山東省桓臺第一中學(xué)2025-2026學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶12、下列關(guān)于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進(jìn)行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細(xì)口瓶里的液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦4、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時必須要有安全意識，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，如果加熱液體時發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加沸石D．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀5、下列說法正確的是（）A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇rNaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子6、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：27、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量M可表示為：B．溶液密度ρ可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：8、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應(yīng)吸熱B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質(zhì)生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D9、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－10、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－12、下列說法正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體不能使水中懸浮的固體顆粒沉降，因此不能用于凈水C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．當(dāng)光束通過淀粉溶液時，從側(cè)面不能觀察到一條光亮的“通路”13、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）14、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個氫分子C．摩爾是七個基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒15、下列試劑瓶上的標(biāo)識與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖16、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中，正確的是（）A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精等C．分液操作時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱17、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④18、下列敘述正確的是A．所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣B．所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示D．易溶于水的化合物都可寫成離子形式19、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④20、下列有關(guān)物質(zhì)體積的敘述中，正確的是A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．同質(zhì)量、不同密度的CO和N2它們所占的體積不相等，所含分子數(shù)也不相等21、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO322、下列反應(yīng)中，H2O只表現(xiàn)出還原性的是()A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請完成下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________(填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為________?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（(填代號)。(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視標(biāo)線26、（10分）（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D．50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)時選用儀器的先后順序是________(填寫編號)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標(biāo)號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E．顛倒搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________。29、（10分）有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)中Cl由0價升為+5價、0價降為-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；C．反應(yīng)中Cl由0價升為+5價、0價降為-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯誤；答案選A。2、A【解析】

A項(xiàng)，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將小于1mol·L－1，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項(xiàng)正確；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，根據(jù)n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。3、D【解析】

①試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應(yīng)該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，故②錯誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進(jìn)入鼻孔，故③錯誤；④將固體粉末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標(biāo)簽，故⑤錯誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故⑥錯誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。4、B【解析】

A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加；D、溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即撒上硫粉?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故A錯誤；B項(xiàng)、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項(xiàng)、蒸餾時加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導(dǎo)致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C錯誤；D項(xiàng)、溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，故D錯誤。故選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識等為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】

A、熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-，電離與電流無關(guān)，選項(xiàng)A錯誤；B、氯化鈉固體不導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl固體中帶電的離子不能自由移動，選項(xiàng)B錯誤；C、由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，選項(xiàng)C錯誤；D、硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、D【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。7、A【解析】

A、mg：m（溶質(zhì)）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶質(zhì)）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為，選項(xiàng)A正確；B、由于c=，所以ρ==，選項(xiàng)B錯誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×Mg/mol=g，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，選項(xiàng)C錯誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的體積為，所以溶液濃度為=mol/L，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。8、A【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，使熔點(diǎn)小于100℃的鈉熔為小球，A錯誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH是強(qiáng)堿，C正確；D、鈉與水反應(yīng)劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動有吱吱聲，D正確；答案選A。9、C【解析】

A.HCO3－在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B.Cu2＋呈藍(lán)色，B不合題意；C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈無色，且在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，C符合題意；D.Ag＋與Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意。故選C。10、D【解析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D。【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。11、C【解析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選C。12、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑在之間，A項(xiàng)錯誤；B.膠粒具有吸附性，能吸附水中懸浮的固體顆粒，使固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的，B項(xiàng)錯誤；C.膠體屬于介穩(wěn)體系，因此膠體屬于介穩(wěn)體系，C項(xiàng)正確；D.淀粉溶液屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。13、A【解析】

1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型。【詳解】(1)1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；

(3)1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；

(2)1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

(4)1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型。

所以A選項(xiàng)是正確的。14、D【解析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故B錯誤；C.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故D正確；答案選D。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。15、B【解析】

A．甲烷為易燃性氣體，應(yīng)使用易燃?xì)怏w標(biāo)志，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，應(yīng)使用氧化劑標(biāo)志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標(biāo)志，故D錯誤；答案選B。本題考查化學(xué)試劑的分類，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類標(biāo)準(zhǔn)解題。16、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機(jī)萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑，B錯誤；C.分液操作時為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。17、D【解析】

①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。18、C【解析】

A.不是所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣，強(qiáng)酸強(qiáng)堿寫成離子，但弱酸或弱堿等不能寫成離子，故錯誤；B.不是所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)，有些離子方程式只能表示少數(shù)幾個或一個反應(yīng)，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氫鈉、硫酸氫鉀）和氫氧化鋇反應(yīng)，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣的反應(yīng)，故錯誤；C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示，故正確；D.易溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿或鹽都可寫成離子形式，故錯誤故選C。19、C【解析】

①同質(zhì)量的N2和CO，不論其密度是否相同，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同、分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因?yàn)闆]有說明壓強(qiáng)的關(guān)系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯誤；③同物質(zhì)的量的CO2和H2O，不論其壓強(qiáng)是否相同，其分子數(shù)一定相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質(zhì)量相同，但由于其摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故錯誤。故選C。20、C【解析】

A、在某狀態(tài)下，1mol任何氣體所占據(jù)的體積為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的數(shù)值和溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，不一定是22.4L/mol，故A錯誤；B、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大；壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4L?mol-1，故B錯誤；C、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故C正確；D、同質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等、不同密度時所占的體積不相等，但所含分子數(shù)相等，故D錯誤；故選C。本題考查了氣體摩爾體積的影響因素。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意根據(jù)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響分析判斷。21、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。22、B【解析】

A．在反應(yīng)中，氫元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，H2O是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A不符合題意；B．在反應(yīng)中，氧元素化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O是還原劑，表現(xiàn)出還原性，B符合題意；C．在反應(yīng)中，氮元素化合價部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑也是還原劑；而H2O的組成元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．在反應(yīng)中，氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，H2O既是氧化劑也是還原劑，D不符合題意；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、②⑦⑧5.4mL①①②③④⑥⑦①②⑦【解析】

(1)根據(jù)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器；(2)根據(jù)c=計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出濃硫酸的體積，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”選擇量筒的規(guī)格；(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：②燒瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙；(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0054L=5.4mL，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故選擇儀器序號是①；(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高；③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，導(dǎo)致酸滴飛濺，使配制的硫酸濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，由于溶質(zhì)減少，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結(jié)果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，對溶液濃度無影響，若又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積變大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低；⑦定容時，俯視標(biāo)線導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；可見上述操作中，錯誤的是①②③④⑥⑦，其中能引起誤差偏高的①②⑦。本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，掌握配制溶液的步驟及溶液的不同濃度的換算關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。題目側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。26、EGCHFBCD【解析】

（1）根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)質(zhì)量守恒：溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，再選擇合適規(guī)格的量筒，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，選擇需要的儀器；（2）由容量瓶的構(gòu)造及正確使用容量瓶的方法解析．【詳解】（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。需要選擇100mL容量瓶，設(shè)濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：18mol·L－1×V=100mL×1.0mol·L－1，V=5.6mL，選擇10mL量筒；因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器：玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)時選用儀器的先后順序是：EGCHF；（2）A．容量瓶是帶活塞的儀器，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，否則配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故C錯誤；D．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯誤；E．定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，故E正確；故選：BCD．本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，解題關(guān)鍵：明確配制原理及容量瓶使用方法。解題技巧：用質(zhì)量守恒解溶液稀釋問題。27、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故e不選；故選：ac。實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。28、樹狀分類法H2SO4NaOHK2SO4CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCaCO3稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2【解析】

(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹分出枝丫；(2)酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；(3)CO2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3；(4)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳常用CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是通入澄清石灰水看是