絕密★考試結(jié)束前

2025學(xué)年第一學(xué)期衢州五校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28

選擇題部分

一、單選題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是

符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且溶于水后呈酸性的是

A.SiO?B.CH?COOHC.NaHCO?D.NH?HSO?

2.下列各項中表達不正確的是

A.MgCl?的形成過程：

B.乙烯的空間填充模型：

C.2py的原子軌道形狀：啞鈴形

D.NH?的結(jié)構(gòu)式：

3.物質(zhì)性質(zhì)決定用途下列說法不正確的是

A.Na?CO?溶液呈堿性，可用作廚房油污的清洗劑

B.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料

C.高純硅傳輸?shù)墓庑盘柌灰姿p，常用于制造光導(dǎo)纖維

D.ClO?具有氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒

4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B.氫氣在氧氣中的燃燒

C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)

5.實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的無色透明酸性溶液，能大量存在的離子組是

A.Na+、K+、SO?2-、Cl-B.Fe2+、Na+、Cl-、NO?-

C.Ba2+、Fe3+、OH-、CO?2-D.K+、Na+、ClO-、SO?2-

6.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，1LpH=9的CH?COONa溶液中，水電離出OH的數(shù)目為10-9NA

B.7.8gNa?O?與足量H?O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.含0.8mol溶質(zhì)的濃鹽酸與足量MnO?充分反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

D.16g1O?氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(共6頁)

7.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是

A.H?S氣體通入硫酸銅溶液：H?S+Cu2+=CuS↓+2H+

B.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?·H?O=[Al(OH)?]+4NH?+

C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl?+H?O2H++Cl-+ClO-

D.將1molCl?通入到含1molFeI?的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl?=2Fe3++4Cl-+I?

8.人類的生產(chǎn)生活離不開有機物，下列說法不正確的是

A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有多個羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡

B.乙炔在氧氣中燃燒可產(chǎn)生高溫氧炔焰，因而可用于金屬的焊接與切割

C.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生變性

D.蠶絲、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，因而灼燒時有燒焦羽毛味

9.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主原

族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。子

下列說法正確的是半

徑

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<M

B.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：Z>X>W

C.單質(zhì)的熔點：M>X

67最外層電子數(shù)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y<Z

10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A.分子中含有4種官能團，屬于芳香烴

B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)

C.既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO?溶液褪色，且褪色原理相同

D.1mol該有機物最多消耗1molNa

11.下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是

A.升高溫度和增加反應(yīng)物濃度，都能加快反應(yīng)速率，是因為增加了活化分子百分數(shù)，使單

位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，從而增加化學(xué)反應(yīng)速率

B.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強一定能增大反應(yīng)速率

C.3H?(g)+N?(g)2NH?(g)△H<0,升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

D.催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變

12.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

V

v(逆)

v(正)

溫度/℃

溶液體積/mL0t時間/s

甲乙丙

A.圖甲表示A?(g)+3B?(g)2AB?(g)說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示鹽酸，IⅡ表示

醋酸，完全中和相同體積的I、Ⅱ溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積不同

高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共6頁)

C.圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO?(s)CaO(s)+CO?(g)反應(yīng)時，c(CO?)隨反應(yīng)時間

變化的曲線，t時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁表示反應(yīng)A?(g)+3B?(g)2AB?(g),達到平衡時A?的轉(zhuǎn)化率大小為：c<a<b

13.常溫下，將NO與H?的混合氣體通入Ce(SO?)2與Ce?(SO?)?的混合溶液中，NO可轉(zhuǎn)化為無

害物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法不正確的是Ce“

H?

A.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2N?、H?O

B.Ce3+是整個過程的催化劑H+

IⅡ

C.轉(zhuǎn)化前后，混合液內(nèi)Ce3+和Ce?+的離子總數(shù)一定保持不變

NO

D.轉(zhuǎn)化過程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成Ce

14.常溫常壓電催化技術(shù)可以實現(xiàn)氮還原，是人工合成肼的關(guān)鍵技術(shù)，其裝置如下圖所示。已知

電催化過程中會伴有副產(chǎn)物氨生成。下列說法正確的是

電源

電極A[電極B

N?H?

H?O、

N?

NH?O?

H?SO?H?SO?

電極室A質(zhì)子交換膜電極室B

A.電極B連接電源的負極

B.電解過程中H+由電極室A移向電極室B

C.電極A上生成副產(chǎn)物NH?+的電極反應(yīng)式：N?+8H++6e=2NH?+

D.理論上同時生成0.4molN?H?+和0.8molNH?+,生成22.4LO?

15.氨水可用于工業(yè)尾氣中SO?的吸收，已知室溫下，NH?·H?O的Kb=1.8×10-5,

H?SO?的Ka?=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8。下列說法正確的是

A.0.1mol/L氨水：10<pH<11

B.氨水與SO?反應(yīng)恰好生成(NH?)?SO?時：c(NH?+)>c(SO?2-)>c(H+)>c(OH)

C.NH?HSO?溶液中：c(H+)+c(H?SO?)=c(OH-)+c(HSO?-)+c(NH?·H?O)

D.向吸收了足量SO?的氨水溶液中通O?,反應(yīng)過程中c(HSO?-)/c(H?SO?)的值減小

16.海水曬鹽后所得“鹵水”可提取鎂和溴，具體流程如圖所示。已知SOCl?的沸點為77℃,遇

水發(fā)生劇烈反應(yīng)：SOCl?+H?O=SO?↑+2HCl。下列說法正確的是

A.步驟①中需要向鹵水中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制Cl?、Br?和鹵水反應(yīng)

B.步驟②、③使用的Na?CO?溶液、H?SO?溶液宜用稀溶液

C.步驟④的一系列操作為蒸發(fā)溶液至大量晶體析出、趁熱過濾、洗滌、干燥

D.步驟⑤中可用SOCl?與MgCl?·6H?O混合加熱制得無水MgCl?,SOCl?的作用僅

為與結(jié)晶水反應(yīng)

高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共6頁)

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)

17(16分)I鈉及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：

(1)基態(tài)鈉原子的價層電子的軌道表示式是_

(2)NaHCO?是侯式制堿法的中間產(chǎn)物，指出該物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵;

NaHCO?析出后經(jīng)(填實驗操作)后最終獲得產(chǎn)品Na?CO?。

(3)下列說法正確的是

A.Na燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，其原因是鈉原子核外電子躍遷吸收能量

B.Na原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)為11

C.Na的原子半徑大于Na+的離子半徑

D.Na+的基態(tài)電子排布方式只有一種

(4)已知Na、K、NaCl、KCl的沸點分別是890℃、770℃、1413℃和1500℃,工業(yè)上通過Na

和KCl發(fā)生反應(yīng)制備金屬鉀：,試解釋其原因

Ⅱ以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混

合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):

(5)寫出C中含氧官能團名稱__;D的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_

(7)請設(shè)計實驗檢驗B中的含有的醛基

18(12分)I某研究性學(xué)習(xí)小組用H?C?O?溶液與酸性高錳酸鉀為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速

率的影響”,進行了下表所示的實驗。

實驗實驗有關(guān)物質(zhì)溶液顏色退至

編號溫度酸性KMnO4溶液H?C?O4溶液H?O無色所需時間

/KV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL/s

①29320.0260.10ti

②T?20.0240.1V?8

③31320.02V?0.12t2

(1)Ti=_;V2=

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(3)忽略溶液混合時體積的變化，利用實驗②的數(shù)據(jù)計算，0~8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示

的反應(yīng)速率為(保留3位有效數(shù)字)

Ⅱ已知：H?C?O?的電離常數(shù)Kal=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-?,Ksp(CaC?O4)=2.4×10-?

往20mL0.1mol·L-1NaHC?O?溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl?溶液會產(chǎn)生白色渾濁

(4)寫出開始時產(chǎn)生白色渾濁的原因：(用離子方程式表示)

(5)當(dāng)實驗消耗CaCl?溶液60mL時，溶液中c(C?O?2-)=(忽略溶液混合時體積的變化)

(6)在一定溫度下，一定濃度的草酸溶液稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，其導(dǎo)電能力變

化的原因是

高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(共6頁)

19.(12分)過碳酸鈉(2Na?CO?·3H?O?)是一種廣譜的綠色氧化劑，其性質(zhì)比雙氧水穩(wěn)定。某實驗

小組制備過碳酸鈉的方案和裝置示意圖如下：

(3)下列說法正確的是

。

A.步驟①為了加快反應(yīng)速率，可將雙氧水一次性加入到三頸燒瓶中

B.步驟②得到的濾液X中加入適量無水乙醇或氯化鈉固體，均可析出過碳酸鈉

C.步驟③可以用乙醇洗滌，以便得到更干燥的晶體

D.步驟④可以在烘箱中進行烘干

Ⅱ過碳酸鈉的純度測定

準(zhǔn)確稱取0.2500g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol-L-1H?SO?,

用2.000×10-2mol·L-1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL。

(4)滴定時KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在(填儀器名稱)。

(5)滴定達到終點時的現(xiàn)象是

(6)下列關(guān)于滴定的操作，說法不正確的是o

A.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

B.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的過碳酸鈉的純度偏高

D.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

(7)產(chǎn)品中H?O?的質(zhì)量分數(shù)為。

高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共6頁)

20(12分)

I催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。人們常用催化劑來選擇反應(yīng)

進行的方向。下圖所示為一定條件下1molCH?OH與O?發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO?或HCHO的

能量變化圖[反應(yīng)物O?(g)和生成物H?O(1)略去]。請回答：

無催化劑

有催化劑

CH?OH(g)158

HCHO(g)

676

CO(g)

283

CO?(g)

(1)表示甲醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(2)甲醇氧化生成CO?的反應(yīng)能自發(fā)(填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)

(3)選用催化劑能提高氧化甲醇得到甲醛產(chǎn)率的原因是

(4)甲醇也用于制作燃料電池，簡稱DMFC,使用酸性介質(zhì)時，該電池負極的電極反應(yīng)式為

Ⅱ在Cu/NiO催化劑下，CO和H?可以合成甲醇(反應(yīng)1),同時發(fā)生副反應(yīng)2,反應(yīng)過程中催化劑

對產(chǎn)物的選擇性會產(chǎn)生影響【甲醇的選擇性指轉(zhuǎn)化的CO中生成甲醇的百分比】

反應(yīng)1:CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)△H<0

反應(yīng)2:CO(g)+H?(g)C(s)+H?O(g)△H<0

常壓下，CO和H?起始加入量為10mol、14mol,容器體積為5L。已和：450℃時測得甲醇的選

擇性為80%,350℃時測得甲醇的選擇性為90%。經(jīng)過相同時間，在不同溫度下測得CO的轉(zhuǎn)化率

與溫度關(guān)系如圖(不考慮催化劑活性受溫度的影響),則

(5)450℃時反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=_o

(6)在右下圖中畫出350℃時甲醇的物質(zhì)的量隨時間(假定6秒達到平衡)的變化曲線。

CO的轉(zhuǎn)化率

70%

50%

350450T/℃

高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共6頁)

2025學(xué)年第一學(xué)期衢州五校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級化學(xué)學(xué)科參考答案

一、選擇題

12345678

DBCCABAA

910111213141516

CBCDBCDA

二、非選擇題

17.(共16分)

3s

(1)3s(2分，等其他合理答案也給分)

(2)離子鍵、(極性)共價鍵(2分，寫對一個給一分，寫多只看前2個)

過濾、洗滌、煅燒(2分，洗滌后多寫干燥不扣分，煅燒寫焙燒等合理

答案也給分)

(3)CD(2分，錯選不給分，選對一個給1分)

(4)850℃時單質(zhì)K為氣態(tài)，該溫度下反應(yīng)熵增，有利于反應(yīng)自發(fā)；K蒸氣離

開體系可使平衡正向移動，進一步促進K的生成(2分，答對一點給1分)

(5)羧基(1分);

H(1分，丙三醇結(jié)構(gòu)簡式的其他合理答案也給分)

(7)取適量B于試管中，滴入少量新制氫氧化銅，加熱，觀察到有磚紅色

沉淀生成則說明B中有醛基(2分，用新制氫氧化銅或