2026屆江西省南昌八中、南昌二十三中等四?；瘜W(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時(shí)的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源2、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆油 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆腐3、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的是A．CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C．甲苯在一定條件下生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．新戊烷與氯氣反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性5、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，如表由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）A．甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫B．乙圖中溫度T2>T1，縱坐標(biāo)可代表NO2的百分含量C．丙圖為充入稀有氣體時(shí)速率變化D．丁圖中a、b、c三點(diǎn)只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液7、下列說法正確的是A．水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物C．I2加熱升華過程中只需克服分子間作用力D．SiO2熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力8、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦9、下列說法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．冰融化為水的過程中ΔH<0，ΔS>0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行D．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢10、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-111、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是：A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源B．無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)12、下列化學(xué)用語正確的是（）A．氯化氫的電子式：B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一13、下列儀器屬于堿式滴定管的是A． B． C． D．14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉的反應(yīng)A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．全部15、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對(duì)pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大16、某有機(jī)物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物不一定是丁醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。18、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。19、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。20、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測(cè)定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0021、回答下面各題。Ⅰ．2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ?mol-1；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.0kJ?mol-1則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度℃250300350K2.0410.2700.012(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；(3)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為_______℃。(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母序號(hào)).A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(5)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母序號(hào)).a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.胃酸過多治療時(shí)應(yīng)用堿性物質(zhì)中和，氫氧化鈣溶液堿性太強(qiáng)，服用對(duì)人體消化道損傷太大，不能服用，應(yīng)用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強(qiáng)氧化性，不能作水處理時(shí)的殺菌劑，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯(cuò)誤。故選C。2、D【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的主要食物來源判斷，蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類及制品、豆類及制品中?！驹斀狻緼．豆油中富含油脂，故A錯(cuò)誤；B．饅頭中主要含有淀粉，淀粉屬于糖類，故B錯(cuò)誤；C．西紅柿中富含維生素，故C錯(cuò)誤；D．豆腐中主要含有蛋白質(zhì)，故D正確；故選D。3、D【解析】A.CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，有1、2加成和1、4加成，所以加成產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體，故不選A；B.CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成1-丁烯和2-丁烯兩種物質(zhì)，故不選B；C.甲苯的鄰、對(duì)位易發(fā)生硝化反應(yīng)，含有兩種一硝基甲苯，故不選C；D.新戊烷分子中，只有一種氫，所以一氯代物只有一種，故選D；本題答案為D。4、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項(xiàng)正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、A【分析】正反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)圖像分析解答?！驹斀狻緼.甲圖正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的反應(yīng)條件為升高溫度，A正確；B.乙圖中T2曲線先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的百分含量增大，則縱坐標(biāo)不能代表NO2的百分含量，B錯(cuò)誤；C.充入稀有氣體時(shí)反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【詳解】A．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)溶液呈中性，故A項(xiàng)正確；B．溫度高于室溫時(shí)，水的電離常數(shù)增大，Ph＜7溶液呈中性，此時(shí)若pH=7，則溶液呈堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使石蕊試液呈紫色的變色范圍是pH為5.0到8.0之間，所以石蕊試液呈紫色時(shí)溶液不一定是中性的，還可能顯弱酸性或弱堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合生成醋酸鈉正鹽，但溶液呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7、C【詳解】A.水分子間存在氫鍵，但氫鍵影響水的物理性質(zhì)，不能影響水的化學(xué)性質(zhì)，所以不能由此判斷水分子比較穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，但硫酸是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；C.I2加熱升華過程中只需克服碘分子之間的分子間作用力，故正確；D.SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握各種物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和常見物質(zhì)的晶體類型，掌握不同晶體中的作用力。如原子晶體中以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中以分子間作用力結(jié)合，離子晶體以離子鍵結(jié)合。掌握含有氫鍵的物質(zhì)以及氫鍵可以影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。8、C【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；④加CuO固體會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥，要注意審題：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。9、C【解析】A.非自發(fā)反應(yīng)是指在密閉體系中不借助外力不能自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)非自發(fā)反應(yīng)的先決條件是要向體系中輸入能量，例如高溫可以使穩(wěn)定的石灰石分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.冰融化為水的過程是吸收熱量的過程，ΔH>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572kJ·mol－1可知該反應(yīng)ΔH<0，熵變?chǔ)<0，根據(jù)綜合判據(jù)可知只要ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行，低溫（即T?。r(shí)可能ΔH－TΔS<0，所以低溫時(shí)該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D.大量的事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、A【詳解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，放出的熱量為QkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱的計(jì)算，根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。本題中要注意生成的正鹽為碳酸鈉，碳酸氫鈉為酸式鹽。11、D【解析】試題分析：A、一級(jí)能源是指直接從自然界取得的能源，氫氣不屬于一級(jí)能源；B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；C、砷元素屬于非金屬元素；D、低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，利用太陽能、風(fēng)能均有利于能源開發(fā)和環(huán)境保護(hù)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與能源、環(huán)境等相關(guān)知識(shí)。12、B【解析】A、氯化氫是共價(jià)化合物；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫判斷；C、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫出；D、電離方程式應(yīng)保證電荷守恒、原子守恒?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，氯化氫的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C項(xiàng)、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫出，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電離方程式電荷不守恒，鈉原子不守恒，碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確電離方程式的書寫原則。13、B【解析】A.是酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B.是堿式滴定管，故B正確；C.是長(zhǎng)頸漏斗，故C錯(cuò)誤；D.是冷凝管，故D錯(cuò)誤。故選B。14、D【分析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有酚羥基、酯基、氯原子和碳碳雙鍵，根據(jù)含有的官能團(tuán)的性質(zhì)分析?！驹斀狻坑煽芍械墓倌軋F(tuán)有酚羥基、酯基、氯原子和碳碳雙鍵，酚羥基可與氫氧化鈉的反應(yīng)；酯基可發(fā)生水解反應(yīng)；氯原子可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，根據(jù)官能團(tuán)性質(zhì)可知上述反應(yīng)能全部發(fā)生；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。酚羥基具有酸性，可與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)；鹵素原子可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。15、B【詳解】A．pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由，故A正確；B．Na2R為強(qiáng)堿弱酸鹽，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步電離是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正確；D．常溫下，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大，故D正確。故選B。16、B【詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時(shí)，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)m=6時(shí)，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)m=8時(shí)，分子式為C4H8O，該有機(jī)物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時(shí)，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)m=10時(shí)，分子式為C4H10O，該有機(jī)物可以為醚，不一定是丁醇，選項(xiàng)D正確。

答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。19、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為＝mg·L－。20、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測(cè)溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測(cè)定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測(cè)溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏??；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的