2025年專升本理工科專業(yè)大學(xué)化學(xué)專項訓(xùn)練（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（）。A.CO2B.H2OC.SiD.CH42.在常溫常壓下，下列氣體中，分子間作用力最大的是（）。A.H2B.O2C.F2D.Ne3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）。A.溫度升高，反應(yīng)速率一定減小B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，反應(yīng)速率一定越小4.在25℃時，0.1mol/L的HA溶液的pH為3，則HA是（）。A.強(qiáng)酸B.弱酸C.強(qiáng)堿D.弱堿5.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO2B.BCl3C.CH4D.H2O6.下列元素中，第一電離能最低的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si7.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）。A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH8.根據(jù)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，化學(xué)鍵的本質(zhì)是（）。A.原子核之間的吸引力B.原子核之間的排斥力C.原子間共享或轉(zhuǎn)移電子形成的強(qiáng)大作用力D.原子間的范德華力9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2氣體所含的原子數(shù)為（）。A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.204×1024D.2.408×102310.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）。A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，平衡一定被破壞B.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動C.恒溫恒容下，充入惰性氣體，平衡一定不發(fā)生移動D.達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變二、填空題（每空2分，共20分）1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氫氧化鈉_______（2）碳酸鈣_______（3）乙醇_______（4）氯化鐵(III)_______2.寫出下列元素的名稱：（1）Zn_______（2）S_______（3）Al_______（4）Cl_______3.配平下列化學(xué)方程式（以化學(xué)計量數(shù)填空）：__Fe__+__H2SO4__=__FeSO4__+__H2↑__4.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過程稱為_______，得到電子的過程稱為_______。5.將1molCH4完全燃燒，放出的熱量（燃燒熱）以kJ/mol為單位，該熱量數(shù)值通常用_______號表示。三、簡答題（每小題5分，共10分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.簡述酸堿質(zhì)子理論的核心內(nèi)容。四、計算題（共30分）1.（10分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，計算混合后溶液的pH（假設(shè)混合后體積為300mL，且鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)）。2.（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.4g金屬鎂投入到100mL2mol/L的鹽酸中，計算理論上可以產(chǎn)生多少克氫氣？假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變。3.（10分）已知在298K時，某可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)Kc=1.6×10^5。現(xiàn)向一個體積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，計算達(dá)到平衡時SO3的濃度。---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.C2.C3.B4.B5.D6.A7.B8.C9.C10.B二、填空題（每空2分，共20分）1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氫氧化鈉NaOH（2）碳酸鈣CaCO3（3）乙醇C2H5OH或CH3CH2OH（4）氯化鐵(III)FeCl32.寫出下列元素的名稱：（1）Zn鋅（2）S硫（3）Al鋁（4）Cl氯3.配平下列化學(xué)方程式（以化學(xué)計量數(shù)填空）：__2__Fe__+__3__H2SO4__=__Fe2(SO4)3__+__3__H2↑__4.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過程稱為氧化，得到電子的過程稱為還原。5.將1molCH4完全燃燒，放出的熱量（燃燒熱）以kJ/mol為單位，該熱量數(shù)值通常用負(fù)號表示。三、簡答題（每小題5分，共10分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。解析思路：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要包括：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。本題要求簡述，需列出主要因素即可。答：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。2.簡述酸堿質(zhì)子理論的核心內(nèi)容。解析思路：酸堿質(zhì)子理論的核心是：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，凡能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是堿，酸堿反應(yīng)是質(zhì)子傳遞的過程。同時，酸給出質(zhì)子后形成的物質(zhì)是它的共軛堿，堿接受質(zhì)子后形成的物質(zhì)是它的共軛酸。答：能給出質(zhì)子（H+）的是酸，能接受質(zhì)子（H+）的是堿，酸堿反應(yīng)是質(zhì)子傳遞過程。酸失去質(zhì)子后的生成物是共軛堿，堿得到質(zhì)子后的生成物是共軛酸。四、計算題（共30分）1.（10分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，計算混合后溶液的pH（假設(shè)混合后體積為300mL，且鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)）。解析思路：首先根據(jù)初始濃度和體積計算鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量。鹽酸提供H+，氫氧化鈉提供OH-，它們發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-=H2O。根據(jù)題目“恰好完全反應(yīng)”，可知n(H+)=n(OH-)。混合后溶液體積為300mL。由于混合后溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10^-7mol/L。pH=-log[H+]。注意單位的統(tǒng)一（mL轉(zhuǎn)換為L）。答：n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05moln(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol反應(yīng)后剩余n(OH-)=n(NaOH)-n(HCl)=0.04mol-0.05mol=-0.01mol（說明HCl過量）實(shí)際上，題目條件“恰好完全反應(yīng)”暗示了在計算層面，我們按n(H+)=n(OH-)進(jìn)行，即認(rèn)為它們正好反應(yīng)掉?；蛘呃斫鉃轭}目意在考察中和計算過程，忽略微小的過量。嚴(yán)格來說，按給定條件，混合后溶液呈酸性。但若嚴(yán)格按題目字面“恰好完全反應(yīng)”計算pH，則應(yīng)計算剩余H+濃度。假設(shè)按“恰好反應(yīng)”計算（此為典型陷阱，但按指令）：混合后溶液體積V=300mL=0.3L。反應(yīng)后n(H+)=n(OH-)=(0.05-0.04)mol/2=0.005mol（此步因題目“恰好”設(shè)定而錯誤，實(shí)際應(yīng)為n(剩余H+)=0.05-0.04=0.01mol）[H+]=0.005mol/0.3L=0.0167mol/LpH=-log(0.0167)≈1.78（正確思路應(yīng)計算剩余H+濃度：V_total=0.3L,n(剩余H+)=0.05mol-0.04mol=0.01mol,[H+]=0.01mol/0.3L≈0.0333mol/L,pH=-log(0.0333)≈1.48）2.（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.4g金屬鎂投入到100mL2mol/L的鹽酸中，計算理論上可以產(chǎn)生多少克氫氣？假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變。解析思路：首先寫出鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。根據(jù)方程式，1摩爾鎂與2摩爾鹽酸反應(yīng)生成1摩爾氫氣。計算鎂的物質(zhì)的量：n(Mg)=m/M=2.4g/24.31g/mol≈0.0984mol。計算鹽酸的物質(zhì)的量：n(HCl)=C×V=2mol/L×0.1L=0.2mol。根據(jù)化學(xué)計量數(shù)比，鎂是限制反應(yīng)物（n(Mg)/1<n(HCl)/2），氫氣的生成量由鎂決定。計算氫氣的物質(zhì)的量：n(H2)=n(Mg)=0.0984mol。將氫氣的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為質(zhì)量：m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.0984mol×2.02g/mol≈0.199g。答：化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑n(Mg)=2.4g/24.31g/mol≈0.0984moln(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol鎂過量，鹽酸不足。氫氣由鹽酸決定：n(H2)=n(HCl)/2=0.2mol/2=0.1mol（或鎂為限制試劑，n(H2)=n(Mg)=0.0984mol）取n(H2)=0.1mol（按鹽酸決定）m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2.02g/mol=0.202g答：理論上可以產(chǎn)生約0.202克氫氣。3.（10分）已知在298K時，某可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)Kc=1.6×10^5。現(xiàn)向一個體積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，計算達(dá)到平衡時SO3的濃度。解析思路：設(shè)平衡時生成xmolSO3。根據(jù)化學(xué)方程式，消耗xmolSO3，則消耗x/2molO2，生成xmolSO2。建立平衡濃度表達(dá)式表。利用平衡常數(shù)Kc表達(dá)式求解x。最后計算各物質(zhì)平衡濃度。答：初始濃度(mol/L):[SO2]=2mol/2L=1mol/L,[O2]=1mol/2L=0.5mol/L,[SO3]=0mol/L變化濃度(mol/L):[SO2]=-x,[O2]=-x/2,[SO3]=+x平衡濃度(mol/L):[SO2]=1-x,[O2]=0.5-x/2,[SO3]=x平衡常數(shù)表達(dá)式：Kc=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])=(x)^2/((1-x)^2(0.5-x/2))Kc=1.6×10^5x^2/((1-x)^2(0.5-x/2))=1.6×10^5假設(shè)x較小時，1-x≈1,0.5-x/2≈0.5，則：x^2/(1^2*0.5)=1.6×10^5x^2/0.5=1.6×10^5x^2=0.8×10^5x≈28.28mol/L（此假設(shè)可能不精確，但Kc很大，x應(yīng)接近平衡濃度，需聯(lián)立求解或迭代）更精確解法：x^2/((1-x)^2*(0.5-x/2))=1.6×10^5x^2/(1-2x+x^2)*(1-x/2)=1.6×10^5x^2/(1-2.5x+1.5x^2)=1.6×10^5x^2=1.6×10^5*(1-