福建省平和縣一中2025-2026學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m)% C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m)%2、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，正確的操作順序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④3、含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2O5、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為－2D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：27、下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是()A．清晨，人們經(jīng)常看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染8、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－9、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái),這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl210、下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)11、下列除雜的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入過(guò)量NaOH溶液，收集氣體C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，濾液中再加入過(guò)量鹽酸，加熱12、下列有關(guān)工業(yè)制備的說(shuō)法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得13、“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）A．所得混合物是溶液且一定能導(dǎo)電 B．在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀C．能全部透過(guò)半透膜 D．有丁達(dá)爾效應(yīng)14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過(guò)濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D15、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是A．它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運(yùn)動(dòng)B．它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．它在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．它在水中所形成的分散系屬乳濁液16、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________。

(4)在配制過(guò)程中，若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度_________；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出，會(huì)使所配溶液濃度_________，若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。20、實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視刻度線21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算?！驹斀狻繉mol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C。掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。2、B【解析】

過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42?常用BaCl2溶液，由于除雜過(guò)程中都需要加入過(guò)量的物質(zhì)來(lái)除雜，為了不引入新的雜質(zhì)，后面加入的物質(zhì)盡可能的除掉前面多加的物質(zhì)，因此先沉淀SO42?加入過(guò)量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過(guò)量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過(guò)濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過(guò)濾以前加入都可以，因此正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗茛?，故B符合題意。綜上所述，答案為B。3、B【解析】

1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：2，B正確。答案選B。4、A【解析】

A.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C.石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。5、B【解析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯(cuò)誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。6、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為－1，故C錯(cuò)誤；Na2O2中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。7、C【解析】

氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)?！驹斀狻筷?yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識(shí)解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C。本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳是解題關(guān)鍵。8、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯(cuò)誤；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B錯(cuò)誤；C．Cu(NO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯(cuò)誤；答案選C。本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，要注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用。9、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時(shí)的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。10、B【解析】

A．根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故B正確；C．SO2的水溶液為亞硫酸，亞硫酸電離出離子而使溶液導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．金剛石是單質(zhì)，金剛石既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，不是因?yàn)镾O2電離出了自由移動(dòng)的離子，所以SO2是電解質(zhì)。11、D【解析】

A、O2與灼熱的CuO粉末不反應(yīng)，用灼熱的CuO不能除去O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO2和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)，除去了鎂離子，又引進(jìn)了鈉離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過(guò)量Na2CO3溶液，將鈣離子沉淀，過(guò)濾后，濾液中再加入過(guò)量鹽酸，將過(guò)量的碳酸鈉除去，加熱將過(guò)量的HCl除去，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【解析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過(guò)電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會(huì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案選C。工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。13、D【解析】

分散質(zhì)的粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系稱之為膠體，而“納米材料”的粒子直徑在幾納米到幾十納米范圍，因此將“納米材料”分散到液體分散劑中所得的混合物屬于膠體。A.“納米材料”在液體分散劑中不一定發(fā)生電離，所以該混合物不一定能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體具有介穩(wěn)性，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，所以在通常情況下該混合物是穩(wěn)定的，不易沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.膠體分散質(zhì)的粒子直徑大于半透膜的孔隙直徑，所以該混合物中的“納米材料”不能透過(guò)半透膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該分散系屬于膠體，當(dāng)一束平行光照射該混合物時(shí)，從垂直于光的入射方向觀察，能觀察到該混合物中有一條光亮的“通路”，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。14、C【解析】

A.冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯(cuò)誤；B.將固體放入試管時(shí)應(yīng)將試管傾斜，讓固體沿試管內(nèi)壁慢慢滑落，故錯(cuò)誤；C.用漏斗進(jìn)行過(guò)濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時(shí)液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯(cuò)誤。故選C。15、C【解析】

由于該物質(zhì)的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、做布朗運(yùn)動(dòng)，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜?！驹斀狻库捥肌钡姆肿樱ㄖ睆綖?.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯(cuò)誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯(cuò)誤。故選C。本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。16、C【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒?，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、500mL容量瓶、玻璃棒27.2B將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷攪拌偏小偏小偏大【解析】

可以利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋公式計(jì)算需要的濃硫酸的體積，注意稀硫酸的體積應(yīng)選擇容量瓶的容積，根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)和溶液的體積變化進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制稀硫酸時(shí)，需要①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒；(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol·L-1，經(jīng)計(jì)算，欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要濃硫酸的體積為=27.2mL，所以應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。(3)因?yàn)闈饬蛩嵯♂屵^(guò)程中會(huì)放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷攪拌，及時(shí)散熱。

(4)在配制過(guò)程中，若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，濃硫酸溶液的體積變小，會(huì)使所配溶液濃度變??；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，會(huì)使所配溶液濃度減小，若定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，會(huì)使所配溶液濃度變大。在進(jìn)行計(jì)算前先考慮使用的容量瓶的規(guī)格，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算需要的濃硫酸的體積。在配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，則濃度增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則濃度減小。溶液的體積變大，則濃度變小，溶液的體積變小，則濃度變大。20、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過(guò)程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制