河南八市2025屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a(g)+b(g)=2c(g)；AHi<0

x(g)+3y(g)=2z(g)：△Hz>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是()

A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

2、下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中正確的是

A.苯與溟水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色

B.(CHMCCHzBr在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使濱水褪色，而甲烷、乙烷等則不能

D.等質(zhì)量的C2H人聚乙烯(干CH2-CH2券)分別完全燃燒，消耗02的物質(zhì)的量相同

3、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()

A.氯氣易溶于NaOH溶液B.用CCL萃取碘水中的碘

C.二氧化硫易溶于水D.苯與水混合靜置后分層

4、如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()

A.a極是負(fù)極

B.正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH，

C.電流由b通過燈泡流向a

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

5、“3G”手機出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是

A.銅合金B(yǎng).陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

6、下列說法不正確的是

A.NHaF水溶液存放于塑料試劑瓶中

B.明磯可以用來凈水，是利用明研水解生成A1(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效

C.將Fa(SO4)3的溶液蒸干、灼燒可得到Fe2(SO4固體

D.草木灰(有效成分為K2cCh)不能與NH4C1混合使用，是因為K2c03與NH4a反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

7、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體

8、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與壓在催化劑作用下合成CPLOH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g).按

n(CO):1100=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所

示。下列說法中，正確的是

?

I()0

90

8(>

70

60

50

4<>

30

20

10

250300S50-UX)454)500550

A.pi<p2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

9、某烯燒A,分子式為C8H⑹A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B,則符合上述條件的垃A有()種(考

慮順反異構(gòu))。

A.3B.4C.6D.8

10、下列哪些材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料

A.玻璃、水泥B.液晶材料、納米材料

C.塑料、橡膠D.半導(dǎo)體材料、絕緣體材料

11、下列說法正確的是()

A.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減少到原來的一半

B.鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

C.中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸

D.物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量相同

12、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬

于()

A.無機物

B.有機物

C.鹽類

D.非金屬

13、電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

+2

Pb+PbO2+4H+2SO4^S^2PbSO4+2H2O,

充電

a

A?)B

IiPbOt:|t|PlbI

IffkwT

,…“相方電池東京陽…：

則下列說法正確的是：

A.放電時：電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B.放電時：正極反應(yīng)是Pb-2D+SO4~^-PbSO4

C.充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D.充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e，+2H2O^=PbO2+SO42-+4H+

14、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(gi^2Z(g),其中X?、丫2、Z的起始濃度分別為O.lmoHJ、0.4mol-L\0.2

mol-LS在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()

A.c(Z)=0.4mol-L'1B.c(Yz)=0.Imol-L*1

C.C(X2)=0.2mol-L-'D.c(X2)=0.05mol?L」且c(Z)=0.3mo】L"

15、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為Go,下列說法正確的是

A.G。是一種新型的化合物

B.Go和石墨都是碳的同素異形體

NaOH乙區(qū)溶液(--INBSr^~\Br2nNa°H水溶液

CH3cH2cH?Br---------?包—^回丁LSJ——

/X/CH2OH02.催化劑一廠廠］銀枝田液■A

@CH2OH"5)*1——―^0過

^_2552_J

OH、，⑤00

H4~OCH￡HCH20Td左OH

Br於

改:RCH2CH=CH2-^RCHCH=CH2

(1)A的名稱是,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為。

(2)反應(yīng)③的有機反應(yīng)類型是__________0

(3)下列說法正確的是()

A.ImolE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成ImolCuaO

B.F能與NaHCG反應(yīng)產(chǎn)生C&

C.反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)

(4)寫出E與銀錢溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

-CH20H

(5)|01的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種

OCH20H

a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溪水反應(yīng)生成白色沉淀

(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____________________________________________________o

24、(12分)1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

(2)上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有(填反應(yīng)序號)。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗流程:

實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完

成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。

如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實驗I測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量如g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量mig、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積％Lo

實驗2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量洗氣后裝置D的質(zhì)量如g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積吻L。請回答下

列問題：

⑴寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和。

⑵檢查A裝置氣密性的操作是______________________________。

(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下

表的空格中。

實驗裝置實驗藥品制備原理

實驗1A氫氧化鈣、硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①__________;

實驗2②______;濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________O

(4)實驗I用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(列式子，不計算結(jié)果)

(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________o為此,

實驗2在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣

的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是和。

26、(105?)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

CHs.2KMnO<COOKt+KOH_2MnO：j

^^-COOK+HC1——?^^-COOH-KC1

己知：甲苯的熔點為-95C,沸點為110.6C,易揮發(fā)，密度為0.866g/cm-苯甲酸的熔點為122.4C,在25。(：和95C下

溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mL】mol/L高鎰酸鉀溶液在100。（2下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）。支管的作用是

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積（填字母）。

A.50mLB.100mLC.200mLD.250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是

ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作I的名稱是；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作n進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作II的名稱是

iii純度測定

（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.100Dmol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全

反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為。

（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115C開始熔化，達(dá)到130C時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與

KCi的混合物,應(yīng)采用法對樣品提純。

27、（12分）某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑

及其用量如表所示。

起始溫度/c

反應(yīng)物終了溫度/C中和熱/kJ?mol-1

硫酸堿溶液

?0.5mol-L-1H2s0,溶液50mL、1.1

25.125.1△Hi

mol-L-1NaOH溶液50mL

②0.5mol?L_,H2s0,溶液50mL、1.1

25.125.1AH2

mol?L毗?HzO溶液50mL

(1)實驗①中堿液過量的目的是。

(2)甲同學(xué)預(yù)計AHirAHz,其依據(jù)是。

(3)若實驗測得①中終了溫度為31.8,C,則該反應(yīng)的中和熱AH.=(己知硫酸、NaOH溶液密度近似為L0

g-cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18X10—3kJ.gT.O

(4)在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱

AH(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

(5)若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HC1揮發(fā)，則測得之和反應(yīng)過程中放出的熱量Q。

28、(14分)我國自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務(wù)院公開致

電祝賀?！翱扇急笔翘烊粴馑衔铮庑蜗癖诔爻合卵杆俜纸忉尫懦黾淄?，被稱為未來新能源。

(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是________________________________(回答一條即可)。

(2)甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水

蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程化學(xué)方程式焙變△H(kJ.mol-】)活化能E.(kJ.moL)

3

CH4(g)+yO2(g)一CO(g)+2H20(g)-802.6125.6

甲烷氧化

CH4(g)+02(g).=(g)+2H2(g)-322.0172.5

CH4(g)+H2O(g)(g)+3H2(g)+206.2240.1

蒸氣重整

CH4(g)+2H20(g)^=^C02(g}+4H2(g)+158.6243.9

回答下列問題：

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于“)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)(^5)+上01)-^05)+31121)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系［其中n(CH4)：n(H￡)=l:l］如圖所示。

甲烷平衡特化率%

該反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），圖中壓強（口、

P2、P3、由大到小的順序為。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于。

（3）甲烷超干重整CO?技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原

理如圖所示。

NiNi

CH,CcoO,.[CcoO、H,

4?FeQ4、CaO、/CO、情性氣體

和CO?

HOFc、CaCO,-A.情性氣體

過程I2(g)

過程n

①過程ii中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②過程n的催化劑是_____,只有過程I投料比嗯==_______,催化劑組成才會保持不變。

H（CO2）

29、（10分）一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和（HMmol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下

氫氣密度的30倍。

（1）A的分子式為<

（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為或（填物質(zhì)類別）。

（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的

化學(xué)方程式：o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【詳解】A、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，平衡x(g)+3y(g)=2z(g)(AH2>0)向左移動，反應(yīng)放熱，反

應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a(g)+b(g)=2c(g)也向左(吸熱方向)移

動，c的物質(zhì)的量減小，故A錯誤：

B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x(g)+3y(g)=2z(g)向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度升高，

故B正確；

C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各反應(yīng)速率

不發(fā)生變化，故C正確；

D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡x(g)+3y(g)#2z(g)(AH2>0)逆向移動，所以y的物

質(zhì)的量濃度增大，故D正確；

故選

【點睛】

本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強對

第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二個反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動。

2、D

【解析】主要考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系。

【詳解】A.苯不溶于水，密度比水小。濱在苯中的溶解度比在水中的大。茶與濱水混合振蕩靜置后，上層液體是溶有

漠的苯層(橙紅色)，下層液體為幾乎是純水(無色)。A項錯誤。

BJCHhbCCHzBr分子中無0H,與NaOH的醇溶液共熱不會發(fā)生消去反應(yīng)。B項錯誤。

C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色。聚乙烯甲烷、乙烷分子中無碳

碳雙鍵，不能使濱水褪色。C項錯誤。

D.C2H4、聚乙烯({CHLCHZ立)最簡式都是CH2,等質(zhì)量時完全燃燒消耗02的物質(zhì)的量相同。D項正確。

本題選D。

3、A

【解析】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故

選A；

B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相以相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCL萃取碘水中的碘，能用“相似

相溶”解釋，故不選B；

C.二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；

D.苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；

4、B

【詳解】A.根據(jù)H'的流向，a極為負(fù)極，a極通入可燃性氣體氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A正確；

B.正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)裝置圖可知電解質(zhì)中含有氫離子，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2%O,B

錯誤；

C.a極是負(fù)極，b極是正極，則電流由b通過燈泡流向a,C正確：

D.氫氧燃料電池的生成物是水，屬于環(huán)保電池，D正確：

答案選B。

5、D

【詳解】A.銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；

B.陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；

C.聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；

D.二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單.

6、B

【解析】A.氟化核水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NHF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，

可以存放于塑料試劑瓶中，故不選A；

B.明相中的鋁離子水解生成的Al(0H)3膠體具有良好的吸附性，可以用于凈水，但起不到殺菌消毒功效，故選B；

C.硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鐵水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Fez(SOD3,

硫酸鐵水解離子方程式為Fe"+3H28Fe(OH)3+3H\故不選C；

D.K2c6與NH￡1發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故不選D。

正確答案：Bo

7、D

【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠

體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。

【詳解】A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；

C.氫氧化納溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；

D.氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確;

故選D。

8、D

【分析】A.增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△HVO；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2nwlH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計算.

【詳解】A.由300C時，增大壓強，平衡正向移動，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以pi>p2,故A錯誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△HVO,故B錯誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,貝

CO(g)+2H2(g)=±CH3OH(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束l?x2-2xx

在C點時，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=x/(l-x+2?2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確；

故選Do

9、C

【分析】某烯涇A,分子式為A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B,說明A的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于碳碳雙鍵對

稱，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式，同時考慮具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)。

【詳解】某烯涇A,分子式為C8Hm,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B,說明A的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于碳碳雙鍵對

稱，結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3cH2cH2cH=CHCH2cH2cH3、(CH3：2CHCH=CHCH(CH3)2、CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,每一

種結(jié)構(gòu)都有順反異構(gòu)，所以共有6種，答案選C。

【點睛】

本題考查有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，注意根據(jù)題目信息先確定A為對稱的分子結(jié)構(gòu)，再根據(jù)順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要

求判斷A的同分異構(gòu)體數(shù)目，試題難度中等。

10、A

【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高

分子材料：納米材料、半導(dǎo)體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導(dǎo)電的材料，常見的絕緣體材料有氣

體絕緣材料(如空氣等)、液體絕緣材料(如天然礦物油、天然植物油和合成油等)、固體絕緣材料(如塑料、橡膠、

玻璃、陶瓷、石棉等)；答案選A。

11、c

【詳解】A.氨水是弱堿，不能完全電離，故將氨水稀釋一倍，OH-濃度減少小于原來的一半，A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，B錯誤；

C.等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度更大，故中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫

氧化鈉多于鹽酸，C正確：

D.磷酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液

中所含磷酸根離子的量前者大于后者，D錯誤；

答案選C。

12、B

【詳解】塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這

三種物質(zhì)都是有機物，故選B。

13、D

【詳解】A.放電時，Pb為負(fù)極，PbCh為正極，電子從負(fù)極B流向正極A,選項A錯誤：

R.正極反應(yīng)應(yīng)是PhO2+4H*+W-Ze'PlNOj+ZHzO,選項R錯誤：

C.充電時，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源負(fù)極相連，選項C錯誤；

+

D.充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，EPPbSO4-2e-+2H2O===PbO2+SOf+4H,選項D正確：

答案選D。

【點睛】

本題考查電化學(xué)知識，涉及到原電池電解池種類的判斷、電極式的書寫。該裝置放電時形成的是原電池，Pb作負(fù)極失

電子，Pb(h作正極得電子，電流方向為A到B,且負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb.2e-+SO4?=PbSO4；充電時為電解池，此時

的陽極應(yīng)與充電電源的正極相連從而得到電子，且陽極電極反應(yīng)式為PbSOL2e-+2H2O===PbO2+SO1+4H+。

14、D

【詳解】由于反應(yīng)X2(g)+3Y2(gQ2Z(g)是一個可逆反應(yīng)，故各物質(zhì)均不可能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)反應(yīng)往正方向完全反應(yīng),

X2(g)+3Y2(g)-2Z(g)X2(g)4-3Y2(g)-2Z(g)

起始量0.10.40.2起始量0.10.40.2

故有：轉(zhuǎn)化量().1().30.2,假設(shè)反應(yīng)往逆方向完全進(jìn)行，則有:

轉(zhuǎn)化量().1().30.2

終止量00.10.4終止量0.20.70

綜合得出：0<C(X2)<0.2mobL'1?0.1mobL_,<c(Y2)<O.VmobL'1,0mol,L"<c(Z)<0.4mol,L"故A、C均不正確；D

項當(dāng)c(X2)=0.05mol?L」時,說明反應(yīng)了0.05mol?L“Xz,則將生成0.1mol?L』Z,故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol?L」,故D正

確，故答案為：Do

15、B

【解析】AG是單質(zhì)，故A不正確;

B.a。和石墨是碳的同素異形體,故B正確；

C.5中存在共價鍵，是分子晶體，故C不正確；

D.5相對分子質(zhì)量是720,故D不正確；

故選B。

16、A

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O,X和Y位于同一主族，則Y為S,Z原子的核外電

子數(shù)比Y原子少1,則Z為P,A、原子半徑的大小是P>S>O,故A正確；B、Y為S,最高價氧化物對應(yīng)的水化物為

112so4,故B錯誤；C、S?-的半徑大于。2一，故C錯誤：D、S?-的半徑大于CM+,故D錯誤。

點睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子

序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。

17、C

【解析】WA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為-1價，據(jù)此分析解答。

【詳解】因VU族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯-1價，NaH中氫元素顯-1價，能支持這種觀點，HF、H3O\

H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C.

18、D

【詳解】這幾種元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑最小的是

C1元素，故合理選項是D。

19、D

【詳解】A.海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸會不斷電離，電離吸收熱量，所以含ImolCHhCOOH的溶液與含ImolNaOH

的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,故B錯誤；

C.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2ig)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的

△〃相同，故C錯誤；

D.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選：Do

20、A

【詳解】A.氧化鐵是紅棕色粉末，故A正確；

B.硫化亞鐵是黑色固體，故B錯誤；

C.四氧化三鐵是黑色晶體，故C錯誤；

D.氧化亞鐵是黑色粉末，故D錯誤；

故答案選Ao

21、B

【詳解】A.硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項錯誤；

B.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項正確：

C.濱水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項錯誤；

D.稀硫酸屬于溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體。生活中常見的膠體有牛奶、豆?jié){、淀粉、雞蛋清、云、

霧、氫氧化鐵膠體、墨水等。

22、A

【分析】A.加水稀釋后，促進(jìn)HCO3?水解，但K”不變；B.碳酸氫根離子不可拆分；C.HCO3?水解為吸熱反應(yīng)，

升高溫度，促進(jìn)水解；D.溶液遵循電荷守恒。

【詳解】A.25C時，加水稀釋后，促進(jìn)HS(h?水解，n(OH)增大，c(OH)減小，由K”不變，可知c(H+)增大,

貝Ijn(H+)增大，則n(HD與nCOH)的乘積變大，選項A正確：R.NaHSOa為強電解鹿，溶鹿的電離方程式為

+

NaHSO3=Na+HSO3,選項B錯誤；C.?水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c(HSO3)減小，選項C

錯誤；D.由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c(Na*)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32-),選項D錯誤；

答案選Ao

【點睛】

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，選項A為解答的易錯點，注意稀釋促進(jìn)水解時濃度與物質(zhì)的量的變化不

同，明確電荷守恒、鹽的水解原理的影響因素為解答關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),

醇

CH3CH2CH2Br+NaOH-△-^C^CH=CH2T+NaBr+H2O,A為丙烯；根據(jù)信息,

RCH2CH=CH2秘.吁HCH=CHz,CH3cH=CH2與NBS反應(yīng)生成CABrCH=CH2,BCH2=CHCH2Br；與澳

br

發(fā)生加成生成C,C為CftBrCHBrCH^r；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng),D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；

【詳解】（1）CH3cH2cHzBr在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),

醇

CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2T+NaBr+H2O,A為丙烯；根據(jù)信息,

RCH2CH=CH2秘.吁HCH=CH2,CH3cH二CH2與NBS反應(yīng)生成CCH二俎，BCH2=CHCH2Br,B中含

Br

有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為'ci”;

/\

（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代垃的水解，有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

⑶AJ3E含23醛基’與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2WA錯誤；B.[：LOOH含有

皎基，能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2,B正確；C.CH3cH2cH?Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC

永浴(^VCOONHA

+4A8

(4)+4Ag(NH3)2OHLLCOONH4%-29

…CH20H

（5）[oL含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃嗅

OCH20H

OHOH

if]rS

水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在半環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有（,各自的

2H2cH20HCHCH3

OH

HH

鄰、間、對，共計6種；答案為：6；

CH2CH2OHCHCH3

OH

(6)二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng):

Br+2NaOH-^>OH+2NaBr

【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成人為「[],

反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到反應(yīng)⑤為浪與

1.4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng),生成C為3r—Br,反應(yīng)⑦為C在NaOH/水

條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4.環(huán)己二醇，據(jù)此解答。

【詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,化學(xué)方程式

為:Br在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4.環(huán)己二醇，化

學(xué)方程式為：Br+2NaOH-^>HO—)—OH+2NaBr,故答案

Br+2NaOHOH+2NaBr；

(2).由上達(dá)分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④;

反應(yīng)⑤為澳與(［發(fā)生的—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時,

(3).1,40可能和溟發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成々y也

可能兩個c=c都與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成:一尸，故答案為、";一尸。

"A-/1)

25、長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一

A

段穩(wěn)定的水柱。(NH4”SO4+Ca(OH)2-2NH3T+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于械水后放熱和增加氫筑根濃

度均促進(jìn)NH3+H2O1NHH2O1NIW+OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8Vi：11.2(/ni-m2)濃硫酸

吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)

【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實驗裝置和書寫反應(yīng)方程式；

結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題。

【詳解】⑴儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；

(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加蒸，導(dǎo)管

內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；

A

(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO」+Ca(OH)2=

2NIhT+2H2O+CaSO4；

實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨

氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使

NH3+H2O=NH3?H2()=NH4++OII-向逆方向移動，加快氨氣逸出；

(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為，小g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為，吸g,則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為"小，〃2,根據(jù)原

子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為空空mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的

量為巧券molx2=■^普mo］，生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積HL,則氮氣中氮原子的物質(zhì)的量為

168

*mol=mol：因此氮氫原子個數(shù)比為“一mol：色色?11】01=8%:11.2(如-〃12);

22.411.211.28

(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反

應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰

(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差。

【點睛】

本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準(zhǔn)確測定反應(yīng)中生成的水和氮氣的量是實驗成功的

關(guān)鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和器氣，導(dǎo)致誤差增大。

26、a平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸饋96%

重結(jié)晶

【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液

體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a,

平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為551nL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B,沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受

熱均勻；綜上所述，本題答案是：B,便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnCh溶液在100C反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以

操作I是分離出有機相甲苯，用分液方法得到；操作n是蒸儲的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；綜上所述，

本題答案是：分液，蒸儲。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量X100%=（2.4X10Tmolx4xl22g/mol）/L22gxi00%=96%。綜上所述，本題

答案是：96%o

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點為122.4℃,在25。。和95七下溶解度分別為0.3g和6.9g：而氯化鉀溶解度隨溫度

變化較大，因此提純苯甲酸與KQ的混合物，應(yīng)采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶。

【點睛】

本實驗明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵；本實驗應(yīng)該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，

水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計算等方面的基礎(chǔ)知識，才能解決好綜合實驗題所涉及到的相關(guān)問

題。

27、保證酸完全反應(yīng)，減少實驗誤差NH3?H2G是弱堿，其電離過程會吸收熱量-56kJ/mol偏大偏小

【解析】（1）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)過量；

（2）根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作lOOmLXlg-cnTllOOg,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)^

計算；

（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏??；

（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HC1揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放

出的熱量減小。

【詳解】（1）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準(zhǔn)確度，故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準(zhǔn)確

度；

（2）限?班0是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mokLHzSO,溶液50mL、1.Imokl/Nl^HzO溶液

50mL反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，所以△/<△上,故答案為：NH3?HQ是弱電

解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；

(3)本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作lOOmLXlg-cm-3=100g,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)AH.=

“tc傳-〃，=[QOX/isX/0-'X(31.8?25./

56kj/mol,故答案為：-56kj/mol；

n(H2O)0.05

(4)測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量

偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，中和熱△!!偏大，故答案為：偏大；

(5)實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HC1揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放

出的熱量減小，測定的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小。

【點睛】

本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,

使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，計算反應(yīng)熱時注意應(yīng)用公式AH=-鬻券計算。

28、能量密度高、清潔、污染小、儲量大小于3/16(Mpa)2或0.1875(Mpa)2P〉P2>P3>P,甲烷氧化反應(yīng)

放山熱量正好用于蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡3Fe+4CaCO3=A=Fe3o4+4CaO+4COtFe3C^CaO

1/3

【分析】(1)“可燃冰”是一種白色固體，有極強的燃燒力。

(2)①從表中活化能數(shù)據(jù)看出在初始階段，甲烷蒸汽重整反應(yīng)活化能較大，而甲烷氧化的反應(yīng)活化能均較小，所以甲

烷氧化的反應(yīng)速率快。

②假設(shè)甲烷有Imol,水蒸氣有ImoL

CHKgHHzOg”=^C0(g)+3H2(g)

起始量1100

變化量0.20.20.20.6

平衡量0.80.80.20.6