教材知識解讀·講透重點難點·方法能力構(gòu)建·同步分層測評第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第三節(jié)金屬腐蝕與防護(hù)教習(xí)目標(biāo)1.通過實驗科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及其原因，認(rèn)識金屬腐蝕的主要類型，能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式。2.認(rèn)識金屬腐蝕產(chǎn)生的危害和影響，樹立防止金屬腐蝕的意識，熟知金屬腐蝕常用的防護(hù)方法。重點和難點重難點:金屬腐蝕的原因,金屬防護(hù)的方法?！糁R點一金屬腐蝕1.概念金屬或合金與周圍的______發(fā)生____________反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。其實質(zhì)是金屬原子______電子變?yōu)殛栯x子，金屬發(fā)生______反應(yīng)。2.金屬腐蝕的分類根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體不同，金屬腐蝕可分為兩類：（1）化學(xué)腐蝕：①含義：金屬直接發(fā)生______而引起的腐蝕。②條件：干燥氣體，如____________等，______液體，如石油。（2）電化學(xué)腐蝕：①含義：當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時會發(fā)生______反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。②條件：接觸到______溶液。3.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義現(xiàn)象區(qū)別實質(zhì)與聯(lián)系◆知識點二鋼鐵的電化學(xué)腐蝕1.電化學(xué)腐蝕的實驗探究【實驗4-3】p112（1）實驗裝置實驗一實驗二實驗步驟實驗一：將經(jīng)過酸洗滌除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入實驗一圖所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，解釋引起這種變化的原因。實驗二：取兩支試管，分別放入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。然后，向其中一支試管中滴加1-2滴硫酸銅溶液，再觀察現(xiàn)象。實驗二圖。解釋引起這種變化的原因。實驗現(xiàn)象實驗一：幾分鐘后，導(dǎo)管末端的水柱液面上升，鐵釘表面有銹跡產(chǎn)生實驗二：滴有硫酸銅溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快實驗結(jié)論①鐵釘在中性的食鹽水溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕；②電化腐蝕比化學(xué)腐蝕快實驗原理實驗一：負(fù)極：2Fe－4e-=2Fe2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2；后續(xù)反應(yīng)：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3?xH2O實驗二：負(fù)極：Zn－2e-=Zn2+正極：2H+2e-=H2總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H22.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕類別項目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述條件水膜酸性較______水膜酸性______負(fù)極Fe－2e－Fe2＋正極____________________________________總反應(yīng)____________________________________后續(xù)反應(yīng)最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)如下：__________________________________________聯(lián)系通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍即學(xué)即練1.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2OM(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M－ne－Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕2.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．鋁片可以露置在空中保存 B．銅線和鋁線不能直接對接C．固定銅板的鐵螺絲易生銹 D．“暖寶寶”撕開包裝迅速發(fā)熱3.用如下裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列說法正確的是A．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：B．鐵腐蝕過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．炭粉的存在對鐵腐蝕的速率無影響D．導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕◆知識點三金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)主要從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應(yīng)的條件等方面來考慮。1．改變金屬材料的組成在金屬中添加其他金屬或非金屬制成性能優(yōu)異的合金。如普通鋼加入鎳、鉻制成不銹鋼，鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性能且具有良好的生物相容性。2．在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開是一種普遍采用的防護(hù)方法。如，在鋼鐵制品表面噴油漆、涂礦物性油脂、覆蓋搪瓷等；電鍍鋅、錫、鉻、鎳等，利用化學(xué)方法、離子注入法、表面滲鍍等方式在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜。3．電化學(xué)保護(hù)法金屬在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，總是作為原電池負(fù)極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，如果能使被保護(hù)的金屬成為陰極，就不易被腐蝕。（1）犧牲陽極法原理：原電池原理要求：被保護(hù)的金屬作正極，活潑性更強(qiáng)的金屬作負(fù)極。應(yīng)用：鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門安裝鎂合金或鋅塊【實驗4-4】p114（1）實驗裝置實驗一實驗二實驗步驟實驗一：以Fe作保護(hù)電極，Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，按實驗一圖所示連接裝置。觀察電流表指針的變化，以及燒杯中兩個電極附近發(fā)生的現(xiàn)象。過一段時間，用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，觀察試管中溶液顏色的變化。實驗二：將1g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入50mL飽和食鹽水和150mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個培養(yǎng)皿中，各滴入5-6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均勻。取兩個2~3cm長的鐵釘，用砂紙擦光。如實驗二圖(a)所示，將裹有鋅皮的鐵釘放入上述的一個培養(yǎng)血中；如實驗二圖(b)所示，將纏有銅絲的鐵釘放入另一個培養(yǎng)皿中。觀察并解釋實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗一：實驗裝置電流表陽極(負(fù)極區(qū))陰極(正極區(qū))現(xiàn)象指針偏轉(zhuǎn)Zn溶解有氣泡產(chǎn)生，無藍(lán)色沉淀生成有關(guān)反應(yīng)—Zn－2e－Zn2＋2H＋＋2e－H2↑實驗二：(a)鐵釘周圍變紅，(b)鐵釘周圍生成藍(lán)色沉淀，銅絲周圍變紅。實驗結(jié)論實驗一：溶液中不含F(xiàn)e2＋，鐵作正極未被腐蝕。實驗二：鐵作為負(fù)極時易腐蝕，作為正極時未腐蝕。實驗原理實驗一：鋅電極：Zn－2e-=Zn2+鐵電極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑實驗二：負(fù)極：Zn－2e-=Zn2+正極：2H+2e-=H2總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2（6）實驗現(xiàn)象解釋①裹有鋅皮的鐵釘在食鹽的瓊脂溶液中形成腐蝕電池，屬于吸氧腐蝕。鋅比鐵活潑，鋅一端為負(fù)校（臥陽極），鋅失去電子變成鋅離子鐵需為王極（陰極），氧氣得到電子，性成氫氧根離子使該端溶液的堿性增強(qiáng)酚酞變紅。②纏有銅絲的鐵釘在食鹽的瓊脂溶液中形成腐蝕電池，屬于吸氧腐蝕。鐵比銅活潑，鐵一端為負(fù)極（陽極），鐵失去電子變成鐵離子，鐵離子與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；銅一端為正極（陰極），氧氣得到電子，生成的氫氧根離子使該端溶液的堿性增強(qiáng)，酚酞變紅。（2）外加電流法原理：電解池原理要求：被保護(hù)的金屬作為陰極，與電源的負(fù)極相連應(yīng)用：鋼鐵閘門，高壓線鐵架，地下管道連接直流電源的負(fù)極。即學(xué)即練1.下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是()A．在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護(hù)金屬B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．陽極氧化處理鋁制品生成致密的保護(hù)膜屬于電化學(xué)保護(hù)法2.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．若d為石墨，則鐵片腐蝕加快B．若d為石墨，則石墨上電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－C．若d為鋅塊，則鐵片不易被腐蝕D．若d為鋅塊，則鐵片上電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－H2↑3.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答下列問題：（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，寫出該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式：負(fù)極：，正極：_____________________________。（2）為了降低某水庫鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極上。析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較類別項目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極Fe－2e－Fe2＋正極2H＋＋2e－H2↑O2＋4e－＋2H2O4OH－總反應(yīng)Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O腐蝕速度一般較快一般較慢聯(lián)系通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍實踐應(yīng)用1.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是()A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2OM(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，首先是鍍層被氧化C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕2..如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕3．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－4OH－C．在電化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－Fe2＋金屬腐蝕快慢的比較1.在同一種電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕由快到慢的順序是電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極。2.在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕＞金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕＞金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。3.對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。實踐應(yīng)用1.下列各容器中盛有海水，則鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥C．④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤ D．⑥＞③＞⑤＞②＞④＞①2.下圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是__________。金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)主要從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應(yīng)的條件等方面來考慮。1．改變金屬材料的組成在金屬中添加其他金屬或非金屬制成性能優(yōu)異的合金。如普通鋼加入鎳、鉻制成不銹鋼，鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性能且具有良好的生物相容性。2．在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開是一種普遍采用的防護(hù)方法。如，在鋼鐵制品表面噴油漆、涂礦物性油脂、覆蓋搪瓷等；電鍍鋅、錫、鉻、鎳等，利用化學(xué)方法、離子注入法、表面滲鍍等方式在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜。3．電化學(xué)保護(hù)法金屬在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，總是作為原電池負(fù)極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，如果能使被保護(hù)的金屬成為陰極，就不易被腐蝕。（1）犧牲陽極法原理：原電池原理要求：被保護(hù)的金屬作正極，活潑性更強(qiáng)的金屬作負(fù)極。應(yīng)用：鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門安裝鎂合金或鋅塊（2）外加電流法原理：電解池原理要求：被保護(hù)的金屬作為陰極，與電源的負(fù)極相連應(yīng)用：鋼鐵閘門，高壓線鐵架，地下管道連接直流電源的負(fù)極。實踐應(yīng)用1.下列防護(hù)措施中屬于電化學(xué)保護(hù)法的是()A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B．在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金C．在輪船的船殼水線以下部分，裝上一鋅錠D．在金屬表面噴漆7．(2020·大慶調(diào)研)埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。下列說法正確的是()A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會上升D．這種方法稱為外加電流法考點一金屬腐蝕原理綜合應(yīng)用【例1】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀解題要點解題要點1.金屬腐蝕的類型類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純的金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)本質(zhì)M－ne－Mn＋M－ne－Mn＋現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑的金屬被腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重2.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe－2e－Fe2＋正極2H＋＋2e－H2↑O2＋2H2O＋4e－4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍3.金屬腐蝕快慢的比較對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕；外界條件相同時，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢強(qiáng)電解質(zhì)溶液中＞弱電解質(zhì)溶液中＞非電解質(zhì)溶液中；活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快【變式1-1】國產(chǎn)航母福建艦采用模塊制造，然后焊接組裝而成。實驗室模擬海水和淡水對焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是A．艦艇被腐蝕是因為形成了電解池 B．甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況C．被腐蝕時正極反應(yīng)式為Fe－2e—＝Fe2＋ D．焊點附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”延緩腐蝕【變式1-2】用如下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)增大主要是因為產(chǎn)生了B．整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：C．時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．時，正極電極反應(yīng)式為：和考點二金屬防護(hù)原理綜合應(yīng)用【例2】下列有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說法中正確的是A．常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，若搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率加快C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法解題要點解題要點1．金屬的電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)原電池原理電解池原理原理被保護(hù)金屬作正極(陰極)；活潑金屬作負(fù)極(陽極)。陽極要定期予以更換將被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作陰極；另一附加電極與電源的正極相連作陽極實例示意圖2．金屬的其他防護(hù)方法（1）加涂保護(hù)層：如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，防止金屬被氧化腐蝕。（2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如把鉻、鎳等金屬加入普通鋼中制成耐腐蝕的不銹鋼?！咀兪?-1】北溪1號和2號天然氣管道被炸毀，導(dǎo)致管道中被包裹的金屬材料Fe被腐蝕。下列有關(guān)說法正確的是A．鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B．鋼鐵在海水中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為C．可利用外加電流法保護(hù)輸氣管道D．可以在鋼鐵表面鍍一層銅，當(dāng)銅破損時，仍能保護(hù)鋼鐵【變式2-2】下列對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處，均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法正確的是()A．銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕B．鐵只能發(fā)生析氫腐蝕C．銅只能發(fā)生吸氧腐蝕D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍2．銅板上鐵鉚釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是()A．正極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－H2↑B．此過程中還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕D．此過程中電流從Fe流向Cu3．如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖，下列說法正確的是()A．若B處液面上升，A溶液可能是酸性溶液B．若A為NaCl溶液，B、C液面始終保持不變C．可能產(chǎn)生Fe2O3·nH2OD．腐蝕的總反應(yīng)式一定是2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)24.“外加電流法”和“犧牲陽極法”均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。下列說法錯誤的是A．兩種保護(hù)法中都要采用輔助電極 B．利用“外加電流法”時，鐵連接電源負(fù)極C．“犧牲陽極法”利用了電解池原理 D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹發(fā)生了電化學(xué)腐蝕5.下列有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說法中正確的是A．常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕仍很慢C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極法D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法6.我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述錯誤的是A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為7.鉚有鐵釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中，一段時間后鐵釘上有鐵銹出現(xiàn)，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B．腐蝕過程中銅板上發(fā)生的反應(yīng)為C．鐵銹的主要成分是D．在鉚有鐵釘?shù)你~板上刷一層油漆，可減緩腐蝕8.如下裝置燒杯中均為稀硫酸，F(xiàn)e的腐蝕速率由快到慢的是A．①②③④⑤B．②①③⑤④C．③①②⑤④D．③②⑤①④9.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．銅鋅合金（黃銅）不易被腐蝕B．銀質(zhì)物品久置表面變黑C．附有銀制配件的鐵制品其接觸處易生銹D．生鐵比純鐵更容易生銹10.將Zn塊連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法不正確的是A．該裝置設(shè)計利用了原電池原理B．Zn的金屬性比Fe的金屬性強(qiáng)C．Zn極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+D．工作時電子經(jīng)外電路由鋼鐵設(shè)施流向金屬Zn11.下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中錯誤的是ABCDA．外加電流法 B．犧牲陽極法 C．表面鍍銅 D．表面噴漆12.全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護(hù)地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B．導(dǎo)線與Cu塊連接也可保護(hù)鋼鐵輸水管C．將導(dǎo)線與Zn塊連接可保護(hù)鋼鐵設(shè)備，該防護(hù)方法為犧牲陽極法D．導(dǎo)線與Zn塊連接時，電子從Zn塊流向鋼鐵輸水管13.2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施不屬于在金屬表面覆蓋保護(hù)層的是A．船底四周鑲嵌鋅塊 B．鋼鐵表面發(fā)藍(lán)處理C．鋼鐵表面噴涂油漆 D．鋁制品的陽極氧化14.兩種金屬接觸時，接觸部位會發(fā)生“電偶腐蝕”。金屬鐵和銅在水和海水中，相同時間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．甲圖中的介質(zhì)為海水B．腐蝕過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．鐵電極反應(yīng)式為Fe－3e－Fe3＋D．若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕15.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整16.金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬。（1）請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：①鐵棒上電極反應(yīng)式：____________________________________________________。②碳棒上電極反應(yīng)式：_________________________________________________________。（2）該圖所表示的是______(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。（3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀硫酸溶液，則此圖可表示______(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，則可將碳棒改為______棒。17.如圖所示，a為生鐵，A、B兩個燒杯中為海水，C燒杯中為1mol·L－1的稀硫酸。（1）C中Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。（2）B中Zn極的電極反應(yīng)式為_____________，F(xiàn)e極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率最快的是____________。綜合應(yīng)用18.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極19.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對實驗結(jié)束時的現(xiàn)象描述不正確的是()A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降B．裝置Ⅰ左側(cè)液面比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕20.寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極B．潮濕環(huán)境中Cl－濃度大時有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl－與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－Cu2(OH)3Cl↓21.下列對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處，均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑22.用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法正確的是A．pH=6.0時，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH–B．整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為：Fe–3e-=Fe3+C．pH=4.0時，同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕D．將