正確的操作順序是①⑥⑤④②③；綜上所述，本題答案是：⑥⑤④②。(4)樣品中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，Cu2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到無紅色物質(zhì)生成，但不能說明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，即反應(yīng)生成了二氧化氮，說明樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有Cu2O；如果反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)紅色溶液，證明含有鐵離子；綜上所述，本題答案是：否，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2O；KSCN溶液，若溶液變紅色。(5)溶液中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反應(yīng)后，過濾得到m(Cu)=3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則參與反應(yīng)的n(Cu)=0.5mol，所以反應(yīng)中生成Cu的物質(zhì)的量為3.2/64+0.5=0.55mol，所以樣品中n(Cu2O)＝0.55mol；綜上所述，本題答案是：0.55。27、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O恒壓滴（分）液漏斗平衡氣壓，防止倒吸NaOH溶液蒸餾燒瓶NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O丁甲取少許固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）【解析】試題分析：由題中信息可知，裝置A是制備二氧化硫的；裝置B是安全瓶，用于平衡系統(tǒng)內(nèi)外的氣壓，防止倒吸及堵塞的；裝置C是用于制備保險粉的；裝置D是尾氣處理裝置，吸收剩余的二氧化硫。（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為恒壓滴（分）液漏斗更合適。（2）B裝置的作用為平衡氣壓，防止倒吸，D中盛放的試劑為NaOH溶液。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為蒸餾燒瓶，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險粉的同時生成一種氣體，該氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時要用過濾法，應(yīng)選用下列裝置丁，回收甲醇要用蒸餾法，選用的裝置為甲。（5）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4證明氧化時有反應(yīng)②發(fā)生實(shí)驗(yàn)方案為：取少許固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）。28、-129kJ/mol25%大該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度4×10－92.5×10-4小于H＋I(xiàn)3-減小的投料比【詳解】（1）①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-284kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-248kJ/mol③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-651kJ/mol將①+②×2-③得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129kJ/mol。答案為：-129kJ/mol；（2）①平衡時，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量1mol2mol0變化量x2xx平衡量1-x2-2xxx=0.25mol則CO的轉(zhuǎn)化率為。答案為：25%；②因?yàn)殡S著X的增大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，X軸應(yīng)表示壓強(qiáng)。X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)大。答案為：大；某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，他判斷的理由是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度。答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度；（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝。答案為：4×10－9；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)