廣東省東莞市達(dá)標(biāo)名校2025年高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+2、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B．150mL1mol·L-1的NaCl溶液C．200mL1mol·L-1的HCl溶液D．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液3、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的說(shuō)法正確的是A．兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”B．兩者都能透過(guò)半透膜C．氫氧化鐵膠體粒子在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電D．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀4、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1︰1D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L5、同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體()A．所含的原子數(shù)一定相等 B．密度一定相等C．質(zhì)量一定相等 D．所含的分子數(shù)一定相等6、下列關(guān)于鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③過(guò)氧化鈉投入到水中會(huì)有大量氫氣產(chǎn)生④過(guò)氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅A．僅①② B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④7、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉8、下列溶液中Cl-的濃度最大的是A．500mL0.8mol/LNaClO溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.3mol/LBaCl2溶液9、欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－10、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C．向某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，原溶液中一定含有大量CO212、反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl13、下列說(shuō)法正確的是A．銅、純凈的鹽酸均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)B．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)C．CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理相同D．固體KCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是非電解質(zhì)14、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D15、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系16、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。19、甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量或量取②計(jì)算③溶解或稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序?yàn)開___________________________。(2)甲同學(xué)：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸的體積為___mL，(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯(cuò)誤之處____________________________（任寫一處）。20、實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。21、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；__；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0,為中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),為最低價(jià),只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),為最高價(jià),只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B。處于最高價(jià)的微粒具有氧化性,處于最低價(jià)的微粒具有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。2、D【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L，C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D。本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。3、D【解析】

溶液沒(méi)有“丁達(dá)爾效應(yīng)”；膠體粒子不能透過(guò)半透膜；膠體不帶電，膠體粒子帶電；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻縈gCl2溶液沒(méi)有“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；膠體不帶電，膠體粒子帶電，氫氧化鐵膠體粒子在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)，說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電，故C錯(cuò)誤；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D正確。4、B【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確；C、等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，而等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量不相等，所含碳原子數(shù)之比不等于1:1，C錯(cuò)誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

A、同溫同壓，兩種氣體體積相等則兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則兩種氣體的分子數(shù)相同，但是這不能代表兩種氣體的原子數(shù)相等，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、兩種氣體雖然體積相等，但是質(zhì)量不一定相等故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等所以質(zhì)量不一定相等，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、兩種氣體物質(zhì)的量相等則兩種氣體分子數(shù)一定相等，故D選項(xiàng)正確。6、D【解析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)，故不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，故不正確；③過(guò)氧化鈉投入到水中會(huì)有大量的氧氣產(chǎn)生，故不正確；④過(guò)氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以又使其褪色，故不正確。答案選D。7、C【解析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。8、D【解析】

先確定各溶液中是否存在Cl-，再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計(jì)算c（Cl-），然后比較。【詳解】A項(xiàng)，NaClO電離出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B項(xiàng)，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C項(xiàng)，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D項(xiàng)，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-濃度最大的是D項(xiàng)，答案選D。本題計(jì)算Cl-的濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。9、D【解析】

溶液無(wú)色,則不存在有顏色的離子；酸性條件下,離子之間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)時(shí)即可配制成功,以此解答該題?！驹斀狻緼.Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.CO32－和Ca2+反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.MnO4－有顏色，不符合題目要求,故C錯(cuò)誤；

D.溶液無(wú)色,酸性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存，能配制成功,故D正確；綜上所述，本題選D。10、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D。酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。11、C【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會(huì)將SO32氧化成SO42-，也會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯(cuò)誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會(huì)放出無(wú)色的SO2氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。在離子檢驗(yàn)過(guò)程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。12、B【解析】

反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，得電子，被還原，作氧化劑，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，失電子，被氧化，作還原劑，故答案選B。氧化劑和還原劑首先都應(yīng)該是反應(yīng)物，化合價(jià)升高的物質(zhì)自身作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)自身作氧化劑，氧化劑和還原劑都是從化合價(jià)的變化角度分析。13、B【解析】

A、銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以CaO水溶液能導(dǎo)電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理不同，故C錯(cuò)誤；

D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、C【解析】

A．NH3屬于非電解質(zhì)，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質(zhì)，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強(qiáng)堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C15、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【解析】

汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離39%的乙醇溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。19、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒膠頭滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫一種）【解析】（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋河?jì)算——量?。ㄒ?yàn)榱蛩釣橐后w，只要量取）——溶解（即濃硫酸的稀釋）————轉(zhuǎn)移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序?yàn)棰冖佗邰撷茛蔻堋＃?）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時(shí)需要燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，定容時(shí)需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）錯(cuò)誤之處有：因只要量取25.0mL的濃硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；應(yīng)將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶中；加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100mL刻度線等。20、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來(lái)配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來(lái)量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；有些固體和液體溶于水會(huì)有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時(shí)仰視刻度線，加水的體