2026屆四川省瀘州市瀘縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左右兩側(cè)溫度相同），下列說(shuō)法正確的是（）A．右邊與分子數(shù)之比為B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C．右側(cè)的質(zhì)量為1.75gD．若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強(qiáng)之比為2、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)23、分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()①2H2+O22H2O②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O22CO2A．①② B．②③ C．③④ D．①④4、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構(gòu)成的10g氯化鈉中，含37Cl的質(zhì)量為（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g5、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是A．950mL111.2gB．1000mL117gC．1000mL111.2gD．950mL117g6、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3H2OSO3A．A B．B C．C D．D7、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油8、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D9、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA10、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑11、在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是A．汽油失火時(shí),立即用水滅火B(yǎng)．少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．用火加熱試管內(nèi)的液體時(shí),試管口不能正對(duì)著自己或別人D．實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道12、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．Na2O2與CO2反應(yīng)制備O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：+OH-NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O13、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子14、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗氣B．Cl2（HCl）飽和食鹽水洗氣C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過(guò)濾D．NaCl（I2）水萃取分液A．AB．BC．CD．D15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．燒堿化學(xué)式：Na2CO3 B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl216、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。18、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒(méi)有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。19、（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D．50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是________(填寫編號(hào))。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標(biāo)號(hào))。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E．顛倒搖勻時(shí)，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。20、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_(dá)___________________________21、2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

隔板可以自由滑動(dòng)，說(shuō)明左右兩側(cè)的壓強(qiáng)相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol；設(shè)與的物質(zhì)的量分別是x、y，，解得。【詳解】A.分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯(cuò)誤；B.右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯(cuò)誤；C.的物質(zhì)的量是，右側(cè)的質(zhì)量為5.25g，故C錯(cuò)誤；D.同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強(qiáng)之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。2、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

①2H2+O22H2O中氫元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；④2CO+O22CO2中碳元素和氧元發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是①④，答案選D。4、D【解析】

10g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來(lái)的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；，3717Cl和3517Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的質(zhì)量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案選D。5、B【解析】

配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，根據(jù)m＝nM計(jì)算其質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?50mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。6、A【解析】

A.NaOH屬于堿、H2SO4屬于酸、BaCO3屬于鹽、MgO屬于堿性氧化物、CO2屬于酸性氧化物，故A正確；B.CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.CO不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D.H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，所以D錯(cuò)誤；本題答案為A。7、B【解析】互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤，答案選B。8、A【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質(zhì)，一般來(lái)說(shuō)強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼、KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因?yàn)镠2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要注意，強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。9、C【解析】

A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×1023mol-1，故A錯(cuò)誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為=1mol，即個(gè)數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案：C10、B【解析】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大。11、C【解析】

A.根據(jù)滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下、移除可燃物判斷。B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性。C.給試管加熱時(shí)，試管口不能正對(duì)著自己或別人。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，會(huì)造成水體的污染，不能隨意排放?！驹斀狻緼.汽油著火，因?yàn)槠偷拿芏缺人男?，?huì)浮在水面，水起不到滅火的作用，A錯(cuò)誤。B.皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤。C.給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會(huì)造成水體污染，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，D錯(cuò)誤。答案為C。12、A【解析】

A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物質(zhì)的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－與1mol、1mol恰好完全反應(yīng)，即離子方程式為Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正確；B.氧原子個(gè)數(shù)不守恒，該反應(yīng)不能拆寫成離子形式，正確的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B錯(cuò)誤；C.漏掉一個(gè)離子方程式，正確的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C錯(cuò)誤；D.得失電子數(shù)目不守恒，正確的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、B【解析】

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1，A中單位不對(duì),故A錯(cuò)誤；B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g，故B正確；C.質(zhì)量的單位為g，1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g,故C錯(cuò)誤；D.6gC2H8N2的物質(zhì)的量為n=＝0.1mol，含有C2H8N2分子應(yīng)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。答案：B。14、B【解析】

A.Cl2與NaI與NaBr均能反應(yīng)；B.氯氣難溶于飽和食鹽水；C.BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀；D.I2微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華?！驹斀狻緼.Cl2具有強(qiáng)氧化性，與NaI、NaBr均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用氯氣除去NaBr溶液中的雜質(zhì)NaI，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B項(xiàng)正確；C.BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀，過(guò)濾后原硝酸溶液中會(huì)引入新的雜質(zhì)HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水無(wú)法除去NaCl中的I2雜質(zhì)，應(yīng)用升華法除去NaCl中的I2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與提純是高頻考點(diǎn)，掌握除雜原則是解題的關(guān)鍵。在除雜過(guò)程中選擇試劑時(shí)要保證“不增、不減、不繁”三不原則，即不能引入新的雜質(zhì)（包括水蒸氣等），不能與原有的物質(zhì)反應(yīng)，且過(guò)程要簡(jiǎn)單、易操作。15、B【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號(hào)是，故B正確；C．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤；D．氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；選B。16、B【解析】

A.沒(méi)有指出在相同條件下，無(wú)法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.

9g

H2O的物質(zhì)的量為:=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對(duì)象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、EGCHFBCD【解析】

（1）根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)質(zhì)量守恒：溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，再選擇合適規(guī)格的量筒，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，選擇需要的儀器；（2）由容量瓶的構(gòu)造及正確使用容量瓶的方法解析．【詳解】（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。需要選擇100mL容量瓶，設(shè)濃硫酸體積為V，溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：18mol·L－1×V=100mL×1.0mol·L－1，V=5.6mL，選擇10mL量筒；因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器：玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是：EGCHF；（2）A．容量瓶是帶活塞的儀器，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤(rùn)洗，否則配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯(cuò)誤；E．定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，故E正確；故選：BCD．【點(diǎn)睛】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，解題關(guān)鍵：明確配制原理及容量瓶使用方法。解題技巧：用質(zhì)量守恒解溶液稀釋問(wèn)題。20、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過(guò)濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過(guò)量的OH-和CO32-?！驹斀狻浚?）過(guò)濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，反應(yīng)原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：向第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，

故答案為靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；（