德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試

化學(xué)試卷

命題人：四川省中江中學(xué)校

說(shuō)明：

1．本試卷分第I卷和第I卷，共8頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試卷、草

稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

2．本試卷滿分100分，75分鐘完卷。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127

第Ⅰ卷（選擇題共45分）

一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括15題，每小題3分，共45分。每題只．有．一．個(gè)．選項(xiàng)符合題意。）

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()

A．二氧化硅制成的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B．“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的透光電極材料——石墨烯，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．合成氨工業(yè)中選擇400~500℃的目的是提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率

D．高分子材料蠶絲、塑料、棉花均為天然纖維

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法中正確的是()

A．化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量就是反應(yīng)熱

B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

C．燃料電池提供的電能等于相同燃料燃燒反應(yīng)的

．弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離程度可能減小

DΔH

3．下列措施不能增大反應(yīng)速率的是()

A．鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加少量的硫酸銅溶液

B．乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)時(shí)采取加熱措施

C．常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制氫氣

D．氨氧化制備硝酸時(shí)加入鉑作催化劑

－1

4．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的大

B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂與形成

D．增大NO(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

5．解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是()

2

．濃溶液稀釋?zhuān)G色溶液變藍(lán)：2-+-

ACuCl2[CuCl4]+4H2OCu(H2O)4+4Cl

－2+2+

B．向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液，紫紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色：2MnO4＋5C2O4+16H===2Mn+

?

10CO2↑+8H2O

+

C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)淺黃色渾濁：S2+2H=S↓+SO2↑+H2O

2?

+

D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黃色溶液變?yōu)槌壬篛32Cr+2HCr2+H2O

2?2?

德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試O4卷第1O7頁(yè)（共8頁(yè)）

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A．常溫時(shí)，pH=11的Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.001NA

B．工業(yè)合成氨，充入1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

-

C．將1molCl2通入水中，則溶液中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO)=2mol

D．常溫下，由水電離出H+的濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中pH值可能等于1

7．下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作不正確的是()

A．驗(yàn)證改變壓強(qiáng)能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)B．探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定Na2CO3溶液D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

8．某溫度下，反應(yīng)CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH<0；在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法

正確的是()

A．增大壓強(qiáng)，v正>v逆，平衡常數(shù)增大

B．升高體系溫度，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大

C．恒容條件下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D．恒壓條件下，當(dāng)混合氣體體積不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

9．由γ?羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ?丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH

H+

+H2O。在25°C時(shí)，溶液中γ?羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得γ?

丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示(反應(yīng)中，溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是()

t/min215080100120160220∞

c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

A．達(dá)到平衡時(shí)，γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為64.4%

B．在50~80min內(nèi)，以γ?丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0007mol/(L·s)

C．在25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75

D．為提高平衡時(shí)γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，及時(shí)移出γ?丁內(nèi)酯使平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷第2頁(yè)（共8頁(yè)）

10．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、C、N

2——

33

B．常溫下在c的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NO

2——

43

C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Fe3+、N、OS2-、O

+—

-1

D．c(Fe3+)=0.1mol·L的溶液中：K+、Na+、NH4、Br

——

3

11．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是OSCN()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的

取新制氯水，觀察顏色呈黃綠色，然后向其中滴加AgNO3溶液，證明氯氣與水的反應(yīng)存在

A

產(chǎn)生白色沉淀限度

向+6KSCN2Fe+3K2反應(yīng)體系中滴入濃探究c()對(duì)平衡移動(dòng)的

B2—

44

硫酸Fe，2觀SO察3溶液顏色變化SCN3SO影響SO4

C分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加足量氨水驗(yàn)證金屬性：Mg>Al

量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

D

Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象的影響

12．地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)

以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺

-4-5

([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=5.6×10，Kb(NH3·H2O)=1.8×10，

-9

Kb(NH2OH)=8.7×10。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．該氮循環(huán)涉及的含氮物質(zhì)X為NO2，Y為NO

B．羥胺與鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C．一定條件下可以利用NH3·H2O+[NH3OH]Cl=NH2OH+NH4Cl+H2O來(lái)制取少量的NH2OH

+-

D．NH2OH(aq)+H2O(l)NH3OH(aq)+OH(aq)ΔH>0，若升高溫度，平衡常數(shù)Kb減小

德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷第3頁(yè)（共8頁(yè)）

13.常溫下，用0.1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1的HA溶液和HB

?1?1

溶液，得到滴定過(guò)m程o中l(wèi)·L溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的曲線如圖。下列m說(shuō)ol法·L正確的是

A．酸性：HA<HBB．M點(diǎn)時(shí)，cNa+<cB?

C．體積：V1=V2D．VNaOHaq均等于20mL時(shí)，兩反應(yīng)放出的熱量相同

14．其他條件相同，向溫度分別為800K和1000K的恒容密閉容器加入足量焦炭并充入CO2，發(fā)生反應(yīng)

C(s)+CO2(g)2CO(g)。CO和CO2的分壓隨時(shí)間變化曲線如圖所示，已知：M點(diǎn)坐標(biāo)為(0，2.6)，N

點(diǎn)坐標(biāo)為(z，1.2)，下列判斷正確的是

A．800K時(shí)p(CO)隨時(shí)間變化的曲線是a，1000K時(shí)p(CO2)隨時(shí)間變化的曲線是d

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，曲線c在0～zmin內(nèi)的平均速率為

D．向平衡體系中加入焦炭，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

15．常溫下，H2CO3溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)α與pH的關(guān)系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖

體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血漿中pH與含碳微粒的關(guān)系為：H=6.1+lg。

下列說(shuō)法正確的是p

?

A．曲線a表示c(CO3)隨溶液pH變化的曲線

?6.2

B．由題意可知，人H體血漿中H2CO3的Ka1為10

?

C．當(dāng)血漿中c(HCO3)增大時(shí)，pH一定增大

?

D．當(dāng)血漿的pH=7.1時(shí)，則發(fā)生酸中毒，此時(shí)c(HCO3是cH2CO3)的10倍

德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷第4頁(yè)（共8頁(yè)）

第Ⅱ卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題(共55分)

16．（12分）在等壓下化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的焓變?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）25℃、101kPa時(shí)，1g氨氣完全燃燒放出18.6kJ的熱量，則氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

。

+-

（2）已知在微生物作用的條件下，NH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如

圖：

則+

1molNH4(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為：。

（3）某小組學(xué)生用如圖所示簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱

的測(cè)定。近似處理實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度為1.0g·cm-3、

比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計(jì)的比熱容。

①儀器a的名稱(chēng)為。

②取50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白:

起始溫度t1/℃終止溫度差

實(shí)驗(yàn)

溫度平均值

次數(shù)HClNaOH平均值

t2/℃(t2-t1)/℃

126.226.026.129.4

226.026.426.230.5

——

326.927.127.030.4

426.426.226.329.5

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1molH2O的反應(yīng)熱ΔH=（保留一位小數(shù))；其數(shù)值與理論值57.3kJ/mol

有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果較差

b．配制0.50NaOH溶液定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù)

?1

c．分多次把NmaoOl·HL倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

e．用量筒量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)

(4)實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol·L－1的硫酸溶液跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)

驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求生成1molH2O的反應(yīng)熱的數(shù)值。

德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷第5頁(yè)（共8頁(yè)）

17.（13分）鍍鎳廠排放的硫酸鎳廢液(含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ca2+等雜質(zhì))對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生較大

污染，對(duì)其進(jìn)行回收利用，提取硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如圖所示。

已知：25℃時(shí)，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH范圍、硫化物的酸溶性如表所示。

金屬離子Cu2+Fe2+Fe3+Ni2+

開(kāi)始沉淀pH4.86.31.56.9

沉淀完全pH6.78.32.88.9

硫化物的酸溶性不溶于硫酸等溶于酸——溶于酸

注：萃取分液后Zn2+進(jìn)入有機(jī)相

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣Ⅰ中含有硫單質(zhì),在“硫化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

3+

（2）O2的作用是將轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)Fe出反應(yīng)的離子方程式：。

2+3+

（3）H“調(diào)2pH”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)Fe溶液的pHFe的范圍為；實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、。

（4）“沉鈣”時(shí)，過(guò)濾得到濾渣Ⅲ的化學(xué)式為；加入NiF2時(shí)同樣需要控制pH在一定范圍內(nèi)，

原因是：。

（5）從硫酸鎳溶液中得到NiSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作是：、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

18．食醋(主要成分CH3COOH)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：

弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN

－7

Ka1＝4.3×10

－5－4－10

電離常數(shù)Ka＝1.8×10Ka＝5.6×10Ka＝6.2×10

－11

Ka2＝5.6×10

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

－－－－－＋

（1）①CH3COO、HCO3、CO、NO2、CN結(jié)合質(zhì)子(H)的能力從小到大的順序?yàn)椤?/p>

②少量CO2通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。

③25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液中＝18，則混合

液的pH＝________。

-1

④常溫下，0.1mol.L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列值變大的是(填標(biāo)號(hào))。

-

－－OH

c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COO)c()

A．B．C．D．

＋－+

c(H)c(CH3COOH)c(CH3COOH)·c(OH)c(H)

德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷第6頁(yè)（共8頁(yè)）

（2）HCOOH也是一種常見(jiàn)的弱酸，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng):

Ⅰ.HCOOHCO+H2O(快)

Ⅱ.HCOOHCO2+H2(慢)

+

反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為v=kc(H)·c(HCOOH)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下，HCOOH電離平衡

-1+-1-1

常數(shù)為Ka，當(dāng)HCOOH平衡濃度為xmol·L時(shí)，H濃度為mol·L，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ速率v=mol·L·h-1

(用含Ka、x和k的代數(shù)式表示)

-1

（3）實(shí)驗(yàn)：測(cè)定某個(gè)產(chǎn)品NaHSO2.CH2O.2H2O濃度(NaHSO2.CH2O.2H2O，M=154.0g.mol)，

準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mmol過(guò)量的I2，

輕輕振蕩，發(fā)生反應(yīng)：2I2+NaHSO2.CH2O.2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI。過(guò)量的I2以淀粉為指

-1

示劑，用0.1000mol.L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(弱堿性)滴定：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗

標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液20.00mL。

①用滴定管盛裝好Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡操作正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a．b．c．

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。

③則產(chǎn)品的純度為。(保留四位有效數(shù)字)

④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的純度偏高的是_______。

A.裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C.起始讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D.滴定時(shí)當(dāng)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色時(shí)立即讀數(shù)，半分鐘后又變回藍(lán)色

19．甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(CO和H2)的重要方法，主要反應(yīng)有：

－1

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol

－1

反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol

反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH3

（1）反應(yīng)Ⅲ在(填“高溫”“低溫”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

（2）分別在溫度T1、T2、T3下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(Ⅰ)所示，反應(yīng)溫度最高的是(填

“T1”“T2”或“T3”)，原因是。

德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷第7頁(yè)（共8頁(yè)）

圖(Ⅰ)圖(Ⅱ)

（3）往恒壓密閉容器中，通入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。溫度對(duì)不同壓強(qiáng)下CO2

平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖(Ⅱ)所示。

①反應(yīng)壓強(qiáng)最大的是(填“a”“b”“c”或“d”)，原因是。

②下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（填字母）。

A．使用合適的催化劑能降低反應(yīng)Ⅰ的活化能和焓變，加快反應(yīng)Ⅰ的速率

B．投料時(shí)，提高的值有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，體系達(dá)到平衡狀態(tài)

D．反應(yīng)Ⅰ在M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kc(M)小于在N點(diǎn)時(shí)的平衡常數(shù)Kc(N)

E．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)不變

（4）恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的CH4/CO2/Ar混合氣，投料組成與CH4和CO2的平

衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如下圖。

①投料組成中Ar含量下降，平衡體系中n(CO):n(H2)的值將(填“增大”“減小”或“不變”)。

2

②若平衡時(shí)Ar的分壓為pkPa，根據(jù)a、b兩點(diǎn)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)KP=(kPa)(用含p的代數(shù)

式表示，KP是用分壓