高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省重點(diǎn)高中沈陽市郊聯(lián)體2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期9月月考試題考試時(shí)間：75分鐘試卷總分：100分注意事項(xiàng)：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷組成。第Ⅰ卷為選擇題部分，一律打在答題卡上；第II卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A.凡是需要加熱或在點(diǎn)燃條件下發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.目前比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等C.華為自主研發(fā)的芯片巴龍5000的主要材料是D.植物油是天然有機(jī)高分子化合物，可以使溴水褪色【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的吸放熱取決于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值，需要加熱或點(diǎn)燃的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如燃燒反應(yīng)需要點(diǎn)燃但屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠芫鶠楫?dāng)前關(guān)注的新能源，B正確；C．5G芯片的主要材料是單質(zhì)硅（），而非二氧化硅（），C錯(cuò)誤；D．植物油是油脂，屬于高級脂肪酸甘油酯，其相對分子質(zhì)量未達(dá)到高分子化合物標(biāo)準(zhǔn)，不屬于天然有機(jī)高分子化合物，但含不飽和雙鍵可使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故答案選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為12的氖核素： B.氯化鎂的電子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.分子的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．核素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，氖的質(zhì)子數(shù)為10（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)），中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=10+12=22，正確符號應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂為離子化合物，電子式應(yīng)表示出陰陽離子，Mg2+與Cl-形成離子鍵，正確電子式為，題中未標(biāo)電荷及中括號，B錯(cuò)誤；C．甲醛分子（HCHO）含碳氧雙鍵，球棍模型中碳氧間應(yīng)為雙鍵（兩根棍），C正確；D．H?O分子中O的價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=2+2=4，VSEPR模型為四面體形，題中模型未體現(xiàn)中心O與兩個(gè)H的成鍵及兩對孤電子對，不符合四面體形VSEPR模型，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A.裝置①用于制取并檢驗(yàn)乙烯 B.裝置②用于驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.裝置③用于制備乙酸乙酯 D.裝置④用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣【答案】A【解析】A．反應(yīng)中生成的二氧化硫雜質(zhì)氣體也能使的溴水褪色，干擾生成乙烯的檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．用飽和食鹽水浸泡過的鐵釘，發(fā)生吸氧腐蝕，裝置中的壓強(qiáng)減小，浸入水中的導(dǎo)管液面上升，高于試管中的液面，該裝置可以驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，B正確；C．乙醇、乙酸、濃硫酸在加熱條件下制取乙酸乙酯，用飽和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，向下排空氣法收集氨氣，D正確；故選A。4.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.的溶液中數(shù)目為B.與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為D.與混合氣體中含鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】A．pH=12的Na2CO3溶液中OH-濃度為0.01mol/L，但未給出溶液體積，無法計(jì)算具體數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)時(shí)每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體總物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．C2H2和C6H6的最簡式均為CH，總物質(zhì)的量為，每個(gè)CH單元含1個(gè)C-H鍵，總數(shù)為2NA，D正確；故選D。5.下列描述中，正確的是A.是空間結(jié)構(gòu)為形的極性分子B.的價(jià)層電子對數(shù)為3個(gè)C.中所有的原子不都在一個(gè)平面上D.和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化【答案】D【解析】A．的中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為2，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；B．的中心原子Cl的價(jià)層電子對數(shù)=3+=4，故價(jià)層電子對數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．的中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D．的Si價(jià)層電子對數(shù)為4，故為雜化，的S價(jià)層電子對數(shù)為4，故為雜化，二者雜化類型相同，D正確。故選D。6.下列說法正確的是A.最多有8個(gè)原子共平面B.屬于烯烴的有機(jī)物共有3種(不考慮立體異構(gòu))C.分子式為能發(fā)生催化氧化生成醛的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.苯乙烯與足量溴水混合，最多消耗【答案】B【解析】A．碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形，由三點(diǎn)成面可知，有機(jī)物分子中最多有如圖10個(gè)原子共平面：，A錯(cuò)誤；B．C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：1-丁烯、2-丁烯（不考慮順反異構(gòu)）、2-甲基丙烯，共有3種，B正確；C．分子式為能發(fā)生催化氧化生成醛，說明該有機(jī)物屬于醇，醇的結(jié)構(gòu)簡式為R-CH2OH（其中R為丁基），符合條件的同分異構(gòu)體可以視作丁烷分子中的氫原子被-CH2OH取代所得結(jié)構(gòu)，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體共有4種，C錯(cuò)誤。D．苯乙烯分子中，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯環(huán)不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol苯乙烯與足量溴水混合，最多消耗1mol溴，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，能一步實(shí)現(xiàn)的是A.→NaCl→NaOH B.S→CuS→C. D.【答案】A【解析】A．Cl2與Na燃燒生成NaCl，電解NaCl溶液生成NaOH，兩步均可一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．S與Cu加熱生成Cu2S而非CuS，無法一步得到CuS，故B錯(cuò)誤；C．NH3催化氧化生成NO而非NO2，無法一步轉(zhuǎn)化為NO2，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3不溶于水，需先與酸或堿反應(yīng)后再調(diào)節(jié)pH生成Al(OH)3，無法一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.已知、、、四種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素是周期表中原子半徑最小的元素；的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；位于第2周期，其基態(tài)原子的核外有2個(gè)未成對電子；基態(tài)原子軌道上的電子數(shù)是軌道上的4倍。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)原子的軌道表示式為：B.元素形成的單質(zhì)均為分子晶體C.、形成的化合物中含鍵D.在元素周期表中位于第四周期族【答案】A【解析】元素X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H元素；Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且軌道中的電子數(shù)相同，電子排布為：1s22s22p2，所以Y為C元素；Z于第2周期，其基態(tài)原子的核外有2個(gè)未成對電子，電子排布為：1s22s22p4，所以Z為O元素，W基態(tài)原子3d軌道電子數(shù)是4s軌道的4倍，4s最多2個(gè)電子，所以3d有8個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d84s2，W為Ni，據(jù)此進(jìn)行答題。A．Z為O元素，軌道電子排布遵循洪特規(guī)則，軌道表示式正確，A正確；B．Y為C，C形成金剛石是共價(jià)晶體，不是分子晶體，B錯(cuò)誤C．X2?Z2?為H2?O2?，結(jié)構(gòu)為H?O?O?H，含O?O單鍵和O?H單鍵，不含π鍵，C錯(cuò)誤D．W為Ni，核外電子排布式[Ar]3d84s2，位于第四周期Ⅷ族，不是ⅦB族，D錯(cuò)誤；故選A。9.合成布洛芬的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A.1molY最多可以與5molH2發(fā)生反應(yīng)B.布洛芬與Na、Na2CO3、NaOH均能反應(yīng)C.過程發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.Y中官能團(tuán)名稱為腈基【答案】D【解析】A．Y中的苯環(huán)能和氫氣按1∶3發(fā)生加成反應(yīng)；氰基與氫氣按1∶2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molY最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．布洛芬中含有羧基，具有酸的通性，與金屬鈉、Na2CO3、NaOH均能反應(yīng)，B正確；C．X→Y氰化過程中，碳碳雙鍵斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．Y中官能團(tuán)名稱為氰基，D錯(cuò)誤；故選D。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向淀粉溶液中通入，溶液出現(xiàn)藍(lán)后，再通入，藍(lán)色褪去還原性：B向溶液中滴加少量和的混合溶液，有黃色沉淀生成C向久置的樣品中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解樣品完全變質(zhì)D向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生元素非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Cl2將I-氧化為I2使淀粉變藍(lán)，說明I-的還原性強(qiáng)于Cl-；隨后SO2將I2還原為I-使藍(lán)色褪去，說明SO2的還原性強(qiáng)于I-，因此還原性順序?yàn)镾O2＞I-＞Cl-，A正確；B．向AgNO3溶液中滴加少量NaI和NaCl混合液，Ag+過量，會生成碘化銀、氯化銀沉淀，不能說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B錯(cuò)誤；C．加入Ba(NO3)2和稀鹽酸時(shí)，硝酸根離子在酸性條件下會將未變質(zhì)的亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，導(dǎo)致沉淀不溶解，無法證明完全變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl酸性強(qiáng)于H2CO3，但比較非金屬性需用最高價(jià)含氧酸（如HClO4），D錯(cuò)誤；故選A。11.由硫鐵礦燒渣(含、、等)制備鐵紅的一種工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A.酸浸時(shí)，不與稀硫酸反應(yīng)B.酸浸后，溶液中的金屬陽離子只有C.沉鐵時(shí)，雙氧水將氧化為D.煅燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【解析】硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，SiO2不和稀硫酸反應(yīng)存在于酸浸渣中，向?yàn)V液中加入H2O2和氨水，氨水將Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為、，雙氧水將氧化為，煅燒Fe(OH)3得到。A．為酸性氧化物，不與稀硫酸反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)分析，酸浸后溶液中的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，沉鐵時(shí)，雙氧水將氧化為，C正確；D．煅燒Fe(OH)3得到，方程式正確，D正確；故選B。12.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】C【解析】A．充電時(shí)，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.下列說法錯(cuò)誤的是A.如圖甲所示，晶胞中含有4個(gè)：B.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中X代表的是C.晶胞如圖丙所示，1個(gè)晶胞中有16個(gè)O原子D.如圖丁所示，晶胞結(jié)構(gòu)中距離每個(gè)最近的有4個(gè)【答案】B【解析】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中含有數(shù)，故A正確；B．根據(jù)均攤原則，圖乙中白球數(shù)為、黑球數(shù)4，結(jié)合的化學(xué)式，可知晶胞結(jié)構(gòu)中X代表的是O2-，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤原則，圖丙中黑球數(shù)為白球數(shù)為16，根據(jù)的化學(xué)式可知，黑球代表Si原子、白球代表O原子，則1個(gè)晶胞中有16個(gè)O原子，故C正確；D．圖丁所示晶胞中，黑球數(shù)為4、白球所為，黑球位于白球圍成的四面體空隙中，可知距離每個(gè)最近的有4個(gè)，故D正確；選B。14.解釋下列事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.用石英和焦炭制取粗硅：B.在水中的電離：C.盛有溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：D.鋁片溶于溶液：【答案】D【解析】A．石英和焦炭高溫生成硅單質(zhì)和一氧化碳：，A錯(cuò)誤；B．NaClO電離應(yīng)生成Na?和ClO?，，B錯(cuò)誤；C．溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅和氫氧化鈉生成硅酸鈉和水：，C錯(cuò)誤；D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D正確；故選D。15.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.酸性：CH3COOH<HCNB.水的電離程度：①<②C.Ka(HCN)=10-11D.②、③、④點(diǎn)所示溶液中都有：【答案】C【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)的計(jì)算公式利用圖中特殊點(diǎn)如0點(diǎn)即沒有加入氫氧化鈉時(shí)的pH值代入公式進(jìn)行計(jì)算約值；對于離子濃度的大小可以利用電荷、物料、質(zhì)子守恒進(jìn)行比較；A．根據(jù)圖象0點(diǎn)可知，CH3COOH的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，HCN的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的三段式：，，，，則酸性：CH3COOH>HCN，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象，當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，點(diǎn)②得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，水的電離被抑制，點(diǎn)①得到等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合液，點(diǎn)①溶液呈堿性，HCN的電離程度小于CN-的水解程度，水的電離被促進(jìn)，水的電離程度：①>②，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合A的分析可知，Ka(HCN)=10-11，C正確；D．當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，點(diǎn)②得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），元素守恒為：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），兩者結(jié)合可知，，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)16.高中無機(jī)化學(xué)主要涉及鈉、鐵、鋁、銅、鎂、氯、硫、氮、碳、硅十種元素單質(zhì)及其化合物的知識。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，他的制堿法打破了國外的壟斷，請寫出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（2）為白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，請寫出這一變化的相關(guān)方程式___________。Fe(II)除了可以用NaOH檢驗(yàn)以外還可以用___________檢驗(yàn)。(任寫一種方法及現(xiàn)象)（3）、、都既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，請寫出將氨水滴入溶液的離子方程式___________。（4）實(shí)驗(yàn)室可以制取、、、、、、、等氣體，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式：___________。（5）主要的性質(zhì)有酸性氧化物、漂白性、氧化性、還原性，)可以使酸性高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)的___________性，該過程的離子方程式為___________。（6）是常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化形式，請寫出工業(yè)制硝酸A到B的反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.；向溶液中滴加鐵氰化鉀（）溶液，產(chǎn)生獨(dú)特的藍(lán)色沉淀（3）（4）（5）①.還原性②.（6）【解析】（1）侯氏制堿法的核心是利用食鹽水、氨氣和二氧化碳來制取純堿（碳酸鈉）。主要過程為在飽和的氯化鈉溶液中，先后通入足量的氨氣（）和二氧化碳（），生成碳酸氫鈉（）和氯化銨（）。由于碳酸氫鈉（）的溶解度較小，會以沉淀的形式析出。故化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（2）在空氣中被氧氣氧化，是一個(gè)典型氧化還原反應(yīng)，最終生成紅褐色的沉淀?；瘜W(xué)方程式為：；的檢驗(yàn)除了可以用NaOH檢驗(yàn)以外還可以：向溶液中滴加鐵氰化鉀（）溶液，產(chǎn)生獨(dú)特的藍(lán)色沉淀（滕氏藍(lán)），其化學(xué)式為。故答案為：；向溶液中滴加鐵氰化鉀（）溶液，產(chǎn)生獨(dú)特的藍(lán)色沉淀；（3）、、都是典型的兩性物質(zhì)，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。當(dāng)向溶液中滴加氨水時(shí)，由于氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀。因此反應(yīng)會生成白色的氫氧化鋁（）沉淀。故離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常采用“固+液”加熱的方式。將二氧化錳（）固體與濃鹽酸（）在加熱條件下反應(yīng)，即可生成氯氣。故化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（5）能使酸性高錳酸鉀（）溶液，是因?yàn)榫哂羞€原性。在反應(yīng)中，將強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀還原，自身被氧化為硫酸根離子（）。故答案為：還原性；；（6）工業(yè)上制取硝酸采取的是“氨的催化氧化法”，其核心轉(zhuǎn)化鏈為：。其中，A到B的反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的第一步。故化學(xué)反應(yīng)方程式為：。17.化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在廣泛的聯(lián)系。I．羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌危害，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的和反應(yīng)可以合成，回答下列問題：（1）已知：①②③反應(yīng)___________。（2）在恒容、絕熱的密閉容器中，充入與進(jìn)行反應(yīng)。下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.COS和H2的濃度保持不變B.消耗H2的速率與生成CO的速率之比為1：1C.的值不再改變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II．由-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。25℃時(shí)，溶液中-羥基丁酸的初始濃度為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得-丁內(nèi)酯濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.08100900.1040.1160.132回答下列問題：（3）在內(nèi)，以-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為___________%(保留1位小數(shù))。（5）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是___________(填字母)。A.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.達(dá)到平衡后，移除部分生成物瞬間，正反應(yīng)速率不變C.25℃時(shí)，使用催化劑可以提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率D.時(shí)的逆反應(yīng)速率小于時(shí)的正反應(yīng)速率（6）25℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)___________。相同溫度下，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)-丁內(nèi)酯的濃度為，-羥基丁酸的濃度為時(shí)，反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“已平衡”)?！敬鸢浮浚?）-5（2）AC（3）（4）73.3（5）BD（6）①.2.75②.逆向進(jìn)行【解析】（1）反應(yīng)③-反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)，則?H=?H3-?H2-?H1=?283kJ/mol-(?36kJ/mol)-(?242kJ/mol)=-5kJ/mol；（2）A．COS和H2的濃度保持不變，則正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)符合題意；B．消耗H2的速率與生成CO速率均是逆反應(yīng)速率，始終為1:1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)不符合題意；C．絕熱容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)未平衡，則容器內(nèi)溫度會改變，，溫度不變，K值不變，則的值不再改變，說明溫度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)符合題意；D．氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為AC；（3）在100min內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，γ-丁內(nèi)酯的濃度為0.132mol?L?1，則γ-羥基丁酸的濃度的變化量為0.132mol?L?1，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率；（5）A．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡后，移除部分生成物瞬間，反應(yīng)物濃度不變，則正反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)正確；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，對平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率無影響，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，21min~220min過程中，反應(yīng)始終未達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，由于反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，21min時(shí)，正反應(yīng)速率為表格中最大的，同時(shí)其逆反應(yīng)速率為最小的，則21min時(shí)的逆反應(yīng)速率小于50min時(shí)的正反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確；故答案為BD；（6）由表格可知，平衡時(shí)γ-丁內(nèi)酯濃度為0.132mol?L?1，則γ-羥基丁酸的濃度為0.048mol?L?1，則；當(dāng)γ-丁內(nèi)酯的濃度為0.15mol?L?1，γ-羥基丁酸的濃度為0.05mol?L?1時(shí)，此時(shí)濃度商>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行。18.硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置制備硫氰化鉀。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。I.制備NH4SCN溶液（1）組裝儀器后應(yīng)先進(jìn)行的操作是_____，a裝置為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1，水浴加熱裝置d，反應(yīng)發(fā)生，判斷CS2已反應(yīng)完全的依據(jù)是_____。II.制備KSCN溶液（3）關(guān)閉K1，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100℃，待NH4HS完全分解后、再打開K2，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩慢滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾氣時(shí)可以看到有黑色的沉淀生成，則生成黑色沉淀的離子方程式為_____。（4）下列說法正確的是_____(填字母)。A.通過觀察c中的氣泡流速，控制a中產(chǎn)生氨氣的速率B.裝置b可以填充P2O5C.三頸燒瓶中長導(dǎo)氣管可以不插入到CS2中D.d中橡皮管的作用是平衡氣壓，使KOH溶液能順利滴下III.制備KSCN晶體先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（5）測定產(chǎn)品中KSCN的含量：稱取1.00g實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO3溶液反應(yīng)，消耗AgNO3溶液的體積為24.00mL。反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，則產(chǎn)品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.檢查裝置氣密性②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）三頸燒瓶內(nèi)液體不再分層（3）Cu2++H2S=CuS↓+2H+（4）AD（5）93.1%【解析】實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)制取NH3，用堿石灰干燥NH3，再將干燥的NH3通入CS2中，將CS2以蒸汽的形式吹出，并與NH3在d裝置中充分混合，并用水浴加熱發(fā)生反應(yīng)，生成NH4SCN和NH4HS；繼續(xù)加熱三頸燒瓶，并促使NH4HS分解，尾氣用硫酸銅溶液吸收；再滴入KOH溶液，從而獲得KSCN。（1）組裝儀器后，需要確定裝置是否漏氣，所以應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，a裝置為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：檢查裝置氣密性；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）題干信息顯示，NH3不溶于CS2，CS2不溶于水，且密度比水大，則其沉在水底，反應(yīng)發(fā)生后，CS2體積不斷減小，則判斷CS2已反應(yīng)完全的依據(jù)是：三頸燒瓶內(nèi)液體不再分層。答案為：三頸燒瓶內(nèi)液體不再分層；（3）NH4HS完全分解后，生成NH3和H2S，用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾氣時(shí)，NH3與硫酸反應(yīng)，H2S與CuSO4反應(yīng)，并生成CuS等，可以看到有黑色的沉淀生成，則生成黑色沉淀的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+。答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；（4）A．為提高NH3的利用率，需控制NH3的流速，通過觀察c中的氣泡流速，控制a中產(chǎn)生氨氣的速率，A正確；B．NH3呈堿性，混有水蒸氣的NH3能與P2O5發(fā)生反應(yīng)，所以裝置b中不能填充P2O5，B不正確；C．為增大NH3與CS2的接觸面積，提高吹出CS2的效率，三頸燒瓶中長導(dǎo)氣管應(yīng)該插入到CS2中，C不正確；D．d中分液漏斗內(nèi)的KOH溶液流出后，分液漏斗內(nèi)容易產(chǎn)生負(fù)壓，此時(shí)KOH溶液難以流下，所以橡皮管的作用是：平衡氣壓，使KOH溶液能順利滴下；故選AD。答案為：AD；（5）反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，n(KSCN)=n(AgNO3)=0.1000mol/L×0.02400L=2.4×10-3mol，則產(chǎn)品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈93.1%。答案為：93.1%。19.三氯苯達(dá)唑是目前世界衛(wèi)生組織推薦的唯一的片形吸蟲病藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）D的系統(tǒng)命名的名稱為___________。（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）已知咪唑()中所有原子共平面，三氯苯達(dá)唑中氮原子的雜化方式為___________。（6）有機(jī)物(分子式為)有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種，其中苯環(huán)上有4個(gè)氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(任寫一種)①分子中含苯環(huán)；②所含官能團(tuán)種類和數(shù)目與有機(jī)物一致；③核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為1：1.【答案】（1）（2）2，3-二氯苯酚（3）硝基、醚鍵（4）或（5）（6）①.6②.【解析】A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為；B與氨水在乙醇，115℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C和氯化銨（或氯化銨和水）；C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，由E和C的結(jié)構(gòu)簡式，可推出D的結(jié)構(gòu)簡式為；E苯環(huán)上的硝基被還原成氨基得到F；F與CS2在KOH、乙醇，加熱條件下生成G和H2S，據(jù)此分析作答。（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為，則D的化學(xué)名稱為2，3-二氯苯酚；（3）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，可知其含氧官能團(tuán)為硝基、醚鍵；（4）由上述分析可知，為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；（5）三氯苯達(dá)唑中含有“咪唑”結(jié)構(gòu)，則氮原子為雜化，故答案為：；（6）有機(jī)物H(分子式為)有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①分子中含苯環(huán)；②所含官能團(tuán)種類和數(shù)目與有機(jī)物B一致；③核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為，則符合題中要求條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)應(yīng)高度對稱，即有、、、、、，共6種，其中苯環(huán)上有4個(gè)氫原子的結(jié)構(gòu)簡式有2種，、，故答案為：6；、。遼寧省重點(diǎn)高中沈陽市郊聯(lián)體2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期9月月考試題考試時(shí)間：75分鐘試卷總分：100分注意事項(xiàng)：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷組成。第Ⅰ卷為選擇題部分，一律打在答題卡上；第II卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A.凡是需要加熱或在點(diǎn)燃條件下發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.目前比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等C.華為自主研發(fā)的芯片巴龍5000的主要材料是D.植物油是天然有機(jī)高分子化合物，可以使溴水褪色【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的吸放熱取決于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值，需要加熱或點(diǎn)燃的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如燃燒反應(yīng)需要點(diǎn)燃但屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能均為?dāng)前關(guān)注的新能源，B正確；C．5G芯片的主要材料是單質(zhì)硅（），而非二氧化硅（），C錯(cuò)誤；D．植物油是油脂，屬于高級脂肪酸甘油酯，其相對分子質(zhì)量未達(dá)到高分子化合物標(biāo)準(zhǔn)，不屬于天然有機(jī)高分子化合物，但含不飽和雙鍵可使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故答案選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為12的氖核素： B.氯化鎂的電子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.分子的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．核素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，氖的質(zhì)子數(shù)為10（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)），中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=10+12=22，正確符號應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂為離子化合物，電子式應(yīng)表示出陰陽離子，Mg2+與Cl-形成離子鍵，正確電子式為，題中未標(biāo)電荷及中括號，B錯(cuò)誤；C．甲醛分子（HCHO）含碳氧雙鍵，球棍模型中碳氧間應(yīng)為雙鍵（兩根棍），C正確；D．H?O分子中O的價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=2+2=4，VSEPR模型為四面體形，題中模型未體現(xiàn)中心O與兩個(gè)H的成鍵及兩對孤電子對，不符合四面體形VSEPR模型，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A.裝置①用于制取并檢驗(yàn)乙烯 B.裝置②用于驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.裝置③用于制備乙酸乙酯 D.裝置④用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣【答案】A【解析】A．反應(yīng)中生成的二氧化硫雜質(zhì)氣體也能使的溴水褪色，干擾生成乙烯的檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．用飽和食鹽水浸泡過的鐵釘，發(fā)生吸氧腐蝕，裝置中的壓強(qiáng)減小，浸入水中的導(dǎo)管液面上升，高于試管中的液面，該裝置可以驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，B正確；C．乙醇、乙酸、濃硫酸在加熱條件下制取乙酸乙酯，用飽和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，向下排空氣法收集氨氣，D正確；故選A。4.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.的溶液中數(shù)目為B.與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為D.與混合氣體中含鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】A．pH=12的Na2CO3溶液中OH-濃度為0.01mol/L，但未給出溶液體積，無法計(jì)算具體數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)時(shí)每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體總物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．C2H2和C6H6的最簡式均為CH，總物質(zhì)的量為，每個(gè)CH單元含1個(gè)C-H鍵，總數(shù)為2NA，D正確；故選D。5.下列描述中，正確的是A.是空間結(jié)構(gòu)為形的極性分子B.的價(jià)層電子對數(shù)為3個(gè)C.中所有的原子不都在一個(gè)平面上D.和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化【答案】D【解析】A．的中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為2，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；B．的中心原子Cl的價(jià)層電子對數(shù)=3+=4，故價(jià)層電子對數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．的中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D．的Si價(jià)層電子對數(shù)為4，故為雜化，的S價(jià)層電子對數(shù)為4，故為雜化，二者雜化類型相同，D正確。故選D。6.下列說法正確的是A.最多有8個(gè)原子共平面B.屬于烯烴的有機(jī)物共有3種(不考慮立體異構(gòu))C.分子式為能發(fā)生催化氧化生成醛的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.苯乙烯與足量溴水混合，最多消耗【答案】B【解析】A．碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形，由三點(diǎn)成面可知，有機(jī)物分子中最多有如圖10個(gè)原子共平面：，A錯(cuò)誤；B．C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：1-丁烯、2-丁烯（不考慮順反異構(gòu)）、2-甲基丙烯，共有3種，B正確；C．分子式為能發(fā)生催化氧化生成醛，說明該有機(jī)物屬于醇，醇的結(jié)構(gòu)簡式為R-CH2OH（其中R為丁基），符合條件的同分異構(gòu)體可以視作丁烷分子中的氫原子被-CH2OH取代所得結(jié)構(gòu)，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體共有4種，C錯(cuò)誤。D．苯乙烯分子中，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯環(huán)不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol苯乙烯與足量溴水混合，最多消耗1mol溴，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，能一步實(shí)現(xiàn)的是A.→NaCl→NaOH B.S→CuS→C. D.【答案】A【解析】A．Cl2與Na燃燒生成NaCl，電解NaCl溶液生成NaOH，兩步均可一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．S與Cu加熱生成Cu2S而非CuS，無法一步得到CuS，故B錯(cuò)誤；C．NH3催化氧化生成NO而非NO2，無法一步轉(zhuǎn)化為NO2，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3不溶于水，需先與酸或堿反應(yīng)后再調(diào)節(jié)pH生成Al(OH)3，無法一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.已知、、、四種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素是周期表中原子半徑最小的元素；的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；位于第2周期，其基態(tài)原子的核外有2個(gè)未成對電子；基態(tài)原子軌道上的電子數(shù)是軌道上的4倍。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)原子的軌道表示式為：B.元素形成的單質(zhì)均為分子晶體C.、形成的化合物中含鍵D.在元素周期表中位于第四周期族【答案】A【解析】元素X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H元素；Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且軌道中的電子數(shù)相同，電子排布為：1s22s22p2，所以Y為C元素；Z于第2周期，其基態(tài)原子的核外有2個(gè)未成對電子，電子排布為：1s22s22p4，所以Z為O元素，W基態(tài)原子3d軌道電子數(shù)是4s軌道的4倍，4s最多2個(gè)電子，所以3d有8個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d84s2，W為Ni，據(jù)此進(jìn)行答題。A．Z為O元素，軌道電子排布遵循洪特規(guī)則，軌道表示式正確，A正確；B．Y為C，C形成金剛石是共價(jià)晶體，不是分子晶體，B錯(cuò)誤C．X2?Z2?為H2?O2?，結(jié)構(gòu)為H?O?O?H，含O?O單鍵和O?H單鍵，不含π鍵，C錯(cuò)誤D．W為Ni，核外電子排布式[Ar]3d84s2，位于第四周期Ⅷ族，不是ⅦB族，D錯(cuò)誤；故選A。9.合成布洛芬的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A.1molY最多可以與5molH2發(fā)生反應(yīng)B.布洛芬與Na、Na2CO3、NaOH均能反應(yīng)C.過程發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.Y中官能團(tuán)名稱為腈基【答案】D【解析】A．Y中的苯環(huán)能和氫氣按1∶3發(fā)生加成反應(yīng)；氰基與氫氣按1∶2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molY最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．布洛芬中含有羧基，具有酸的通性，與金屬鈉、Na2CO3、NaOH均能反應(yīng)，B正確；C．X→Y氰化過程中，碳碳雙鍵斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．Y中官能團(tuán)名稱為氰基，D錯(cuò)誤；故選D。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向淀粉溶液中通入，溶液出現(xiàn)藍(lán)后，再通入，藍(lán)色褪去還原性：B向溶液中滴加少量和的混合溶液，有黃色沉淀生成C向久置的樣品中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解樣品完全變質(zhì)D向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生元素非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Cl2將I-氧化為I2使淀粉變藍(lán)，說明I-的還原性強(qiáng)于Cl-；隨后SO2將I2還原為I-使藍(lán)色褪去，說明SO2的還原性強(qiáng)于I-，因此還原性順序?yàn)镾O2＞I-＞Cl-，A正確；B．向AgNO3溶液中滴加少量NaI和NaCl混合液，Ag+過量，會生成碘化銀、氯化銀沉淀，不能說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B錯(cuò)誤；C．加入Ba(NO3)2和稀鹽酸時(shí)，硝酸根離子在酸性條件下會將未變質(zhì)的亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，導(dǎo)致沉淀不溶解，無法證明完全變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl酸性強(qiáng)于H2CO3，但比較非金屬性需用最高價(jià)含氧酸（如HClO4），D錯(cuò)誤；故選A。11.由硫鐵礦燒渣(含、、等)制備鐵紅的一種工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A.酸浸時(shí)，不與稀硫酸反應(yīng)B.酸浸后，溶液中的金屬陽離子只有C.沉鐵時(shí)，雙氧水將氧化為D.煅燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【解析】硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，SiO2不和稀硫酸反應(yīng)存在于酸浸渣中，向?yàn)V液中加入H2O2和氨水，氨水將Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為、，雙氧水將氧化為，煅燒Fe(OH)3得到。A．為酸性氧化物，不與稀硫酸反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)分析，酸浸后溶液中的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，沉鐵時(shí)，雙氧水將氧化為，C正確；D．煅燒Fe(OH)3得到，方程式正確，D正確；故選B。12.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】C【解析】A．充電時(shí)，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.下列說法錯(cuò)誤的是A.如圖甲所示，晶胞中含有4個(gè)：B.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中X代表的是C.晶胞如圖丙所示，1個(gè)晶胞中有16個(gè)O原子D.如圖丁所示，晶胞結(jié)構(gòu)中距離每個(gè)最近的有4個(gè)【答案】B【解析】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中含有數(shù)，故A正確；B．根據(jù)均攤原則，圖乙中白球數(shù)為、黑球數(shù)4，結(jié)合的化學(xué)式，可知晶胞結(jié)構(gòu)中X代表的是O2-，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤原則，圖丙中黑球數(shù)為白球數(shù)為16，根據(jù)的化學(xué)式可知，黑球代表Si原子、白球代表O原子，則1個(gè)晶胞中有16個(gè)O原子，故C正確；D．圖丁所示晶胞中，黑球數(shù)為4、白球所為，黑球位于白球圍成的四面體空隙中，可知距離每個(gè)最近的有4個(gè)，故D正確；選B。14.解釋下列事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.用石英和焦炭制取粗硅：B.在水中的電離：C.盛有溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：D.鋁片溶于溶液：【答案】D【解析】A．石英和焦炭高溫生成硅單質(zhì)和一氧化碳：，A錯(cuò)誤；B．NaClO電離應(yīng)生成Na?和ClO?，，B錯(cuò)誤；C．溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅和氫氧化鈉生成硅酸鈉和水：，C錯(cuò)誤；D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D正確；故選D。15.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.酸性：CH3COOH<HCNB.水的電離程度：①<②C.Ka(HCN)=10-11D.②、③、④點(diǎn)所示溶液中都有：【答案】C【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)的計(jì)算公式利用圖中特殊點(diǎn)如0點(diǎn)即沒有加入氫氧化鈉時(shí)的pH值代入公式進(jìn)行計(jì)算約值；對于離子濃度的大小可以利用電荷、物料、質(zhì)子守恒進(jìn)行比較；A．根據(jù)圖象0點(diǎn)可知，CH3COOH的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，HCN的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的三段式：，，，，則酸性：CH3COOH>HCN，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象，當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，點(diǎn)②得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，水的電離被抑制，點(diǎn)①得到等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合液，點(diǎn)①溶液呈堿性，HCN的電離程度小于CN-的水解程度，水的電離被促進(jìn)，水的電離程度：①>②，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合A的分析可知，Ka(HCN)=10-11，C正確；D．當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，點(diǎn)②得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），元素守恒為：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），兩者結(jié)合可知，，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)16.高中無機(jī)化學(xué)主要涉及鈉、鐵、鋁、銅、鎂、氯、硫、氮、碳、硅十種元素單質(zhì)及其化合物的知識。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，他的制堿法打破了國外的壟斷，請寫出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（2）為白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，請寫出這一變化的相關(guān)方程式___________。Fe(II)除了可以用NaOH檢驗(yàn)以外還可以用___________檢驗(yàn)。(任寫一種方法及現(xiàn)象)（3）、、都既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，請寫出將氨水滴入溶液的離子方程式___________。（4）實(shí)驗(yàn)室可以制取、、、、、、、等氣體，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式：___________。（5）主要的性質(zhì)有酸性氧化物、漂白性、氧化性、還原性，)可以使酸性高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)的___________性，該過程的離子方程式為___________。（6）是常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化形式，請寫出工業(yè)制硝酸A到B的反應(yīng)方程式___________。【答案】（1）（2）①.②.；向溶液中滴加鐵氰化鉀（）溶液，產(chǎn)生獨(dú)特的藍(lán)色沉淀（3）（4）（5）①.還原性②.（6）【解析】（1）侯氏制堿法的核心是利用食鹽水、氨氣和二氧化碳來制取純堿（碳酸鈉）。主要過程為在飽和的氯化鈉溶液中，先后通入足量的氨氣（）和二氧化碳（），生成碳酸氫鈉（）和氯化銨（）。由于碳酸氫鈉（）的溶解度較小，會以沉淀的形式析出。故化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（2）在空氣中被氧氣氧化，是一個(gè)典型氧化還原反應(yīng)，最終生成紅褐色的沉淀?；瘜W(xué)方程式為：；的檢驗(yàn)除了可以用NaOH檢驗(yàn)以外還可以：向溶液中滴加鐵氰化鉀（）溶液，產(chǎn)生獨(dú)特的藍(lán)色沉淀（滕氏藍(lán)），其化學(xué)式為。故答案為：；向溶液中滴加鐵氰化鉀（）溶液，產(chǎn)生獨(dú)特的藍(lán)色沉淀；（3）、、都是典型的兩性物質(zhì)，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。當(dāng)向溶液中滴加氨水時(shí)，由于氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀。因此反應(yīng)會生成白色的氫氧化鋁（）沉淀。故離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常采用“固+液”加熱的方式。將二氧化錳（）固體與濃鹽酸（）在加熱條件下反應(yīng)，即可生成氯氣。故化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（5）能使酸性高錳酸鉀（）溶液，是因?yàn)榫哂羞€原性。在反應(yīng)中，將強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀還原，自身被氧化為硫酸根離子（）。故答案為：還原性；；（6）工業(yè)上制取硝酸采取的是“氨的催化氧化法”，其核心轉(zhuǎn)化鏈為：。其中，A到B的反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的第一步。故化學(xué)反應(yīng)方程式為：。17.化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在廣泛的聯(lián)系。I．羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌危害，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的和反應(yīng)可以合成，回答下列問題：（1）已知：①②③反應(yīng)___________。（2）在恒容、絕熱的密閉容器中，充入與進(jìn)行反應(yīng)。下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.COS和H2的濃度保持不變B.消耗H2的速率與生成CO的速率之比為1：1C.的值不再改變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II．由-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。25℃時(shí)，溶液中-羥基丁酸的初始濃度為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得-丁內(nèi)酯濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.08100900.1040.1160.132回答下列問題：（3）在內(nèi)，以-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為___________%(保留1位小數(shù))。（5）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是___________(填字母)。A.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.達(dá)到平衡后，移除部分生成物瞬間，正反應(yīng)速率不變C.25℃時(shí)，使用催化劑可以提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率D.時(shí)的逆反應(yīng)速率小于時(shí)的正反應(yīng)速率（6）25℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)___________。相同溫度下，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)-丁內(nèi)酯的濃度為，-羥基丁酸的濃度為時(shí)，反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“已平衡”)?！敬鸢浮浚?）-5（2）AC（3）（4）73.3（5）BD（6）①.2.75②.逆向進(jìn)行【解析】（1）反應(yīng)③-反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)，則?H=?H3-?H2-?H1=?283kJ/mol-(?36kJ/mol)-(?242kJ/mol)=-5kJ/mol；（2）A．COS和H2的濃度保持不變，則正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)符合題意；B．消耗H2的速率與生成CO速率均是逆反應(yīng)速率，始終為1:1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)不符合題意；C．絕熱容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)未平衡，則容器內(nèi)溫度會改變，，溫度不變，K值不變，則的值不再改變，說明溫度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)符合題意；D．氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為AC；（3）在100min內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，γ-丁內(nèi)酯的濃度為0.132mol?L?1，則γ-羥基丁酸的濃度的變化量為0.132mol?L?1，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率；（5）A．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡后，移除部分生成物瞬間，反應(yīng)物濃度不變，則正反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)正確；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，對平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率無影響，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，21min~220min過程中，反應(yīng)始終未達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，由于反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，21min時(shí)，正反應(yīng)速率為表格中最大的，同時(shí)其逆反應(yīng)速率為最小的，則21min時(shí)的逆反應(yīng)速率小于50min時(shí)的正反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確；故答案為BD；（6）由表格可知，平衡時(shí)γ-丁內(nèi)酯濃度為0.132mol?L?1，則γ-羥基丁酸的濃度為0.048mol?L?1，則；當(dāng)γ-丁內(nèi)酯的濃度為0.15mol?L?1，γ-羥基丁酸的濃度為0.05mol?L?1時(shí)，此時(shí)濃度商>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行。18.硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置制備硫氰化鉀。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。I.制備NH4SCN溶液（1）組裝儀器后應(yīng)先進(jìn)行的操作是_____，a裝置為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1，水浴加熱裝置d，反應(yīng)發(fā)生，判斷CS2已反應(yīng)完全的依據(jù)是_____。II.制備KSCN溶液（3）關(guān)閉K1，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100℃，待NH4HS完全分解后、再打開K2，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩慢滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾氣時(shí)可以看到有黑色的沉淀生成，則生成黑色沉淀的離子方程式為____