2026屆云南省楚雄州南華縣民中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng) D．與燒堿反應(yīng)2、下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br—還原性強(qiáng)于Cl—C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體A．A B．B C．C D．D3、已知某物質(zhì)X

能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．若X為N2，則A為硝酸 B．若X為S，則A為硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng) D．若X

為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y4、固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑5、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O36、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D7、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．NH4+被ClO－氧化成N2D．反應(yīng)后溶液的酸性減弱8、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大9、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．N5+中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素D．H2與H3屬于同素異形體10、下列物質(zhì)變化過程中，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是A．硬鋁熔化 B．硫磺升華 C．煤油揮發(fā) D．蔗糖溶解于水11、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源負(fù)極相連 B．銅板相連C．錫板相連 D．直流電源正極相連12、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多13、通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a(chǎn)中下層變無色，說明I2轉(zhuǎn)化為I－C．Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I－===I2+2Br－D．依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)14、下列化學(xué)用語正確的是()A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2OC．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：15、下列說法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化16、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體B．Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體C．ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體D．HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________(4)寫出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________18、A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制備Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制備過程如下：①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙?。②另?.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇?，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，______________、____________________。⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為___________。（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。21、以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號(hào))a.降低溫度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積(3)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水，說明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水，說明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。2、B【詳解】A.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，由于是強(qiáng)酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2容易溶于苯，苯與水互不相溶，密度比水小，苯與溴單質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，故B正確；C.氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng):Fe2++H2OFe(OH)2+2H+，使溶液顯渾濁，因此要將氯化亞鐵固體溶于適量稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，故C錯(cuò)誤；D.除去氯氣中的HCl氣體，應(yīng)該把混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，若通入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，故錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】若X為N2，Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S，Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正確；若X為N2，Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D正確。4、A【分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N?H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故B正確；C．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4＋＋H?＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意該物質(zhì)中H元素化合價(jià)不都相等。5、A【詳解】根據(jù)方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。則m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。6、D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極被保護(hù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點(diǎn)高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D項(xiàng)正確；故選D。綜上所述，本題正確選項(xiàng)為D項(xiàng)。7、C【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題。【詳解】反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，A.由方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故C正確；D.反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故D錯(cuò)誤。故選C。8、B【分析】A.平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動(dòng)Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項(xiàng)正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。9、D【解析】A、N5+中含有34個(gè)電子；B、同分異構(gòu)體的對(duì)象是化合物，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同。C、同位素的對(duì)象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化學(xué)性質(zhì)基本相同；D、同素異形體的對(duì)象是單質(zhì)，同素異形體的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但也有差異。【詳解】A項(xiàng)、因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2與O4分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C60碳單質(zhì)，同位素是原子的互稱，故C錯(cuò)誤；

D．H2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體這四個(gè)概念，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)著重從其定義、對(duì)象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，從而理解和掌握。10、A【詳解】A、硬鋁為鋁合金，具有金屬性能，熔化時(shí)要破壞金屬鍵，故A符合題意；B、硫磺是分子晶體，升華克服分子間作用力，故B不符合題意；C、煤油揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，故C不符合題意；D、蔗糖為非電解質(zhì)，溶解于水時(shí)化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，故D不符合題意。故選A。11、A【解析】金屬電化學(xué)防護(hù)法有兩種：1犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極；2外加電流的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做電解池的陰極，據(jù)此分析解答【詳解】A．鋼管與直流電源的負(fù)極相連，則鋼管作電解池陰極，鋼管受到保護(hù)，故A正確；B．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，與銅板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性強(qiáng)于錫，與錫板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；D．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而加快鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A．12、B【分析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的HCl中的氯元素化合價(jià)沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，故D正確；故選B。13、B【詳解】A、碘單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子,下層呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A選項(xiàng)是正確的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳層為紫紅色,上層主要溶質(zhì)是氯化鉀,加氯水后，I2被氧化為碘酸根離子，能溶解在水中，而不是將I2轉(zhuǎn)化為I-,故B錯(cuò)誤;C、溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),所以溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì),發(fā)生了Br2+2I-=I2+2Br-,所以C選項(xiàng)是正確的;D、Ⅱ滴入氯水能將碘單質(zhì)氧化成無色的碘酸根離子,而Ⅳ滴入溴水下層仍呈紫色,所以氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì),故D正確;

答案：B。14、A【詳解】A．電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個(gè)電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B．氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯(cuò)誤；C．碳-14原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯(cuò)誤；

D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯(cuò)誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化，D正確。16、B【解析】A．Fe3+能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成的硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、Cl-、K+、Na+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO-與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況，同時(shí)注意題目所隱含的條件，并認(rèn)真審題，注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M?！驹斀狻?1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；；；(4)對(duì)硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的通式、各類物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。18、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。19、增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化104%產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+【解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸；（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時(shí)，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可；（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇；（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉；（5）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失；（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，根據(jù)守恒寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增大硫粉與亞硫酸鈉溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度；（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時(shí)，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可，故答案為：防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇，故答案為乙醇。（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，故答案為Na2SO4；Na2SO3被空氣中的O2氧化。（5）用0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積21.00mL，所得產(chǎn)品的純度為0.1000mol/L×0.021L×2×248g/mol÷1g×100%=104%，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失，所以會(huì)出現(xiàn)這種結(jié)果，故答案為104%；產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失。（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+，故答案為：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時(shí)有水珠生成；（3）根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即為：將Fe2＋氧化成Fe3＋；【點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性