2026屆云南省昆明市西山區(qū)民中化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝2mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－12、全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高3、在氨水中，NH3·H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不變 D．c()＝c(OH－)4、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH5、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者6、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染7、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%8、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗

時，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體9、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極反應(yīng)為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．電池工作時，負(fù)極附近溶液堿性增強(qiáng)D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g11、氫離子濃度和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下,放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（）A．一樣多 B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多 D．無法比較12、反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是A．兩步反應(yīng)的ΔH均大于0B．加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→C反應(yīng)的ΔH＝E4－E113、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥14、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色C．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕15、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（）A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等B．Y曲線表示N2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動16、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥17、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)18、2010年廣州亞運會的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B．加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾19、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是A．石油分餾 B．從海水中制取鎂C．煤干餾 D．用SO2漂白紙漿20、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有離子鍵21、關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大22、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

25、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是___________________________________。為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_____________，其作用是_________________，B中的試劑為______________。(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸26、（10分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．27、（12分）用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_______。28、（14分）（1）某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題：①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：____________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________。29、（10分）（1）13gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出659kJ的熱量，寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ.當(dāng)有0.2molHCl生成時放出8.1kJ的熱量。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為________kJ。（3）已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。（4）已知CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283kJ·mol－1、286kJ·mol－1、890kJ·mol－1。若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A．v(A)=2

mol?L-1?min-1；B．B是固體，不適用于化學(xué)反應(yīng)速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1

mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.4

mol?L-1?min-1，則v(A)=12v(D)=12×0.4

mol?L-1?min-1=0.2

mol?L-1?min-1；通過以上分析知，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C，【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，注意：比較化學(xué)反應(yīng)速率時一定要統(tǒng)一單位，否則無法比較。本題的易錯點為B，要注意B為固體。2、B【解析】試題分析：A．電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．放電時，左槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C．充電時，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D．充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應(yīng)，pH不發(fā)生變化，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查了原電池和電解池【名師點晴】根據(jù)得失電子判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽極是解題關(guān)鍵；該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題。3、C【分析】NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達(dá)到了平衡狀態(tài)，由此分析解答?！驹斀狻緼、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故A錯誤；B、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，所以有分子NH3?H2O存在，故B錯誤；C、電離平衡時，NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、兩者濃度相等，并不是不變，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。4、B【詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應(yīng)，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應(yīng)放出氨氣，Ag+和Cl反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。5、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。6、B【詳解】A.用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，所以A選項是正確的；B.食品添加劑不全對人體有害，但對人體有害的應(yīng)嚴(yán)格控制用量，并不是一蓋杜絕，故B錯誤；C.廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，對人體有害，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，充分回收利用，所以C選項是正確的；D.塑料袋的主要分成為聚乙烯，難以降解，易導(dǎo)致白色污染，應(yīng)控制使用，所以D選項是正確的。答案選B。【點睛】化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點。歷年試題的難度多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學(xué)知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。7、C【詳解】A．0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。8、C【解析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項A錯誤；B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項B錯誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點是電極反應(yīng)式的書寫及計算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。9、B【詳解】A項稀釋時，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。10、C【解析】A.該電解質(zhì)溶液呈堿性，放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正確；C.放電時，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度減小，則PH降低，故C錯誤；D.1molZn失去2mol電子，外電路中每通過0.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確。故選C。11、B【詳解】氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，產(chǎn)生的CO2的體積與H+的物質(zhì)的量有關(guān)，氫離子濃度和體積都相同的硫酸和醋酸已經(jīng)電離的n(H+)是相等的，但隨著CO2的不斷生成，醋酸還能繼續(xù)電離出H+，而硫酸不會增加H+，故當(dāng)碳酸氫鈉溶液足量時，醋酸產(chǎn)生的CO2肯定比硫酸多；答案選B。12、C【解析】A．由圖象可知A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，故C正確；D．整個反應(yīng)中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點為D，注意把握反應(yīng)熱的計算；A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。13、B【詳解】如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故選；當(dāng)反應(yīng)速率：：：：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)等效于pmol

C形成，同時pmol

C也斷鍵反應(yīng)，故選；故選B。14、B【詳解】A．a(chǎn)中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，A正確；B．b中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，B錯誤；C．a(chǎn)中Fe為負(fù)極，Cu為正極，在強(qiáng)酸性條件下的腐蝕為析氫腐蝕，在Cu電極上H+得到電子變?yōu)镠2逸出，因此銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．b中Fe為正極，Al作負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故合理選項是B。15、C【解析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時X、Y的物質(zhì)的量相等，并沒有保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內(nèi)Y和X的物質(zhì)的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，故B錯誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，10～12min，若升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，NH3物質(zhì)的量減小，H2物質(zhì)的量增大，與圖像不吻合，故D錯誤；本題答案為C。16、B【詳解】①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，與題意不符，①錯誤；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，符合題意，②正確；③反應(yīng)中等號左邊氣體計量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，符合題意，③正確；④反應(yīng)中等號左邊氣體計量數(shù)的和大于右邊，則降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動，與題意不符，④錯誤；⑤加正催化劑使反應(yīng)速率加快，平衡不移動，與題意不符，⑤錯誤；⑥分離出Z，Z的濃度減小，平衡正向移動，符合題意，⑥正確；綜上所述，②③⑥正確，答案為B。17、D【解析】A、按照電荷守恒，應(yīng)是c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，故A錯誤；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一個氯原子化合價升高1價，必然有一個氯原子降低1價，－1價的氯一定為Cl－，＋1價的氯是HClO和ClO－，因此有c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，即c(Cl－)>c(ClO－)，故B錯誤；C、通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)<2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因此有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，因此有c(NH4＋)<c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故D正確。18、D【詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發(fā)利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣城市太陽能照明系統(tǒng)，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會對地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯誤；故選D?！军c睛】節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環(huán)保型物質(zhì)，大力發(fā)展清潔能源是解答關(guān)鍵。19、A【詳解】A．石油分餾是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B．鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選A。20、C【解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵。【詳解】在大多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價鍵。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，知道極性鍵和非極性鍵的根本區(qū)別是解題關(guān)鍵。21、C【解析】A．能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A錯誤；B．濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D錯誤。22、D【解析】①由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④由于容器的容積不變，若B物質(zhì)的量不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是全部，選項D正確。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團(tuán)處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。25、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因為乙烯中可能混有二氧化硫，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實驗中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大；(4)要驗證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，需要除去二氧化硫氣體，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之間增加的裝置的A中加入NaOH溶液，除去SO2氣體；B中加入品紅溶液，檢驗SO2是否除盡，故答案為：NaOH溶液；除去SO2氣體；品紅溶液；(5)廢液冷卻后倒入空廢液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀釋時應(yīng)將硫酸注入水中，只有B合理，故答案為：B。【點睛】本題的易錯點和難點為(4)，要注意理解實驗的目的，需要除去二氧化硫?qū)嶒灥挠绊憽?6、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。27、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離?！驹斀狻?1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液中，應(yīng)該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。28、吸氧2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于DH＋放電促進(jìn)水的電離，使OH－濃度增大H2－2e－＋2OH－===2H2O【分析】（1）①若開始時開關(guān)K與a連接，形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕；②若開始時開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；（2）①該電解槽的陽極上水失電子生成氧氣和氫離子；陰離子交換膜的離子是氫氧根離子、通過陽離子交換膜的離子是鈉離子，根據(jù)電荷守恒判斷；②制得的氫氧化鈉溶液從出口D處導(dǎo)出。③通電開始后，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)；④氫氧燃料堿性電池中，電池負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；【詳解】（1）①開始時開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子