2026屆重慶市銅梁縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是（）A．溫度計(jì) B．冷凝管 C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶2、將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D3、分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液4、某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr，且溴水、碘水均有顏色。)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④5、根據(jù)膠體的相關(guān)性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”B．制備Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中C．存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理D．膠體化學(xué)的應(yīng)有很廣，是制備納米材料的有效方法之一6、下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O7、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮8、下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D9、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．10、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O11、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O12、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為()A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L13、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B．通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸狣．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)14、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D15、下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是（）A．氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化鈉、乙醇、鐵、空氣C．蔗糖、硫酸銅、氮?dú)?、波爾多液D．氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水16、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO417、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+18、對下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．明礬、芒硝都是鹽，都屬于純凈物B．HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是電解質(zhì)C．蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性，都是堿D．H2SO4、H2SiO3分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元強(qiáng)酸19、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶120、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)221、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物②鹽酸、水玻璃、王水均為混合物③明礬、純堿、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、碘酒均為膠體⑤小蘇打、大蘇打、苛性鈉均為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤22、下列事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（）A．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸做干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢．SO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。25、（12分）Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________。（2）請完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；③____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。26、（10分）化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是________(寫化學(xué)式)。②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。(2)對“溶液呈黃色”進(jìn)行探究①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：?。蛳跛崴峄腘aNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。④綜合上述實(shí)驗(yàn)得知，假設(shè)________(填序號(hào))正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。27、（12分）為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：___________。②設(shè)計(jì)方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：_______。28、（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。I.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）______。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________，X中一定含有的物質(zhì)是________。II.為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會(huì)使得測定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

蒸餾是一種分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時(shí)，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，易保證充分冷凝，餾出物質(zhì)用牛角管接在錐形瓶中，由此分析。【詳解】A．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將液體混合物分離的操作方法，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，溫度計(jì)需要，故A不符合題意；B．根據(jù)蒸餾的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合題意；C．玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時(shí)可用于攪拌，在過濾時(shí)用于引流，在蒸餾操作中不需要玻璃棒，故C符合題意；D．蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進(jìn)行，故一定需要蒸餾燒瓶，故D不符合題意；答案選C。2、B【解析】

A．氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導(dǎo)致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，故B符合題意；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會(huì)看到溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，故D與題意不符；答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)混合發(fā)生的現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也就不能看到有任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離使溶液顯酸性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，而H2SO3有還原性，因此會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合形成難溶性的BaSO4白色沉淀，若只考慮酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亞硫酸的還原性，則上述物質(zhì)混合現(xiàn)象與選項(xiàng)B相同；NO2能夠溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有強(qiáng)的氧化性，而Fe2+具有還原性，溶液被氧化變?yōu)镕e3+，使溶液變?yōu)辄S色。3、B【解析】

A、過濾是分離固體和液體混合物的方法，故A不選；B、蒸餾是分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物的方法，故B選；C、萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，故C不選；D、分液是分離互不相溶的液體混合物的方法，故D不選；答案選B。4、C【解析】

溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，所以原溶液中一定含有還原性離子；根據(jù)I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反應(yīng)可知：離子還原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳芤菏菬o色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，所以原溶液中一定含有還原性離子；根據(jù)I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反應(yīng)可知：離子還原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，①溶液中可以含有I-，由于還原性：SO32-＞I-，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯(cuò)誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32-，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32-＞I-，溴單質(zhì)只氧化SO32-，溶液為無色，而I-可能含有，故④正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)還原劑遇到不同的氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)先反應(yīng)，同一個(gè)氧化劑遇到不同的還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，即是誰強(qiáng)誰先反應(yīng)規(guī)律。5、B【解析】

A．當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，為膠體的特征性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，無法制得Fe(OH)3膠體，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，則可用投加明礬等電解質(zhì)的方法對污水進(jìn)行處理，故C正確；D．納米材料粒子直徑介于1-100nm之間，膠體直徑介于1-100nm之間，所以膠體化學(xué)是制造納米材料的有效方法之一，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的應(yīng)用與制備，準(zhǔn)確理解膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)z體的最常用方法，而Fe(OH)3膠體配制方法：向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，本題的難點(diǎn)硫酸鐵可以代替明礬作凈水劑的原理理解。6、D【解析】

A、澄清石灰水為少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O為弱堿，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、HClO為弱酸，因此氯氣通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D、NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】涉及“量”的離子方程式是學(xué)生的難點(diǎn)，往往以少量為基準(zhǔn)進(jìn)行分析，即少量的系數(shù)為1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2能夠電離出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，產(chǎn)生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－與Ca2＋結(jié)合成CaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，類似的還有Ba(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)，Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)等。7、A【解析】

在化學(xué)史上對制堿方面作出杰出貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽(yù)為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。8、D【解析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯(cuò)誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。9、A【解析】

A．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故選A；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與爆炸品無關(guān)，故不選B；C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與劇毒品無關(guān)，故不選C；D．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與易燃液體無關(guān)，故不選D；選A。10、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)?！驹斀狻库c在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)Na2O2，則選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，注意知識(shí)的積累。12、C【解析】

11mL此混合酸中；，鐵依次發(fā)生、、．根據(jù)，生成NO1．12mol,消耗H+1．18mol,剩余的氫離子1．12mol參與反應(yīng)，生成氫氣1．11mol，反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,1．13mol×2．4L/mol=1．672L，故C正確。13、C【解析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮?dú)?，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質(zhì)中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為C。14、D【解析】

A．乙醇是液態(tài)物質(zhì)，容易燃燒，所以屬于易燃液體，圖中標(biāo)志合理，A正確；B．氫氣是易燃?xì)怏w，圖中標(biāo)志為易燃?xì)怏w，B正確；C．硫酸有強(qiáng)腐蝕性，試管中的液體倒在手上或桌面上會(huì)產(chǎn)生腐蝕作用，表示該藥品是腐蝕品，C正確；D．Cu是金屬單質(zhì)，無強(qiáng)氧化性，無腐蝕性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】

A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、單質(zhì),故A不符合題意；B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故B符合題意；C.蔗糖、硫酸銅、氮?dú)?、波爾多液分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故C不符合題意；D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物,故D不符合題意；答案：D。【點(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物概念進(jìn)行分析解答。16、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)降低，設(shè)反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。17、A【解析】

在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。18、A【解析】

A.明礬、芒硝都是鹽，具有固定組成，都屬于純凈物，故A正確；B.C2H5OH不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.蘇打是碳酸鈉，溶液顯堿性，碳酸鈉是鹽，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4是二元強(qiáng)酸、H2SiO3是二元弱酸，故D錯(cuò)誤；選A。19、B【解析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中，鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等即0.1mol，則氣體體積比是2∶1∶1，答案選B。20、C【解析】

A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，含有化合價(jià)升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化合價(jià)降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。21、B【解析】

①液氯是氯氣屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；②王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，均為混合物，故②正確；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，酸堿鹽都是電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒不是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤苛性鈉是NaOH，屬于堿，不屬于鹽，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述正確的是②③，故選B。22、D【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應(yīng)生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；D.SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表現(xiàn)SO2的還原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不會(huì)增強(qiáng)，反而喪失漂白效果。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會(huì)與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。24、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)?。?）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。25、關(guān)閉a，在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗(yàn)H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2＋H22NaOH【解析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應(yīng)，考查裝置氣密性的檢查，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，化學(xué)方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關(guān)閉a，在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否反應(yīng)，同時(shí)可將裝置中空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時(shí)的反應(yīng)；由于要加熱，而H2不純時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗(yàn)H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗(yàn)H2的純度。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了防止外界空氣從干燥管進(jìn)入試管中使H2不純發(fā)生爆炸，步驟⑤應(yīng)先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b（即待試管冷卻后停止通入H2）。（3）用鐵粒和稀鹽酸反應(yīng)制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能與Na2O2反應(yīng)，干擾探究Na2O2與H2的反應(yīng)，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。（4）步驟②中無明顯變化，Na2O2與H2常溫下不反應(yīng)；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色，說明反應(yīng)沒有生成H2O，說明Na2O2與H2加熱時(shí)反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2?2NaOH。26、白色沉淀硝酸銀III【解析】

（1）①若紫色褪去說明高錳酸鉀被還原，因此溶液中含有一種還原性離子，結(jié)合情境只能是；②黑色固體是銀，銀溶解于硝酸變成硝酸銀，向硝酸銀中滴入鹽酸應(yīng)該能觀察到的白色沉淀；（2）①若鐵粉過量，則鐵粉可以與發(fā)生歸中反應(yīng)：導(dǎo)致溶液中不可能存在；②能將氧化成的一定是一種氧化劑，溶液中的具有氧化性；③若是氧氣將氧化，則靜置時(shí)間越久應(yīng)該被氧化得越充分，不可能30min后溶液幾乎無色，因此假設(shè)I不成立；對于假設(shè)II，我們可以向i中所得的上層清液中加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)立刻產(chǎn)生黑色固體（被還原為單質(zhì)）且溶液中產(chǎn)生了，是一直存在的，只可能是新加入的將氧化成了，則假設(shè)II錯(cuò)誤，寫出方程式即可。27、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故答案為：KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深，故答案為：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，可能是溶液中的+3價(jià)的鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價(jià)可知，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去，故答案為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設(shè)Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SC