2026屆江蘇省南通市安海中學(xué)高二上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在相同溫度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．CH3COOH的電離程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量2、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH43、對(duì)于X＋YZ的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài) B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．無(wú)法確定4、一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥5、可以作為補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞值奈镔|(zhì)是（）A．小蘇打 B．綠礬 C．食鹽水 D．葡萄糖6、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液8、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗

時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體9、下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作均正確的是A．分離乙醛和水 B．證明碳酸比苯酚酸性強(qiáng)C．產(chǎn)生光亮的銀鏡 D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯10、下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸11、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是

A．液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，與D．相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的12、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中 D．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中13、下列說(shuō)法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構(gòu)型都是四面體D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形14、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C．對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)D．化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)體系壓強(qiáng)的變化而變化15、運(yùn)輸危險(xiǎn)化學(xué)品的車(chē)輛上經(jīng)常貼有警示標(biāo)志。運(yùn)輸汽油的油罐車(chē)上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A．B．C．D．16、被譽(yù)為“百年新藥”的阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于乙酰水楊酸的說(shuō)法中，不正確的是A．可用于治療胃酸過(guò)多B．分子式為C9H8O4C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見(jiàn)金屬，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸；D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見(jiàn)紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的電子式為_(kāi)________。(2)H的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。19、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴20、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。21、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]（3）有時(shí)我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認(rèn)為應(yīng)向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號(hào)）A．適當(dāng)濃度的鹽酸B．適當(dāng)濃度Ba(OH）2溶液C．適當(dāng)濃度BaCl2溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題【詳解】A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L?1=1×10?3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L?1=1×10?3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c(CH3COOH)前者小于后者，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【詳解】A.NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe為金屬，不存在鐵分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH4的晶體為分子晶體，CH4既可以表示物質(zhì)組成，也可以表示一個(gè)分子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】原子晶體是相鄰原子之間只通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，原子晶體中不存在分子；分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，構(gòu)成微粒為分子；大部分酸都是分子晶體，SiO2為原子晶體。3、C【詳解】A.如果X為液態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大，故A錯(cuò)；B.X為固態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大，故B錯(cuò)；C增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng),則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項(xiàng)是正確的符合,D選項(xiàng)不合題意，故D錯(cuò)；答案C正確?！军c(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)；由于已知Y為固體，根據(jù)反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)即可判斷X、Z的狀態(tài)。4、B【分析】為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答該題?！驹斀狻拷猓簩㈣F塊換為等質(zhì)量的鐵粉，增加接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，故正確；加入固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；加入少量固體，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故正確；加入少量水，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；將稀硫酸換成硫酸，常溫下鐵會(huì)鈍化，無(wú)法產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。5、B【詳解】A．小蘇打是一種食品添加劑，故A錯(cuò)誤；B．綠礬是FeSO4·H2O鐵元素是人體必需的微量元素，人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血，鐵元素在人體內(nèi)以亞鐵離子的形式存在，故B正確；C．食鹽是食品添加劑，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖是生物體所需能量的主要來(lái)源，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6、D【解析】放電時(shí)為原電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯(cuò)誤；Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，B錯(cuò)誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯(cuò)誤；相同條件下，放電過(guò)程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，負(fù)極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，這一點(diǎn)易被忽視導(dǎo)致出現(xiàn)錯(cuò)誤。7、A【解析】使Ca（OH）2減少，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入物質(zhì)，應(yīng)與Ca2+或OH-反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、加入Na2CO3溶液，CO32—與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca2+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Ca（OH）2減少，故A正確；B項(xiàng)、加入少量食鹽溶液，溶液中Ca2+、OH-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，Ca（OH）2增大，故C錯(cuò)誤；D．加入CaCl2固體，溶液中Ca2+濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，Ca（OH）2增大，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意把握等離子效應(yīng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。8、C【解析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項(xiàng)C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。9、D【詳解】A．乙醛和水混溶，不能分液分離，應(yīng)用蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉也能反應(yīng)，圖中裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故B錯(cuò)誤；C．堿性條件下-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該水浴加熱，且試管中液體太多，故C錯(cuò)誤；D．乙醇在濃硫酸、170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，裝置和操作正確，故D正確；故選D。10、D【解析】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，A正確；B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，B正確；C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C正確；D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。11、D【詳解】A.滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；B.相同溫度下的與的溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的之比不是2：1，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銨中銨根離子水解，所以溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，設(shè)濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的之比為2：1，故D正確；答案選D。12、C【解析】A.酸性環(huán)境中酸性物質(zhì)與鐵反應(yīng)，會(huì)加快鐵的腐蝕速率；B.在潮濕疏松的土壤中鐵易被氧氣氧化；C.干燥致密不透氣的土壤中，氧氣稀薄，且無(wú)溶液環(huán)境，鐵的腐蝕速率很小；D.透氣潮濕的環(huán)境提供溶液環(huán)境，含碳較多可以形成原電池，會(huì)加速鐵的腐蝕速率；綜上所述，答案為C。13、C【詳解】A.PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C.中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，C正確；D.AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【詳解】A．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故A錯(cuò)誤；B．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無(wú)關(guān)，故C正確；D．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與體系壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志；B圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志；C圖中所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志；D圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志；故選B。16、A【解析】A錯(cuò)，阿司匹林為鎮(zhèn)痛解熱藥物功能且分子結(jié)構(gòu)中含有—COOH為酸性基團(tuán)，不可用于治療胃酸過(guò)多；二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則E為H2O，J是常見(jiàn)紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來(lái)自于A，則A為Fe，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無(wú)色氣體D和水，且D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無(wú)水氯化鈣吸水，過(guò)濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐校宓拿芏却笥诒?，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。20、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△