山東省聊城第一中學老校區(qū)2026屆化學高三上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，或者溫度仍保持在t1℃并加入少量無水CuSO4，在這兩種情況下均保持不變的是（）A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的數(shù)目 C．溶液的質量 D．物質的量濃度2、有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿另一種氣體X時重511g，則X的相對分子質量為（）A．44 B．48 C．64 D．713、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關說法不正確的是A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B．標準狀況下，若有6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應②中，每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO44、甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化得到的環(huán)烴的一氯代物的異構體數(shù)為（）A．3 B．4 C．5 D．65、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是A．Fe3+對該反應有催化作用B．該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D．制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數(shù)為0.1NA7、在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達到平衡時，下列數(shù)值會增大的是A．陽離子數(shù)目B．HCO3－的水解平衡常數(shù)C．溶液的pHD．c(HCO3－)/c(H2CO3)8、能正確表示下列反應的離子方程式是A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2:Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2OB．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O9、被譽為“礦石熊貓”的香花石，是由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同10、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應C．苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色11、下列實驗裝置操作正確且能達到實驗目的的是（）A．甲裝置可制備無水MgCl2B．乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-C．丙裝置可收集氯氣并進行尾氣處理D．丁裝置可測定某未知鹽酸的濃度12、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH313、下列化學用語的表述正確的是A．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH--4e-=2H2O+O2B．由Na和Cl形成離子鍵的過程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．實驗室制乙炔的反應：CaC2+H2O→CaO+C2H214、常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．V1=20mLB．b點和d點對應的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常溫下，加水稀釋b點對應的溶液，稀釋后溶液pH減小D．常溫下，KHC2O4的Kh1=2×10-1015、標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為______________，反應后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質的量濃度之比為______________。19、NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質進行了探究，設計了如下實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質探究利用制取的干燥NH3，小組開始實驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結論。序號實驗現(xiàn)象實驗結論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍反應生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2①完型填空實驗結論；②實驗儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應的化學方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。20、有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實驗室對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。[巖腦砂的制備](1)寫出實驗室裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測定]準確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。21、草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。（實驗過程）(一)鋁的回收①稱取16.0g廢棄電池原料；②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg。(二)草酸鋁的制備④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL，并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL，攪拌lh；⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為m2g。（問題討論）(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關系如圖所示：由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。(3)鋁的回收率為_______(回收率=回收鋁的質量/原料的質量）。(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質量遠超過實際草酸鋁的質量。經(jīng)分析，結晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。現(xiàn)稱取3.990g該結晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。已知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L(標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結晶水合物的化學式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質的溶解度，運用溫度升高溶解度一般增大分析。【詳解】A.將t1℃升溫到t2℃，CuSO4溶解度會增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海籄項錯誤；B.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質，溶液中Cu2＋的數(shù)目減少，B項錯誤；C.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質，溶液質量減少，C項錯誤；D.將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，溶液成分沒有變，物質的量濃度不變；若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，CuSO4溶解度不變，物質的量濃度不變，D項正確；答案選D。2、A【詳解】儲氣瓶凈重500g．在相同條件，裝滿氧氣后重508g，則氧氣的質量為508g-500g=8g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的質量為511g-500g=11g，在相同的條件下氣體的體積相等，則由n=可知氣體的物質的量相等，設X的相對分子質量為x，則有：=，x=44，故選A。3、B【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強弱，判斷反應的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應,轉移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點睛】氧化還原反應由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質，強還原劑生成弱還原性的物質，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。4、C【詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成，與Cl2發(fā)生的一元取代反應中，可取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)的H原子，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對位及與甲基相連C原子上的H原子，有4種H原子，總共有5種；C符合題意。答案選C?！军c睛】該題非常容易選B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對位共3種，總共4種。與的區(qū)別在于，甲苯中，與甲基相連的苯環(huán)的C上沒有H原子。5、B【詳解】A.根據(jù)流程可知發(fā)生反應為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根據(jù)反應可知，F(xiàn)e3+對該反應有催化作用，選項A正確；B.若過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，選項B不正確；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+，產(chǎn)生藍色沉淀則含有Fe2+，選項C正確；D.由流程分析可知，制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，選項D正確。答案選B。6、B【詳解】A、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項A錯誤；B、O3和O2都是氧原子構成的單質分子，則16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA，選項B正確；C、羥基是不帶電的原子團，而OH－離子是帶電原子團，所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，選項C錯誤；D、0.1mol氯氣溶于水，與水反應生成氯化氫和次氯酸的反應是可逆反應，消耗的氯氣小于0.1mol，則轉移的電子小于0.1mol，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項D錯誤；答案選B。7、A【解析】碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，導致碳酸分子的濃度增大，平衡①逆向移動，②正向移動。A.根據(jù)上述分析，平衡②正向移動，陽離子數(shù)目增多，故A正確；B.HCO3－的水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，平衡①逆向移動，②正向移動，溶液的pH減小，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)減小，故D錯誤；故選A。8、B【解析】A．石灰乳中的氫氧化鈣只有少量溶解，用化學式表示，故A錯誤；B．酸性KMnO4具有氧化性，與H2O2反應發(fā)生氧化還原反應，放出氧氣，故B正確；C．銅是活性電極，作陽極時，銅要失去電子而溶解，故C錯誤；D．生成的Fe3+具有氧化性，能夠氧化碘離子，故D錯誤；故選B。【點晴】本題綜合考查離子方程式的書寫，側重于元素化合物的性質的綜合應用，注意物質的化學式、電荷守恒和質量守恒的判斷。在離子方程式中，可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質、難電離的物質、氣體、氧化物、水等仍用化學式表示；對于微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示，濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式，濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子符號。9、D【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟。【詳解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B．非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正確；C．鈣元素比鈹元素的金屬性強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正確；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合價分別為?1、?2，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10、B【詳解】A.苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應，說明苯環(huán)使羥基變得活潑，乙基使羥基變得不活潑，從而說明分子中原子團相互影響導致化學性質不同，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應，不存在原子團的相互影響，B不正確；C.苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應，甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，從而說明甲基影響苯環(huán)的性質，B正確；D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯基使甲基變得活潑，從而說明分子中原子團相互影響導致化學性質不同，D正確。故選B。11、A【詳解】A.HCl可抑制鎂離子水解，圖中裝置可制備無水MgCl2，故A正確；B.膠體、溶液均可透過濾紙，圖中過濾不能除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-，故B錯誤；C.氯氣的密度比空氣密度大，收集氯氣時導管應長進短出，故C錯誤；D.堿滴定酸，堿應盛放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，故D錯誤；答案選A。12、D【解析】A．由于氯氣與水的反應是可逆反應，若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時還可以溶解HCl,因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl,A正確；B．KCl是強酸強堿鹽，加熱不發(fā)生水解反應，所以可以用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，B正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強的作用下被壓入燒瓶，氯氣進一步溶解、反應消耗，壓強進一步減小，能夠持續(xù)不斷的產(chǎn)生壓強差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正確；D．可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯誤。答案選D。13、B【詳解】A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B.Na原子失去1個電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C.HCO3-結合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D.碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯誤。故答案選B。14、D【詳解】A．根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進水的電離，在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液20mL，恰好反應生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯誤；B．b、d點水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點為堿性溶液c(K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯誤；C．常溫下加水稀釋b點對應的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH＞7，故C錯誤；D．常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為，B，要注意b、d點水電離出氫離子濃度相等，都是1×10-7mol/L，但b點為中性溶液，d點為堿性溶液。15、D【詳解】A項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質量分數(shù)為36.5V36.5VC項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質質量分數(shù)36.5cD項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。16、C【詳解】A、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中會將Fe2+氧化，即H+、NO3-、Fe2+不能共存，A不符合題意；B、由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無論是在酸性溶液中，還是堿性溶液中，HCO3-都不能大量存在，B不符合題意；C、c(H+)/c(OH-)=1012，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14（常溫下），則c(H+)=0.1mol·L-1，溶液呈酸性，該組離子可以大量共存，C符合題意；D、加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+可以和SCN-發(fā)生絡合反應，二者不能大量共存，D不符合題意；故選C?！军c睛】由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，比如1mol·L-1的HCl溶液中，c(H+)=1mol·L-1，則c(OH-)=1×10-14mol·L-1，由于溶液中OH-全部來自于水的電離，故由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1，又比如1mol·L-1的NaOH溶液中，H+全部來自于水的電離，則溶液中由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應現(xiàn)象和物質的性質進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質之間的離子反應，把兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。18、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質，且可用于制造半導體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣；(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關系，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2，反應的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結合反應原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。19、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒有充分反應的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應，生成的氣體分別通過無水硫酸銅、無水氯化鈣，裝置E用于收集未反應完全的氣體，以此解答。【詳解】（1）①A.為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B.濃氨水和氧化鈣反應可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；（2）①B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無水CuSO4變藍，說明反應生成了H2O；②實驗儀器D的名稱為：（球形）干燥管；所裝藥品無水CaCl2的作用為：吸收沒有充分反應的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應的化學方程式為：2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O；該反應中N元素化合價上升，體現(xiàn)了NH3的還原性。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bghij，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的；檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答?！驹斀狻?1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的儀器名稱是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序為adc，