教材知識解讀·講透重點難點·方法能力構(gòu)建·同步分層測評第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率教習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，學(xué)會用公式表示化學(xué)反應(yīng)速率；2.能根據(jù)給定數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的平均速率，注意不同物質(zhì)的速率關(guān)系(與化學(xué)計量數(shù)成正比）；3.初步認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，定性分析濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、接觸面積等因素對速率的影響趨勢，通過實驗(如過氧化氫分解、鎂條與鹽酸反應(yīng))觀察不同條件下速率的差異，培養(yǎng)控制變量法的科學(xué)思維。重點和難點重點:反應(yīng)速率的定義、計算及簡單影響因素(需結(jié)合化學(xué)計量數(shù))。難點:用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的換算。◆知識點一化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法1.定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_______程度的物理量。2.表示方法：當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時，化學(xué)反應(yīng)速率用_____________________或_____________________來表示。3.公式及單位：_______Δc為各反應(yīng)物或生成物_____________________，單位為_______；Δt為時間變化量，單位為s/min/h；v為化學(xué)反應(yīng)速率，單位為mol?L-1?s-1/mol?L-1?min-1/mol?L-1?h-1。4.化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律：對于某一化學(xué)反應(yīng)，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但各物質(zhì)的速率之比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。例如，反應(yīng)mA+nB?pY+qZ，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為，，，則：易錯提醒易錯提醒1.化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒有負(fù)值。2.化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。3.化學(xué)反應(yīng)速率不用固體或純液體物質(zhì)的“濃度變化”來表示。4.對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。即學(xué)即練1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L﹣1?s﹣1和mol?L﹣1?min﹣1 C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指在某1s時的速率是0.8mol/（L?s）2．下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化表示 B．化學(xué)反應(yīng)速率可用純固體或純液體物質(zhì)來表示 C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和濃度單位決定 D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值◆知識點二化學(xué)反應(yīng)速率的測量1.實驗探究p24化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗進(jìn)行測量、計算的，可以通過化學(xué)實驗來定性或定量地描述化學(xué)反應(yīng)速率。（1）定性描述：通過反應(yīng)物的溶解、氣泡產(chǎn)生的劇烈程度或出現(xiàn)渾濁的先后來定性說明化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，Na與乙醇反應(yīng)比Na與水反應(yīng)緩和得多，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快等等。（2）定量測定：通過測定單位體積內(nèi)氣體體積、沉淀質(zhì)量的變化、溶液的電導(dǎo)率變化等方法來測量化學(xué)反應(yīng)速率。中學(xué)實驗中較易進(jìn)行的是測定單位時間內(nèi)氣體體積的變化，如通過下圖所示的實驗裝置和方法可以計算鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率或比較不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的快慢?！緦嶒炋骄俊繉嶒炗闷罚哄F形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸。實驗裝置：實驗步驟：①取一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。②取一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。實驗現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體②所用時間比①所用時間短。實驗結(jié)果：加入試劑反應(yīng)時間/min反應(yīng)速率/(min·L—1·min—1)1mol/LH2SO4長小4mol/LH2SO4短大實驗結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。【注意事項】①需使鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要迅速加入；③裝置氣密性要好，且計時要迅速準(zhǔn)確。即學(xué)即練1.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL（折合成0℃101kPa條件下的內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L?s）下列說法不正確的是（）A．將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快 B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol（L?s）C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L?s）D．可通過測定溶液的pH來測定反應(yīng)速率2.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（）A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小 B．若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好 C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生一定氣體體積所需反應(yīng)時間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算1.根據(jù)公式進(jìn)行計算①常用單位：______________或______________或______________。②適用范圍：表示_______物質(zhì)或溶液中_______性物質(zhì)的速率，不表示_______或_______物質(zhì)的速率。易錯提醒易錯提醒同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。實踐應(yīng)用1.（24-25高一上·浙江湖州·階段練習(xí)）某溫度時，反應(yīng)2s后，NO的濃度減少了，則以表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是A． B．C． D．2.（24-25高二上·四川綿陽·階段練習(xí)）在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是A． B．C． D．2.根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。實踐應(yīng)用1.（23-24高一下·寧夏吳忠·期中）一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，5s內(nèi)消耗的CO的物質(zhì)的量為2mol，則用H2表示的該反應(yīng)速率是A．0.4mol/(L·S) B．2mol/(L·S)C．0.2mol/(L·S) D．0.2mol/(L·min)2.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C3.根據(jù)“三段式”進(jìn)行計算步驟：（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。（3）根據(jù)已知條件列方程式計算。如對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)終末/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。實踐應(yīng)用1.（24-25高二上·浙江寧波·期中），一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03B．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01C．第10min時，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ2.（24-25高二上·廣西欽州·階段練習(xí)）在一個體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物、，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B3C(、、C均為氣體)。反應(yīng)經(jīng)后，的濃度從開始時的降到。已知反應(yīng)開始時的濃度是，求：（1）末B、C的濃度。（2）用單位時間內(nèi)A濃度的減小來表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。4.根據(jù)反應(yīng)速率圖像進(jìn)行計算步驟：（1）找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的______________；（2）將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的______________；（3）根據(jù)公式v＝_______進(jìn)行計算。實踐應(yīng)用1.（24-25高二上·北京·期中）向容積為2L的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法不正確的是A．若則0~t1內(nèi)反應(yīng)速率B．t1時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A(g)=2C(g)+B(g)D．起始B的濃度為2.（2025·山西·二模）一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：

，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是A．曲線Y表示的物質(zhì)的量變化B．時刻：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．在10min時改變的條件可能是降低溫度D．0～8min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1．定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如_______產(chǎn)生快慢、_______生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：（1）歸一法①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為______________。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成______________的化學(xué)反應(yīng)速率。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越_______，反應(yīng)速率越_______。（2）比值法:通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率_______。如對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若eq\f(v（A）,a)_______eq\f(v（B）,b)，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率較_______。3.由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，時間越_______，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越_______，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越_______。實踐應(yīng)用1.（24-25高三上·黑龍江大慶·階段練習(xí)）反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．mol?L?min B．mol?L?minC．mol?L?min D．mol?L?min2.（23-24高二上·江蘇連云港·階段練習(xí)）對于反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1轉(zhuǎn)化率的概念及計算概念：化學(xué)中的轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的比例，通常以百分比表示。它是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的重要指標(biāo)，反映了反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的效率。計算公式：轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c（轉(zhuǎn)化）,c（起始）)×100%實踐應(yīng)用1.（24-25高二上·四川樂山·階段練習(xí)）反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g

ΔH=?905.9kJ·mol?1，恒溫條件下在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后體系壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.05倍，下列說法錯誤的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L?1·min?1 B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%C．2分鐘末c(H2O)=0.1mol/L D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ考點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算【例1】（24-25高二上·遼寧錦州·期中）反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后X減少了0.4mol，則此反應(yīng)的速率v為 B．C． D．解題要點解題要點熟記化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式、轉(zhuǎn)化率等概念，熟練應(yīng)用“三段式”解題?！咀兪?-1】（24-25高二上·遼寧·期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生如圖反應(yīng)，反應(yīng)過程中X、Y、Z、W（均為氣體）的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)至6min時C．反應(yīng)至2min時Y的轉(zhuǎn)化率為D．反應(yīng)任意時刻體系的壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)之比均為【變式1-2】（24-25高二上·黑龍江·期中）下列說法中不正確的是A．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(O2)、v(NO)、[單位均為mol/(L·s)]表示，則v(O2)=v(NO)B．對于合成氨的反應(yīng)，在不同條件下測得N2、H2、NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值如下：①v(N2)=0.01mol/(L·s)

②v(H2)=0.9mol/(L·min)

③v(NH3)=0.8mol/(L·min)，反應(yīng)速率由大到小的順序是①>③>②C．不能用固體和純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率D．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)amin后SO3濃度的變化情況如上圖所示，在0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)，則a等于5考點二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較【例2】（24-25高二下·湖南長沙·期中）對反應(yīng)，下列反應(yīng)速率最慢的是A． B．C． D．v(A)=0.2mol/(L·s)解題要點解題要點①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大?！咀兪?-1】（24-25高二上·廣西玉林·期中）在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【變式2-2】（24-25高二上·福建漳州·期中）對于可逆反應(yīng)3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6mol·L-1·min-1基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.（24-25高二上·江蘇無錫·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．其他條件不變，溫度越高，吸熱反應(yīng)速率越快，放熱反應(yīng)速率越慢B．的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．升高溫度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多2．（24-25高二上·浙江湖州·階段練習(xí)）某溫度時，反應(yīng)后，的濃度減少了，則以表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是A． B．C． D．3.（24-25高二上·北京昌平·期末）一定溫度下，向10L密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)，測得5min時CO的物質(zhì)的量為2mol。下列敘述正確的是A．v(C2H6)=0.01mol·L?1·min?1 B．v(CO2)=0.2mol·L?1·min?1C．5min時c(H2)=1.5mol·L?1 D．4v(CO)=3v(H2)4.（24-25高二上·河南·階段練習(xí)）在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min時Y減少了0.3mol，則此反應(yīng)0~5min內(nèi)的平均速率v為A．v(X)=0.015mol·L-1·min-l B．v(Y)=0.02mol·L-1·min-lC．v(Z)=0.045mol·L-1·min-l D．v(W)=0.015mol·L-1·s-l5.（24-25高二上·天津河?xùn)|·期末）已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．6.（24-25高二上·安徽六安·期中）在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．7.（23-24高二上·黑龍江哈爾濱·開學(xué)考試）已知，若反應(yīng)速率分別用表示，則正確的關(guān)系式為A． B．C． D．8.（24-25高二上·陜西渭南·階段練習(xí)）某溫度時，在容器中三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至末Z的平均反應(yīng)速率分別為A．； B．；C．； D．；9.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)

，12s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化學(xué)計量數(shù)之比b：c=1：2B．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為C．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ10.某溫度下，在10L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示。（2）反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=2)，X的平均反應(yīng)速率是。（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時X的轉(zhuǎn)化率為。11.將等物質(zhì)的量的混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測得D的物質(zhì)的量濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：（1）此時A的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)開始前容器中的物質(zhì)的量。（2）B的平均反應(yīng)速率：。（3）x的值為。12.某溫度時，在一個2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始至，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中，乙中，則(選填“甲”或“乙”)中反應(yīng)速率更快。綜合應(yīng)用13.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：起始濃度()3.01.002s末濃度()1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是A． B． C． D．14.（24-25高二上·北京東城·期末）在25℃時，實驗測得溶液中的反應(yīng)在反應(yīng)物濃度不同時的實驗數(shù)據(jù)如下表。(已知：碘單質(zhì)溶于水后，溶液為棕黃色。)實驗編號①②③初始/()0.10.10.2初始/()0.10.20.1從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.56.6將實驗①延長至20s，測得。若用KI代替HI，溶液未出現(xiàn)棕黃色，有無色氣體生成，過程中檢測到。下列說法不正確的是A．在20s內(nèi)①的B．由實驗數(shù)據(jù)可知，增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率C．加入KI時，反應(yīng)可能有：、D．上述實驗說明酸性環(huán)境下，I-還原性增強(qiáng)15.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y=2ZB．2min時，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C．反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)是開始時的0.9倍16.在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體相混合于1L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了1.2molD。(用三段式解題)（1）A的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）求平衡時D的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)