高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)玉林市多校聯(lián)考2025-2026學年高二上學期9月月考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、單項選擇題(每小題3分，共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A.食鹽中添加碘酸鉀 B.鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕C.醫(yī)護人員冷藏存放“流感”疫苗 D.家用鐵鍋、鐵鏟等廚具保持干燥【答案】A【解析】食鹽中添加碘酸鉀是為了提供穩(wěn)定的碘源，碘酸鉀在儲存時不易分解，確保有效碘含量，主要與物質穩(wěn)定性有關，而非直接控制反應速率，A符合題意；鋁合金表面形成致密氧化膜，阻止內部金屬進一步腐蝕，屬于通過改變材料性質減緩反應速率，與反應速率有關，B不符合題意；冷藏疫苗通過降低溫度減緩疫苗中蛋白質變性或分解的速率，直接涉及反應速率控制，C不符合題意；保持鐵鍋干燥可減少水分，從而減緩鐵的電化學腐蝕速率，與反應速率有關，D不符合題意；故選A。2.工業(yè)上常用NaClO處理氨氮廢水，其原理為：，下列有關說法正確的是A.和互為同素異形體 B.屬于弱電解質C.水分子的球棍模型： D.NaCl的電子式為：【答案】D【解析】和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氯元素的不同原子，互為同位素，同素異形體是同種元素形成的不同單質，A錯誤；自身不能電離出離子，屬于非電解質，其水溶液導電是因為與水反應生成的電離，B錯誤；水分子中氧原子半徑大于氫原子，且分子構型為V形，題中球棍模型氧原子和氫原子大小關系錯誤，C錯誤；是離子化合物，由和構成，電子式為，D正確；故答案選D。3.反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.穩(wěn)定性：B.該反應要發(fā)生一定需要加熱C.D.鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化過程與該圖相似【答案】D【解析】物質能量越低越穩(wěn)定，由能量圖可知X(g)能量低于Y(g)，穩(wěn)定性：X>Y，故A錯誤；反應是否需要加熱與反應吸熱或放熱無關，吸熱反應可能無需加熱，故B錯誤；焓變ΔH=正反應活化能-逆反應活化能，所以該反應ΔH=(E1-E2)kJ/mol，故C錯誤；鹽酸與碳酸氫鈉反應為吸熱反應，圖示反應為吸熱反應，故D正確；選D。4.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和充分反應生成1mol時轉移電子數(shù)為B.1L1mol/L的HF溶液中含有H?數(shù)目為C.64gCu與足量S完全反應轉移的電子數(shù)為D.常溫下，56g鐵片投入足量濃中生成個分子【答案】A【解析】N2和H2反應生成1molNH3，根據(jù)反應方程式，生成2molNH3時轉移6mol電子，那么生成1molNH3時轉移電子數(shù)3，A正確；HF為弱酸，解離程度低，H+數(shù)目小于，B錯誤；Cu與S反應生成Cu2S，每個Cu失去1個電子，1molCu轉移電子，選項C中2與反應實際不符，C錯誤；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，反應無法持續(xù)進行，SO2生成量極少，D錯誤。故答案選A。5.下列能說明CH3COOH是弱電解質的是A.CH3COOH溶液的導電能力比鹽酸的弱B.CH3COOH溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-1D.CH3COOH溶液用水稀釋后，氫離子濃度降低【答案】C【解析】導電能力由離子濃度及其電荷大小決定，與電解質強弱無必然聯(lián)系，故A不選；CH3COOH溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳，只能證明醋酸的酸性比碳酸強，不能證明其是弱酸，故B不選；0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-1，氫離子濃度小于酸的濃度，說明醋酸沒有完全電離，故C選；無論強酸還是弱酸加水稀釋都導致溶液中氫離子濃度減小，所以不能說明醋酸是弱電解質，故D不選；故選C。6.下列實驗方案能達到實驗目的的是A．比較碳酸和硅酸的酸性強弱B．探究溫度對化學反應速率的影響C．驗證增大生成物濃度對化學平衡的影響D．探究反應物的接觸面積對反應速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】稀鹽酸與CaCO3反應生成CO2，但鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有HCl氣體，HCl也能與Na2SiO3溶液反應生成硅酸沉淀，無法確定是CO2還是HCl導致硅酸生成，不能比較碳酸和硅酸的酸性，A錯誤；NO2與N2O4存在平衡：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，溫度改變會使平衡移動（熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺），該實驗體現(xiàn)的是溫度對化學平衡的影響，而非反應速率，B錯誤；氯化鐵與KSCN反應的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，KCl中的K+、Cl-均不參與反應，加入KCl固體不會改變反應物或生成物濃度，平衡不移動，無法驗證增大生成物濃度對平衡的影響，C錯誤；兩試管中鹽酸濃度（5%）、體積（2mL）及碳酸鈣質量（1g）均相同，僅碳酸鈣狀態(tài)不同（塊狀vs粉末狀，接觸面積不同），可通過觀察氣泡產(chǎn)生速率探究接觸面積對反應速率的影響，D正確；故選D。7.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力如圖所示，則下列說法不正確的是A.“0”點不導電的原因是冰醋酸中無自由移動的離子B.b點時醋酸電離程度最大C.c點溶液中加入固體可使增大、減小D.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積相等【答案】B【解析】“0”點為純冰醋酸，以分子形式存在，無自由移動的離子，因此不導電，A正確；醋酸電離程度隨稀釋程度增大而增大，c點加水多于b點，電離程度更大，b點是離子濃度最大點而非電離程度最大點，B錯誤；c點加入CH3COONa固體，其完全電離使c(CH3COO-)增大，抑制醋酸電離導致c(H+)減小，C正確；a、b、c三點醋酸總物質的量不變，中和時消耗NaOH的量由總物質的量決定，故消耗體積相等，D正確；答案選B。8.下列電離方程式或離子方程式正確是A.氣體溶于水后的電離方程式：B.醋酸銨在水中的電離方程式：C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子方程式：D.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式：【答案】D【解析】H2S為弱酸，應分步電離，即溶于水后的電離方程式：、，故A錯誤；醋酸銨是強電解質，應完全電離，電離方程式應用“=”而非可逆符號，，故B錯誤；草酸為弱酸，應該寫成分子的形式，反應的離子方程式為，故C錯誤；硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸，淺黃色沉淀為硫單質，即反應得到硫酸鈉、硫單質、二氧化硫和水：，故D正確；故答案選D。9.下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A取溶液于試管中，加熱加熱后溶液變?yōu)辄S綠色的B向溶液中分別滴加5滴等濃度的和溶液加入溶液的反應更劇烈比催化效果好C溫度不變，擴大盛有和混合氣體的密閉容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深，但比原來的淺平衡先正向移動再逆向移動D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴的KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應存在限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】溶液中存在（藍色）與（黃綠色）的平衡，加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，升溫使平衡向吸熱方向移動，故，A選項現(xiàn)象、結論均正確；與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應（），此時是氧化劑，并非催化劑，反應劇烈說明發(fā)生了新的氧化還原，而不是催化效果更好，B選項現(xiàn)象對，結論錯；擴大容器體積，和的濃度均降低，顏色先變淺，隨后平衡逆向移動（因減壓利于生成物質的量多的），顏色加深，但最終濃度仍低于原濃度，顏色比原來淺。結論中“先正向再逆向”錯誤，實際直接逆向移動，C選項結論錯誤；溶液（約）與（約）反應后過量，加入出現(xiàn)血紅色絡合物，不能據(jù)此判斷“與的反應存在限度”，D選項結論錯誤；故A選項正確。10.某有機物的結構如圖所示，則下列說法正確的是A.該有機物能與反應B.該有機物中有4種官能團C.該有機物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團有2種D.該有機物能發(fā)生加成反應和氧化反應，不能發(fā)生取代反應【答案】C【解析】只有羧基與氫氧化鈉反應，所以該有機物能與反應，故A錯誤；該有機物有碳碳雙鍵、羧基和羥基3種官能團，故B錯誤；該有機物中含有的碳碳雙鍵和羥基可被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；該有機物中含有亞甲基、羥基和羧基等，均可發(fā)生取代反應，故D錯誤；故選C。11.英國科學家發(fā)明的尿素微生物電池的反應為：，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能夠在高溫下工作B.裝置工作時，電流由電極b沿導線流向電極aC.b極發(fā)生的反應為：D裝置工作時，每消耗22.4L，電路中轉移4mol【答案】C【解析】原電池工作時，b電極上發(fā)生失電子的氧化反應生成，a電極上發(fā)生得電子的還原反應生成，則b是負極，a是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上，正極反應為，據(jù)此解答該題。該裝置為微生物電池，微生物在高溫下會失活，無法工作，故A錯誤；在a極氧氣得電子轉化為水，發(fā)生還原反應，應該為正極，故電流由電極a沿導線流向電極b，故B錯誤；b極為負極，尿素發(fā)生氧化反應，N元素從-3價升至0價，每個尿素分子失去6e?，電極反應式為，故C正確；未指明為標況，無法計算氧氣的物質的量及轉移電子數(shù)，故D錯誤；故答案選C。12.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是A.固體溶解是吸熱過程B.根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D.溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關【答案】C【解析】由圖可知，固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程；第二步為Na+和Cl-與水結合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵過程，為放熱過程。由圖可知，固體溶解過程的焓變?yōu)?，為吸熱過程，A正確；由圖可知，固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，由蓋斯定律可知，即，B正確；由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程，a＞0；第二步為Na+和Cl-與水結合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵過程，為放熱過程，b＜0，C錯誤；由分析可知，溶解過程的能量變化，卻決于固體斷鍵吸收的熱量及Na+和Cl-水合過程放出的熱量有關，即與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關，D正確；故選C。13.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是酸HXHYHZ濃度/()0.20.90.90.9電離度0.20.10.30.5電離常數(shù)A.在相同溫度下，電離常數(shù)：B.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：C.反應能夠發(fā)生D.表格中兩種濃度的HX溶液中，從左至右逐漸增大【答案】B【解析】設酸為HA，設初始濃度為c，電離度為α，列三段式：，則電離常數(shù)：，據(jù)此解答；通過電離常數(shù)公式計算，HZ（K4=0.45）>HY（K3≈0.1157）>HX（K2=0.01），A正確；HX在兩種濃度下的電離常數(shù)均為0.01（溫度相同），K1=K2，B錯誤；HZ的酸性強于HY（K4＞K3），Y-可被HZ質子化生成HY和Z-，反應可行，C正確；由分析可知，，由此可知，兩種濃度的HX溶液中，從左至右逐漸增大，D正確；故選B。14.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應，時達到平衡，在、時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.若，則B.時刻改變的條件是加入了催化劑C.若時刻升高了溫度，則該反應的D.若時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則【答案】B【解析】若t1=2min，0~t1內C的濃度從0增至0.5mol/L，v(C)==0.25mol/(L·min)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)==0.125mol/(L·min)，A正確；t2時刻C的濃度突變增大但平衡未移動，該反應氣體分子數(shù)不變（A、B為氣體共2mol，C為氣體2mol），若加入催化劑不會影響濃度，改變的條件可能為減小容器體積，故B錯誤；t3時刻后C濃度增大，平衡正向移動，若升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正向為吸熱反應，ΔH>0，C正確；平衡時C濃度0.5mol/L，A、B濃度均為0.25mol/L，K=，充入A、B、C各1mol后，濃度分別為0.75、0.75、1.0mol/L，Qc=≈1.78<K，平衡正向移動，v正>v逆，D正確；故選B。二、非選擇題(共58分)15.硫酸鐵在化學實驗中應用廣泛。某小組利用硫酸鐵進行如下實驗：Ⅰ．測定Fe和發(fā)生歸中反應的反應熱。（1）配制溶液。稱取一定量固體溶于適量稀硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實驗一定不需要選擇的是___________(填儀器名稱，下同)；還缺少的玻璃儀器是___________。（2）為測定的焓變，甲同學設計了如下實驗方案ⅰ。方案操作ⅰ在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉(過量)，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，測定放出熱量kJ；計算反應熱為①本實驗中“攪拌”的操作方法是___________。若把玻璃攪拌器誤用為銅質攪拌器，則計算結果會___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。②乙同學認為甲同學設計的實驗方案測得的結果誤差較大，判斷依據(jù)是___________?；谙嚓P原理，乙同學重新設計了優(yōu)化的實驗方案ⅱ。方案操作ⅱ第1步，在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1溶液，測定放出熱量kJ，計算反應熱為；第2步，在如圖所示的簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，測定放出熱量kJ，計算反應熱為。③根據(jù)方案ⅱ測定結果計算：___________(用含、的代數(shù)式表示)。Ⅱ．探究影響Cu和反應速率的外界因素。實驗純銅粉質量(g)0.1溶液體積(mL)水的體積(mL)水浴溫度(℃)測定銅粉完全溶解所用時間(min)Ⅰ0.360035℃Ⅱ0.350V35℃Ⅲ0.360045℃（3）實驗Ⅱ中，___________。（4）設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它條件相同時，___________對反應速率的影響。（5）實驗結果：，由此可推出的實驗結論是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.玻璃棒（2）①.上下移動玻璃攪拌器②.偏高③.過量的鐵粉與硫酸鐵溶液中含有的硫酸反應，對實驗造成干擾④.+（3）10（4）探究濃度對反應速率的影響（5）其他條件相同，升高溫度，反應速率增大【解析】反應熱測量實驗中，配制一定溶液所需儀器為溶液對應體積的容量瓶和量筒以及膠頭滴管；通過蓋斯定律，計算未知反應的焓變；實驗Ⅱ中，實驗Ⅰ和Ⅱ控制三價鐵離子濃度不同，探究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ控制反應溫度不同，探究溫度對反應速率的影響；【小問1詳析】稱取一定量固體溶于適量稀硫酸溶液中，加水稀釋至250mL，需要使用250mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管，不需要分液漏斗；【小問2詳析】①環(huán)形攪拌器應上下攪拌使溶液充分反應，故本實驗中“攪拌”的操作方法是上下移動玻璃攪拌器，若把玻璃攪拌器誤用為銅質攪拌器，該反應是放熱反應，銅易導熱，會有熱量散失，造成偏小，偏高；②甲同學設計的實驗方案中鐵粉過量，過量的鐵粉與硫酸反應會有熱量放出，對實驗造成干擾，測得的結果誤差較大；③方案ii中，發(fā)生兩個反應，，根據(jù)蓋斯定律得+【小問3詳析】銅單質與反應生成和，離子方程式為，實驗中實驗Ⅰ和Ⅱ控制其余變量一致，只改變濃度，則要保持溶液總體積一致，故V=10；【小問4詳析】設計實驗Ⅰ、Ⅱ實驗中濃度不同，故其目的是探究濃度對反應速率的影響；【小問5詳析】由知，其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大。16.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用。已知下列反應的熱化學方程式：①(平衡常數(shù))②(平衡常數(shù))③(平衡常數(shù))（1）則___________；___________(用含和的代數(shù)式表示)。（2）下列敘述一定能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.斷裂4molC-H的同時生成4molH-HB.在恒溫恒容下，和濃度之比不再變化C.在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化D.在恒容絕熱下，不再變化（3）反應③在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下可自發(fā)進行。能同時提高反應③的反應速率和轉化率的一種措施是___________。（4）在恒壓密閉容器內，充入0.2mol與0.4mol只發(fā)生反應③，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖：①比較壓強：___________(填“>”“<”或“=”)。②維持溫度不變，向A點狀態(tài)的容器中充入氬氣，的轉化率___________(填“升高”、“降低”或“不變”)。③B點處，容器體積為2L，則℃時該反應的平衡常數(shù)___________。（5）若其他條件相同的情況下，反應③在不同溫度下反應相同時間后，測得的轉化率a隨溫度的變化曲線如圖，試解釋AB段的轉化率變化的原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）CD（3）①.低溫②.增大壓強（4）①.>②.降低③.200（5）AB段未達到平衡，升高溫度，反應速率增大，單位時間內CS2的轉化率增大【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律①-③得②，該反應，。【小問2詳析】斷裂4molC-H的同時生成4molH-H，均表示正反應速率，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故A不符合題意；若反應②從反應物加料，初始時和濃度之比是定值，反應消耗的量等于計量數(shù)之比，因此濃度之比一直為定值，因此當和濃度之比不變化時不能說明反應達到平衡，當和濃度均不變才能說明反應達到平衡，故B不符合題意；反應②是氣體體積增大的反應，在恒溫恒壓下，反應過程中容器的體積增大，反應前后氣體總質量不變，密度減小，當混合氣體的密度不再變化時說明反應達到平衡，故C符合題意；對于反應②，正反應為吸熱反應，恒容絕熱下發(fā)生該反應，隨著反應的進行溫度升高，逐漸增大，當不再變化時，反應一定達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案為CD?！拘?詳析】反應③的正反應放熱，即，反應③的正反應氣體系數(shù)和減小，即，根據(jù)可知，該反應在低溫下自發(fā)；反應③的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，CS2轉化率降低；反應③的正反應氣體系數(shù)和減小，增大壓強，平衡正向移動，CS2轉化率升高，升高溫度和增大壓強均能加快反應速率，因此提高反應③的反應速率和轉化率的一種措施是增大壓強?！拘?詳析】①是氣體體積減小的反應，同一溫度條件下，增大壓強，平衡正向移動，CS2(g)的轉化率增大，所以壓強：P2>P1；②維持溫度不變，向A點狀態(tài)的容器中充入氬氣，容器體積增大，相當于減壓，減小壓強平衡朝氣體分子數(shù)增大的方向移動，因此平衡逆向移動，CS2的轉化率降低；③B點處，CS2的平衡轉化率為80%，列出三段式：容器體積為2L，則T1℃時該反應的平衡常數(shù)K==200L/mol?！拘?詳析】B點為平衡點，AB段未達到平衡，升高溫度，反應速率增大，單位時間內的轉化率增大。17.下圖是工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，并對尾氣中二氧化硫進行回收處理的簡化工藝流程：請根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）在沸騰爐中，與氧氣發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）進入接觸室的氣體需凈化，目的是___________。（3）在接觸室中，在催化劑催化下被氧化為，其催化機理如下：據(jù)此判斷，在反應中起到催化劑作用的是___________。與不加催化劑相比，使用催化劑使反應速率顯著提高的根本原因是___________。（4）已知硫酸生產(chǎn)過程中涉及的主要反應都是放熱反應，下列條件或措施是根據(jù)化學平衡移動原理來確定的有___________(填序號)。A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎，空氣從沸騰爐底部鼓入B．凈化爐氣中要補充適當過量的空氣C．接觸室中保持的高溫D．與的接觸氧化在常壓下進行E．吸收塔中，不直接用水而用的濃硫酸來吸收（5）從吸收塔出來的尾氣中仍含有少量，直接排放會污染空氣。常用過量氨水進行吸收，該過程中發(fā)生的離子反應方程式為___________。（6）對“礦渣”的合理利用方法是___________。【答案】（1）（2）防止催化劑中毒（3）①.V2O5②.降低反應的活化能（4）B（5）（6）用作煉鐵的原料【解析】【小問1詳析】黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣高溫反應，生成氧化鐵和二氧化硫，這是硫酸工業(yè)中制取二氧化硫的關鍵反應；其反應為：。【小問2詳析】從沸騰爐出來的爐氣需要凈化是因為其中帶有的雜質氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會影響反應的進度?！拘?詳析】在催化機理中，V2O5參與反應后又生成，符合催化劑“參與反應、反應前后質量和化學性質不變”的特點；催化劑通過降低反應的活化能，使更多反應物分子成為活化分子，從而顯著提高反應速率?！拘?詳析】礦石粉碎是為了增大反應物接觸面積，空氣從底部鼓入是為了使礦石與空氣充分接觸，這些操作都是為了加快反應速率，并非根據(jù)化學平衡移動原理，A錯誤；凈化爐氣中補充適當過量的空氣，即增大了O2的濃度，根據(jù)化學平衡移動原理，增大反應物濃度，可使反應的平衡正向移動，提高SO2的轉化率，B正確；接觸室中保持400~500℃的高溫，是因為該溫度下催化劑活性最高，能加快反應速率。而該反應是放熱反應，升高溫度平衡會逆向移動，此操作并非為了使平衡移動，C錯誤；SO2與O2的接觸氧化在常壓下進行，是因為在常壓下SO3產(chǎn)率已經(jīng)很高，加壓對設備要求高且收益不大，并非根據(jù)化學平衡移動原理，D錯誤；吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，是因為用水吸收SO3會形成酸霧，影響吸收效率，這是從吸收效率角度考慮，與化學平衡移動原理無關，E錯誤；故答案選B。【小問5詳析】過量氨水與SO2反應，會生成亞硫酸銨和水，一水合氨是弱堿，寫化學式，亞硫酸銨是可溶性鹽，拆成離子形式，所以其離子方程式為：?！拘?詳析】沸騰爐中FeS2與O2反應生成Fe2O3，是煉鐵的重要原料，可用于煉鐵工業(yè)。18.以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：回答下列問題：（1）H中含氧官能團的名稱為___________。（2）的反應類型為___________。H→I的反應類型為___________。（3）的化學方程式為___________。（4）寫出C的結構簡式___________。（5）寫出物質F的同分異構體的結構簡式___________。（6）下列有關說法不正確的是___________(填字母)。A.有機化合物X和G均難溶于水B.有機化合物C可以使的溶液褪色C.有機化合物B可以發(fā)生銀鏡反應D.有機化合物D和H互為同分異構體【答案】（1）酯基（2）①.氧化反應②.加聚反應（3）（4）（5）（6）A【解析】庚烷在高溫下發(fā)生裂解反應生成丙烯和正丁烷，丙烯在催化劑作用下被氧氣氧化生成丙烯醛，丙烯醛進一步被氧化生成丙烯酸，丙烯酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯加聚生成聚丙烯酸甲酯；正丁烷被氧氣氧化生成乙酸，乙酸和乙烯發(fā)生反應生成乙酸乙烯酯，再發(fā)生加聚反應即可得到聚乙酸乙烯酯?！拘?詳析】H為乙酸乙烯酯，其含有的含氧官能團為酯基；【小問2詳析】B→C是丙烯醛被氧氣氧化為丙烯酸，反應類型為氧化反應；H→I是乙酸乙烯酯發(fā)生加聚反應生成聚乙酸乙烯酯；【小問3詳析】丙烯酸甲酯加聚生成聚丙烯酸甲酯，反應方程式為；【小問4詳析】根據(jù)分析C為丙烯酸，其結構簡式為；【小問5詳析】F為正丁烷，其同分異構體為異丁烷：【小問6詳析】X為庚烷，烷烴難溶于水；G為乙酸，乙酸易溶于水，故A錯誤；C為丙烯酸，含有碳碳雙鍵可以使Br2CCl4溶液褪色，故B正確；B為丙烯醛，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；D是丙烯酸甲酯，H是乙酸乙烯酯，二者分子式均為C4H6O2，但結構不同互為同分異構體，故D正確；故選A。廣西壯族自治區(qū)玉林市多校聯(lián)考2025-2026學年高二上學期9月月考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、單項選擇題(每小題3分，共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A.食鹽中添加碘酸鉀 B.鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕C.醫(yī)護人員冷藏存放“流感”疫苗 D.家用鐵鍋、鐵鏟等廚具保持干燥【答案】A【解析】食鹽中添加碘酸鉀是為了提供穩(wěn)定的碘源，碘酸鉀在儲存時不易分解，確保有效碘含量，主要與物質穩(wěn)定性有關，而非直接控制反應速率，A符合題意；鋁合金表面形成致密氧化膜，阻止內部金屬進一步腐蝕，屬于通過改變材料性質減緩反應速率，與反應速率有關，B不符合題意；冷藏疫苗通過降低溫度減緩疫苗中蛋白質變性或分解的速率，直接涉及反應速率控制，C不符合題意；保持鐵鍋干燥可減少水分，從而減緩鐵的電化學腐蝕速率，與反應速率有關，D不符合題意；故選A。2.工業(yè)上常用NaClO處理氨氮廢水，其原理為：，下列有關說法正確的是A.和互為同素異形體 B.屬于弱電解質C.水分子的球棍模型： D.NaCl的電子式為：【答案】D【解析】和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氯元素的不同原子，互為同位素，同素異形體是同種元素形成的不同單質，A錯誤；自身不能電離出離子，屬于非電解質，其水溶液導電是因為與水反應生成的電離，B錯誤；水分子中氧原子半徑大于氫原子，且分子構型為V形，題中球棍模型氧原子和氫原子大小關系錯誤，C錯誤；是離子化合物，由和構成，電子式為，D正確；故答案選D。3.反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.穩(wěn)定性：B.該反應要發(fā)生一定需要加熱C.D.鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化過程與該圖相似【答案】D【解析】物質能量越低越穩(wěn)定，由能量圖可知X(g)能量低于Y(g)，穩(wěn)定性：X>Y，故A錯誤；反應是否需要加熱與反應吸熱或放熱無關，吸熱反應可能無需加熱，故B錯誤；焓變ΔH=正反應活化能-逆反應活化能，所以該反應ΔH=(E1-E2)kJ/mol，故C錯誤；鹽酸與碳酸氫鈉反應為吸熱反應，圖示反應為吸熱反應，故D正確；選D。4.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和充分反應生成1mol時轉移電子數(shù)為B.1L1mol/L的HF溶液中含有H?數(shù)目為C.64gCu與足量S完全反應轉移的電子數(shù)為D.常溫下，56g鐵片投入足量濃中生成個分子【答案】A【解析】N2和H2反應生成1molNH3，根據(jù)反應方程式，生成2molNH3時轉移6mol電子，那么生成1molNH3時轉移電子數(shù)3，A正確；HF為弱酸，解離程度低，H+數(shù)目小于，B錯誤；Cu與S反應生成Cu2S，每個Cu失去1個電子，1molCu轉移電子，選項C中2與反應實際不符，C錯誤；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，反應無法持續(xù)進行，SO2生成量極少，D錯誤。故答案選A。5.下列能說明CH3COOH是弱電解質的是A.CH3COOH溶液的導電能力比鹽酸的弱B.CH3COOH溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-1D.CH3COOH溶液用水稀釋后，氫離子濃度降低【答案】C【解析】導電能力由離子濃度及其電荷大小決定，與電解質強弱無必然聯(lián)系，故A不選；CH3COOH溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳，只能證明醋酸的酸性比碳酸強，不能證明其是弱酸，故B不選；0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-1，氫離子濃度小于酸的濃度，說明醋酸沒有完全電離，故C選；無論強酸還是弱酸加水稀釋都導致溶液中氫離子濃度減小，所以不能說明醋酸是弱電解質，故D不選；故選C。6.下列實驗方案能達到實驗目的的是A．比較碳酸和硅酸的酸性強弱B．探究溫度對化學反應速率的影響C．驗證增大生成物濃度對化學平衡的影響D．探究反應物的接觸面積對反應速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】稀鹽酸與CaCO3反應生成CO2，但鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有HCl氣體，HCl也能與Na2SiO3溶液反應生成硅酸沉淀，無法確定是CO2還是HCl導致硅酸生成，不能比較碳酸和硅酸的酸性，A錯誤；NO2與N2O4存在平衡：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，溫度改變會使平衡移動（熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺），該實驗體現(xiàn)的是溫度對化學平衡的影響，而非反應速率，B錯誤；氯化鐵與KSCN反應的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，KCl中的K+、Cl-均不參與反應，加入KCl固體不會改變反應物或生成物濃度，平衡不移動，無法驗證增大生成物濃度對平衡的影響，C錯誤；兩試管中鹽酸濃度（5%）、體積（2mL）及碳酸鈣質量（1g）均相同，僅碳酸鈣狀態(tài)不同（塊狀vs粉末狀，接觸面積不同），可通過觀察氣泡產(chǎn)生速率探究接觸面積對反應速率的影響，D正確；故選D。7.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力如圖所示，則下列說法不正確的是A.“0”點不導電的原因是冰醋酸中無自由移動的離子B.b點時醋酸電離程度最大C.c點溶液中加入固體可使增大、減小D.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積相等【答案】B【解析】“0”點為純冰醋酸，以分子形式存在，無自由移動的離子，因此不導電，A正確；醋酸電離程度隨稀釋程度增大而增大，c點加水多于b點，電離程度更大，b點是離子濃度最大點而非電離程度最大點，B錯誤；c點加入CH3COONa固體，其完全電離使c(CH3COO-)增大，抑制醋酸電離導致c(H+)減小，C正確；a、b、c三點醋酸總物質的量不變，中和時消耗NaOH的量由總物質的量決定，故消耗體積相等，D正確；答案選B。8.下列電離方程式或離子方程式正確是A.氣體溶于水后的電離方程式：B.醋酸銨在水中的電離方程式：C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子方程式：D.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式：【答案】D【解析】H2S為弱酸，應分步電離，即溶于水后的電離方程式：、，故A錯誤；醋酸銨是強電解質，應完全電離，電離方程式應用“=”而非可逆符號，，故B錯誤；草酸為弱酸，應該寫成分子的形式，反應的離子方程式為，故C錯誤；硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸，淺黃色沉淀為硫單質，即反應得到硫酸鈉、硫單質、二氧化硫和水：，故D正確；故答案選D。9.下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A取溶液于試管中，加熱加熱后溶液變?yōu)辄S綠色的B向溶液中分別滴加5滴等濃度的和溶液加入溶液的反應更劇烈比催化效果好C溫度不變，擴大盛有和混合氣體的密閉容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深，但比原來的淺平衡先正向移動再逆向移動D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴的KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應存在限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】溶液中存在（藍色）與（黃綠色）的平衡，加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，升溫使平衡向吸熱方向移動，故，A選項現(xiàn)象、結論均正確；與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應（），此時是氧化劑，并非催化劑，反應劇烈說明發(fā)生了新的氧化還原，而不是催化效果更好，B選項現(xiàn)象對，結論錯；擴大容器體積，和的濃度均降低，顏色先變淺，隨后平衡逆向移動（因減壓利于生成物質的量多的），顏色加深，但最終濃度仍低于原濃度，顏色比原來淺。結論中“先正向再逆向”錯誤，實際直接逆向移動，C選項結論錯誤；溶液（約）與（約）反應后過量，加入出現(xiàn)血紅色絡合物，不能據(jù)此判斷“與的反應存在限度”，D選項結論錯誤；故A選項正確。10.某有機物的結構如圖所示，則下列說法正確的是A.該有機物能與反應B.該有機物中有4種官能團C.該有機物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團有2種D.該有機物能發(fā)生加成反應和氧化反應，不能發(fā)生取代反應【答案】C【解析】只有羧基與氫氧化鈉反應，所以該有機物能與反應，故A錯誤；該有機物有碳碳雙鍵、羧基和羥基3種官能團，故B錯誤；該有機物中含有的碳碳雙鍵和羥基可被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；該有機物中含有亞甲基、羥基和羧基等，均可發(fā)生取代反應，故D錯誤；故選C。11.英國科學家發(fā)明的尿素微生物電池的反應為：，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能夠在高溫下工作B.裝置工作時，電流由電極b沿導線流向電極aC.b極發(fā)生的反應為：D裝置工作時，每消耗22.4L，電路中轉移4mol【答案】C【解析】原電池工作時，b電極上發(fā)生失電子的氧化反應生成，a電極上發(fā)生得電子的還原反應生成，則b是負極，a是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上，正極反應為，據(jù)此解答該題。該裝置為微生物電池，微生物在高溫下會失活，無法工作，故A錯誤；在a極氧氣得電子轉化為水，發(fā)生還原反應，應該為正極，故電流由電極a沿導線流向電極b，故B錯誤；b極為負極，尿素發(fā)生氧化反應，N元素從-3價升至0價，每個尿素分子失去6e?，電極反應式為，故C正確；未指明為標況，無法計算氧氣的物質的量及轉移電子數(shù)，故D錯誤；故答案選C。12.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是A.固體溶解是吸熱過程B.根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D.溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關【答案】C【解析】由圖可知，固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程；第二步為Na+和Cl-與水結合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵過程，為放熱過程。由圖可知，固體溶解過程的焓變?yōu)?，為吸熱過程，A正確；由圖可知，固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，由蓋斯定律可知，即，B正確；由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程，a＞0；第二步為Na+和Cl-與水結合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵過程，為放熱過程，b＜0，C錯誤；由分析可知，溶解過程的能量變化，卻決于固體斷鍵吸收的熱量及Na+和Cl-水合過程放出的熱量有關，即與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關，D正確；故選C。13.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是酸HXHYHZ濃度/()0.20.90.90.9電離度0.20.10.30.5電離常數(shù)A.在相同溫度下，電離常數(shù)：B.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：C.反應能夠發(fā)生D.表格中兩種濃度的HX溶液中，從左至右逐漸增大【答案】B【解析】設酸為HA，設初始濃度為c，電離度為α，列三段式：，則電離常數(shù)：，據(jù)此解答；通過電離常數(shù)公式計算，HZ（K4=0.45）>HY（K3≈0.1157）>HX（K2=0.01），A正確；HX在兩種濃度下的電離常數(shù)均為0.01（溫度相同），K1=K2，B錯誤；HZ的酸性強于HY（K4＞K3），Y-可被HZ質子化生成HY和Z-，反應可行，C正確；由分析可知，，由此可知，兩種濃度的HX溶液中，從左至右逐漸增大，D正確；故選B。14.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應，時達到平衡，在、時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.若，則B.時刻改變的條件是加入了催化劑C.若時刻升高了溫度，則該反應的D.若時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則【答案】B【解析】若t1=2min，0~t1內C的濃度從0增至0.5mol/L，v(C)==0.25mol/(L·min)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)==0.125mol/(L·min)，A正確；t2時刻C的濃度突變增大但平衡未移動，該反應氣體分子數(shù)不變（A、B為氣體共2mol，C為氣體2mol），若加入催化劑不會影響濃度，改變的條件可能為減小容器體積，故B錯誤；t3時刻后C濃度增大，平衡正向移動，若升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正向為吸熱反應，ΔH>0，C正確；平衡時C濃度0.5mol/L，A、B濃度均為0.25mol/L，K=，充入A、B、C各1mol后，濃度分別為0.75、0.75、1.0mol/L，Qc=≈1.78<K，平衡正向移動，v正>v逆，D正確；故選B。二、非選擇題(共58分)15.硫酸鐵在化學實驗中應用廣泛。某小組利用硫酸鐵進行如下實驗：Ⅰ．測定Fe和發(fā)生歸中反應的反應熱。（1）配制溶液。稱取一定量固體溶于適量稀硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實驗一定不需要選擇的是___________(填儀器名稱，下同)；還缺少的玻璃儀器是___________。（2）為測定的焓變，甲同學設計了如下實驗方案ⅰ。方案操作ⅰ在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉(過量)，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，測定放出熱量kJ；計算反應熱為①本實驗中“攪拌”的操作方法是___________。若把玻璃攪拌器誤用為銅質攪拌器，則計算結果會___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。②乙同學認為甲同學設計的實驗方案測得的結果誤差較大，判斷依據(jù)是___________。基于相關原理，乙同學重新設計了優(yōu)化的實驗方案ⅱ。方案操作ⅱ第1步，在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1溶液，測定放出熱量kJ，計算反應熱為；第2步，在如圖所示的簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，測定放出熱量kJ，計算反應熱為。③根據(jù)方案ⅱ測定結果計算：___________(用含、的代數(shù)式表示)。Ⅱ．探究影響Cu和反應速率的外界因素。實驗純銅粉質量(g)0.1溶液體積(mL)水的體積(mL)水浴溫度(℃)測定銅粉完全溶解所用時間(min)Ⅰ0.360035℃Ⅱ0.350V35℃Ⅲ0.360045℃（3）實驗Ⅱ中，___________。（4）設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它條件相同時，___________對反應速率的影響。（5）實驗結果：，由此可推出的實驗結論是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.玻璃棒（2）①.上下移動玻璃攪拌器②.偏高③.過量的鐵粉與硫酸鐵溶液中含有的硫酸反應，對實驗造成干擾④.+（3）10（4）探究濃度對反應速率的影響（5）其他條件相同，升高溫度，反應速率增大【解析】反應熱測量實驗中，配制一定溶液所需儀器為溶液對應體積的容量瓶和量筒以及膠頭滴管；通過蓋斯定律，計算未知反應的焓變；實驗Ⅱ中，實驗Ⅰ和Ⅱ控制三價鐵離子濃度不同，探究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ控制反應溫度不同，探究溫度對反應速率的影響；【小問1詳析】稱取一定量固體溶于適量稀硫酸溶液中，加水稀釋至250mL，需要使用250mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管，不需要分液漏斗；【小問2詳析】①環(huán)形攪拌器應上下攪拌使溶液充分反應，故本實驗中“攪拌”的操作方法是上下移動玻璃攪拌器，若把玻璃攪拌器誤用為銅質攪拌器，該反應是放熱反應，銅易導熱，會有熱量散失，造成偏小，偏高；②甲同學設計的實驗方案中鐵粉過量，過量的鐵粉與硫酸反應會有熱量放出，對實驗造成干擾，測得的結果誤差較大；③方案ii中，發(fā)生兩個反應，，根據(jù)蓋斯定律得+【小問3詳析】銅單質與反應生成和，離子方程式為，實驗中實驗Ⅰ和Ⅱ控制其余變量一致，只改變濃度，則要保持溶液總體積一致，故V=10；【小問4詳析】設計實驗Ⅰ、Ⅱ實驗中濃度不同，故其目的是探究濃度對反應速率的影響；【小問5詳析】由知，其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大。16.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用。已知下列反應的熱化學方程式：①(平衡常數(shù))②(平衡常數(shù))③(平衡常數(shù))（1）則___________；___________(用含和的代數(shù)式表示)。（2）下列敘述一定能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.斷裂4molC-H的同時生成4molH-HB.在恒溫恒容下，和濃度之比不再變化C.在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化D.在恒容絕熱下，不再變化（3）反應③在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下可自發(fā)進行。能同時提高反應③的反應速率和轉化率的一種措施是___________。（4）在恒壓密閉容器內，充入0.2mol與0.4mol只發(fā)生反應③，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖：①比較壓強：___________(填“>”“<”或“=”)。②維持溫度不變，向A點狀態(tài)的容器中充入氬氣，的轉化率___________(填“升高”、“降低”或“不變”)。③B點處，容器體積為2L，則℃時該反應的平衡常數(shù)___________。（5）若其他條件相同的情況下，反應③在不同溫度下反應相同時間后，測得的轉化率a隨溫度的變化曲線如圖，試解釋AB段的轉化率變化的原因：___________。【答案】（1）①.②.（2）CD（3）①.低溫②.增大壓強（4）①.>②.降低③.200（5）AB段未達到平衡，升高溫度，反應速率增大，單位時間內CS2的轉化率增大【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律①-③得②，該反應，?！拘?詳析】斷裂4molC-H的同時生成4molH-H，均表示正反應速率，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故A不符合題意；若反應②從反應物加料，初始時和濃度之比是定值，反應消耗的量等于計量數(shù)之比，因此濃度之比一直為定值，因此當和濃度之比不變化時不能說明反應達到平衡，當和濃度均不變才能說明反應達到平衡，故B不符合題意；反應②是氣體體積增大的反應，在恒溫恒壓下，反應過程中容器的體積增大，反應前后氣體總質量不變，密度減小，當混合氣體的密度不再變化時說明反應達到平衡，故C符合題意；對于反應②，正反應為吸熱反應，恒容絕熱下發(fā)生該反應，隨著反應的進行溫度升高，逐漸增大，當不再變化時，反應一定達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案為CD?！拘?詳析】反應③的正反應放熱，即，反應③的正反應氣體系數(shù)和減小，即，根據(jù)可知，該反應在低溫下自發(fā)；反應③的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，CS2轉化率降低；反應③的正反應氣體系數(shù)和減小，增大壓強，平衡正向移動，CS2轉化率升高，升高溫度和增大壓強均能加快反應速率，因此提高反應③的反應速率和轉化率的一種措施是增大壓強?！拘?詳析】①是氣體體積減小的反應，同一溫度條件下，增大壓強，平衡正向移動，CS2(g)的轉化率增大，所以壓強：P2>P1；②維持溫度不變，向A點狀態(tài)的容器中充入氬氣，容器體積增大，相當于減壓，減小壓強平衡朝氣體分子數(shù)增大的方向移動，因此平衡逆向移動，CS2的轉化率降低；③B點處，CS2的平衡轉化率為80%，列出三段式：容器體積為2L，則T1℃時該反應的平衡常數(shù)K==200L/mol?！拘?詳析】B點為平衡點，AB段未達到平衡，升高溫度，反應速率增大，單位時間內的轉化率增大。17.