2026屆湖北省襄陽市化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C．溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動2、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H＋+OH－=H2O表示的是A．2H2+O22H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．某無色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－D．使紫色石蕊變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-4、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸5、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤6、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．X和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)B．化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C．工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YD．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH＜78、下列有關(guān)分散系說法正確的是A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．丁達爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別C．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化D．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電9、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中SO的質(zhì)量分數(shù)，數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)室載氣吸收液SO的質(zhì)量分數(shù)/%數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO②質(zhì)量分數(shù)為3%的氨水b③空氣蒸餾水c④質(zhì)量分數(shù)為3%的氨水d下列說法不正確的是（）A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成10、將30.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g11、下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O12、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強堿時，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO313、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D14、下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+C．某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+D．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-15、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′16、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是A．拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動原理二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)設(shè)計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________19、硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。[設(shè)計實驗]某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是___________________________________。（4）實驗中可以用一個盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_____(填序號)。①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②同時點燃A、D處酒精燈③先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。20、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制?。?1)檢驗?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O21、下表為元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是___（填元素符號）；①的核外電子排布式___，④的M層上有___種不同能級的電子。③和⑥兩元素形成化合物的電子式為___。（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___（填化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。（4）列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強___。（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學(xué)方程式___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時X減少0.2mol/L，Y減少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1時達到平衡所需時間短，速率大，所以T1>T2，升溫Y的體積分數(shù)增大，表明升溫平衡左移，ΔH<0，故A錯誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若其他條件不變，升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C.T1>T2，升溫平衡左移，K2>K1，故C正確；D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題的突破點是判斷T1、T2的相對大小。T1、T2所在曲線斜線部分斜率大的速率大，溫度高。2、B【分析】H＋+OH－=H2O表示強酸強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)?！驹斀狻緼.不能用離子方程式表示，錯誤；B表示強酸強堿的反應(yīng)，正確；C.氫氧化銅是沉淀，應(yīng)寫作分子式的形式，錯誤；D.硫酸鋇是沉淀，離子方程式為Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，錯誤.答案選B。3、D【解析】A.含MnO4-的溶液呈紫紅色，故無色透明溶液中不存在MnO4-，選項A錯誤；B.加入Al能放出H2的溶液為強堿或非氧化性強酸，HCO3-都不能大量存在，選項B錯誤；C.在0.1mol/LFeCl2溶液中H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。4、A【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，選項B不符合；C、煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應(yīng)，選項C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合。答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學(xué)的貢獻。5、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯誤；⑤液氯為單質(zhì)，錯誤，答案選B。6、B【解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SiO2是共價鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶體，故A錯誤；B、CO2和H2都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；故選B?？键c：考查晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷7、A【解析】因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為6/3=2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素?！驹斀狻緼項、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B項、化合物Y3X2為氮化鎂，氮化鎂溶于鹽酸可得到氯化鎂和氯化銨兩種鹽，故B正確；C項、工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬單質(zhì)鎂，故C正確；D項、氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨在溶液中發(fā)生水解使溶液顯酸性，溶液pH＜7，故D正確。故選A。【點睛】題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵。8、C【詳解】A.FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，從顏色上即可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A錯誤。B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種現(xiàn)象，B錯誤。C.碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，顆粒大小變化了，發(fā)生了物理變化，但組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，C正確。D.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體本身不帶電，D錯誤；答案選C。9、C【詳解】A．控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B．由題意可知反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸鹽的形成與空氣中的氨有關(guān)，與氧氣無關(guān)，故C錯誤；D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥使空氣中氨的含量增加，依據(jù)實驗可知空氣中的氨更有利于硫酸鹽的形成，從而加劇霧霾的形成，故D正確。綜上所述，答案為C。10、B【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為×3=1.5mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.9mol等于生成氫氧化物結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－)=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于30.8g-5.4g+0.9mol×17g·mol－1=40.7g。故選B。11、C【解析】試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應(yīng)方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯誤；C、I－的還原性強于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤?？键c：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識。12、B【分析】A既可以和強酸反應(yīng)，又可以和強堿反應(yīng)，并是一種正鹽，這一物質(zhì)只能是硫化銨。【詳解】A．當(dāng)X是強酸時，硫化銨與強酸反應(yīng)生成硫化氫，則C為硫單質(zhì)，D為二氧化硫，E為三氧化硫，F(xiàn)為硫酸，故A項正確；B．當(dāng)X是強酸時，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，故B項錯誤；C．硫化氫或氨氣和氯氣的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C項正確；D．當(dāng)X是強堿時，B為氨氣，C為氮氣，D為一氧化氮，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，故D項正確；故選B。13、D【詳解】A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與SO2的漂白性無關(guān)，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故A錯誤；B．SiO2不導(dǎo)電，二氧化硅是良好的光導(dǎo)材料，用作制光導(dǎo)纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故B錯誤；C．濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為濃硫酸具有吸水性，與濃硫酸的強氧化性無關(guān)，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故C錯誤；D．Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為銅離子，化學(xué)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，Ⅰ、Ⅱ正確有因果關(guān)系，故D正確；答案為D。14、C【詳解】A．向某溶液中滴加稀硫酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫，說明原溶液中有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，故A錯誤；B．向某溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅色是因為鐵離子結(jié)合SCN-離子形成血紅色溶液，但不能證明原溶液中含亞鐵離子，原溶液中含鐵離子也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，應(yīng)先加入KSCN溶液不變紅色，再加入氯水變紅色證明原溶液中含亞鐵離子，故B錯誤；C．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子的檢驗方法、反應(yīng)現(xiàn)象和干擾離子的排除。本題的易錯點為B，注意檢驗亞鐵離子是試劑的加入順序。15、A【詳解】A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-H<P-H，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強，該物質(zhì)的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，D正確；故合理選項是A。16、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，對燃燒現(xiàn)象進行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說，故B錯誤；C．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡移動原理，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎扇〈磻?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、(酚)羥基、酯基

取代反應(yīng)【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。19、2MnO4－＋10Cl－＋16H＋

=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合，加熱時易發(fā)生爆炸BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑隔絕空氣，密封保存堿石灰①NaOH【分析】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣；（2）在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實驗中可以用一個盛裝堿石灰的干燥管來代替F+G裝置；（5）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)；②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低；③同時點燃A、D處酒精燈也會導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉。【詳解】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）為防止BCl3水解在E與G之間連接一個盛有濃硫酸的裝置；G裝置中NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣；在實驗中也可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替F和G裝置，堿石灰既能吸收H2O（g）又能吸收Cl2，使實驗更簡便；（5）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，正確；②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點燃A處酒精燈產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低，錯誤；③同時點燃A、D處酒精燈也會導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；答案選①。（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！军c睛】本實驗屬于物質(zhì)制備與檢驗綜合設(shè)計實驗，涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，題目難度中等。20、出現(xiàn)藍色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，蒸發(fā)時應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因為硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，利用銨根離子可以和強堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗鐵離子的常用方法。(3)計算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進行計算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，會生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過濾，而不能蒸干后轉(zhuǎn)移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH