2026屆湖南省常德市石門縣二中化學高三第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列應用不涉及氧化還原反應的是()A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH32、下列說法正確的是①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子比1:1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換⑥Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑦ C．①②⑤⑧ D．①⑧3、國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，請根據(jù)元素周期表的結構推測，下列說法正確的是（）A．核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉化B．115號元素一定是處于VA族的非金屬元素C．117號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族，可能是金屬元素D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期4、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)C．25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小5、室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-26，下列離子組合在此溶液中一定能夠大量共存的是A．ClO-、K+、Cl-B．NO3-、Ba2+、Cu2+C．NO3-、Ba2+、Na+D．NH4+、Ba2+、NO3-6、配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．鐵 D．硫酸鐵固體7、處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是A．處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B．第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCNC．第二步發(fā)生的反應為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實際至少需要50molNaClO8、下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2OD．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O9、在離子濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質后，離子反應先后順序正確是選項

實驗操作

反應先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D10、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)11、下列說法正確的是A．Na2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．堿性氧化物一定是金屬氧化物12、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質代替氫氣進行上述實驗：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質量變化情況與上述實驗完全相同的是A．①②③ B．①④ C．①③④ D．只有①13、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應實驗的一項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。下列說法不正確的是()A．其簡單離子半徑：Z>W＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．W對應單質的水溶液具有漂白性15、下列說法正確的是A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是1∶4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨來產生煙幕，煙幕的主要成分是HClD．水玻璃、有機玻璃、瑪瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產品16、能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸點：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質電子式為__________，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸18、有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學名稱為___，C的結構簡式為___。（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應的化學方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。19、Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。④濾液在經過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___________。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。（4）為了測產品的純度，稱取7.40g產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。20、甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:有關物質的性質如下:沸點/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下，CO能與NaOH

固體發(fā)生反應:CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產物，配成溶液，___________。②測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5

mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL，則產物中甲酸鈉的質量分數(shù)為_______(計算結果精確到0.1%)。21、某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________。（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_____________。（5）探充NO與Na2O2反應的產物。假設1：產物只有NaNO3；假設2：_________________；假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________，反應產物中NaNO2的質量分數(shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、利用Al的強還原性，與某些難熔金屬氧化物發(fā)生反應，該反應為置換反應，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、利用Fe3＋的強氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D、發(fā)生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D符合題意。2、B【解析】①鈉燃燒時會發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，①正確；②過氧化鈉與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，②錯誤；③Na2O2與水反應生成O2，會引入新雜質，③錯誤；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以過氧化鈉(Na2O2)中陰陽離子比1:2，④錯誤；⑤鈉是一種很強的還原劑，能夠與水反應，故不能把鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換成單質，⑤錯誤；⑥根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分別與CO2和水反應產生相同量的O2時，需要CO2和水的物質的量相等，質量不相等，⑥錯誤；⑦Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，故可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正確；⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，二者都生成NaOH，因為Na2O2具有強氧化性，所以最終加Na2O的酚酞溶液為紅色，而加Na2O2的酚酞溶液變無色，⑧錯誤。綜上，①⑦正確，選B。點睛：本題考查Na、Na2O和Na2O2的性質，側重于對化學性質的考查，涉及知識較全面，解題時要注意：①鈉與鹽溶液反應時先和水反應；②明確堿性氧化物的定義；③Na2O2中含有Na+和O22-；④Na2O2具有強氧化性。3、C【分析】核反應發(fā)電是核能轉化成電能，113、115、117和118四種新元素均為第七周期元素，分別為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族與零族元素，結合同族元素遞變規(guī)律解答。【詳解】A.核反應發(fā)電是核能轉化成電能，A項錯誤；B.第ⅤA族前六周期的元素由上自下依次為氮、磷、砷、銻、鉍，則115號元素是位于第七周期第ⅤA族的金屬元素，B項錯誤；C.第ⅦA族前六周期的元素由上自下依次為氟、氯、溴、碘、砹，117號元素是位于第七周期第ⅦA族的元素，可能為金屬元素，C項正確；D.四種新元素都在第七周期，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】A、KCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，促進水的電離，水的電離程度比氯化鉀溶液的大，選項A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(OH－)，酸性混合溶液中c(H+)>c(OH－)，則：c(F－)>c(Na+)，選項B錯誤；C、相同pH時，酸性強的濃度小于酸性弱的濃度，加入足量的鋅，酸性弱的產生氫氣多，選項C正確；D、發(fā)生反應是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，溶液pH增大，選項D錯誤。答案選C。5、C【分析】室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存。【詳解】室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液；A.酸溶液中ClO?、H+、Cl?發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；B.堿溶液中不能大量存在Cu2+，故B錯誤；C.酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故C正確；D.堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯誤；答案選C。6、C【詳解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B.濃硫酸有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C.鐵與FeSO4溶液不反應，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質，故C正確；D.硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應，但引入雜質鐵離子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】防止FeSO4被氧化而變質，應加入具有還原性的物質，且溶液配制中不能引入新的雜質。7、D【解析】A、處理NaCN超標電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變?yōu)?4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性，故B錯誤；C、反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯誤；D、參加反應的NaCN是：=20mol，反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實際至少需NaClO的物質的量為：20mol×5/2=50mol。點睛：易錯選項B，NaCN易與酸反應生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學生比較陌生。難點選項D，NaCN在反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，是難點，兩種元素化合價同時升高，學生難考慮全面。8、B【詳解】A．SiO為弱酸酸根，在溶液中會水解，水解方程式為：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-，故滴入酚酞呈紅色，A正確；B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2，NO被完全還原，離子反應方程式為：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++SO，B不正確；C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應方程式為：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2O，C正確；D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中的離子反應方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，D正確；故選B。9、B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應先后順序為Fe3+、Cu2+、H+，錯誤；B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應先后順序為S2-、I-、Br-，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應先后順序為I-、Br-、Cl-，錯誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應先后順序為H+、Al3+、NH4+，錯誤；答案選B。10、A【詳解】對于反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯誤；D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯誤；故答案為A。11、D【詳解】A.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，所含化學鍵類型不完全相同，故A錯誤；B.物質的穩(wěn)定性與化學鍵的強弱有關，與分子間作用力無關，故B錯誤；C.化學反應的實質舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成，CO2溶于水并可與水反應生成碳酸，則CO2溶于水存在化學鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是二氧化碳從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，故C錯誤；D.堿性氧化物是指溶于水而成堿或與酸反應而成鹽和水的氧化物，堿性氧化物皆為金屬的氧化物，它們的堿性差別很大，故D正確；答案選D?！军c睛】共價化合物的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，熔沸點是分子間作用力決定的，還和分子間氫鍵有關。12、B【詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，氫氣為還原劑，①一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實驗；②稀硝酸中N元素的化合價為最高價，具有氧化性，則不能代替氫氣；③稀鹽酸不具有強還原性，則不能代替氫氣來實驗；④乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實驗；故選B。13、D【詳解】A項缺少酒精燈，所以A錯誤；B項缺少漏斗，無法進行過濾，所以B錯誤；C項缺少托盤天平，無法稱量NaCl的質量，C錯誤；D項正確。所以答案選D?！军c睛】本題主要考查基本的實驗操作和儀器，要注意正確選擇物質分離、提純的方法，重點關注過濾、蒸發(fā)結晶、萃取分液和蒸餾的基本操作步驟以及原理和所用儀器。14、B【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿，結合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進而推得W為Cl元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為O、Y為Na、Z為S，W為Cl。A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，對應的離子半徑越大，因此四種元素對應的簡單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y，故A項正確；B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時，含離子鍵、共價鍵，故B項錯誤；C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強，C項正確；D.W對應的單質為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項正確；答案選B。【點睛】本題考查元素結構與性質的綜合運用，非金屬性判斷的依據(jù)有：1.由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2.由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強；4.由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬性越強；5.由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強弱，進而也可推測出其對應的性質關系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱等規(guī)律。15、B【詳解】A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應，故A錯誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，該反應的化學方程式為3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反應中氧化劑是二氧化碳（參加反應的二氧化碳中只有三分之一做氧化劑）、還原劑是鈉，其物質的量之比是1：4，故B正確；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體，氯化銨分散到空氣中形成煙，氯化氫遇空氣中的水蒸氣形成霧，故C錯誤；D．有機玻璃屬于有機物，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，它們都不屬于硅酸鹽產品，故D錯誤。答案：B。16、C【解析】A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關系，B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關系，D錯誤，答案選C?！军c晴】素的性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期(從左到右)

同主族(從上到下)

原子序數(shù)

依次遞增

依次遞增

電子層數(shù)

相同

依次遞增

最外層電子數(shù)

依次遞增（從1至8）

相同（He除外）

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

主要化合價

最高正價由＋1價到＋7價價(O、F除外)最低負價由－4價到－1價

一般相同

金屬性

逐漸減弱

逐漸增強

非金屬性

逐漸增強

逐漸減弱

二、非選擇題（本題包括5小題）17、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質子數(shù)為5，Y為B；L的質子數(shù)為15，L為P；M的質子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答。【詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。18、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應加成反應142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B為，B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C：，C發(fā)生氧化反應生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應生成G，G與氫氣加成后合成出產物H，根據(jù)此分析解答本題。【詳解】（1）由題意可知A的化學名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應生成，C為苯甲醇，結構簡式為：。（2）題目中已知E的結構簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C，水解反應屬于取代反應。由G到H，反應過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結構，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應生成D，反應方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構體。所以共有10種同分異構體?！军c睛】根據(jù)流程圖判斷出結構簡式和物質名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構體。19、蒸發(fā)濃縮冷卻結晶球形冷凝管冷凝回流增加反應物接觸面積，提高反應速率蒸發(fā)濃縮冷卻結晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測定為背景，考查考生對化學實驗儀器的認識和解決實際問題的能力。硫粉不溶于水，制備過程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應速率，用乙醇濕潤硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質要考慮這一點。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來測定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實驗原理不完善帶來的系統(tǒng)誤差。由此分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結晶，即可制備Na2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。(3)SO32-具有較強的還原性，加熱過程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗Na2SO4的存在，只需檢驗SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質。所以檢驗方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則證明原濾液中含Na2SO4。(4)I2能與橡膠發(fā)生加成反應而腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，只能用酸式滴定管盛裝碘水進行滴定。由表中數(shù)據(jù)可知三次實驗消耗碘水體積分別為30.22mL、30.70mL、30.18mL，顯然第二次實驗誤差太大舍去，平均消耗碘水體積為=30.20mL。設所配樣品溶液的濃度為c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g樣品中Na2S2O3·5H2O的物質的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,樣品的純度=×100%=101.2%。因為SO32-有較強的還原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水體積偏大，使計算得到的純度值偏大。20、直形冷凝管平衡內外氣壓，冷凝回流產品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸餾c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸氣加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，能夠使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I．(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產物甲酸甲酯的沸點較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長玻璃管c的作用冷凝回流產品，也能起到平衡內外氣壓的作用；(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯；II．(1)用甲酸脫水制取一氧化碳時，要用濃硫酸催化脫水，再用堿石灰進行