化學試卷一、選擇題(每小題3分，共45分)1.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.2.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質HNO3NaClBaSO4鹽酸弱電解質CH3COOHNH3H2SO4Fe(OH)3非電解質C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D3.下列實驗操作能達到目的的是A.用TiCl4制備TiO2?xH2O時，加入大量的水并加熱B.NaF溶液應保存在帶膠塞的玻璃瓶中C.分別將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成分相同D.配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固體即可4.利用下列實驗裝置進行的實驗或操作不能達到相應目的是A.①探究反應物的接觸面積對反應速率的影響B(tài).②探究溫度對平衡的影響C.③除去堿式滴定管中的氣泡D.④測漂白精溶液的pH5.下列轉化，在給定條件下能實現的是①②③④A.①③ B.①④ C.②③ D.①②6.鹽類水解在生產和生活中有著廣泛的應用，有關應用或說法與鹽類水解無關的是A.NH4Cl溶液可用于除鐵銹B.用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C.用稀硫酸除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3D.FeCl3溶液的配制：FeCl3晶體溶于濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需要的濃度7.下列有關水及水溶液的說法正確的是A.常溫下，向水中加入少量(s)，增大，水的電離平衡逆向移動，變小B.常溫下，pH=4的草酸與pH=10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同C.95℃時，pH=13的NaOH溶液中，D.稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大，逐漸增大8.常溫下，將一定濃度的NaOH溶液和氨水加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.曲線I是氫氧化鈉溶液，曲線II是氨水C.a、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a>b>cD.a點水電離出的氫離子濃度小于b點水電離出的氫離子濃度9.合成氨反應是人工固氮的重要形式，該反應的熱化學方程式為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.每放出的熱量，生成的分子數目為B.與足量充分反應后轉移的電子數目為C.25℃時，氨水中所含的數目為D.完全溶于足量稀鹽酸后所得的數目少于10.不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示。下列說法正確的是A.若從a點到d點，可采用在水中加入堿的方法B.b點對應的醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?6mol?L-1C.d點對應的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在D.T℃時，0.05mol?L?1Ba(OH)2溶液的pH=1111.下列不能證明是弱電解質的是A.25℃時，溶液的pH大于7B.用溶液做導電性實驗，燈泡很暗C1溶液中D.pH=2的溶液稀釋100倍后，pH約為312.常溫下，下列各組離子在有關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L-1的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加入甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、CN-、、D.含有高錳酸根離子的溶液中：K+、、、13.室溫下，相同條件下如下的四種溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的燒堿溶液。下列說法不正確的是A.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)B.水電離的c(H+)：①=②=③=④C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：③>④>②>①D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1>V214.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關判斷正確的是A.加入①之后，氨水的電離平衡得到促進，c(OH-)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)減小、增大C.加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變15.下列關于溶液酸堿性說法正確的是A.25℃時，pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液為無色B.25℃時，1LpH=5的氯化銨溶液，由水電離出c(H+)=10-5mol?L-1C.的CH3COONa溶液與的NH3·H2O溶液中，水的電離程度相同D.用pH計測得飽和NaX溶液和飽和NaY溶液的pH：NaX>NaY，則酸性：HX<HY二、完成下列各題(4個小題，共55分)16.按要求回答下列問題。已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數如表：化學式HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H+)約為___________。（2）根據電離平衡常數判斷，以下反應不能自發(fā)進行的是___________。A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNC.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D.HCOOH+CO=HCOO—+HCO（3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶質濃度由大到小的順序是___________（4）為探究NaHCO3溶液的酸堿性，某同學用___________(填“廣泛pH試紙”或“酸度計”)測得25℃0.1mol/L溶液的pH為8.3，說明HCO的電離程度___________水解程度(填“>”或“<”)。（5）向2支盛有10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的試管中，分別加入3mL0.1mol/L的CaCl2、FeCl3溶液，現象如下表：加入CaCl2溶液加入FeCl3溶液現象有白色沉淀產生有紅褐色沉淀、氣泡產生說明CaCl2溶液___________(填“促進”或“抑制”)的電離；請寫出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式___________。17.請回答下列問題：（1）室溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)=___________。（2）已知：二元酸的電離方程式是：，，若溶液的，則溶液中___________(填“<”、“>”或“=”)。（3）室溫下，電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量，請依據下表完成填空。化學式電離常數(25℃)①等濃度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為___________(用化學式表示)。②常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是___________。A．B．C．D．E．③25℃時，若測得與的混合溶液的，則溶液___________。④常溫下，將的弱酸HA溶液與的溶液等體積混合后，則___________。⑤當時，將的溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液，則___________。18.時，三種弱酸的電離平衡常數如下表所示。名稱醋酸亞硝酸化學式電離平衡常數（1）將pH和體積均相同的溶液和溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖。①曲線I代表溶液___________(填“”或“”)。②圖中，點水的電離程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)點水的電離程度。（2）某學習小組用0.1000mol/LNaOH標準溶液來滴定未知物質的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：①進行滴定時，將錐形瓶置于滴定管下方，眼睛應注視___________。②若滴定開始和結束時，該儀器中溶液讀數如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為___________mL。（3）判斷滴定終點的現象：___________。（4）在上述實驗過程中，出現了以下操作(其他操作均正確)，其中會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有___________(填字母)。A．量取標準液的堿式滴定管未潤洗

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D．滴定到達終點時，俯視液面讀數E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：滴定次數待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.062617第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據表中數據計算該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L(保留四位有效數字)。19.工業(yè)上有使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：（1）此流的第I步反應為CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=+206kJ/mol。①已知斷開1mol相關物質所含化學鍵需能量如下表：a=___________。1mol物質H2H2OCH4CO斷開所有化學鍵所需能量(kJ)436930a1076②一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示則p1___________p2(填“<”“>”“=”)。③標況下，若反應在2L密閉容器中進行到20s時生成氫氣33.6L，則甲烷的平均反應速率為___________。（2）此流程的第Ⅱ步反應為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，該反應的化學平衡常數表達式K=___________；反應的平衡常數隨溫度的變化如下所示：溫度/℃4005008301000平衡常數/K109106從上表可以推斷：此反應是___________(填“吸”“放”)熱反應。（3）此流程的第Ⅱ步反應CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃時，某時刻反應混合物中CO、H2O、H2、CO2的物質的量濃度分別為2m