2026屆四川省成都鹽道街中學(xué)三化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A在室溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個(gè)熵減的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，一開(kāi)始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低A．A B．B C．C D．D2、某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al<NaC．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na=AlD．硬度：Na＞Al3、工業(yè)上采用濕法煉鋅過(guò)程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)不利于鋅的電解，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn

⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說(shuō)法不正確的是A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的原理D．可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性4、觀察如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極5、下列敘述正確的是（）A．為保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與外接電源的正極相連B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在銀上鍍銅，與負(fù)極相連的一極是銀，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+6、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說(shuō)法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化7、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p68、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等D．兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶29、用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L10、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過(guò)程中，“定容”操作正確的是A． B． C． D．11、在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H＜0△V(g)>0 B．△H>0△V(g)＜0C．△H>0△V(g)>0 D．△H＜0△V(g)＜012、由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)丙烯(CH2==CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯C．分子中所有的原子不可能處于同一平面上D．一定條件下，能與HCl加成并且只能得到一種產(chǎn)物13、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是()A． B．C． D．14、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-15、下列實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有顏色變化的是()A．葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱 B．淀粉溶液中加入碘酒C．雞蛋清中加入濃硝酸 D．淀粉溶液中加入稀硫酸16、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜BB．打開(kāi)K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計(jì))二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）20、某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說(shuō)法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動(dòng)B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為_(kāi)___________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為_(kāi)_______B的正確讀數(shù)為_(kāi)_______。（2）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△H＞0時(shí)，該反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一個(gè)氣體體積增加的反應(yīng)，這是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來(lái)深，壓強(qiáng)也是先變大后減小，但比原來(lái)大，故B錯(cuò)誤；C．活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率變快，故C正確；D．減小氣體體積時(shí)，即使反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度也比原來(lái)大，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，結(jié)合核外電子排布解答該題?！驹斀狻緼.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B.同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C.Na和Al的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)都為1，故C正確；

D.金屬晶體中，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大，鋁的硬度大于鈉的硬度，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。3、A【分析】以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，在酸性條件下，用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+；在不引入雜質(zhì)的前提下，加入ZnO或ZnCO3調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)。【詳解】A、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+時(shí)，會(huì)引入Mn2+等雜質(zhì)離子，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去，影響生產(chǎn)，工業(yè)上采用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+，故A符合題意；B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+等形成氫氧化物沉淀而不引入新的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、利用AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D、ZnCO3也可消耗溶液中的氫離子，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】注意：在用化學(xué)方法除雜時(shí)，應(yīng)在保證不因?yàn)樾码s質(zhì)的前提下，進(jìn)行除雜。如濕法煉鋅過(guò)程中采用氧化劑雙氧水氧化二價(jià)鐵離子，而不采用氧化劑酸性KMnO4，因?yàn)闀?huì)引入Mn2+等雜質(zhì)離子，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去；濕法煉鋅過(guò)程采用氧化鋅或碳酸鋅調(diào)節(jié)pH也是為了不引入新的雜質(zhì)。4、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤。5、C【詳解】A.根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；

B.氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正確；

C.在銀上鍍銅，銀是待鍍金屬，作陰極，銅離子在陰極得電子變銅單質(zhì)，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液，C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，D不正確；

答案選C。6、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行判斷，如ΔG<0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻糠磻?yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，

所以D選項(xiàng)是正確的。7、D【詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。8、B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷?！驹斀狻繉?duì)于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對(duì)于某物質(zhì)而言，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)溫度不變。A.反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后體積相等，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變，A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)混合氣體總體積不變，總質(zhì)量減少，建立平衡過(guò)程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，而不是相等；D.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否到達(dá)反應(yīng)平衡無(wú)關(guān)。答案為B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)平衡可以從下列方面考慮：1.在密閉容器中，有氣體參加或生成的反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡，如果不是等體積反應(yīng)，其物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量M不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡；若有固體或液體參加反應(yīng)或生成，無(wú)論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡（特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全為氣體，在恒壓的密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)其混合氣體的平均密度一定，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。3.從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮(恒溫恒容)，如果不是等體積反應(yīng)，其混合氣體的總壓強(qiáng)p一定，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。4.若為絕熱體系，溫度一定，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。5.混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。9、A【解析】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量相等，若陽(yáng)極上只產(chǎn)生Cl2時(shí)，Cl-的物質(zhì)的量最大，據(jù)此分析?！驹斀狻坑枚栊噪姌O電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，由于陰極產(chǎn)生的氣體只有氫氣，則n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若陽(yáng)極上只產(chǎn)生Cl2時(shí)，Cl-的物質(zhì)的量最大，此時(shí)，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案為A。10、A【詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸餾水，眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。11、A【詳解】由題干C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即△V(g)>0，綜上所述，該反應(yīng)正反應(yīng)為△H＜0，△V(g)>0，故答案為：A。12、D【詳解】A．丙烯(CH2==CH—CH3)分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)A正確；B．丙烯(CH2==CH—CH3)分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚丙烯，選項(xiàng)B正確；C．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，丙烯(CH2==CH—CH3)分子中含有一個(gè)甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有的原子不可能處于同一平面上，選項(xiàng)C正確；D．丙烯(CH2==CH—CH3)，一定條件下，能與HCl加成，生成的產(chǎn)物可能為1-氯丙烷，也可能為2-氯丙烷，選項(xiàng)D不正確；答案選Ｄ。13、B【解析】A、隨著壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，改變條件的那個(gè)時(shí)刻，v逆增大，v正不變，說(shuō)明這一條件改變的是濃度，即增大生成物的濃度，故B正確；C、溫度高，反應(yīng)速率增大，即500℃時(shí)先達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！驹斀狻縃CO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯(cuò)誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；選C。15、D【詳解】A．葡萄糖中煙油醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O，呈現(xiàn)磚紅色，A不符合題意；B．碘酒中含有碘單質(zhì)，可以與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色，B不符合題意；C．濃硝酸可以使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，使蛋白質(zhì)呈現(xiàn)黃色，C不符合題意；D．淀粉可以在硫酸的催化下發(fā)生水解生成葡萄糖，這一過(guò)程中沒(méi)有明顯的顏色變化，D符合題意；故選D。16、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時(shí)VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B，故A正確；B．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計(jì)算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，

增大壓強(qiáng)能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比

B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C

正確；D．打開(kāi)K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。19、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說(shuō)明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。20、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。【詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C、酯層體積不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的