冰點降低法測定

葡萄糖的摩爾質(zhì)量

（稀溶液依數(shù)性實驗技術(shù)）提問？冰點是什么？為什么會有冰點降低的情況？這種方法測定物質(zhì)摩爾質(zhì)量的原理是什么？一、實驗目的1、掌握冰點降低法測定物質(zhì)摩爾質(zhì)量的實驗方法；2、熟悉稀溶液依數(shù)性和拉烏爾定律；3、了解誤差的計算方法。二、實驗原理

稀溶液依數(shù)性的表現(xiàn)：在溶劑中，加入少量非揮發(fā)性溶質(zhì)后，溶液的飽和蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓等值。“依數(shù)”的含義：這些性質(zhì)只與溶質(zhì)粒子的數(shù)目和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。拉烏爾定律（Raoult‘slaw）表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹?shù)（物質(zhì)的量分數(shù)）”。純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮海≒0）下降

溶液的飽和蒸氣壓（P）溶液的蒸氣壓<同溫下純?nèi)軇┑恼魵鈮猴柡驼魵鈮簣D冰線和水線的交點B處，冰和水的飽和蒸氣壓相等。此點的溫度為273K，是H2O的凝固點，即為冰點。在此溫度時，溶液飽和蒸氣壓低于冰的飽和蒸氣壓。只有降溫到T2時，冰線和溶液線相交B’點，達到凝固點，溶液開始結(jié)冰，T2<273K，即溶液的凝固點下降。溶液的冰點（凝固點）是液體凝固成固體時的溫度，即溶液或溶劑的蒸氣壓等于其純?nèi)軇┕滔啵ū┑恼魵鈮簳r的溫度。冰點決定于溶液濃度和溶劑性質(zhì)。溶液濃度越大，冰點下降值越大。Tf*：純?nèi)軇〢的凝固點Tf：溶液的凝固點ΔTf：為凝固點降低值

bB：溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度Kf:冰點降低常數(shù)，僅決定于溶劑的性質(zhì)。不同的溶劑有不同的K冰值。

Kf，水=1.86

K?kg?mol-1對于難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的冰點降低與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比

：

溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度：指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，(mol/kg)。如有ag溶質(zhì)(即a／Mmol)溶于Ag溶劑中，則溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度

式中M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，

得?Tf=？因此M=？

?Tf=Kf?bB

2025/11/2810凝固點的測定可采用過冷法溶液的凝固點低于純?nèi)軇┑哪厅c通常測凝固點的方法是將已知濃度的溶液逐漸冷卻成過冷溶液，然后促使溶液凝固，當固體生成時，放出的凝固熱使體系溫度回升，達到溫度平衡時，溫度不再變化，此固液兩相達成平衡時的溫度即為溶液的凝固點。若要將反應物維持在0℃以下,經(jīng)常用碎冰與無機鹽的混合物做冷卻劑。用鹽做冷卻劑時,應該將鹽研細，然后和碎冰按一定的比例混合以達到最低溫度。2025/11/2812溶液的冷卻曲線

純?nèi)軇┑睦鋮s曲線本實驗以水為溶劑測量葡萄糖的摩爾質(zhì)量三、儀器材料1／10刻度溫度計玻璃棒大試管燒杯脫脂棉葡萄糖粗鹽冰四、實驗內(nèi)容1、在大燒杯中，裝入碎冰和少量水（液面沒過大試管中的葡萄糖溶液液面為宜），再加入適量粗鹽（攪拌，監(jiān)測寒劑溫度）；

2、稱取2.5g葡萄糖；

3、葡萄糖溶液的冰點測定葡萄糖倒入干燥的大試管中，沿著管壁加入25ml蒸餾水，振搖使葡萄糖溶解，插入溫度計和玻璃棒，用脫脂棉塞住試管口。

將試管放入冰水浴中，攪動冰水液，同時攪拌葡萄糖溶液，注意不要碰到測定管壁和溫度計。仔細觀察：降溫過程中產(chǎn)生過冷現(xiàn)象（即到冰點時并不結(jié)冰），若溫度繼續(xù)下降至某一溫度后又迅速上升至某一溫度而達到恒定，此時的溫度即為冰點。記錄溫度變化過程，并繪制步冷曲線：從搭好裝置開始記錄（記錄間隔1min），當溫度降至0℃附近時每間隔30s記錄一次，溫度開始回升時每間隔15s記錄一次，當明顯增大時結(jié)束記錄，找到冰點值。以上測定進行兩次，取平均值。4、測純?nèi)軇ㄋ┑谋c棄去測定管內(nèi)溶液，先以自來水洗凈測定管，再用少量蒸餾水洗滌，裝蒸餾水同上法測定水的冰點（取測定結(jié)果的平均值）。五、數(shù)據(jù)記錄

測定次數(shù)葡萄糖溶液冰點蒸餾水冰點溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)

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