2026屆遼寧省重點(diǎn)名校高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大2、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．3、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為，，電池放電時(shí)，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B．放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不變4、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨5、下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是A． B． C．CH4O D．C6、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A．圖①：驗(yàn)證酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B．圖②：收集CO2

或NH3C．圖③：

用于石油分餾D．圖④：分離CH3CH2OH

與CH3COOC2H57、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO9、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO210、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO411、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號(hào)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.040Ⅱ3870.20Ⅲ2070.200.0900.090則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?H﹥0B．達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)容器Ⅱ中的比容器I中的大C．反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間容器Ⅱ比容器Ⅲ長D．207℃若向容器Ⅳ(1.0L恒容密閉)充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.20mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行12、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－13、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。則有關(guān)敘述不正確的是A．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：314、新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會(huì)中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上。下列說法不正確的是A．總反應(yīng)中包含有2CO+O2=2CO2B．負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+C．電路中通過0.4mol電子，電極消耗約4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）水煤氣（CO：H2=1：1）D．有機(jī)固體中的H+在放電時(shí)向正極移動(dòng)，造成正極pH不斷減小15、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大16、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有2/5被氧化17、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色煙B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽極附近出現(xiàn)紅色18、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是（）A．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+19、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硝酸亞鐵樣品已氧化變質(zhì)B向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：C＞SiC向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產(chǎn)生氣體通入溴水中溴水褪色還原性：S2-＞Br-＞Cl-D向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D20、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C．pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-22、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。24、（12分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_______________________。(3)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_____________。(5)長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是:_______。(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝×100%)27、（12分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下(請補(bǔ)充完整甲組實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。)操作現(xiàn)象甲向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開活塞Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是____________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________。(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____________(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品紅(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:___。28、（14分）氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。回答下列問題：(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器）/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)，理由是____________________。③對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))29、（10分）I．2016年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)是關(guān)于“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)和合成”。有機(jī)物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是科學(xué)家在構(gòu)建“多維度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是_____________。A．常溫下為氣態(tài)B．屬于烴的衍生物C．屬于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有機(jī)物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______________。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為________________________________。（5）F是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基（6）寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物的合成路線____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答。【詳解】CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。3、D【分析】充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時(shí)鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽極，電極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：xLi++xe-+6C=LixC6，所以電池總反應(yīng)為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，電子由負(fù)極鋁箔經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A、原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，即Li+通過隔膜移向正極，A正確；B、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，B正確；C、原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為：，C正確；D、由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應(yīng)為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，C、P元素化合價(jià)均不變，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4、A【分析】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,反應(yīng)首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋進(jìn)行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng);C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng)；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,根據(jù)反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol<0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項(xiàng)是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),鹽酸不能完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行,鋁不能完全消耗,故C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。5、C【詳解】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A錯(cuò)誤；B．可以用來表示氖原子或鈉離子甚至氧離子等，故B錯(cuò)誤；C．CH4O無同分異構(gòu)體，只能用來表示甲醇，故C正確；D．C可以代表金剛石和石墨，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】A.醋酸具有揮發(fā)性，二氧化碳夾帶的醋酸蒸氣干擾驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3，故A不合理；B.CO2密度大于空氣，收集CO2時(shí)氣體“長進(jìn)短出”，NH3密度小于空氣，收集NH3時(shí)氣體“短進(jìn)長出”，故B合理；C.缺少冷凝裝置，故C不合理；D.CH3CH2OH

與CH3COOC2H5互溶，不可使用分液分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5，故D不合理。故選B。7、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答。【詳解】A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。8、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯(cuò)誤。故選C。9、A【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。10、B【解析】A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應(yīng)為2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正確；B．為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，可向煤中加入適量的石灰石，正確的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故B錯(cuò)誤；C．硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故C正確；D．石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-濃度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，堿性減弱，故D正確；故選B。11、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol×21.0L=0.02mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.04×0.040.02×0.02=4，容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol×21.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.09×0.090.02×0.02=20.25>4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器Ⅱ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；

D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，濃度商=0.15×0.200.1×0.1=3<4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以D選項(xiàng)是正確的；

故選12、D【詳解】A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時(shí)，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時(shí)Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案：D。13、D【解析】FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2，反應(yīng)為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?！驹斀狻緼、FeO4n-中Fe元素的化合價(jià)是+6價(jià)，因O元素為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，n=2，故A正確；B、反應(yīng)中ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；D、方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。14、D【分析】水煤氣燃料電池的負(fù)極上通入的是燃料：一氧化碳和氫氣，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽離子移向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并進(jìn)行計(jì)算即可?！驹斀狻緼.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，因此，該燃料電池的總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O或CO+H2+O2=CO2+H2O，A項(xiàng)正確；B.負(fù)極反應(yīng)物是H2和CO，介質(zhì)是有機(jī)固體超強(qiáng)酸，因此，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+，B項(xiàng)正確；C.正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，電路中通過0.4mol電子，正極消耗0.1molO2，根據(jù)總反應(yīng)式CO+H2+O2=CO2+H2O可知消耗氫氣和一氧化碳均是0.1mol，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為4.48L，C項(xiàng)正確；D.原電池工作時(shí)，陽離子向正極遷移，因此，該燃料電池工作時(shí)，氫離子向正極遷移，遷移到正極的氫離子數(shù)等于正極反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)，但反應(yīng)中還有水生成，因此正極的氫離子濃度減小，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、C【詳解】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此可知：其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，H2O2分解速率越快，A正確；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當(dāng)H2O2濃度相同時(shí)，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B正確；C．由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，C錯(cuò)誤；D．圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，D正確。答案選C。16、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故A正確；B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個(gè)O原子參加反應(yīng)，其中有2個(gè)O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來解答。17、C【詳解】A.將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕紅色煙，故A錯(cuò)誤；B.向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，先發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，故B錯(cuò)誤；C.FeSO4溶液中加入NaClO溶液，6Fe2＋＋3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3＋3Cl－+4Fe3+，產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C正確；D.電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽極發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極發(fā)生：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,附近出現(xiàn)紅色,故D錯(cuò)誤；故選C。18、A【詳解】A．pH為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；

B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液，顯酸性，S2-不能大量存在，且Fe3+、S2-離子之間會(huì)發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2S2-+2H+=2Fe2++H2S↑+S↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．AlO2-、Al3+離子會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。19、B【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3酸性強(qiáng)于硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3，故能說明非金屬性C>Si，正確；C.FeS與鹽酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故無法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯(cuò)誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯(cuò)誤。答案選B。20、C【詳解】A．NF3為共價(jià)化合物，但F原子外圍還有3對(duì)孤對(duì)電子，則NF3的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價(jià)降低，由0價(jià)→-1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。21、C【解析】A.MnO4-為紫色，故A錯(cuò)誤；B.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液，說明溶液顯強(qiáng)酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=12的無色溶液為強(qiáng)堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；22、A【詳解】假設(shè)1molN2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實(shí)際化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對(duì)小于3.0mol，故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個(gè)電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽。【詳解】（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【點(diǎn)睛】對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。24、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子時(shí)，要注意排除干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)，碳酸根就對(duì)其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。25、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。26、蒸餾燒瓶a濃硫酸BD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中75%【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯酶稍锏腃l2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酰氯的產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進(jìn)上出”，所以裝置丙冷凝管的進(jìn)水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；a；（2）乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯氣，所以乙、丁中的試劑都是濃硫酸；因此，本題正確答案是：濃硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸電離很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的情況下才能順利進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等，故B正確；C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，才能減小氯氣的溶解度，故C錯(cuò)誤；D．裝置己可吸收二氧化硫和氯氣，防止污染，同時(shí)吸收空氣中的水，防止硫酰氯變質(zhì)，故D正確。因此，本題正確答案是：BD；(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，因此，本題正確答案是：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；(5)由分解反應(yīng)SO2Cl2=SO2+Cl2可知，分解產(chǎn)生少量氯氣，氯氣為黃綠色，溶解在其中，會(huì)導(dǎo)致硫酰氯發(fā)黃；因此，本題正確答案是：SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中；(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氯氣的物質(zhì)的量為0.04mol，由化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2可知，理論上生成硫酰氯0.04mol，所以硫酰氯的理論產(chǎn)量m=nM=(32+32+71)g/mol=5.4g，產(chǎn)率=100%=100%=75%。因此，本題正確答案是：75%。27、分液漏斗O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)AD在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)，則猜想正確，否則錯(cuò)誤【分析】由題給信息可知，甲實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳做催化劑，在不加熱的條件下制備氧氣，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體和大量的白霧能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)；乙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣，Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)說明氧氣不能使KI溶液被氧化；丙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣，Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)說明酸性條件下使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)。【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，應(yīng)向裝置Ⅰ的分液漏斗中加入30%的H2O2溶液，故答案為：分液漏斗；(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，可以使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究酸性條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（4）A、雙氧水具有還原性，高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故正確；B、氧氣和雙氧水都能夠氧化亞鐵離子，溶液顏色變化無法證明混合氣體中含有雙氧水，故錯(cuò)誤；C、雙氧水和氧氣都能夠氧化硫化鈉，有沉淀生成無法證明混合氣體中是否含有雙氧水，故錯(cuò)誤；D、雙氧水具有氧化性，能使品紅溶液漂白褪色，氧氣不能使品紅溶液漂白褪色，如果品紅溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故正確；AD正確，故答案為：AD；（5）酸性條件下，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán)色，則要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他們的猜想是否正確，可以向未變藍(lán)的溶液中滴入稀硫酸，使溶液呈酸性，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)則可證明發(fā)生了歸中反應(yīng)生成了碘，猜想正確；若不變藍(lán)，則不能發(fā)生歸中反應(yīng)，則猜想不正確。故答案為：在上